【高考真題】2022年重慶高考真題化學試題一、選擇題1．“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，航天科技的發展與化學密切相關。下列選項正確的是（）A．“北斗三號”導航衛星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA族元素B．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉化為電能C．“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和烴D．“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料2．BCl3水解反應方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯誤的是（）A．Cl的原子結構示意圖為B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為：D．B(OH)3的結構簡式為3．下列敘述正確的是（）A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O4．下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3?A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO25．工業上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子數為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數為2NAC．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2NA6．關于M的說法正確的是（）A．分子式為C12H16O6 B．含三個手性碳原子C．所有氧原子共平面 D．與(CH3)2C=O互為同系物7．下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是（）A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試8．PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結構簡式如圖。下列說法正確的是（）A．PEEK是純凈物B．X與Y經加聚反應制得PEEKC．X苯環上H被Br所取代，一溴代物只有一種D．1molY與H2發生加成反應，最多消耗6molH29．下列實驗操作及現象與對應結論不匹配的是（）選項實驗操作及現象結論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現還原性又體現氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液Zn(OH)2既體現堿性又體現酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃熱穩定性：CrO3＜Cr2O3A．A B．B C．C D．D10．R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是（）A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質的氧化性比Z單質的弱D．Z的原子最外層電子數為611．某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液→①忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是（）A．經過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO42?C．經過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2COD．經過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)12．硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．惰性電極2為陽極B．反應前后WO42?/WO5C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水13．“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現代農業的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+114314．兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應1：NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa反應2：2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是（）A．反應2的平衡常數為4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大C．平衡后總壓強為4.36×105PaD．縮小體積，再次平衡后總壓強不變二、非選擇題15．電子印制工業產生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時相關的溶度積見表。化學式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20（1）Na2SnO3的回收①產品Na2SnO3中Sn的化合價是。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是，廢液中的Sn2+易轉化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時，與NaOH反應的化學方程式為。（2）濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。②25℃時，為了使Cu2+沉淀完全，需調節溶液H+濃度不大于mol?L-1。（3）產品中錫含量的測定稱取產品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標準溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO3?被還原為I—，終點時消耗KIO3①終點時的現象為，產生I2的離子反應方程式為。②產品中Sn的質量分數為%。16．研究小組以無水甲苯為溶劑，PCl5(易水解)和NaN3為反應物制備米球狀紅磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。（1）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，無水時體系呈藍色。①存貯時，Na應保存在中。②冷凝水的進口是(填“a”或“b”)。③用Na干燥甲苯的原理是(用化學方程式表示)。④回流過程中，除水時打開的活塞是；體系變藍后，改變開關狀態收集甲苯。（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示(攪拌和加熱裝置略)。①在Ar氣保護下，反應物在A裝置中混勻后轉入B裝置，于280℃加熱12小時，反應物完全反應。其化學反應方程式為。用Ar氣趕走空氣的目的是。②經冷卻、離心分離和洗滌得到產品，洗滌時先后使用乙醇和水，依次洗去的物質是和。③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產物的壓強p的關系如圖3所示。欲控制合成R=125nm的紅磷，氣體產物的壓強為kPa，需NaN3的物質的量為mol(保留3位小數)。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa?mol-1，n為氣體產物的物質的量。17．反應CO(g)+H（1）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數1.671.111.000.59①反應的△H0(填“>”“<”或“=”)。②反應常在較高溫度下進行，該措施的優缺點是。（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是。②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2?2H，其正反應的活化能遠小于逆反應的活化能。下列說法錯誤的是A．Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性B．過程2的△H＞0C．加快Pd膜內H原子遷移有利于H2的解離D．H原子在Pd膜表面上結合為H2的過程為放熱反應③同溫同壓下，等物質的量的CO和H2O通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為75%；若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為90%，則相同時間內出口a和出口b中H2的質量比為。（3）該反應也可采用電化學方法實現，反應裝置如圖所示。①固體電解質采用(填“氧離子導體”或“質子導體”)。②陰極的電極反應式為。③同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的y倍，則CO的轉化率為(用a，b，y表示)。18．【選考題】配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結構的[Zn4O]6+構成。（1）基態Zn2+的電子排布式為。（2）L2-所含元素中，電負性最大的原子處于基態時電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形；每個L2-中采取sp2雜化的C原子數目為個，C與O之間形成σ鍵的數目為個。（3）X晶體內部空腔可吸附小分子，要增強X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入____。(假設X晶胞形狀不變)。A．－Cl B．－OH C．－NH2 D．－CH3（4）X晶體具有面心立方結構，其晶胞由8個結構相似的組成單元(如圖)構成。①晶胞中與同一配體相連的兩個[Zn4O]6+的不同之處在于。②X晶體中Zn2+的配位數為。③已知ZnO鍵長為dnm，理論上圖中A、B兩個Zn2+之間的最短距離的計算式為nm。④已知晶胞參數為2anm，阿伏加德羅常數的值為NA，L2-與[Zn4O]6+的相對分子質量分別為M1和M2，則X的晶體密度為g?cm-3(列出化簡的計算式)。19．【選考題】光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料，經由如圖反應路線可分別制備封裝膠膜基礎樹脂Ⅰ和Ⅱ(部分試劑及反應條件略)。反應路線Ⅰ：反應路線Ⅱ：已知以下信息：①?互變異構→稀OH-(R、R1、R2②+2ROH→H++H2O（1）A+B→D的反應類型為。（2）基礎樹脂Ⅰ中官能團的名稱為。（3）F的結構簡式為。（4）從反應路線Ⅰ中選擇某種化合物作為原料H，且H與H2O反應只生成一種產物Ⅰ，則H的化學名稱為。（5）K與銀氨溶液反應的化學方程式為；K可發生消去反應，其有機產物R的分子式為C4H6O，R及R的同分異構體同時滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的有個(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為。（6）L與G反應制備非體型結構的Q的化學方程式為。（7）為滿足性能要求，實際生產中可控制反應條件使F的支鏈不完全水解，生成的產物再與少量L發生反應，得到含三種鏈節的基礎樹脂Ⅱ，其結構簡式可表示為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．銣是堿金屬，位于第ⅠA族，故A符合題意；B．太陽能電池可直接將太陽能轉化為電能，故B不符合題意；C．烷烴都是飽和烴，因此正十一烷屬于飽和烴，故C不符合題意；D．塑料屬于有機合成材料，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.銣屬于堿金屬元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅠA族；

