區間六電解質溶液NO.4“測”限時檢測——測速度,測準度,查漏補缺!1.(2021·廣東珠海二模)常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH及導電能力變化趨勢如圖。下列說法錯誤的是(D)A.b點溶液中,水的電離程度最大B.溶液中的陽離子濃度總和關系是b>c>aC.常溫下,HA的電離平衡常數約為10-5D.氨水的電離平衡常數小于HA的電離平衡常數b點(滴入10mL氨水時),HA和NH3·H2O恰好完全反應,此時溶液中的溶質僅有NH4A,b點之前,溶液中的溶質有HA和NH4A,b點之后,溶液中的溶質有NH3·H2O和NH4A,HA和NH3·H2O都會抑制水的電離,NH4A的水解會促進水的電離,故b點溶液中,水的電離程度最大,A正確;溶液中始終存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比,導電能力為b>c>a,故溶液中的陽離子濃度總和關系為b>c>a,B正確;常溫下,0.1mol·L-1HA溶液的pH約為3,則該溶液中c(H+)、c(A-)約為0.001mol·L-1,則K(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA2.(2021·北京高三模擬)25℃時,0.10mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物質的量濃度如下:微粒H+H2C2O4HC2OC2Oc/(mol·L-1)5.1×10-24.9×10-25.1×10-25.3×10-5下列關系不能說明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是(A)A.c(H2C2O4)大于c(C2O4B.c(HC2O4-)大于c(C2C.c(H+)遠遠大于c(C2O4D.c(H+)約等于c(HC2O4c(C2O42-)小只能說明第二步電離難,無法比較第二步電離與第一步電離的大小,A符合題意;H2C2O4H++HC2O4-為第一步電離,HC2O4-H++C2O42-為第二步電離,c(HC2O4-)大于c(C2O42-)說明草酸第二步電離比第一步電離更難,B不合題意;第二步電離中生成的c(H+)=c(C23.(2021·浙江高三二模)下列說法不正確的是(C)A.NaHA溶液呈堿性,可以推測Na2A溶液也呈堿性B.常溫下,pH等于3的HAc溶液和pH等于11的氫氧化鈉溶液,水的電離程度相同C.NH4Ac溶液呈中性,加熱升溫,溶液中水電離出的H+和OH-濃度不變,溶液仍呈中性D.NaX溶液顯堿性,通入少量CO2生成HX和NaHCO3,則說明結合H+能力:X-小于CONaHA溶液呈堿性,說明H2A是弱酸,A2-的水解能力更強,可以推測Na2A溶液也呈堿性,故A正確;常溫下,pH等于3的HAc溶液水電離的氫離子濃度為10-11mol·L-1,pH等于11的氫氧化鈉溶液水電離的氫離子濃度為10-11mol·L-1,水的電離程度相同,故B正確;NH4Ac溶液呈中性,加熱升溫,溶液中水電離出的H+和OH-濃度變大,H+和OH-濃度仍相等,溶液仍呈中性,故C錯誤;NaX溶液顯堿性,通入少量CO2生成HX和NaHCO3,酸性H2CO3>HX>HCO3-,則說明結合H+能力X-小于CO4.(2021·浙江金華模擬)25℃時,分別用濃度為1mol·L-1、0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度不同、體積均為20mL的3種HCl溶液,測得3個溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20mL恰好中和。下列說法不正確的是(D)A.以a作指示劑時,滴定終點顏色變化為無色恰好變為淺紅色B.曲線X、Y、Z對應的c(NaOH):X>Y>ZC.滴定溶液濃度不宜過高,因為在中和點附近多加1滴溶液引入的誤差較大D.由圖可知溶液濃度越小,突躍范圍越大,可供選擇的指示劑越多a指示劑的變色范圍為8～10,則a為酚酞,滴定終點顏色變化為無色恰好變為淺紅色,故A正確;根據滴定后pHX>Y>Z,可知曲線X、Y、Z對應的c(NaOH)X>Y>Z,故B正確;滴定溶液濃度不宜過高,因為鹽酸濃度不確定,若滴定溶液濃度較大,中和點附近多加1滴溶液引入的誤差較大,故C正確;由題圖可知溶液濃度越小,突躍范圍越小,可供選擇的指示劑越少,故D錯誤。5.(2021·北京高三模擬)室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3,一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水,一段時間后繼續加入10mL蒸餾水。該過程中電導率的變化如圖:已知:室溫下,CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是(C)A.a→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B.c和e對應的時刻分別加入了10mL蒸餾水C.c→d、e→f,電導率下降,說明CaCO3的溶解平衡逆向移動D.g后的電導率幾乎不再改變,說明CaCO3的溶解達到平衡狀態碳酸鈣在水中的溶解度小,但溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離,使溶液中的離子濃度增大,導致a→b電導率上升,故A正確;c→d、e→f的電導率下降,說明溶液中離子濃度減小,則c和e對應的時刻應該是分別加入了10mL蒸餾水,故B正確;加入蒸餾水,碳酸鈣的溶解平衡正向移動,故C錯誤;g后的電導率幾乎不再改變,說明溶液中的離子濃度不再改變,碳酸鈣的溶解在溶液中達到平衡狀態,故D正確。6.(2021·福建廈門三模)谷氨酸()的解離反應式:H3A+H2AHA-A2-向10.00mL0.1000mol·L-1谷氨酸溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體,所得溶液pH隨加入酸或堿的物質的量變化曲線如圖。