初高中銜接知識(shí)點(diǎn)

衡南一中化學(xué)組

2009、6

目錄

第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化

第一節(jié)物質(zhì)的構(gòu)成

第二節(jié)化合價(jià)

第三節(jié)反應(yīng)類型

第四節(jié)離子化合物和共價(jià)化合物

第五節(jié)混合物的分離和提純

第六節(jié)推斷題的解法

第二章溶液

第一節(jié)溶液的組成

第二節(jié)溶解度

第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三章酸堿鹽

第一節(jié)酸

第二節(jié)堿

第三節(jié)鹽

第四節(jié)電離

第四章化學(xué)計(jì)算

第一節(jié)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

第二節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

§1—1物質(zhì)的構(gòu)成

一、原子、分子和離子：

分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

1、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

4、分子、原子和離子的區(qū)別：

①、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分

②、分子、原子和離子的區(qū)別：離子帶有電荷，分子、原子不帶電。

二、原子、分子和離子之間的關(guān)系：

1、

構(gòu)成構(gòu)成

------------------分子-------------------------------

I直接構(gòu)成I

原子------------------------------*物質(zhì)

It

--------------------------離子-------------------------------

形成構(gòu)成

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：

化學(xué)變化重新組合聚集成

分子----------^原子------------------新分子----------新物質(zhì)。

3、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；分子是由原子構(gòu)成的；離子是由原子或原子

團(tuán)形成；

4、關(guān)系：

原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)〉核外電子數(shù)核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)

電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷

陽(yáng)離子矍京原子青薛陰離子

相互關(guān)系

注意同一種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同

三、相對(duì)質(zhì)量：

1、相對(duì)原子質(zhì)量：］以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基

準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

2、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

四、練習(xí)：

A組

1.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（）

A.水分子B.氧原子C.氧元素1）.氧分子

2.在FI常生活中，如果將深顏色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在?起洗，可能會(huì)使淺顏色

的衣服染上深顏色，這其中的主要原因是由于深色染料中的（）

A.分子本身發(fā)生了改變B.分子是在不斷地運(yùn)動(dòng)的

C.分子之間有一定的間隔D.分子在化學(xué)變化中可以再分

3.下列符號(hào)中，即能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單位的

是（）

A.FeB.H/）C.N2I）.2s6

4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.液態(tài)空氣B.冰水混合物C.生理鹽水

D.氯酸鉀和二氧化鎰加熱完全分解后，剩余的固體物質(zhì)

5.碳在氧氣中燃燒可以生成二氧化碳，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

A.C和0B.&和CC.。2D.C02

6.裝有少量高鋅酸鉀和氯酸鉀的試管在酒精燈上加熱完全分解后，剩余的固體物質(zhì)是

（）

A.兩種單質(zhì)，一種氧化物B.三種化合物，其中一種是氧化物

C.兩種化合物，一種氧化物I）.一種單質(zhì)，三種化合物

7.非典時(shí)，經(jīng)常用過氧化氫（H2O2）做一種消毒劑，下列有關(guān)過氧化氫組成的敘述正確

的是（）

A.由氫氣和氧氣組成的化合物

B.由一個(gè)水分子和一個(gè)氫原子構(gòu)成

C.每個(gè)過氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成

D.由氫元素和氧元素組成

8.對(duì)于一氧化碳和二氧化碳兩種物質(zhì)，下列敘述正確的足（）

A.都含有一個(gè)碳原子B.二者所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.組成元素相同D.都含有一個(gè)碳元素

9.可以用來證明分子在化學(xué)變化中是可以再分的變化是（）

A.石蠟熔化B.濕衣服變干

C.液態(tài)氧變氯氣D.氧化汞受熱得到氧氣和水銀

10.1991年，我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了錮（In）元素的相

對(duì)原子質(zhì)量新值。鋼元素的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115,鋼原子的核外電

