第1頁（共1頁）原子結構與元素周期表一．選擇題（共12小題）1．（2024?福州一模）在離子中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數為（）A．A﹣x+n﹣32 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x+n+32 D．A+x﹣n﹣242．（2024?重慶一模）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3（如圖所示）。下列關于He﹣3的說法正確的是（）A．He﹣3是一種新元素 B．He﹣3原子中含有1個質子，2個電子 C．He﹣3原子中含有3個質子，沒有中子 D．He﹣3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子3．（2024?福州一模）現有下列幾組粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。對上述四組粒子歸類正確的是（）A．①中質子數相等、電子數和原子數不相等 B．②中質子數和電子數相等、原子數不相等 C．③中電子數相等、質子數和原子數不相等 D．④中原子數和電子數相等、質子數不相等4．（2024?杭州一模）下列說法不正確的是（）A．Cl和Cl﹣雖然都是氯元素形成的微粒，但化學性質卻不相同 B．有單質參與的反應一定為置換反應 C．金剛石和石墨互為同素異形體 D．1H和2H互為同位素5．（2024?成都期末）我國在可控核聚變研究上處于世界領先水平，其反應為：H+H→He+n．下列說法錯誤的是（）A．H原子符號可以表示為T B．H、H是兩種不同的核素 C．He的中子數為2 D．H、H粒子的質量相同6．（2024?冀州區一模）釷（90Th）是一種放射性金屬元素，232Th是釷的一種核素，232Th經過中子轟擊可得233U，因此232Th是潛在的核燃料。下列有關232Th的說法不正確的是（）A．質量數是232 B．中子數為90 C．核外電子數為90 D．中子數與質子數之差為527．（2024?滕州市一模）“玉兔號”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．硅的元素符號為Si B．硅元素屬于金屬元素 C．硅元素的相對原子質量為28.09 D．硅原子的質子數為148．（2024?福州一模）下列有關的敘述正確的是（）A．是銫的一種同素異形體 B．的質子數為137 C．的核外電子數為55 D．核內的中子數與質子數之差為829．（2024?贛榆區一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實現了對同位素的靈敏檢測。下列說法正確的是（）A．原子核內中子數為41 B．Ca的核電荷數為21 C．原子的核外電子數為20 D．一個原子的質量為41g10．（2024?西安一模）Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Br＞Se＞P B．還原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族11．（2024?江州區一模）鈧（Sc）是一種“工業的維生素”。如圖為鈧在元素周期表中的相關信息及其原子的結構示意圖。下列關于鈧的說法正確的是（）A．屬非金屬元素 B．相對原子質量是21 C．原子結構示意圖中x＝10 D．原子核內有24個中子12．（2024?東城區一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個電子 B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化二．解答題（共4小題）13．（2024?浦東新區一模）元素周期表是化學學習的重要工具，元素周期表中包含很多信息內容。如圖是元素周期表中銅元素的信息內容。（1）圖中29代表的是銅原子的。A．質子數B．原子序數C．中子數D．質量數（2）圖中63.55的意義是。A．銅原子的質量B．銅原子的相對質量C．銅元素的平均相對質量D．銅原子的質量數（3）Cu元素的兩種核素表示為：63Cu、65Cu，下列說法錯誤的是。A．63Cu和65Cu在單質中和化合物中，所占的百分含量相同B．63Cu和65Cu的質量數不同，質子數相同C．63Cu和65Cu可以通過化學反應相互轉化D．63Cu和65Cu核外電子數相同，化學性質幾乎相同（4）63Cu中子數為。A．29B．63C．34D．92（5）已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質量分別約為63和65，請計算兩種核素在自然界中所占的豐度、。14．（2024?溧陽市期末）自門捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以來，人類對自然的認識程度逐步加深和系統。（1）下面關于元素周期表的說法錯誤的是（選填字母）。a．元素周期表共有18列b．堿金屬族元素的金屬性自上而下依次增強c．主族元素均呈現與其族序數相同的最高化合價d．可在周期表中金屬與非金屬分界線附近尋找新半導體材料（2）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中有一種為Mc，中文名為“鏌”。①鏌的一種核素Mc的質子數為。②鏌與磷位于同一主族，磷的最高價氧化物對應的水化物的化學式為。（3）硒（Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料，硒在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：①S元素位于元素周期表第周期族。②用電子式表示HBr的形成過程。③原子半徑：AsS；熱穩定性：H2TeH2Se（選填：“＞”“＜”或“＝”）。（4）第二代電池的光電轉換材料是一種無機物薄膜，其光電轉化率高于單品硅。科學家在元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結構類似單晶硅。