下列說法不正確的是(D)A.H3A+H++H2ApK1=-lgK1=2.19B.水的電離程度:b點<c點C.d點存在關系:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.當谷氨酸所帶凈電荷為0(即—COO-與—NH310.00mL0.1000mol·L-1谷氨酸溶液中,n(谷氨酸)=0.1000mol/L×10×10-3L=1×10-3mol,則a點溶質為1∶1的H3A+、H2A,c(H3A+)=c(H2A),K1=c(H2A)·c(H+)c(H3A+)=c(H+)=10-2.19,pK1=2.19,A正確;b點溶質為H2A,c點溶質為1∶1的HA-、H2A,HA-水解促進水的電離,水電離程度b點<c點,B正確;d點溶質為NaHA,e點溶質為1∶1的NaHA與Na2A,HA-A2-+H+,e點c(A2-)=c(HA-),K3=c(A2-)·KwK2=10-1410-4.25=10-9.75,Kh(HAC正確;H2A所帶正電荷為0,H2AHA-+H+,K2=10-4.25,c(H+)=K2·c(H7.(2021·江西南昌二模)用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液,溶液pH和溫度隨V(A.從W至Z點,水的電離程度逐漸增大,Kw不變B.當V(NaOH溶液)V(H2A溶液)C.25℃,H2A的電離常數Ka2=10-9.7D.Y點為第二反應終點從W至Z點,溶液溫度逐漸升高,因此Kw逐漸增大,故A錯誤;當V(NaOH溶液)Vc(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故B錯誤;當c(HA-)=c(A2-)時,溶液溫度為25℃,pH=9.7,則H2A的電離常數Ka2=c(A2-)·c(H+8.(2021·江蘇南京模擬)工業生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖,下列說法不正確的是(B)A.生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)B.a點水的電離程度大于b點水的電離程度C.a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OHD.原NaHCO3溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2COAlO2-促進HCO3-的電離,偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,反應的離子方程式為HCO3-+AlAl(OH)3↓+CO32-,故A正確;加入前8mLNaHCO3溶液時,沒有沉淀生成,說明a點的溶液中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉抑制水電離,b點溶液含有偏鋁酸鈉、碳酸鈉,偏鋁酸鈉、碳酸鈉水解促進水電離,所以a點水的電離程度小于b點水的電離程度,故B錯誤;a點溶液中含有偏鋁酸鈉、氫氧化鈉,根據電荷守恒,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),故C正確;由題圖可知,加入前8mL碳酸氫鈉溶液不生成沉淀,生成0.032mol氫氧化鋁沉淀消耗32mLNaHCO3H2OAl(OH)3↓+CO32-可知,c(NaHCO3)=0.032mol0.032L=1.0mol·L-1,原NaHCO3溶液中c(HCO3-9.(2021·黑龍江哈爾濱三模)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是(D)A.稀H2SO4的物質的量濃度為0.1mol·L-1B.a、b、c三點,NH4C.當溶液中pH=pOH時,水的電離程度最大D.a點時溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H20mL0.1mol·L-1的氨水中含有一水合氨的物質的量為0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol,硫酸的體積為20mL時,溶液溫度最高,說明恰好完全反應,則硫酸的物質的量為0.002mol×0.5=0.001mol,c=0.001mol÷0.02L=0.05mol·L-1,故A錯誤;由題圖可知a、b、c三點溶液溫度不同,則水解常數不同,故B錯誤;當溶液中pH=pOH時,溶液呈中性,此時溶質為硫酸銨和一水合氨,銨根離子的水解程度與一水合氨的電離程度相等,水電離幾乎沒有影響,當氨水與硫酸恰好完全反應生成硫酸銨時,銨根離子水解,促進了水的電離,此時水的電離程度最大,故C錯誤;a點時溶液溶質為一水合氨和硫酸銨,而且一水合氨的濃度為硫酸銨濃度的2倍,根據電荷守恒:c(NH4c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),物料守恒:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=4c(SO42-),可得c(NH3·H10.