子數(shù)為（）

A.164B.115C.66D.49

B組

11.由同種元素組成的物質(zhì)（）

A.一定是金屬B.一定是單質(zhì)C.可能是混合物D.可能是化合物

12.缺鐵性貧血通常要補(bǔ)鐵，這里的鐵是指（）

A.分子B.原子C.物質(zhì)I）.元素

13.油炸食物不宜多吃，因?yàn)槭澄镩L(zhǎng)時(shí)間煎炸后所產(chǎn)生的微量的丙烯醛（化學(xué)式C3HQ）

等有毒物質(zhì)，會(huì)損害人體健康。下列關(guān)于丙烯醛的說法不正確的是（）

A.由碳、氫、氧三種元素組成B.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為9:1:2

C.分子中原子個(gè)數(shù)比依次為3:4:1D.丙烯醛是一種化合物

14.已知CHi與另一種氣體組成的混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,則另一種氣體為

)

A.3c2H2B.C2H2C.COD.C02

15.（6分）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空:

（1）屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是；（該小題和（3）小題填字母序號(hào)）

（2）B粒子的半徑C粒子的半徑；（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）某元素R形成的氧化物為則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是o

16.（12分）試依據(jù)核電荷數(shù)為1T8的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題:

K（H）氯（He）

⑨砌⑨砌砌0））砌

仲（U）鈍（決）州B）硅（C）氨（、）X（0）第（F）M（Ne）

的Ta）?（Mg）相（Al）硅（Si）?（P）Ml（S）M（CI）敘（Ar）

（1）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=；氯元素的最外層電子數(shù)Y=（填數(shù)值），

則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是o

<2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是,它

的核外電子排布與_______元素的原子核外電子排布相同。

（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。

你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個(gè)：

§1—2化合價(jià)

一、定義：

一種元素與其他元素化合時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

二、意義：

化合價(jià)決定化合物中各原子的數(shù)目比。

三、化合價(jià)的表示方法：

+1—2+3+4

H0FES

四、要點(diǎn)：

（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；

通常，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)；

金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；

（2）在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；

（3）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)

分子中，元素的化合價(jià)為0。

五、常見化合價(jià)：

H顯+1。顯一2

+1：KNaAgHNH；

+2:CaMgBaZn

+3：Al

—1:FOHNOT

—2:0SOtS032-C0；$2一

一3:PO,l

六、化合價(jià)順口溜：

一?價(jià)鉀鈉銀氟氫，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見

酸根所有皆為負(fù)，一稍三磷二硫碳，單質(zhì)規(guī)定為零價(jià).

七、延伸：

凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

八、典型練習(xí)：

A組

1.下列化合物中，R元素的化合價(jià)為+1價(jià)的是：（）

A.R2O3B.HROC.NaK1）.HRO3

2.若R的化合價(jià)為+2,則下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是：（）

A.RC1B.ROC.R（0H）2D.RS04

3.碘酸鉀KI6中碘的化合價(jià)為：（）

A.+1B.+5C.+7D.+3

4.下列化合物中，碳元素的化合價(jià)為I4價(jià)的為：（）

A.CH.B.COC.C2H2D.Na2c6

5.下列說法正確的是：（）

A.金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素永遠(yuǎn)顯負(fù)價(jià)

B.在有些化合物中，氧元素也可能不顯一2價(jià)

C.元素只有一種化合價(jià)

D.氫元素在化合物中只顯+1價(jià)

6.下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)都為+6價(jià)的是：（）

A.S0>HSB.S03Fe2（SO.）3

C.Na2sO3SO2D.CuSO?Ag2s

7.算出下列物質(zhì)中鋅的化合價(jià)。

MnO2______,MnSO,,KMnO,,K2Mn0i。

8.下列化合物中，R的化合價(jià)最高的是：（）

A.R2O3B.H2RC.HRO3D.KRO4

B組

9.X原子的最外層有7個(gè)電子，Y元素顯+3價(jià)，則由元素X、Y所組成的化合物的化學(xué)

