本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關反應熱的說法正確的是△H=b,b不屬于碳的燃燒熱C.H?(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則反應2H?O(g)=—2H?(g)+O?(g)的反應熱0.5molH?SO?的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為57.3kJ2.幾種物質間轉化反應的焓變如圖所示。下列說法錯誤的是C.△H?+△H?=-(△H?+△H?+△H?)D.△H?+△Hs=△H?3.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作能達到相應實驗目的的是6NaHSO?溶液NaHSO?溶液2mL5%H?O?溶液強對平衡的影響D.驗證FeCl,對H?O?分解的催化作用4.一定溫度下，向某1L恒容密閉容器中充入1.0molSO?Cl?(g)發生反應SO?Cl?(g)SO?(g)+Cl?(g)△H>0,測定實驗數據得到v正~c(SO?Cl?)和v～c(SO?)的曲線如caA.SO?Cl?的分解反應在高溫條件下能自發進行5.向剛性密閉容器甲、乙中分別加人物質的量均為1mol的X和Y,發生反應：X(g)+yY(g)M(g)+N(g)△H>0,已知容器甲、乙的體積比為1:2,達到平衡時，測得M的物質的量濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。已知容器乙中反應在T?℃條件下經過xmin達到平衡。下列說法正確的是B.D.化學能轉化為電能化學試題第1頁(共8頁)化學試題第2頁(共8頁)7.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度HCl溶液(滴人2滴酚酞溶液)。下列有關該滴定實驗的說法正確的是B.在50mL酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將滴定管中的鹽酸全部放入錐形瓶，即可得到20mL未知濃度的HCl溶液D.滴定前平視盛裝NaOH溶液的滴定管會導致測定結果偏大B.將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，溶液的pH=59.反應X(g)Y(g)的能量變化如左圖所示，中和反應反應熱測定的實驗裝置如右圖所示。下列說法正確的是AA.右圖實驗中每次必須在溫度計示數穩定后再讀數B.進行右圖實驗時，向內筒倒人鹽酸和NaOHD.通過壓縮容器體積增大X(g)Y(g)體系壓強，可提高活化分子百分數，加快反應10.一種用具有“卯榫”結構的雙極膜組裝成的電解池(簡易裝置如圖所示)可實現大電流催化電解KNO?溶液制氨(以NH?·H?O形式存在),工作時，H?O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-,有利于電解反應順利進行。下列說法錯誤的是A.電極電勢：電極b>電極a11.下列說法錯誤的是A.基態Fe原子結構示意圖表述為(,遵循了構造原理C.基態鍺(Ge)原子的電子排布式表述為[Ar]3d1?4s25s2,違反了能量最低原理D.基態鉻原子的價層電子排布式表述為3d?4s2,違反了能量最低原理12.下列說法能用鹽類水解原理解釋的是A.用NaHCO?作發酵劑B.用ZnCl?溶液除去鐵銹C.用生石灰作干燥劑D.用食鹽腌制咸鴨蛋13.某種能將廢水中苯酚(C?H?OH)氧化為CO?和H?O的原電池-電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實現發電、環保二位一體，其中生成的羥基自由基(·OH)有極強的氧化性。下列說法錯誤的是化性。下列說法錯誤的是A.該裝置工作時左側原電池內電路電流從電極a通過電解質溶液流向電極bB.溫度過高時該裝置處理廢水中苯酚的能力會下降C.當電極a上有2molCr(OH)?生成時，c極區溶液仍為中性D.當電極b上有0.6molCO?生成時，該裝置處理苯酚的物質的量為0.1mol14.常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H?A溶液，溶液的pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積V[NaOH(aq)]的變化關系如圖所示[分布系數,X為H?A、HA-或A2-]。下列說法正確的是A.曲線①代表8(H?A)的關系曲線，曲線②代表8(HA-)的關系曲線B.該實驗可選用酚酞或甲基橙為指示劑D.HA-的電離常數K。=1.0×10??mo電極電極6電板化學試題第3頁(共8頁)化學試題第4頁(共8頁)溶液，所得的沉淀溶解平衡圖15.常溫下，用AgNO?溶液分別滴定KSCN溶液、K?CrO?像如圖所示。下列說法正確的是A.L,表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲線B.溶液，所得的沉淀溶解平衡圖15.常溫下，用AgNO?溶液分別滴定KSCN溶液、K?CrO?像如圖所示。下列說法正確的是二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(13分)化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。