第1章化學反應的熱效應寒假復習題高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（16題）1、化學造福人類，提升生活品質，與衣食住行息息相關。下列說法不正確的是（）A．速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物B．均衡膳食助健康，蛋白質在體內可水解產生氨基酸C．發展新能源汽車，汽車鋰電池將化學能轉為電能D．鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應2、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池用電烤箱烘焙面包用燃料電池驅動汽車天然氣作為家用燃氣蒸煮食物A．A B．B C．C D．D3、氫氣和氧氣發生反應的過程，可用如下模型表示(“-”表示化學鍵)，下列說法不正確的是（）A．過程I是吸熱過程B．該反應為放熱反應C．狀態a的總能量大于狀態d的總能量D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行4、已知：，則的反應熱是()A. B. C. D.5、下列說法不正確的是（）A．能發生有效碰撞的分子屬于活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．升高溫度，活化分子百分數增大D．活化分子的總數越多，反應速率越快6、已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為（）A．＋519.4kJ·mol-1B．-259.7kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-17、已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱ΔH依次為-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷與二氧化碳或水反應制備CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)ΔH2。試推算()A.ΔH1=(a-2b+2c)kJ·mol-1B.ΔH1=(b+c-2a)kJ·mol-1C.ΔH2=(b+3c-a)kJ·mol-1D.ΔH2=(3b+c-a)kJ·mol-18、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是（）A．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ/mol B．該反應的活化能是bkJ/molC．1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量9、已知：反應中，被氧化，放出的熱量。又知：判斷下列說法正確的是（）A．該反應的B．斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為C．中鍵比中鍵弱D．由所提供數據可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強10、一定條件下，廢水中的NO可被氧化為NO。已知反應2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，O=O鍵斷裂需要的能量為499.0kJ·mol-1。則x的值為（）A．+176.5 B．-176.5 C．+322.5 D．-322.511、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是、、、，則下列熱化學方程式正確的是（）A．B．C．D．12、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13、生活中每時每刻都發生著各種化學反應，下列反應不一定屬于放熱反應的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應 B．燃燒反應C．復分解反應 D．中和反應14、一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是（）A．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高B．金剛石比石墨穩定C．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D．金剛石轉化為石墨是吸熱反應15、熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1的敘述正確的是（）A．在25℃、101kPa時，一分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6kJB．在25℃、101kPa時，1molH2和Cl2完全反應生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC．在25℃、101kPa時，1mol氣態H2和1mol氣態Cl2完全反應生成2molHCl氣體，放出的熱量為184.6kJD．在25℃、101kPa時，1mol氣態H2和1mol氣態Cl2完全反應生成2molHCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ16、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．根據能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.3kJ?mol﹣1D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同二、填空題。（2題）17、研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉化具有重要意義。(1)汽車發動機工作時會引發和反應，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：寫出該反應的熱化學方程式：_______。(2)土壤中的微生物可將大氣中的經兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化如圖所示：①第一步反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_______。②寫出第二步反應的熱化學方程式_______。③結合兩步反應過程，全部氧化成時的_______。18、回答下列問題：(1)汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物，防止空氣污染。回答下列問題：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-906kJ?mol-1請寫出NH3將NO轉化成無毒物質的熱化學方程式：_____。②工業上除去NO的一種反應機理如圖所示。該反應的化學方程式為_____。(2)工業，上常以水煤氣(CO和H2)為原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1則C(s)與H2O(g)制備水煤氣的熱化學方程式為_____。三、綜合解答題。19、已知測定中和熱的實驗步驟如下：量取50mL

硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；量取50mL

NaOH溶液，測量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）溶液稍過量的原因______。（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．A．沿玻璃棒緩慢加入

一次迅速加入

分三次加入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______。

溫度實驗次數起始溫度終止溫度溫度差平均值

NaOH

平均值123（4）設溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據實驗數據求出中和熱為______

