PAGE4-離子鍵1．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．全部金屬與全部非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵D．含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物解析：選D。離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要留意區分靜電作用和靜電引力，A項錯誤；金屬與非金屬原子之間不肯定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式可以看出，CaCl2中只存在離子鍵，C項錯誤；含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，D項正確。2．下列關于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物溶于水時化學鍵仍完好D．溶于水可以導電的化合物肯定是離子化合物解析：選A。A項，離子化合物的構成粒子為陰、陽離子，肯定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物溶于水時離子鍵肯定被破壞，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不肯定為離子化合物，如HCl等，錯誤。3．下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合生成穩定化合物的是()A．6與16 B．8與14C．10與19 D．11與17解析：選D。兩種元素化合時，一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子鍵。原子序數為6、8、14、16的元素都是非金屬元素，10號元素是稀有氣體元素，故A、B、C選項中的元素不行能以離子鍵相互結合生成穩定化合物。11號元素是活潑金屬元素鈉，17號元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結合生成穩定化合物NaCl。4．Y元素最高正價與最低負價的肯定值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：選D。由信息“Y元素最高正價與最低負價的肯定值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構。5．下列有關電子式的敘述正確的是()A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[]2－H＋解析：選C。A中鋰原子的電子式應為Li·；B中Cl－的電子式應為；金屬陽離子的電子式與離子符號相同，C正確；D中H2O的電子式應為。6．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()解析：選C。NaBr的電子式應寫成Na＋[eq\o\al(·,×)]－，A項錯誤；用電子式表示CaF2的形成過程應寫成，B項錯誤；用電子式表示化合物的形成過程，應將“=”寫成“→”，D項錯誤。7．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應時，H2O做氧化劑解析：選C。氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數比H－多，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應生成氫氣和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發生了改變，NaH中H元素的化合價上升做還原劑，被氧化，H2O中H元素的化合價降低做氧化劑，被還原，D正確。8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡潔離子的核外電子數相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數是K層的3倍。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態氫化物的熱穩定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物解析：選D。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則Y為Na元素；Z原子最外層電子數是K層的3倍，Z為第三周期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、Y的簡潔離子的核外電子數相同，則X為N元素。電子層數越多，離子半徑越大，簡潔離子半徑Y＜Z，故A錯誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，熱穩定性W＞Z，故C錯誤；元素Na與S、Cl分別能形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。9．衛生部公告，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有許多相像的地方。請完成下列問題：(1)CaO2的電子式為____________，其陰、陽離子個數比為____________。(2)CaO2與水反應的化學方程式為________________________________________，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為____________。(3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于__________(填字母)。A．置換反應B．氧化還原反應C．復分解反應答案：(1)Ca2＋[]2－1∶1(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑1.204×1024(或2NA)(3)2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2B10．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：元素相關信息XX最外層電子數是次外層電子數的3倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口旁邊沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數為23，中子數為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。(2)Z的簡潔離子的電子式為________。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。解析：X最外層電子數是次外層電子數的3倍，則共有2個電子層，故X為O；Y單質是淡黃色固體，常在火山口旁邊沉積，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質量數為23，中子數為12，則其質子數