確定化合物AD晶體結構常用的實驗方法是（選填：“X射線衍射實驗”、“焰色反應”或“灼燒法”）。15．（2024?官渡區期末）元素周期表被認為是“科學共同的語言”，它的發現使化學學習和研究變得有規律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學家艱苦奮斗的結果。如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：（1）317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時分離出了砷。砷的原子結構示意圖為，砷在周期表中的位置是。我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：GaAs（填“＞”或“＜”）。（2）1787年，法國化學家拉瓦錫首次發現硅存在于巖石中。硅元素位于元素周期表金屬與非金屬的分界處，請寫出硅單質的一種用途。（3）1817年瑞典化學家貝采利烏斯發現硒元素。硫化硒（SeS）可用于治療脂溢性皮炎。硫元素和硒元素簡單氣態氫化物熱穩定性較強的為（填化學式）。（4）1825年，丹麥化學家奧斯特首次分離出了鋁的單質。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的利用卻比銅和鐵晚得多，可能的原因是。（5）目前，世界上還有許多科學家為發現新元素孜孜不倦地努力著。可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有關“類鈁”的預測說法正確的是A.“類鈁”在化合物中顯+1價B.“類鈁”單質具有強氧化性C.“類鈁”最高價氧化物對應的水化物為弱堿D.“類鈁”單質能與冷水劇烈反應（6）小趙同學在研究元素周期表時發現，碳元素有“2s2p2”這一信息，觀察元素周期表后，尋找規律，推測某元素“nsxnpy”中x+y可能的含義是。16．（2024?成都期末）人體內含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，Fe、Se、I等為微量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關信息，圖2是Se的原子結構示意圖。回答下列問題：（1）大量元素中位于同周期的是（填名稱）；C、O構成的三原子分子的電子式為。（2）根據圖1，鐵元素所有核素的質子數均為。（3）根據圖2，Se在元素周期表中的位置為。（4）利用元素周期律進行比較，用“＞”、“＜”、“＝”填空。①堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2；②還原性：HClHI目的比較Mg、Al的金屬性比較Cl、I的非金屬性選擇試劑氨水、1mol/LMgCl2溶液、1mol/LAlCl3溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/L鹽酸新制氯水、NaI溶液、蒸餾水裝置操作及現象Ⅰ.①向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加過量的，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成Al（OH）3分裝兩支試管，向一支試管中加入2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。觀察到兩支試管中沉淀均完全溶解。③換成MgCl2溶液重復上述實驗，觀察到Mg（OH）2只能在鹽酸中溶解。Ⅱ.如圖所示，向點滴板孔穴1、2中滴加溶液。孔穴1內現象是孔穴2的作用是解釋Ⅲ.由上述操作（填“①”、“②”或“③”）可知：Al（OH）3屬于兩性氫氧化物。結論：金屬性Mg＞AlⅣ.由孔穴1內的反應可得到的結論是。

參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）1．（2024?福州一模）在離子中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數為（）A．A﹣x+n﹣32 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x+n+32 D．A+x﹣n﹣24【分析】陰離子中：質子數之和+離子所帶電荷數目＝核外電子數，可以計算R的質子數，再根據質子數+中子數＝質量數計算中子數。【解答】解：在離子中，共有x個核外電子，設R元素質子數為Z，則Z+8×3+n＝x，故Z＝x﹣24﹣n，中子數＝質量數﹣質子數，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是：A﹣（x﹣24﹣n）＝A﹣x+n+24，故B正確，故選：B。【點評】本題考查了原子結構、微粒關系的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。2．（2024?重慶一模）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3（如圖所示）。下列關于He﹣3的說法正確的是（）A．He﹣3是一種新元素 B．He﹣3原子中含有1個質子，2個電子 C．He﹣3原子中含有3個質子，沒有中子 D．He﹣3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子【分析】在原子中，質子數＝原子序數＝核外電子數，中子數＝質量數﹣質子數。【解答】解：A．He﹣3屬于氦元素，不屬于新元素，故A錯誤；B．在原子中，質子數＝核外電子數，He﹣3原子中含有2個質子，2個電子，故B錯誤；C．He﹣3原子中含有2個質子，中子為3﹣2＝1，故C錯誤；D．He﹣3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查原子的組成和結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。3．（2024?