式為：（）

A.X3YB.YX3C.X7Y3D.Y7X3

10.下列化合物中，氮元素顯一3價(jià)的是：（）

A.HNO3B.NO2C.N2OD.NH4C1

11.下列離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤的是:)

A.鋅離子，Zn2+B.氫氧根離子，OH

C.鐵離子，F(xiàn)e3+I）.鉞根離子，NH；

12.某原子在化學(xué)反應(yīng)中失去一個(gè)電子，下列說法中錯(cuò)誤的是：（）

A.該元素在化合物中顯+1價(jià)

B.它能形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子

C.它一定不是氧元素

D.它一定是氫原子

13.在下列物質(zhì)中，一種元素顯示出兩種化合價(jià)的是：（）

A.NH.N0.3B.KOH

C.FeaOjD.Na2sCh

14.下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)都相同的是：（）

A.CO和CO?B.KMnC>4和K?MnO4

。和附。

C.0124D.Fe2（SO4）fnFea2

15.下列說法正確的是：（）

A.在化合反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)都不改變

B.在FezOa中，鐵元素既顯+3價(jià)又顯+2價(jià)

C.在分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)肯定發(fā)生改變

D.在置換反應(yīng)前后，部分元素的化合價(jià)肯定發(fā)生改變

16.在鑄的某種氧化物中，缽與氧的質(zhì)量比55：56,話的化合價(jià)為：（）

A.+2B.+4C.+6D.+7

17.某金屬元素只有一種化合價(jià)，它與氯元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量比它與氧元

素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大55,則該金屬元素的化合價(jià)為：（）

A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.無法確定

18.下列含氮的物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)由高到低排列的是：（）

①NO,②NH,，③N?。，@N02,⑤N2,@KNO3O

A.①?@⑥④②B.⑥④③⑤@@

C.①③⑤②D.②①⑤③

19.鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)后，不能生成的物質(zhì)是：（）

A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.硫酸鐵D.硫酸亞鐵

20.在化合物中，氧元素顯一2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，金屬常顯—

價(jià)。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為o

21.在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為。

22.不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，某些也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，如硫酸根為—

價(jià)，碳酸根為價(jià)，錢根為價(jià)等。

23.下列含氯的物質(zhì)中：①Cl2，②HC10,③NaCl,④HCIO3,⑤HCIO.。氯元素的

化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椤?/p>

24.標(biāo)出下列物質(zhì)中所含的原子團(tuán)的化合價(jià):

K2sO4Ca(OH)2KMnO4K2MnO4KC1O3

§1--3反應(yīng)類型

一、四種基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一A+B==AB

分解反應(yīng)：一變多AB==A+B

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物；

A+BC==B+AC或A+BC==C+BA

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物：

AB+CD==AD+CB

二、根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)是否改變分為氧化還原反應(yīng)和豐氧化還原反應(yīng)：

1、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還

原反應(yīng)；

①、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解都是氧化還原反應(yīng)；

②、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；

③、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素的化合價(jià)發(fā)生變化（升降）；

④、氧化還原反應(yīng)的判斷方法和依據(jù)：看有無元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：

反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；

反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

3、氧化劑和還原劑：

氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物；

還原劑：所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。

①、氧化劑和還原劑指的是反應(yīng)物；

②、有氧化劑就一定有還原劑：

③、氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)也可以是多種物質(zhì)，可以是同種物質(zhì)也可以是

不同種物質(zhì)。

4、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物；

還原產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)降低后的產(chǎn)物：

①、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物指的是生成物；

②、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是一種物質(zhì)也可以是多種物質(zhì)，可以是同種物質(zhì)

也可以是不同種物質(zhì)。

三、典型習(xí)題：

1、按要求寫出有關(guān)的化合反應(yīng)

a.單質(zhì)+單質(zhì)一?化合物____________________________________

b.單質(zhì)+化合物----＞化合物__________________________________________

c.化合物+化合物---?'七合物___________________________________________

2,寫出三個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、下列物質(zhì)相互間能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式