。寫出該反應的熱化學方程式______。（5）若將含

的濃硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______。20、小明同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。(1)結合圖2溶液pH的變化，可以判斷圖1燒杯中最初盛放的試劑是溶液(填化學式)，請寫出圖1容器內發生反應的化學方程式。(2)圖3中V的數值最接近圖2中的(填“6”、“12”或“16”)，說明中和反應伴隨(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)綜合整個過程，圖2中b點溶液顯性；圖2中d點溶液所含Ca2+和Cl-個數之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。(4)從圖4可以看出該反應的實質是。(5)為驗證中和反應有水生成，可以設計以下實驗。(已知①變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；②無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。)小組同學在老師的指導下，進行如圖所示的三個實驗，請回答。①證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現象是。②實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或。第1章化學反應的熱效應寒假復習題2024--2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（16題）1、化學造福人類，提升生活品質，與衣食住行息息相關。下列說法不正確的是（）A．速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物B．均衡膳食助健康，蛋白質在體內可水解產生氨基酸C．發展新能源汽車，汽車鋰電池將化學能轉為電能D．鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應【答案】D2、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池用電烤箱烘焙面包用燃料電池驅動汽車天然氣作為家用燃氣蒸煮食物A．A B．B C．C D．D【答案】D3、氫氣和氧氣發生反應的過程，可用如下模型表示(“-”表示化學鍵)，下列說法不正確的是（）A．過程I是吸熱過程B．該反應為放熱反應C．狀態a的總能量大于狀態d的總能量D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行【答案】D4、已知：，則的反應熱是()A. B. C. D.【答案】A5、下列說法不正確的是（）A．能發生有效碰撞的分子屬于活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．升高溫度，活化分子百分數增大D．活化分子的總數越多，反應速率越快【答案】D6、已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為（）A．＋519.4kJ·mol-1B．-259.7kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1【答案】D7、已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱ΔH依次為-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷與二氧化碳或水反應制備CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)ΔH2。試推算()A.ΔH1=(a-2b+2c)kJ·mol-1B.ΔH1=(b+c-2a)kJ·mol-1C.ΔH2=(b+3c-a)kJ·mol-1D.ΔH2=(3b+c-a)kJ·mol-1【答案】D8、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是（）A．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ/mol B．該反應的活化能是bkJ/molC．1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】A9、已知：反應中，被氧化，放出的熱量。又知：判斷下列說法正確的是（）A．該反應的B．斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為C．中鍵比中鍵弱D．由所提供數據可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強【答案】B10、一定條件下，廢水中的NO可被氧化為NO。已知反應2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)ΔH2=xkJ·mol-1，O=O鍵斷裂需要的能量為499.0kJ·mol-1。則x的值為（）A．+176.5 B．-176.5 C．+322.5 D．-322.5【答案】A11、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是、、、，則下列熱化學方程式正確的是（）A．B．C．D．【答案】D12、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol【答案】D13、生活中每時每刻都發生著各種化學反應，下列反應不一定屬于放熱反應的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應 B．燃燒反應C．復分解反應 D．中和反應【答案】C14、一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是（）A．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高B．金剛石比石墨穩定C．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D．金剛石轉化為石墨是吸熱反應【答案】A15、熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1的敘述正確的是（）A．在25℃、101kPa時，一分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6kJB．在25℃、101kPa時，1molH2和Cl2完全反應生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC．在25℃、101kPa時，1mol氣態H2和1mol氣態Cl2完全反應生成2molHCl氣體，放出的熱量為184.6kJD．在25℃、101kPa時，1mol氣態H2和1mol氣態Cl2完全反應生成2molHCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ【答案】C16、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．根據能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.3kJ?mol﹣1D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同【答案】D二、填空題。（2題）17、研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉化具有重要意義。(1)汽車發動機工作時會引發和反應，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：寫出該反應的熱化學方程式：_______。(2)土壤中的微生物可將大氣中的經兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化如圖所示：①第一步反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_______。②寫出第二步反應的熱化學方程式_______。③結合兩步反應過程，全部氧化成時的_______。【答案】(1)N2（g）+O2(g)=2NO(g)+173kJ/mol(2)放熱反應物能量高于生成物能量18、回答下列問題：(1)汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物，防止空氣污染。回答下列問題：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-906kJ?mol-1請寫出NH3將NO轉化成無毒物質的熱化學方程式：_____。②工業上除去NO的一種反應機理如圖所示。該反應的化學方程式為_____。(2)工業，上常以水煤氣(CO和H2)為原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1則C(s)與H2O(g)制備水煤氣的熱化學方程式為_____。【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ?mol-14NH3+4NO+O2=4N2+6H2O(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ?mol-1三、綜合解答題。19、已知測定中和熱的實驗步驟如下：量取50mL

硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；量取50mL

NaOH溶液，測量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）溶液稍過量的原因______。（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．A．沿玻璃棒緩慢加入

一次迅速加入

分三次加入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______。

溫度實驗次數起始溫度終止溫度溫度差平均值

NaOH

平均值123（4）設溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據實驗數據求出中和熱為______

。寫出該反應的熱化學方程式______。（5）若將含

的濃硫酸與含1mol

Na