福州一模）現有下列幾組粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。對上述四組粒子歸類正確的是（）A．①中質子數相等、電子數和原子數不相等 B．②中質子數和電子數相等、原子數不相等 C．③中電子數相等、質子數和原子數不相等 D．④中原子數和電子數相等、質子數不相等【分析】A．①中質子數、電子數均為14，而原子數相等；B．②中電子數均為10，而質子數、原子數不等；C．③中電子數均為14，原子數均為2，而質子數不等；D．原子數均為5，電子數均為50，而質子數不等。【解答】解：A．①中質子數、電子數均為14，原子數都是2，故A錯誤；B．②中電子數均為10，而質子數、原子數不等，故B錯誤；C．③中電子數均為14，原子數均為2，而質子數不等，質子數分別為16、13，故C錯誤；D．原子數均為5，電子數均為50，而P、Cl的質子數不等，則離子的質子數不等，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子中的數量關系，明確質子數、電子數及陰陽離子的電子數的計算方法即可解答，電子數的分析為易錯點，題目難度不大。4．（2024?杭州一模）下列說法不正確的是（）A．Cl和Cl﹣雖然都是氯元素形成的微粒，但化學性質卻不相同 B．有單質參與的反應一定為置換反應 C．金剛石和石墨互為同素異形體 D．1H和2H互為同位素【分析】A．Cl和Cl﹣的最外層電子數不同，化學性質不同；B．有單質參與的反應不一定為置換反應；C．同種元素組成的不同單質互為同素異形體；D．質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素。【解答】解：A．Cl和Cl﹣雖然都是氯元素形成的微粒，但結構不同，化學性質不相同，故A正確；B．有單質參與的反應不一定為置換反應，如同素異形體的轉化，故B錯誤；C．金剛石和石墨是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．1H和2H是氫元素的不同原子，互為同位素，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質組成和分類的分析判斷，主要是概念實質的理解應用，題目難度不大。5．（2024?成都期末）我國在可控核聚變研究上處于世界領先水平，其反應為：H+H→He+n．下列說法錯誤的是（）A．H原子符號可以表示為T B．H、H是兩種不同的核素 C．He的中子數為2 D．H、H粒子的質量相同【分析】A．氫元素的同位素為氕、氘、氚；B．一定數目質子數和一定數目中子數的原子為一種核素；C．質量數＝質子數+中子數；D．氫元素的兩種不同的核素，質量數不同。【解答】解：A．氫元素的同位素為氕、氘、氚，分別用H、D、T表示，H原子符號可以表示為T，故A正確；B．H、H是氫元素的兩種不同的核素，故B正確；C．He的中子數＝4﹣2＝2，故C正確；D．H、H是氫元素的兩種不同的核素，質量數不同，質量不同，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了原子結構、微粒數關系等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。6．（2024?冀州區一模）釷（90Th）是一種放射性金屬元素，232Th是釷的一種核素，232Th經過中子轟擊可得233U，因此232Th是潛在的核燃料。下列有關232Th的說法不正確的是（）A．質量數是232 B．中子數為90 C．核外電子數為90 D．中子數與質子數之差為52【分析】原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數＝質子數+中之數，原子核電荷數＝核外電子數。【解答】解：A．232Th的質量數為232，故A正確；B．232Th的質量數為232，質子數為90，中子數＝232﹣90＝142，故B錯誤；C．核外電子數＝核電荷數＝質子數＝90，故C正確；D．中子數＝232﹣90＝142，質子數＝90，中子數與質子數之差＝142﹣90＝52，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了原子結構、微粒關系的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。7．（2024?滕州市一模）“玉兔號”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．硅的元素符號為Si B．硅元素屬于金屬元素 C．硅元素的相對原子質量為28.09 D．硅原子的質子數為14【分析】根據圖中得到硅的元素符號為Si，硅元素的相對原子質量為28.09，據此進行解答。【解答】解：A．硅的元素符號為Si，故A正確；B．硅元素屬于非金屬元素，故B錯誤；C．硅元素的相對原子質量為28.09，故C正確；D．硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的質子數為14，故D正確；故選：B。【點評】本題考查元素周期表中元素信息，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。8．（2024?福州一模）下列有關的敘述正確的是（）A．是銫的一種同素異形體 B．的質子數為137 C．的核外電子數為55 D．核內的中子數與質子數之差為82【分析】原子的左下角為質子數，左上角為質量數，質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數，中子數＝質量數﹣質子數，據此分析。【解答】解：A．是銫的一種同位素，故A錯誤；B．原子的左下角為質子數，則的質子數為55，故B錯誤；C．核外電子數＝質子數，則的核外電子數為55，故C正確；D．的中子數＝質量數﹣質子數＝137﹣55＝82，質子數為55，則中子數與質子數之差為27，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查原子的組成，為基礎知識的考查，題目難度不大。