B.太陽能電池將太陽能轉化為電能；

C.烷烴均為飽和烴；

D.塑料是有機合成材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．Cl的質子數為17，核外有三個電子層，各層的電子數分別為2、8、7，原子結構示意圖為，A項不符合題意；B．H2C．BCl3中B提供3個電子與3個Cl分別共用1對電子，Cl原子最外層均達到8電子穩定結構，其電子式應為D．B(OH)3的結構簡式為故答案為：C。

【分析】A.Cl為17號元素，有三個電子層，各層的電子數分別為2、8、7；

B.水分子的空間構型為V形，氧原子半徑大于氫原子半徑；

C.BCl3的電子式為；

D.每個羥基可以提供1個電子與B原子共用，則B(OH)33．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2和Br2均能氧化Fe2+，Cl2與Fe2+發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Br2與Fe2+發生反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A符合題意；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B不符合題意；C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C不符合題意；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Cl2與Fe2+發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Br2與Fe2+發生反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；

C.1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積未知；

D.硼酸的酸性弱于碳酸。4．【答案】D【解析】【解答】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應氧化還原反應生成亞鐵離子，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，氨氣溶于水生成氨水，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．二氧化碳與K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3?故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。5．【答案】B【解析】【解答】A．14gN2的物質的量為0.5mol，消耗0.5mol氮氣生成氨氣的分子數為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A不符合題意；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成23mol氨氣，生成N－H鍵數為1mol×23×3×NAmol-1=2NC．標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，電子轉移數為1mol×3×NAmol-1=3NA，故C不符合題意；D．由得失電子數目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數為1mol×54×NAmol-1=1.25NA故答案為：B。