FeMg(OH)2HC1Ca(0H)2CuS04Na2C03

屬于置換反應(yīng)的：________________________________________________________

屬于復(fù)分解反應(yīng)的：____________________________________________________________

4、下列化學(xué)方程式正確的是：（）

ACU+2HC1=CUC1+H^

2B2Fe+6HC1=FeCL+3H2個(gè)

D2Al+6HCl=2AlCh+3H2個(gè)

C2Fe+CuS0.=Fe2(S0,)3+Cu

ECu+2AgCl=2Ag+CuCbFZn+MgCl2=ZnCh+Mg

5、下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是(）屬于分解反應(yīng)的是（）

屬于置換反應(yīng)的是(）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

屬于氧化壞原反應(yīng)的是（）

A、Na#+H20=2NaOHB、3C0+Fe203==3C0,+2Fe

C、NH；i+C02+H2O=NHNCOBI）、2Na+2H2（）=2NaOH+H2個(gè)

E、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2F、Na2CO：＞+2HC1=2NaCl+CO」4H，0

G、Cl2+FkO==HC1+HC1OH、H2co3HH20+CO2個(gè)

6、下列說法正確的是：（）

A.分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B.凡有化合物生成的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D、化合反應(yīng)的生成物一定是化合物

E、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一是置換反應(yīng)

7、對(duì)于反應(yīng)M+N=P+Q的下列說法正確的是（）

A若P、Q分別是單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。

B若P、Q分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C若M、N、P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。

DM為堿溶液，N為鹽溶液，則P和Q可能為兩種沉淀。

8、將混有少量CuO粉末的鋅粉，放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后部分鋅粉剩余。

過濾后，溶液中含有的溶質(zhì)是：（）

AZnSOjBZnSOi和H2soiCCuSO,和ZnSOiDCuSO?

9、在Fc+CuSO.==Cu+FcSOi反應(yīng)中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

10、在C12+1W）==HC1+HC1（）中，氧化劑是,還原劑是

氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是。

§1-4離子化合物和共價(jià)化合物

一、離子化合物：

1、定義：陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物。

2、要點(diǎn)：

①、基本粒子：陰離子和陽(yáng)離子

②、活潑金屬和活潑非金屬形成離子化合物。

③、離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融條件下都可以導(dǎo)電。

3、離子化合物的存在：

①、活潑金屬與活潑的非金屬元素之M形成的化合物。

②、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。：酸根離子如硫酸根離子、硝酸

根離子、碳酸根離子等等）

③、錢根離子（NHJ）和酸根離子之間，或錢跟離子與非金屬元素之間.

二、共價(jià)化合物：

1、定義；原子之間通過公用電子對(duì)形成分子而構(gòu)成的化合物

2、要點(diǎn)；

①、基本粒子：分子

②、非金屬與非金屬形成共價(jià)化合物

③、共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，屬電解質(zhì)的共價(jià)化合物只能

在溶于水的條件下電離。

3、共價(jià)化合物的存在：

非金屬氫化物（如HC1、屬0、NL等）、非金屬氧化物（如CO2、S03等）、無水

酸（如H?S0,、HNOa等）、大多數(shù)有機(jī)化合物（如卬烷、酒精、蔗糖等）都是共價(jià)