9．（2024?贛榆區一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實現了對同位素的靈敏檢測。下列說法正確的是（）A．原子核內中子數為41 B．Ca的核電荷數為21 C．原子的核外電子數為20 D．一個原子的質量為41g【分析】元素的左上角為質量數，左下角為質子數，質子數＝核電荷數＝原子序數＝核外電子數，中子數＝質量數﹣質子數，據此判斷。【解答】解：A．中子數＝質量數﹣質子數＝41﹣20＝21，故A錯誤；B．核電荷數＝原子序數＝質子數，則Ca的核電荷數為20，故B錯誤；C．核外電子數＝質子數＝20，故C正確；D．原子的質量為41g，則一個原子的質量為g，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查原子的組成和結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。10．（2024?西安一模）Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Br＞Se＞P B．還原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族【分析】A．電子層越多，半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小；B．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；C．根據原子結構示意圖判斷；D．Se位于第VIA族，Br位于ⅤⅡA族。【解答】解：A．由圖示信息可知Se為34號元素，Br為35號元素，Se和Br位于第四周期且Se位于Br的左側，P位于第三周期，則原子半徑Se＞Br＞P，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則還原性：Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B錯誤；C．由原子結構示意圖可知，Se有四個電子層，最外層有6個電子，則Se位于第4周期ⅥA族，故C正確；D．Se位于第VIA族，Br位于ⅤⅡA族，則Se、Br不是同一主族，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，注意掌握元素周期律內容及元素周期表結構，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。11．（2024?江州區一模）鈧（Sc）是一種“工業的維生素”。如圖為鈧在元素周期表中的相關信息及其原子的結構示意圖。下列關于鈧的說法正確的是（）A．屬非金屬元素 B．相對原子質量是21 C．原子結構示意圖中x＝10 D．原子核內有24個中子【分析】A．鈧帶金字旁，屬于金屬元素；B．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量；C．原子的質子數＝核外電子數；D．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為44.96≈45，質量數為45，根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為21，表示原子序數為21，根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，則該元素的原子核內質子數為21，質量數＝質子數+中子數。【解答】解：A．鈧帶金字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為44.96，故B錯誤；C．原子的質子數＝核外電子數，21＝2+x+9+2，x＝8，故C錯誤；D．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為44.96，質量數為45，根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為21，表示原子序數為21，根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，則該元素的原子核內質子數為21，質量數＝質子數+中子數，則中子數＝45﹣21＝24，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查元素周期表的結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。12．（2024?東城區一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個電子 B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化【分析】A．在原子中，電子數＝質子數；B．半衰期長短與得失電子能力沒有關系；C．根據41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍來分析；D．化學變化過程中有新物質產生。【解答】解：A．在原子中，電子數＝質子數，41Ca的質子數是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．41Ca的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關，故B錯誤；C．41Ca的半衰期長達10萬年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時間大于14C衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查原子的組成和結構和物理變化與化學變化的區別，為基礎知識的考查，題目難度不大。二．解答題（共4小題）13．（2024?浦東新區一模）元素周期表是化學學習的重要工具，元素周期表中包含很多信息內容。如圖是元素周期表中銅元素的信息內容。