【分析】N2和H2合成NH3反應的化學方程式為N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3。6．【答案】B【解析】【解答】A．由題干M的結構簡式可知，其分子式為C12H18O6，A不符合題意；B．同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故M中含三個手性碳原子，如圖所示：，B符合題意；C．由題干M的結構簡式可知，形成醚鍵的O原子的碳原子均采用sp3雜化，所有氧原子不可能共平面，C不符合題意；D．同系物是指結構相似(官能團的種類和數目分別相同)，組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，M與(CH3)2C=O結構不相似，不互為同系物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據M的結構簡式確定其分子式；

B.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

C.形成醚鍵的O原子的碳原子均采用sp3雜化；

D.結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物。7．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應，則裝置甲可用于干燥反應生成的氫氣，故A符合題意；B．過濾時需要用玻璃棒引流，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；C．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C不符合題意；D．用pH試紙測定溶液的pH時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙插入溶液中，裝置丁不能用于pH測試，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應，可以干燥氫氣；

B.過濾時需要用玻璃棒引流；

C.二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；

D.用pH試紙測定溶液的pH的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。8．【答案】C【解析】【解答】A．PEEK是聚合物，屬于混合物，故A不符合題意；B．由X、Y和PEEK的結構簡式可知，X和Y發生連續的取代反應得到PEEK，即X與Y經縮聚反應制得PEEK，故B不符合題意；C．X的苯環上有1種環境的H原子，苯環上H被Br所取代，一溴代物只有一種，故C符合題意；D．Y中苯環和氫氣按照1：3加成，羰基和氫氣按照1：1加成，1molY與H2發生加成反應，最多消耗7molH2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.高聚物均為混合物；

B.X與Y經縮聚反應制得PEEK；

C.X的苯環上只有一種環境的氫原子；

D.Y中苯環和羰基均能與氫氣發生加成反應。9．【答案】B【解析】【解答】A．Na2S2O3與稀H2SO4反應生成SO2和S，S元素化合價既上升又下降，Na2S2O3既體現還原性又體現氧化性，故A不符合題意；B．將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應，體現酸性，不能得出其具有堿性的結論，故B符合題意；C．將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”，說明說明TiCl4易水解，即TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，產生大量HCl，說明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C不符合題意；D．將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃，說明該過程中產生了氧氣，則CrO3不穩定，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Na2S2O3與稀H2SO4反應生成SO2和S；

B.將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應；

C.將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”，說明TiCl4易水解；

D.根據實驗現象可知，CrO3加熱生成Cr2O3和氧氣。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，R為H、X為Cl，R與X形成的化合物為HCl，HCl的水溶液呈酸性，A不符合題意；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的是S，B不符合題意；C．由分析可知，Y為O、Z為S，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性：O>S，則氧化性：O2>S，C不符合題意；D．由分析可知，Z為S，S原子的最外層電子數為6，D符合題意；故答案為：D。

【分析】Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1，則R為H元素，X為Cl元素或F元素；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設Y的原子序數為a，則Z的原子序數為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne元素；若X為Cl元素，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O元素，Z為S元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．經過步驟①，100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反應方程式為CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO42?和Ca2+，則c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-B．步驟②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步驟②中反應完全，則反應后的溶質為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則c(Na+)=6c(SO42?C．經過步驟②，反應后的溶質為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2COD．步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反應后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4發生反應CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，CaSO4微溶；

B.經步驟②發生反應CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)；

C.經過步驟②，反應后的溶質為0.01mol?NaSO4、0.01mol?Na2CO3和0.02molNaCl，結合物料守恒分析；

D.步驟③中發生反應CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。12．【答案】C【解析】【解答】A．惰性電極2上Br-被氧化為Br2，惰性電極2為陽極，故A不符合題意；B．WO42?/WO52?循環反應，反應前后WO42?C．總反應為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據氧原子守恒，消耗1mol氧氣，可得到2mol硝酮，故C符合題意；D．外電路通過1mol電子，生成0.5molH2O2，H2O2最終生成水，根據氧原子守恒，可得到1mol水，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，惰性電極1上，氧氣發生還原反應生成過氧化氫，則惰性電極1為陰極，惰性電極2為陽極。13．【答案】C【解析】【解答】①NH②NH③Cl④12⑤12⑥12SO42-(g)=12SO42-(aq)△H6=-530kJ/mol；則⑤故答案為：C。