(2021·湖南長沙三模)已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液,溶液的相對導電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)A.a點時混合溶液中:c(NH4+)≈1.7×10B.b點時混合溶液中:c(CH3COOH)<c(NH4C.c點時混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·Hc(Na+)D.c點時混合溶液中:pH=7a點時溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O的混合溶液,NaOH是強堿,完全電離,NH3·H2O是弱堿,部分電離,由NH3·H2O的電離平衡常數Kb=c(NH4+)1.7×10-5×0.010.01mol/L=1.7×10-5mol/L,A正確;b點時NaOH恰好被中和,溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液,由于醋酸是一元弱酸,NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數相同,CH3COONa會水解產生CH3COOH,CH3COO-的水解平衡常數Kh=KwKa=10-141.7×10c(CH3COOH)<c(NH4+),B正確;c點溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液,根據物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Nc(NH3·H2O)+c(Na+),C正確;c點溶液的溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨,在醋酸銨溶液中,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近,溶液呈中性,醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,可知等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液的pH>7,D錯誤。11.(2021·安徽合肥模擬)已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸,以H2A代表其化學式,且pX代表-lgc(A2A.該溶液中:c(HB.水的電離程度:d>cC.當H2A被完全中和時,c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)D.滴定至c點時,c(Na+)<c(A2-)+2c(HA-)H2A為二元弱酸,電離方程式為H2AH++HA-,HA-H++A2-,c(H2Ac(H+)Ka1,c(HA-)c(A2-)=c(H+)Ka2,所以-lgc(A2-)c(HA-)=-lgKa2c(H+),-lgc(HA-)c(H2A)=-lgKa1c(H+),因為Ka1>Ka2,所以a線代表-lgc(H12.(2021·吉林松原模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。常溫下,調節其水溶液pH時,含鐵粒子的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=n(A.25℃,B點水電離出的c(H+)=1×10-4B.NaHFeO4溶液顯堿性C.常溫下,H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO4+D.K2FeO4起殺菌消毒作用是因為其遇水生成了Fe(OH)3膠體B點溶液呈酸性,說明H2FeO4電離大于HFeO4-水解,抑制水的電離,此時pH=4,所以水電離出的c(H+)=1×10-10,A項錯誤;由題圖可知,H2FeO4的第二步電離平衡常數約為10-7.5,第一步電離平衡常數約為10-3.5,由Kh=Kw/Ka可知,HFeO4-的水解平衡常數約為10-10.5,故HFeO4-的電離大于水解,呈酸性,B項錯誤;結合圖像可知,c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)時,溶液的pH<2,c(H+)>0.01mol/L,則H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數K=c(H313.(2021·天津高三三模)電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近,被測離子濃度發生突躍,指示電極電位(ERC)也產生了突躍,進而確定滴定終點的位置。現利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量,其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(D)A.b點溶液呈酸性B.a到b之間存在:c(Na+)>c(Cl-)C.該滴定過程中不需任何指示劑D.a點溶液中存在:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-由題圖可知,a點為第一個計量點,發生的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉,b點為第二個計量點,發生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。由分析可知,b點溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液,碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性,故A正確;從a點到b點,溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合溶液變為氯化鈉、碳酸混合溶液,溶液中c(Na+)>c(Cl-),故B正確;電位滴定在化學計量點附近,被測離子濃度發生突躍,指示電極電位也產生了突躍,進而確定滴定終點的位置,則滴定時不需指示劑,故C正確;a點為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,由物料守恒可知溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H14.(2021·浙江高三三模)一定溫度下,難溶電解質在水中存在沉淀溶解和生成的平衡,常用溶度積Ksp來表示溶解程度的大小,如Ksp(Ag