（1）圖中29代表的是銅原子的AB。A．質子數B．原子序數C．中子數D．質量數（2）圖中63.55的意義是C。A．銅原子的質量B．銅原子的相對質量C．銅元素的平均相對質量D．銅原子的質量數（3）Cu元素的兩種核素表示為：63Cu、65Cu，下列說法錯誤的是C。A．63Cu和65Cu在單質中和化合物中，所占的百分含量相同B．63Cu和65Cu的質量數不同，質子數相同C．63Cu和65Cu可以通過化學反應相互轉化D．63Cu和65Cu核外電子數相同，化學性質幾乎相同（4）63Cu中子數為C。A．29B．63C．34D．92（5）已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質量分別約為63和65，請計算兩種核素在自然界中所占的豐度72.5%、27.5%。【分析】（1）根據元素周期表中銅元素的信息內容圖進行分析；（2）根據63.55表示相對原子質量進行分析；（3）根據63Cu、65Cu互為同位素，質子數相同，質量數不同，進行分析；（4）根據中子數＝質量數﹣質子數進行分析；（5）根據元素周期表中銅元素的信息內容圖，按照銅元素的各種核素所占的百分比計算出來的平均值進行分析。【解答】解：（1）根據元素周期表中銅元素的信息內容圖可知，圖中29代表的是銅原子的原子序數，原子序數與質子數相同，故AB正確，故答案為：AB。（2）根據元素周期表中銅元素的信息內容圖可知，圖中63.55表示相對原子質量，則其意義為銅元素的平均相對質量，故C正確，故答案為：C。（3）A．63Cu和65Cu互為同位素，在單質中和化合物中所占的百分含量相同，故A正確；B．63Cu和65Cu的質子數相同，均為29，質量數不同，前者為63，后者為65，故B正確；C．63Cu和65Cu的相互轉化屬于原子核內部的變化，不屬于化學變化，故C錯誤；D．63Cu和65Cu的質子數相同，因此核外電子數相同，則化學性質幾乎相同，故D正確；故答案為：C。（4）63Cu的質量數為63，質子數為29，則中子數為63﹣29＝34，故C正確，故答案為：C。（5）已知銅有兩種核素，相對原子質量分別約為63和65，即63Cu和65Cu；銅元素的相對原子質量為63.55，是按照銅元素的各種核素所占的百分比計算出來的平均值，設63Cu的豐度為x，則63x+65（1﹣x）＝63.55，解得x＝0.725，即63Cu和65Cu的豐度分別為72.5%、27.5%，故答案為：72.5%；27.5%。【點評】本題主要考查元素周期表的結構及其應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．（2024?溧陽市期末）自門捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以來，人類對自然的認識程度逐步加深和系統。（1）下面關于元素周期表的說法錯誤的是c（選填字母）。a．元素周期表共有18列b．堿金屬族元素的金屬性自上而下依次增強c．主族元素均呈現與其族序數相同的最高化合價d．可在周期表中金屬與非金屬分界線附近尋找新半導體材料（2）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中有一種為Mc，中文名為“鏌”。①鏌的一種核素Mc的質子數為115。②鏌與磷位于同一主族，磷的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3PO4。（3）硒（Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料，硒在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：①S元素位于元素周期表第三周期ⅥA族。②用電子式表示HBr的形成過程。③原子半徑：As＞S；熱穩定性：H2Te＜H2Se（選填：“＞”“＜”或“＝”）。（4）第二代電池的光電轉換材料是一種無機物薄膜，其光電轉化率高于單品硅。科學家在元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結構類似單晶硅。確定化合物AD晶體結構常用的實驗方法是X射線衍射實驗（選填：“X射線衍射實驗”、“焰色反應”或“灼燒法”）。【分析】（1）a．元素周期表共有18列；b．同主族從上到下，金屬性依次增強；c．O、F無最高正價；d．位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性；（2）①原子符號左下角為質子數，左上角為質量數；②磷的最高價氧化物對應的水化物為+5價氧化物；（3）①S元素的核電荷數為16，周期序數＝原子的電子層數，主族族序數＝最外層電子數；②HBr的電子式為；③電子層數越多，原子半徑越大，非金屬性越強，形成氫化物穩定性越強；（4）X射線衍射實驗是測定物質結構和原子空間排列最有效的途徑。【解答】解：（1）a．元素周期表共有18列，16個族，第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，7個主族，7個副族，1個0族，故a正確；b．堿金屬族元素的原子半徑依次增大，失電子能力增強，金屬性自上而下依次增強，故b正確；c．主族元素中除去O、F外，均呈現與其族序數相同的最高化合價，故c錯誤；d．位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，所以可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，故d正確；故答案為：c；（2）①鏌的一種核素Mc的質子數為115，故答案為：115；②鏌與磷位于同一主族，磷的最高價氧化物對應的水化物的化學式為：H3PO4，故答案為：H3PO4；（3）①S元素的核電荷數為16，原子核外3個電子層，最外層電子數6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：Ⅲ；ⅥA；②用電子式表示HBr的形成過程為：，故答案為：；③原子核外電子層數四個，S原子核外電子層數3個，原子半徑：As＞S，非金屬性：Te＜Se，熱穩定性：H2Te＜H2Se，故答案為：＞；＜；（4）確定化合物AD晶體結構常用的實驗方法是：X射線衍射實驗，故答案為：X射線衍射實驗。