【分析】根據圖示寫出各反應的熱化學方程式，再根據蓋斯定律計算。14．【答案】B【解析】【解答】A．反應2的平衡常數為KpB．KpC．Kp2=p(CO2)p(H2O)=pD．達平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數不變，再次平衡后總壓強不變，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據Kp=p(CO2)p(H2O)計算；15．【答案】（1）+4價；Sn(NO3)2、NH4NO3；SnO2+2NaOH高溫__Na2SnO3+H（2）Fe(OH)3；2×10-7（3）滴入最后一滴KIO3標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；2IO3?+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2【解析】【解答】（1）①根據化合物中各元素化合價代數和為0可知，錫酸鈉中錫元素的化合價為+4價，故答案為：+4價；②退錫工藝中，錫與稀硝酸反應生成硝酸亞錫、硝酸銨和水，生成的硝酸鹽是硝酸亞錫和硝酸銨，故答案為：Sn(NO3)2、NH4NO3；③沉淀1的主要成分是二氧化錫，則焙燒時發生的反應為SnO2+2NaOH高溫__Na2SnO3+H2O，故答案為：SnO2+2NaOH高溫__Na2SnO（2）①由溶度積可知，向濾液1中加入氫氧化鈉溶液，溶解度小的氫氧化鐵先沉淀，故答案為：Fe(OH)3；②由溶度積可知，25℃時，銅離子沉淀完全時，溶液中的氫氧根離子濃度為2.5×10?201×10?5（3）①由題意可知，碘酸鉀先與二價錫離子反應生成碘，碘遇淀粉溶液變藍色時，碘與過量的二價錫離子反應生成碘離子，溶液由藍色變為無色，則終點時的現象為滴入最后一滴碘酸鉀標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原，反應生成碘的離子方程式為2IO3?+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2O，故答案為：滴入最后一滴KIO3標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；2IO3?+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H②由得失電子數目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol?L-1碘酸鉀溶液，則1.500g產品中錫元素的質量分數為0.

【分析】向退錫廢液中加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH=1.5，將錫的化合物轉化為二氧化錫，過濾得到含有鐵離子、銅離子的濾液1和沉淀1；向沉淀1中加入氫氧化鈉焙燒將二氧化錫轉化為Na2SnO3后，水浸、過濾得到Na2SnO3溶液，溶液經蒸發結晶得到Na2SnO3。16．【答案】（1）煤油；b；2Na+2H2O=2NaOH+H（2）2PCl5+10NaN3【解析】【解答】（1）①鈉的化學性質活潑，在空氣中易與氧氣、水蒸氣反應，鈉不與煤油反應，且密度大于煤油，應保存在煤油中，故答案為：煤油；②為了充分冷凝，冷凝水應從下口進上口出，故冷凝水的進口是b，故答案為：b；③Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故用鈉干燥甲苯的原理是2Na+2H2O=2NaOH+④回流過程中，打開活塞K1、K3，使反應物冷凝后流回反應裝置，故答案為：K1、K3；（2）①根據題意可知，反應物為PCl5和NaN3，產物為P，反應的化學方程式為2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl②根據反應可知，得到的產物上沾有甲苯和NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl，故答案為：甲苯；NaCl；③R=125nm時可換算出橫坐標為8，此時縱坐標對應的值為10，故氣體產物的壓強為104kPa；已知p=a×n，其中a=2.5×105kPa?mol-1，n=104kPa2.5×105kPa?mol-1=0.04mol