回答下列問題：(1)下列說法正確的是(填選項序號)。①s區全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價③有兩種金屬元素，第一電離能越小的金屬性越強④現行元素周期表中元素所在族序數一定等于其價層電子數之和⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位(2)新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色。基態Si原子的核外電子空間運動狀態共有_種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為;基態鎵原子的價層電子排布式為_(3)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用十表示，與之相反的用一2表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子，其價層電子自旋磁量子①②③(5)已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X?Y?,Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X?Y?可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理為樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ?氣體，產物還有氯化鋅和H?O,該反應的化學方程式是_(用推導出來的元素表達)。17.(15分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由異丙醇催化脫水或丙烷催化脫氫制得。I.異丙醇催化脫水制丙烯的主要反應如下：(1)在恒溫剛性密閉容器中，下列說法不能作為反應i、ii均達到化學平衡狀態的判A.混合氣體密度不變B.C?H?(g)的體積分數不變C.C?H?O(g)的分壓不變(2)如圖所示為反應i、ii達到平衡時-lgQp與溫度的關系曲線。bc已知：對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),任意時刻Qp=,式中p(A)表示物質A的分壓。(3)在一定溫度下，保持壓強為100kPa,向密閉容器中按n(C?H?):n(Ar)為4:1、甲乙時間化學試題第5頁(共8頁)化學試題第6頁(共8頁)18.(13分)海南文昌航天發射場臨海，電化學腐蝕是其鋼鐵設施設備腐蝕的主要形式。回答下列問題：(1)利用如圖所示的裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封放置一段時間后，可觀察到a處液面上升，b處液面下降，原因是_;a處溶aa(2)如圖所示為模擬鐵的電化學防護的裝置。①X為碳棒時，當開關K置于N處，可模擬的防護方法為法；在實踐中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，若要鍍銅，該裝置要做哪些改變?②裝置中開關K置于M處，若X為_棒(填選項字母，下同),可減緩鐵的腐蝕。(3)如圖所示為兩種原電池。下列各組物質中，能使Ⅱ構成原電池且反應原理與I相同的是IIaCABCDC(4)利用電解原理可以防止鋼鐵腐蝕，還可以用來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr?O}-),以鐵板作陽極，石墨為陰極，處理過程中存在反應Cr?O-+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H?O,最后Cr3+以Cr(OH)a的形式除去，其中陽極的電極反應式為 ,若處理1molCr?O}-的廢水，理論上電路中轉移 mol電子。19.(14分)實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO,含少量的Fe2+、Mn2+、H+)為原料制備活性Zn(CH?COO)?·2H?O的實驗流程如圖所示：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(當溶液中金屬陽離子濃度為1.0×10-?mol·L-1時恰好完全沉淀):物質8.2(pH≥10.5開始溶解)②常溫下，K?(NH?·H?O)=1.8×10-?、Ka(H?CO?)=4.5×10-?、K?(H?CO?)=回答下列問題：(1)“除錳”階段被氧化的元素為(填元素名稱)。①溶液pH理論上的范圍若為z≤pH<y,則x=____、y=__。Kp[Zn(OH)?]、K.(CH?COOH)、K。分2CH?COOH(aq)—Zn2+(aq)+2CH?CO0-(aq)+2H?O(1)的化學平衡常數K= (用含a、b、c的代數式表示)。化學試題第7頁(共8頁)參考答案及解析化學化學參考答案及解析2024—2025學年度上學期期末五校聯考+0.33kJ·mol-1,反應吸熱，說明單斜硫的內能比全燃燒生成穩定的CO?時，放出的熱量才屬于燃燒燃燒熱是指1molH?完全燃燒生成液態水時放出的能量，即H?