化合物。

三、延伸：離子鍵和共價(jià)鍵

1、離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過靜電引力形成的強(qiáng)烈的相互作用：

形成條件：a.活潑金屬（IA、UA）與活潑非金屬（VIA、VilA）之間

例如：NaCl.MgO

b.金屬離子（或NH「）與帶電原子團(tuán)之間

例如：NaOH、NH.NO3

2、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用；

形成條件：非金屬與非金屬原子之間；例如：H?（單質(zhì)）、HC1（化合物）

3、離子化合物、共價(jià)化合物與離子鍵和共價(jià)鍵的關(guān)系：

a、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵

b、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵

離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中

d、共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中

四、典型習(xí)題：

1、探究：

⑴、為什么原子要形成離子？怎樣形成離子？

（2）、為什么原子要形成分子？怎樣形成分子？

2、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是：

屬于離子化合物的是：：

①、壓、②NaCl、③HQ、④NaM⑤HA、

@NH.CK?CO?、⑧NHNOs、⑨NaA?HC1

3、下列化合物中，含有共價(jià)健的離子化合物是：（）

A、NHJB、CaChC、NaOHD、NH.C1E、Na2SF、S0>

4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是：（）

A、Na?。、NaQB、HI、NaiC、上0、H2O2D、NaCKNHiCl

5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：（）

A、陰、陽(yáng)離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈的相互作用

B、非金屬原子間不可能形成離子化合物

C、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

D、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

6、在①乩、②Na。、③皿、④岫2。2、、⑤山。2、⑥NH?、⑦CO?、⑧NH1NO3、⑨NaC⑩HC1

這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是：,

只含有共價(jià)鍵的是：,

即含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：,

屬于離子化合物的是：,

屬于共價(jià)化合物的是：。

§1—5混合物的分離與提純

物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開，提純（除雜）則要求把不純物

質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則是：①不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。②不減：即

被提純的物質(zhì)不能減少或改變。③易分：即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。④最佳：

即最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。卜.面就物質(zhì)的分離與提純的常用方法

歸類如下：

一、常用的物理方法

1.過濾法：當(dāng)可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時(shí)，用

此法。如：食鹽中混有泥沙，可按如下步驟：

①先將混合物溶于水。

②過濾。

③將濾液蒸發(fā)得NaCl。

2.結(jié)晶（重結(jié)晶）法：當(dāng)兩種物質(zhì)都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時(shí)，用

此法。如：KNO,中混入KaCL可按如下步驟：①溶于水加熱，把混合物制成高溫下的飽

和溶液。②降溫結(jié)晶。③過濾。

3.升華法：當(dāng)易升華物質(zhì)與其他物質(zhì)相混合時(shí)，可用此法。如：碘單質(zhì)中混有砂

子，其操作是：①加熱使碘升華，收集碘蒸氣。②冷凝，得單質(zhì)碘。

4.特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離“如：Cu粉中混有Fo

粉，可用磁鐵吸出鐵粉。

5、蒸儲(chǔ)：

蒸儲(chǔ)是利用液體混合物各組分的沸點(diǎn)不同，使液體氣化成蒸氣，再由蒸氣冷凝成液

體，從而把各組分從液體混合物中分離出來的操作。蒸儲(chǔ)適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液

體混合物。

6、洗氣

洗氣是除去氣體混合物中雜質(zhì)的操作。常用的洗氣瓶是由廣口瓶、導(dǎo)管和橡皮塞裝

配而成.根據(jù)氣休混合物中各組分的性質(zhì)和分離的要求選杼相應(yīng)的吸收劑.例如，二氧

化碳?xì)怏w中含有少量水蒸氣，可將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，得到較

純凈的二氧化碳?xì)怏w。

物質(zhì)分離與提純的物理方法除上述幾種外，今后還將陸續(xù)學(xué)到分液、萃取和滲析等

方法。

二、常用的化學(xué)方法

1.沉淀法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如：HNQ中混有

H2S0O可加入適量的Ba(N03溶液：

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+HNO3

2.化氣法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混

有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。如NaCl溶液中混有NaKO：,,可加入適量的稀

鹽酸：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

3.置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜

質(zhì)除去。如ZnSO,溶液中混有CuSO,,可加入過量的鋅：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

