本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：D.鐵粉可用來除去工業廢水中的Cu2+,主要體現了鐵粉的吸附性2.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是3.下列過程屬于放熱反應的是A.濃硫酸的稀釋B.甲烷在氧氣中燃燒C.氯化銨固體溶于水D.高溫煅燒大理石4.下列說法錯誤的是B.酸式或堿式滴定管在使用前需要檢查是否漏液C.犧牲陽極保護法——在鍋爐內壁安裝若干鋅塊C.使無色酚酞變紅的溶液D.與鋁粉反應生成氫氣的溶液A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量D.該溶液中一定存在c(H+)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cl-)8.氧化乙烯制備乙醛同時獲得電能的裝置如圖所示，其電池總反應為2C?H?+O?→2CH?CHO。下列說法錯誤的是B.N電極上的反應式為O?+4H+-4e-——2H?OC?H??(g)的平衡轉化率與反應溫錯誤的是A.Mg(HCO?)?溶液與過量NaOH溶液反應最終可得到A.若電源為鉛酸蓄電池，則P應與PbO?電極相連B.石墨電極上的主要反應式為2Cl--2e-——Cl?個C.熔融CaCl?的電離方程式為CaCl?(熔融)=—Ca2++2Cl-液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的離子方程式為H++NH?·H?O—NH4+H?O③檢驗溶液中含有Fe3+的試劑為o_MnO4,S?O8-會被還原為SO2-,該反應常用于Mn2+的定性檢驗。若某溶液中存在②該反應的離子方程式為_°A.水槽B.容量瓶C.坩堝鉗D.膠頭滴管②b點對應的溶液中(填具體數字)。③往c點對應的溶液中，加入足量的AgNO?溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結反應ii.2H?(g)+O?(g)—=2H?O(g)△H?K?(1)反應i.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(用含△H?和△H?的代數式表示),K?=.(用含K?和K?的代數式表示)。(2)一定條件下，在5L恒容密閉容器中充入0.1molCO?和0.3molH?,發生主反應H?O(g)△H?。測得溫度對CH?OH(g)、CO(g)平衡產率的影響如圖所示。②反應達到平衡后，保持溫度和體積不變，向密閉容器中充入少量的反應的化學平衡(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或o③5min時，反應達到平衡，此時測得CO?(g)的物質的量為0.02mol、H?(g)的物質的量為0.08mol,則副反應的Kp=_o已知：常溫下，K(H?CO?)=4×10-?,K?(H?CO?)=4×10-1,K?(NH?·H?O①NH?HCO?溶液中，各離子濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。 (1)電極I為(填“正”或“負”)極，該電極上的反應式為oA.c%>a%>b%B.a%>c①此時消耗O?的質量為g。·【高二化學第6頁(共6頁)】·B2·化學參考答案原理不相同，B項錯誤；鐵粉可用來除去工業廢水中的Cu2+,主要體現了鐵粉的還原性，D項錯誤。—H++CIO7,D項錯誤。5.A【解析】未指明溫度，B項不符合題意；使無色酚酞變紅的溶液為堿性溶液，C項不符合題8.B【解析】N電極上的反應式為O?+4H++4e?——2H?O,B項錯誤。D項錯誤。11.C【解析】混合氣體的總質量始終保持不變，故其不隨時間變化不能用來判斷反應達到平12.A【解析】Mg(HCO?)?溶液與過量NaOH溶液反應最終可得到Mg(OH)?,A項錯誤。(2)>(1分)(3)①+7(1分)③KSCN溶液(或其他合理答案，1分)(5)①溶液由無色變為紫色(2分)②8H?O+2Mn2++5S?O-—2MnO7+10SO?-+16H+(2分)(2)堿(1分);當滴入最后半滴標準液時，溶液由無色變為紅色且30s內顏色不恢復至原色(2分)(3)①5(2分)②2(2分)③0.861或0.8610(2分)(4)①偏高(2分)②偏低(2分)n(Cl-),則m(AgCl)=6×10-3×143.5=0.861(g)。(2)①>(1分)②不變(2分);不(2分)③0.5(2分)(3)①c(NHZ)>c(HCO?)>c(OH)>c(H+)>c(CO?-)(2②1.25×10-3(2分)【解析】(2)③由氫元素守恒得2×n(H?)+2×n(H?O)+4×n(CH?OH)=0.6mol,由碳元素守恒得n(CO?)+n(CO)+n(CH?OH)=0.1mol,由氧元素守恒得2×n(CO?)+n(CO)+n(CH?OH)+n(H?O)=0.2mol,代入相關數據，解方程可得n(CO)=0.