【點評】本題考查了周期表結構、原子結構、遞變規律的分析判斷等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。15．（2024?官渡區期末）元素周期表被認為是“科學共同的語言”，它的發現使化學學習和研究變得有規律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學家艱苦奮斗的結果。如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：（1）317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時分離出了砷。砷的原子結構示意圖為，砷在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族。我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：Ga＞As（填“＞”或“＜”）。（2）1787年，法國化學家拉瓦錫首次發現硅存在于巖石中。硅元素位于元素周期表金屬與非金屬的分界處，請寫出硅單質的一種用途電腦芯片，太陽能電池板等。（3）1817年瑞典化學家貝采利烏斯發現硒元素。硫化硒（SeS）可用于治療脂溢性皮炎。硫元素和硒元素簡單氣態氫化物熱穩定性較強的為H2S（填化學式）。（4）1825年，丹麥化學家奧斯特首次分離出了鋁的單質。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的利用卻比銅和鐵晚得多，可能的原因是鋁的金屬活潑性大于銅。（5）目前，世界上還有許多科學家為發現新元素孜孜不倦地努力著。可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有關“類鈁”的預測說法正確的是ADA.“類鈁”在化合物中顯+1價B.“類鈁”單質具有強氧化性C.“類鈁”最高價氧化物對應的水化物為弱堿D.“類鈁”單質能與冷水劇烈反應（6）小趙同學在研究元素周期表時發現，碳元素有“2s2p2”這一信息，觀察元素周期表后，尋找規律，推測某元素“nsxnpy”中x+y可能的含義是原子的最外層電子數。【分析】（1）原子核外電子層數＝周期序數，主族最外層電子數＝主族族序數，同周期從左到右原子半徑依次減小；（2）硅為半導體材料；（3）非金屬性越強，形成氫化物穩定性越強；（4）金屬利用時間早晚和金屬的活潑性有關；（5）根據題目信息，119號“類鈁”是第8周期ⅠA族的元素，可以得到兩個結論：一、“類鈁”屬于堿金屬元素；二、“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，根據元素周期律，同一主族，元素的性質具有相似性和遞變性來解答；（6）碳元素有“2s2p2”這一信息可知表示的是最外層電子數，據此分析判斷。【解答】解：（1）砷的原子結構示意圖為，砷在周期表中的位置是：第四周期，第ⅤA族，Ga和As是同周期元素原子，原子半徑：Ga＞As，故答案為：第四周期，第ⅤA族；＞；（2）硅元素位于元素周期表金屬與非金屬的分界處，屬于半導體材料，硅單質的用途有：電腦芯片，太陽能電池板等，故答案為：電腦芯片，太陽能電池板等；（3）非金屬性S＞Se，硫元素和硒元素簡單氣態氫化物熱穩定性較強的為：H2S，故答案為：H2S；（4）1825年，丹麥化學家奧斯特首次分離出了鋁的單質。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的利用卻比銅和鐵晚得多，可能的原因：鋁的金屬活潑性大于銅，故答案為：鋁的金屬活潑性大于銅；（5）A．因堿金屬最外層電子數都為1，根據主族元素最外層電子數等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，故A正確；B．“類鈁”單質具有強還原性，故B錯誤；C．堿金屬從上到下，金屬性依次增強，“類鈁”最高價氧化物對應的水化物為強堿，故C錯誤；D．因堿金屬從上到下，金屬性依次增強，“類鈁”單質能與冷水劇烈反應，故D正確；故答案為：AD；（6）碳元素有“2s2p2”這一信息，觀察元素周期表后，尋找規律，推測某元素“nsxnpy”中x+y可能的含義是：原子的最外層電子數，故答案為：原子的最外層電子數。【點評】本題主要考查了周期表結構、遞變規律的應用、同一主族，元素的性質具有相似性和遞變性．通過本題培養了學生分析問題，解決問題的能力，題目難度不大。16．（2024?成都期末）人體內含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，Fe、Se、I等為微量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關信息，圖2是Se的原子結構示意圖。回答下列問題：（1）大量元素中位于同周期的是碳、氧（填名稱）；C、O構成的三原子分子的電子式為。（2）根據圖1，鐵元素所有核素的質子數均為26。（3）根據圖2，Se在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族。（4）利用元素周期律進行比較，用“＞”、“＜”、“＝”填空。①堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2；②還原性：HCl＜HI目的比較Mg、Al的金屬性比較Cl、I的非金屬性選擇試劑氨水、1mol/LMgCl2溶液、1mol/LAlCl3溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/L鹽酸新制氯水、NaI溶液、蒸餾水裝置操作及現象Ⅰ.①向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加過量的氨水，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成