4.轉(zhuǎn)化法：即通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如CO?氣體中混有少量

的CO,可將混合氣體通過盛有足量灼熱的Cu()的試管：

CO+CuO^=^=Cu+CO2

5.加熱法：即通過加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變成氣體而除去。

如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，使C轉(zhuǎn)化為CO?氣體而除

去：

點(diǎn)燃

C+O2=^=CO

6.吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。如CO中混有少最CO?,

可將混合氣體通入足量的NaOH溶液，CO?被吸收而除去：

(X)2+NaOH=Na2CX)3+H2O

7.溶解法：即往混合物中加入某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去。如Cu里混有少量CuO,

可往其中加入足量稀硫酸(或鹽酸)CuO溶解過濾而除去：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

典型練習(xí)：

A組

1、實(shí)驗(yàn)操作方法：①稱量，②過濾，③蒸發(fā)，④結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是

()

A.@@B.③?C.①②③D.②③④

2、氮?dú)饣煊猩倭繗錃狻⒍趸己退魵猓@得干燥純凈的氮?dú)猓刹扇∠铝胁僮?

①通過濃硫酸，②通過填充氧化銅的加熱管，③通過氫氧化鈉濃溶液，④通過濃鹽酸。

最好的組合順序是

()

A、①f②一③B、③一②一④C、③f②f①I)、④f②一③

3、分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是()

A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物

B.用結(jié)晶法分離氯叱鈉和硝酸鉀的混合物

C.用蒸鐲法(依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同)分離煤油和水的混合物

D.通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO?,得純凈的CO

4、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，只需加入適量稀硫酸就能除去的是()

A.NaCl(Na2cO3)B.Fe(Cu)C.Na2c(h(CaCO：()D.HC1(BaCL)

5、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組混合物是：

()

A.木炭粉和二氧化毓B.鐵粉和硫酸銅晶體

C.氯化鋼和硫酸鉀I).二氧化缽和氯化鈉

6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的為雜質(zhì))，請(qǐng)將選用的試劑填在橫線上，并寫出有

關(guān)的化學(xué)方程式：

①、BaCl2(HCl)、；

②、CO2(HC1)、:

③、OMCO,)、；

④、NazSOMNa2co：,)、；

⑤、FcSOj[CuSOj、；

⑥、NaCl[NaOH]、；

⑦、KNQ^KCl]、；

⑧、KNO/MgSOj、。

B組

7、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正

確的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法

A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾

B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋼溶液，再過濾

C熟石灰石灰石高溫般燒

D二氧化碳i氧化碳通過澄清石灰水

8、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是)

A.NaOHHC1CuSO,MgSO,B.Na2CO：5LSO」BaCl2BC1

C.KNO3HC1CaCl2NaOHD.MLNO3H2soiNaOHMgCl2

9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.用BaCb溶液除去KN03溶液中混有的少量K2SOo得到純凈的KNO,溶液

B.用點(diǎn)燃的方法除去C0中混有的少量C02

C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分CaC。,和Mg(0H)2]

D.用NaOH溶液除去C0?中混有的HC1氣體

10、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，氣體既可從a導(dǎo)入也可以

從b口導(dǎo)入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。

請(qǐng)根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表，然后結(jié)合物理知識(shí)回答問題：

用途氣體入口(a或b)瓶中物質(zhì)

①收集H2

②排氣法收集C02空氣

③排水法收集。2水

④除去比中的雜質(zhì)HC1氣

體

⑤干燥C（）2氣體

⑥驗(yàn)證CO氣體中含有C02

雜質(zhì)并除去

結(jié)合物理知識(shí)，簡(jiǎn)述在表內(nèi)第③項(xiàng)中，排水法收集6操作成功的原理

11、為除去NGSOI溶液中含有的雜質(zhì)Na￡O”甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適

量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：

學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）

甲HC1

乙H2sol

內(nèi)Ba(OH)2

12、某課外活動(dòng)小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢充的定影液中含有一定量的AgM）3。

他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收.于是.他

們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

（1）［設(shè)計(jì)方案］①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)

（2）［小組討論］

①選擇加入的金屬

甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；

乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)