【分析】實驗中用無水甲苯作溶劑，應先制備無水甲苯，圖1裝置中Na與水反應除去水，生成的H2從K2排出，待水反應完后，打開K1收集無水甲苯；圖2中將甲苯和NaN3加入三頸瓶中，然后通入Ar排出裝置中的空氣，再滴入PCl5和甲苯，混合均勻后，轉移到反應釜中制備納米球狀紅磷。17．【答案】（1）ΔH<0；優點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低（2）Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大；BD；1：8（3）質子導體；2H+【解析】【解答】（1）①根據表中的數據，隨溫度升高，化學平衡常數減小，說明升溫該反應的平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH<0，故答案為：ΔH<0；②反應在較高溫度下進行的優點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低，故答案為：優點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低；（2）①Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大，故答案為：Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大；②A.Pd膜只允許H2通過，不允許CB.過程正反應的活化能遠小于逆反應的活化能，ΔH<0，B不正確；C.加快Pd膜內H原子遷移，平衡H2?2H正向移動，有利于D.H2?2H為放熱過程，H原子在Pd膜表面上結合為故答案為：BD；③根據反應CO(g)+H2O(g)?一定條件CO2(g)+H2(g)，設通入的CO為1mol，無膜情況下一氧化碳的平衡轉化率為75%，則平衡時CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物質的量分別為0.25mol、0.25mol、0.75mol、0.75mol，可計算出此溫度下平衡常數K=3；有膜情況下一氧化碳的平衡轉化率為90%，則平衡時CO、H2O(g)、CO（3）①電解時，通入一氧化碳和水的一極為陽極，陽極一氧化碳轉化為二氧化碳，則氫氣要在陰極產生，故陽極產生二氧化碳的同時產生氫離子，氫離子通過固體電解質進入陰極附近得電子產生氫氣，故固體電解質應采用質子導體，故答案為：質子導體；②電解時，陰極發生還原反應，電極反應式為：2H++2③根據三段式：n0Δnn平CO(g)axa-x+H2

【分析】（1）①升溫該反應的平衡常數減小，說明升溫該反應的平衡逆向移動，該反應為放熱反應；

②升溫能加快反應速率，同時升溫該反應的平衡逆向移動；

（2）①Pd膜能選擇性分離出H2，使平衡正向移動；

②A.Pd膜只允許H2透過，具有選擇性；

B.正反應的活化能遠小于逆反應的活化能，則該反應為放熱反應；

C.加快Pd膜內H原子遷移，平衡H2?2H正向移動；

D.H2?2H為放熱過程，H原子在Pd膜表面上結合為H2的過程為吸熱反應；

③根據CO(g)+H2O(g)?一定條件18．【答案】（1）3d10（2）啞鈴形；8；8（3）B；C（4）與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側；1.25；3a—2d；3【解析】【解答】（1）Zn為30號元素，Zn原子失去2個電子形成Zn2+，基態Zn2+的價電子排布式為3d10，故答案為：3d10；（2）配體L2-所含元素中氧元素的電負性最大，氧原子占據的最高能級為2p能級，2p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；由結構簡式可知，苯環和雙鍵碳原子采用sp2雜化，則配體中苯環碳原子和雙鍵碳原子雜化方式為sp2雜化，共有8個；單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，配體中碳原子與氧原子之間的單鍵為σ鍵、雙鍵中含有1個σ鍵，共有8個，故答案為：啞鈴形；8；8；（3）若在L2-上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強X與水分子的吸附作用，若在L2-上引入不能與水分子形成氫鍵的氯原子、甲基，不能增強X與水分子的吸附作用，故答案為：BC；（4）①由X晶胞的組成單元的對角面可知，晶胞中與同一配體相連的兩個[Zn4O]6+的不同之處在于與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側，故答案為：與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側；②由X晶胞的組成單元的對角面可知，每個鋅離子與2個氧離子相連，其中1個氧離子為4個鋅離子所共有，則每個鋅離子實際上與1+0.25=1.25個氧離子相連，所以X晶體中鋅離子的配位數為1.25，故答案為：1.25；③由X晶胞的組成單元結構可知，[Zn4O]6+中兩個處于體對角線的氧離子距離、邊長和面對角線構成直角三角形，氧離子距離為單元結構的體對角線