惠州市2020-2021學年第二學期高一化學期末考試化學試題本試卷共20道必做題，考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學品的正確使用，關乎人體健康與環境保護。下列敘述正確的是A.凡是有添加劑的食品均對人體健康不利B.汽油是大宗化學品，屬純凈物C.化肥的超量使用不僅造成浪費，還可能污染環境D.處方類藥品是可不經醫生直接購買服用2.下列廣東“南海1號”南宋沉船打撈的文物中，主要成分是有機高分子材料的是A.陶瓷器B.銅鐵器C.錢幣D.漆木器3.蒸發結晶操作中需要用到的儀器是A.B.C.D.4.下列氣體中，既可用濃H2SO4干燥，也可用堿石灰干燥的是A.NO2B.H2C.Cl2D.NH35.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量6.下列物品或設施，使用了硅酸鹽材料的是A.門窗玻璃B.有機玻璃C.光導纖維D.計算機芯片7.下列關于右圖所示的裝置的敘述，錯誤的是A.銅是正極，其質量不變B.電子從鋅極沿導線流向銅極C.銅極上發生氧化反應D.銅極的電極反應式為2H++2e-=H2↑8.下列措施中，不能增大反應速率達到實驗目的的是A.鐵和稀鹽酸反應制氫氣時，用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應制氫氣C.乙酸和乙醇進行酯化反應時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO29.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法不正確的是A.汽車尾氣中的含有NO、CO等多種大氣污染物B.CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C.雷雨天氣有少量HNO3降落地面，可促進植物生長D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除10.下列事實與括號中物質的性質對應關系正確的是A.濃硝酸敞口放置于空氣中密度減小（硝酸有強氧化性）B.NO暴露于空氣中變紅棕色（NO有氧化性）C.氫硫酸久置時變渾濁（H2S有還原性）D.光照甲烷與氯氣混合氣體時，氣體顏色變淺（甲烷有可燃性）11.若NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.28gN2所占體積約為22.4LB.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAC.100mL0.1mol·L－1HClO溶液中含H+數目為0.01NAD.標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含分子數約為0.5NA12．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入稀硝酸中制備NO2B可使產品更加純凈C實驗室加熱NH4Cl固體制備NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液檢驗A溶液中含有SO42-13.部分含氮物質的“價—類二維圖”如下圖所示。下列推斷不合理的是 A.圖中所標轉化關系中有5個反應是通過氧化還原反應實現的B.雷雨天可實現B→C→D→E→F轉化C.A→B的反應是實現人工固氮的重要反應D.H制A的反應通常要加堿并加熱來實現14.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率、逆反應速率隨時間的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中正確的是A.t1時刻，正反應速率小于逆反應速率B.t2時刻的正反應速率小于t3時刻的逆反應速率C.t4時刻，反應處于平衡狀態，正、逆反應速率均為0D.t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均加快15.一定條件下的恒容密閉容器中，發生可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是A.1mol氫氫鍵斷裂同時生成2mol氫碘鍵B.H2的百分含量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：216.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發生下列反應生成乙酰水楊酸（阿司匹林）：以下說法中不正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團B.該反應的類型為加成反應C.一定條件下，乙酰水楊酸既能發生酯化反應也能發生水解反應D.反應式中有三種物質可直接與小蘇打水溶液反應產生CO2

二、非選擇題：共56分。17.（14分）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據此回答下列問題（1）連接好裝置后(未加試劑),檢驗該裝置的氣密性的操作是:①關閉___________，在D裝置的導管口連接玻璃導管并插入盛水的水槽中；用酒精燈微熱燒瓶，玻璃導管口___________；②停止加熱時_________________。結合步驟上述實驗現象,可以判斷該裝置氣密性良好。（2）實驗過程中:①圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___________________________。②A裝置現象是______，證明產物中_______生成(填寫化學式，下同)；③B裝置證明產物中有_______生成，現象是_______________；④D裝置證明產物中有_______生成，現象是_______________；⑤C裝置的作用是____________，發生反應的離子方程式是__________。18.（16分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是_____________；反應開始后停止加熱，發現反應更加劇烈，由此可知該反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣________的性質；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到________（填寫裝置名稱）中再利用。（3）請寫出氧化爐內發生反應的化學方程式并用標出電子轉移的方向和數目__________________。（4）向吸收塔中通入過量A是，作用是___________。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環境的氣體，該反應方程式是____________。（5）硝酸可氧化絕大多數金屬，而工業上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是___________________________。（6）①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現象________，該反應方程式是____________。②氯化銨是一種高效氮肥，但因__________，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但__________，因此必須做改性處理后才能施用。19.（12分）某溫度時，在2L容器中發生A、B兩種氣體間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。請分析圖中數據，回答下列問題。?MN?【M點的坐標為?MN?（1）該反應_____（填寫“是”或“不是”）可逆反應，判斷依據是__________。（2）該化學方程式為___________________。（3）反應從開始至4min時，用B的濃度變化來表示的反應速率為__________。（4）比較M、N兩點該反應的正反應速率的相對大小ⅴ(M)正______ⅴ(N)正（填寫“>”、“<”或“＝”）。判斷依據是________________________________。（5）運用圖示數據計算該反應達到限度時A的轉化率為__________%。20.（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用有機物A和石油化工產品C、E等為原料進行合成已知：A是遇碘水顯藍色的有機物；C是最簡單的烯烴，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平；E是C的同系物，其相對分子質量比C大14。回答下列問題①A的名稱是______，A的分子式為______。②E的結構簡式為______。（2）C轉化成D的化學方程式為_______________________。（3）流程中C→D、D與F反應的反應類型分別是__________和__________。（4）流程中,有機物B的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能團的名稱是___________。（5）寫出丙烯酸乙酯自身發生加成聚合反應生成高聚物的化學方程式______。（6）工業上用162t的A和足量的E為主要有機原料來生成丙烯酸乙酯，共得到100t產品，則該生產過程的產率為___________。惠州市2020-2021學年第二學期高一化學期末考試化學參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。12345678910111213141516CDCBAACBBCDBCDBB二、非選擇題：共56分17.（共14分）（1）①分液漏斗的旋塞（1分）；有氣泡冒出（1分）；②液面沿導管口上升一段，最后形成穩定的水柱（1分）（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O（2分，沒有配平扣1分）②固體由白色變藍色（1分）有水（1分）③SO2（1分）品紅褪色（顏色變淺）（1分）④CO2（1分）澄清石灰水變渾濁（1分）⑤吸收SO2，防止對CO2的檢驗產生干擾（1分）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+（2分，沒有配平扣1分）18.（共16分）（1）促使反應發生，加快反應速率（1分）放熱（1分）（2）易液化（1分）合成塔（1分）（3）（2分，方程式正確1分，使用單線或雙線橋表示都可以，電子轉移1分）（4）空氣（氧氣）（1分）將NO氧化成NO2（1分）8NH3+6NO2=7N2+12H2O（2分，沒有配平扣1分）（5）常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化（2分，沒有說明常溫扣1分）（6）產生白煙（1分）；NH3+HCl=NH4Cl（1分）受熱易