為

—同學(xué)的方案更合理，其原因是O

該方案的化學(xué)方程式為。

②除去銀粉中混有的金屬

向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為。

（3）［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］過程如下：

斤廿一U~.慶第較活潑金屬（過量）—出4

①?gòu)U刀定影液------F--------?■金屬盅合物+籽液A

②金雕合物-氣;譬）

Ag+溶液B

請(qǐng)回答：操作a是,需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；溶液

B中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

（4）［產(chǎn)品驗(yàn)證］請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是

§1-6推斷題

推斷題可以全面地考查同學(xué)們的邏輯思維能力和分析推理能力，是歷年中考常考題

型。解答推斷題的關(guān)鍵是要抓住“題眼”，即找到突破口，然后“順藤摸瓜”，進(jìn)行順推

或逆推等嚴(yán)密推理后，才能順利解題。現(xiàn)將初中化學(xué)中可作“題眼”的知識(shí)小結(jié)如K

供同學(xué)們復(fù)習(xí)時(shí)參考。

一、抓住物質(zhì)的特征顏色：

1.固態(tài)物質(zhì)的顏色：

紅色；Cu紅棕色：Fe203紅褐色：Fe(OH)s黃色：S

藍(lán)色：CuSO.?5H2OCU(0H)2綠色：Cu2(OH)2CO3

黑色：C、FeQ、CuO、麗0八鐵粉

2.溶液的顏色：

藍(lán)色溶液：含Cu”的鹽溶液。如CuCk溶液、CuSO,溶液、Cu(N03)2溶液。

淺綠色溶液：含He?'的鹽溶液。如FeCL溶液、FeSO,溶液、Fe(N0a)2溶液。

黃色溶液：含F(xiàn)e"的鹽溶液。如FeCh溶液、Fe?(SO,)3溶液、Fe(NO。3溶液。

3.沉淀的顏色：

(1)不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO.o

(2)不溶于水但能溶于酸，且有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：CaCO八BaC。,、MgCO；^

(3)不溶于水但能溶于酸，且無氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：)1g(0H)2、Al(OH)3.

(4)不溶于水的藍(lán)色沉淀:CU(0H)2。

(5)不溶于水的紅褐色沉淀:Fe(OH)3。

4.火焰的顏色

藍(lán)紫色：硫在氧氣中燃燒。

淡藍(lán)色:S、淡CO、Cl。、02H50H在空氣中燃燒。

二、抓住物質(zhì)的特性：

1.常見氣體的特性

（1）能使帶火星的木條復(fù)燃是氯氣的特性

（2）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳。

（3）溶于水呈堿性，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是氨氣的特性。

（4）在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且燃燒產(chǎn)物僅為水，是氫氣的特性。

（5）能使人煤氣中毒的氣體是一氧化碳。

（6）具有刺激性氣味的大氣污染物是二氧化硫。

2.常見離子的特性

（1）與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是C「的特性。

（2）先加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋼溶液產(chǎn)生既不溶于水也不溶于酸的白色

沉淀是S0廣的特性。

（3）與酸溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體是C（V的特性。

（4）與可溶性堿反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味H.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

是NH；的特性。

（5）能使無色的酚曲試液變紅色，或與可溶性銅鹽反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，或與可溶性

鐵鹽反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀是0H的特性。

（6）能使紫色的石蕊試液變紅色，或與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，或與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)

生二氧化碳是H'的特性。

三、抓住化學(xué)之最：

空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓缓孔疃嗟脑厥堑亍?/p>

地殼中含量最多的元素是氧元素；含量最多的金屬元素是鋁元素。

宇宙中含量最多的元素是氫元素。生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素。

人體內(nèi)含量最多的金屬元素是鈣元素。動(dòng)植物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。