(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則其燃燒熱的熱化學方程式為H?O(D△H=-285.8kJ·mol-1=+571.6kJ·mol1,C項錯誤；含0.5molH?SO的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應時，會生成硫酸鋇沉淀，離子狀態的變化也會引起體系能量的變化，則放出的熱量不等于中和熱，D項錯誤。2.B【解析】過程3為斷鍵，是吸熱過程，則△H?大于0,過程4為成鍵，是放熱過程，則△H,小于0,即△H?>△H,A項正確；同理有△H?>0,△H?<0,>△H?,B項錯誤、D項正確；反應焓變與途徑無關，則△H?+△H??=-(△H?+△H?+△H?),C項正確。3.A【解析】兩個圓底燒瓶中的反應相同，只有溫度不同，則平衡后兩個燒瓶中氣體顏色不同，可以驗證溫度對平衡的影響，A項符合題意；H?O?具有強氧化性，可以將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，其自身被還原成H?O,但此反應無明顯現象，且兩實驗中存在溶液總體積、濃度兩個變量，則無法比較濃度對化學反應速率的影響，B項不符合題意；H?(g)+I?(g)、2HI(g)為反應前后氣體體積不變的反應，則壓強的變化不能引起平衡移動，無法通過針管內氣體顏色的變化來探究壓強對平衡的影響，C項不符合題意；該實驗既有溫度的影響，又有氯化鐵的影響，影響因素不唯一，無法單獨驗證FeCl?是否有催4.B【解析】由題可知，SO?Cl?的分解反應是熵增的g、h點的數據可知，該溫度下反應的平衡常數K=,D項正確。度應為1mol·L?1,而圖象上為0.8mol·L1,說明平衡逆向移動，該反應是氣體體積增大的反應，即y<1,a中壓強要比2p(c)略小，即2p(c)>p(a),A、B項錯誤；平衡常數只與溫度有關，由△H>0得該反1,又因為化學計量數M:X=正確。6.B【解析】由題意得，該電池工作時的總反應池工作中不斷被消耗，質量減少，A項正確：正極反應式可能為MnO?+2e?—MnO+O2-,則MnO?通過電解質膜進行遷移而導電，C項正確；該裝置為致待測液的體積大于20.00mL,B項錯誤；滴定前盛裝NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，取初始數據，滴定終點時俯視液面，導致消耗標準液8.A【解析】pH=1的溶液為強酸性溶液，SO-、項正確；將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，因醋酸的電離平衡正向移動，使得c(H+)>1×10-?mol·L-1,溶液的pH<5,B項錯誤：同一誤；次氯酸溶液具有漂白性，會影響pH試紙的顏色變化，一般不用pH試紙測定次氯酸溶液的pH,D項錯誤。9.C【解析】中和反應反應熱的測定中，測量反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度時，應在溫度計示數穩定后錯誤；為了減少熱量散失，需迅速注入鹽酸反應活化能大于正反應活化能，則該反應為放熱反積內活化分子總數增多，但活化分子百分數不變，D項錯誤。10.D【解析】催化電解KNO?還原反應生成NH?·H?O,則電極a為陰極，電極b膜界面產生的H+移向陰極a,OH-移向陽極b,B項正確；電極a為陰極，其上發生得電子的還原反應，電極反應式為NO?+7H?O+8e—NH?·H?O+9OH-,C項正確；電極b的電極反應式為4OH--4e—O?個+2H?O,由電極反應式和電子守恒可知，每生成1molNH?·H?O,電路中轉移8mol電子，雙極膜處有8mol的H?O解離，產生的8molOH-移向電極b所在的Ⅱ室，而電極b恰好消耗8molOH-,故Ⅱ室中KOH的物質的量11.B【解析】依據構造原理得基態Fe原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p°3d*4s2,則Fe原子結構示意表示式表述為則違反了洪特規則，應為,B項錯誤；若基態鍺(Ge)原子的電子排布式表述為[Ar]3d4s25s2,則違反了能量子的價層電子排布式應為3d4s',若表述為3d'4s2,則違反了能量最低原理，D項正確。受熱分解生成CO?氣體，與鹽類水解原理無關，A項不符合題意；ZnCl?發生水解反應Zn2++2H?O項符合題意；生石灰作干燥劑，是因為CaO可與水反應生成Ca(OH)?,與鹽類水解原理無關，C項不符合題意；用食鹽腌制咸鴨蛋，是因為食鹽能防腐，13.D【解析】裝置圖中左側電極b極在微生物作用下使苯酚(C?H?OH)失電子、被氧化為CO?,故左側是從+6價變成+3價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，則電極a為正極，電極b為負極，電極d為電解池陽極，電極d處水分子失去電子形成羥基自由基，氧化苯酚，電極c為電解池陰極。由分析得，電極a為正極，電極b為負極，則該裝置工作時，左側原電池內電路電流從正極a流出，經電解質溶液流向電極b,A項正確；若溫度過高，微生物因高溫而失活，會導致該裝置處理廢水中苯酚的能力下降，B項正確；a極區每產生1molCr(OH)?,轉移3mol電子，而電極c上的電極反應式為2H?O+2e—H?個+2OH,生成1.5molH?、3molOH,同時，有3molH+從陽極室透過質子交換膜進入陰極室，的電極反應為C.H?OH-28e+11H?O—6CO?+28H+,極區d的電極反應式為H?O-e=H+17H?O,由得失電子守恒可得，當電極b上有0.6molCO?