密度最小的物質(zhì)是氫氣。天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。

石墨是最軟的礦物之一。熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

導(dǎo)電性最好的金屬是銀。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是甲烷。

最理想的燃料是氫氣。最常用的溶劑是水。

質(zhì)量最小的原子是氫原子。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

組成化合物種類最多的元素是碳元素。

四、典型習(xí)題：

1、有A、B、C三種物質(zhì)，已知A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)操作，其結(jié)

果分別是：

①A、B的溶液混合后無沉淀或氣體產(chǎn)生；

②B、C的溶液混合后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

③A、C的溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

則A為,B為,C為（填化學(xué)式）。

2、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋼、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、

Do每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“一”表示無明顯現(xiàn)

象；“I”表示有沉淀生成；“f”表示有氣體生成）。

由此推斷四瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：

A.；B.；C.；D.

寫出上述實(shí)驗(yàn)過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：

A+B______________________________

C+D______________________________

ABCD

A、tI

BIt

C1

Dt

3、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋼、硫酸鈉和硝酸鉀中

的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。

（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。

（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試

根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有;一定沒

有:可能含有。（填化學(xué)式）

4、A、B、C、D、E都是無色氣體，F(xiàn)是無色液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

①A+B2F；②A+CL二C；將C通入匕能使石蕊試液變紅。

占就

③B+D*\E；將E通入澄清石灰水，能使石灰水變渾濁。

試判斷（用化學(xué)式表示）

A是,B是,C是—

D是,E是,F是

5、某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能

含有Fe"、Ba"、Na\0H\CI，CO/一、SO?-；為了十一步確認(rèn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一?狀態(tài)。

（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不

消失。

（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離

子是o肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。

（4）某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液

中,共含有Ag\K\Ba2\OFT、C「、NOJ、（'。/丁種離子，兩種溶液里所含離

子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石落試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有

的四種離子應(yīng)該是。

6、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)關(guān)系如下：

（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,_

D,E。

（2）寫出A溶液與AgN6溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

7、下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶

液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。試根據(jù)圖中

關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。

8、已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如下圖所示。

A

B

請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為；

（2）A中金屬元素的化合價(jià)是；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式

為;

該反應(yīng)的基本類型是O

⑶圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)，又稱

為反應(yīng)。

9、某混合氣體，可能含有“、色、CO、CO八HC1氣體中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過如

下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：A處無沉淀；B處有白色沉淀；D處固體黑色變紅色；E處不變藍(lán)色;

F處有白色沉淀。

則：(1)混合氣體中一定存在,一定不存在；

(2)寫出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式o

§2-1溶液的組成

一、溶液：

1、定義：一種或幾種物質(zhì)溶解于另一種物質(zhì)中所形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)和溶劑

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)：可以是一種也可以是多利I可以是固體、液體或氣體

溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；通常是一種；一般為液體，最常見的是水。

二、溶液的分類：

1、飽和溶液和不飽和溶液：

⑴、飽和溶液：在某溫度下，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶

液；

⑵、不飽和溶液：在某溫度下，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽

和溶

液；

(3)、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

力口力安用」、子十由j

'力口造x?、罰困

忌必冷加J

2、濃溶液與稀溶液：

根據(jù)濃度的大小來分，但沒有絕對(duì)的界限。

3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系：

⑴、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒有必然的聯(lián)系；

(2)、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一

定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；

(3)、在相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。

三、延伸、

像溶液一樣由一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)中所形成的混合物叫分散系；

1、分散系、由一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)中所形成的混合物叫分散系；

2、組成：分散質(zhì)和分散劑

3、分類：溶液、濁液和膠體（根據(jù)分散質(zhì)的粒子大小來分）

分散質(zhì)的粒子直徑小于1納米的是溶液；分散質(zhì)的粒子直徑大于100納

米的是濁液；分散質(zhì)的粒子直徑大于1納米小于100納米的是膠體。

四、典型習(xí)題“

A組

1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是：（）

A.海水B.汽水C.碘酒1）.冰水混合物

2、將少量二氧化碟通入足量的澄清石灰水中，得到的混合物是：