生成時，左右兩個裝置共處理苯酚的物質的量為0.2mol,D項錯誤。14.C【解析】在未加NaOH溶液時，曲線①的分數與曲線②的分布系數之和等于1,且曲線①中δ一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H?A—8(HA-)的關系曲線，曲線②代表8(A2-)的關系曲參考答案及解析化學化學參考答案及解析滴定終點，生成的Na?A溶液中A2-發生水解使溶液呈堿性，則可選用酚酞為指示劑，不能用甲基橙，c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)<2e(A2-)+c(HA-),C項正確；利用曲線①、②的交點數據得，c(HA-)=c(A2-),此時V(NaOH)=25mL,pH=2,c(H+)=K(AgSCN)=c(SCN-)c(Ag+),若10-?mol·L?'減小到10-1mol·L-1(縱坐標-6→-10),即二者變化倍數相同，則可以斷定曲線L?溶解平衡曲線，A項錯誤；相對于曲線L(Ag?CrO的溶解平衡曲線),a點的c(Ag+)小于溶解平衡時項錯誤；由圖象中點(-6,-6)數據得，常溫下，K(AgSCN)=c(SCN-)=c(Ag+)=1010-12,C項錯誤；由圖象中點(-4,-3.92)數據得，10-3.92×(10-)2=10-11.92,則反應Ag?CrO?(s)+2SCN(aq)—2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常16.(13分)(1)②⑤(2分)(2)8(2分)啞鈴形(或紡錘形)(1分)4s24p1(4)③(2分)非金屬，①錯誤；電負性為吸引鍵合電子的能力，則族Mg的第一電離能大于第ⅢA族Al,但金屬性：Mg>Al,③錯誤：He為0族，但其價層電子數為2,則元素所在族序數不一定等于其價電子數之和，④層電子排布式為3d4s',位于第VB族，在鉀元素后(2)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p2,核外電子空間運動狀態(即原子軌道)共有1+1+3+電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形或紡錘形；鎵原子序數為31,其基態原子價層電子排布式為4s24p1。(3)基態磷原子的價層電子排布式為3s23p?,3s軌道有自旋方向相反的2個電子，3p能級的3個軌道上，每個軌道上都有1個自旋方向相同的電子，則其(4)同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，則Mg的I?最低，由電離能數據中得，①的第三電子的2p能級為半滿穩定結構，則N、O中第一電離(5)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，即4p能級有3個單電子，則X為33號元素As;Y元素原子2p軌道上有2個未成對電子，則Y為6號元As?Y?),則Y只能為0元素，X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42,則Z為H元素，H元素可以形成負一價離子H-。樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ(AsH?)氣體，產物還有氯化鋅和H?O,由守恒規律得方程式：As?O?+6Zn+12HCl—2AsH?個+6ZnCl?+3H?O。17.(15分)②c(2分)曲線X表示反應i,恒壓時充入水蒸的平衡轉化率(2分，答案合理即可)②甲(2分)③5(3分)體，混合氣體的總質量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應1、ii均達到化學平衡狀態的判斷依據，A項符合題意；C?H?(g)的體積分數不變，反應1、ii中其他組分的體積分數也不變，可以作為反應i、ii均達到化學平分壓不變，說明反應1、ii中其他組分的分壓也不變，可以作為反應i、ii均達到化學平衡狀態的判斷=v(H?O),說明正逆反應速率相等，反應I達平衡，則C?H?的分壓不變，也說明反應i也達平衡，即可以作為反應i、i均達到化學平衡狀態的判斷依據，D項不符合題意。(2)①反應I為氣體體積增大的吸熱反應，反應i為線趨勢，可知曲線X表示反應1,曲線Y表示反②向溫度為T的恒壓平衡體系中充入少量H?O(g)時，反應i的生成物濃度增大，使得Q。增大，即-lgQ變小，因為曲線X表示反應i,則此時反應i的狀態最有可能對應圖中的c。Ⅱ.(3)①丙烷催化脫氫制丙烯的反應是反應物和生成物均為氣體且體積增大的反應，充入Ar,丙烷的分壓減小，平衡正向移動，有利于丙烷轉化率增大，則充入Ar的目的是減小丙烷分壓，使平衡正向移進行投料，投料比越大，則丙烷的轉化率越小，則曲線丙對應的投料比n(C?H?):n(Ar)為4:1,丙烷分率越慢，因此0~6s內，曲線甲對應的平均反應速率最慢。③曲線丙中0~6s內，C?H。的轉化率為25%,已知曲線丙對應的投料比n(C?H?):n(Ar)為4:1,設丙烷物質的量為4mol,Ar物質的量為1mol,則6s時轉化的丙烷物質的量為4×25%mol=1mol,列三起始(mol)400,則0～6s18.(13分)(1)a側消耗氧氣，b側生成氫氣，a側氣壓低于b側(2)①外加電流(1分)X更換為Cu、海水更換為CuSO?溶液