一、選擇題1．下列各項中表達正確的是A．F－的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：C．CSO的電子式： D．HClO的結構式：H—Cl—O答案：C【詳解】A．F-的最外層含有8個電子，F-的結構示意圖：，故A錯誤；B．二氧化碳為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子半徑，則CO2的分子模型示意圖：，故B錯誤；C．CSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式：，故C正確；D．次氯酸的結構式：H-O-Cl，O、Cl均滿足最外層8電子穩定結構，故D錯誤；故選C。2．下列描述中不正確的是A．CS2是含極性鍵的非極性分子B．CO和ClO的具有相同的空間構型C．AlCl3和SF6的中心原子均不不滿足8電子構型D．BF3和BF的中心原子雜化方式不同答案：B【詳解】A.CS2含有C=S鍵，是極性鍵，分子是直線型，是含極性鍵的非極性分子，A正確；B.CO中C原子孤電子對數、價電子對數，則其空間構型為平面三角形，ClO中Cl原子孤電子對數、價電子對數，則其空間構型為三角錐體，空間構型不相同，B不正確；C.AlCl3中Al原子滿足6電子構型，SF6中的S原子滿足12電子構型，故C正確；D.BF3中B原子孤電子對數、價電子對數，則其空間構型為平面三角形，中心原子為sp2雜化，BF中B原子孤電子對數、價電子對數，則其空間構型為正四面體，中心原子為sp3雜化，故D正確；答案選B。3．下列敘述錯誤的是（）A．C2H4分子中有鍵B．CH4的中心原子是sp3雜化C．HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同D．價電子構型為3s23p4的粒子其基態原子在第三周期第ⅣA族答案：D【詳解】A.C2H4分子中含有碳碳雙鍵，故分子內有π鍵，A正確；B.CH4的價層電子對數為4、空間構型為正四面體，故中心原子是sp3雜化，B正確；C.HCl和HI中化學鍵均為極性共價鍵、正負電荷中心不重疊，故均為極性分子，C正確；D.價電子構型為3s23p4的粒子，其最外層為第3層有6個電子，在第三周期第ⅥA族，D不正確；答案選D。4．我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應①的產物中含有水B．反應②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷答案：B【詳解】A．反應①是CO2與H2反應生成了CO，根據元素守恒可推斷有H2O生成，即反應化學方程式為CO2+H2=CO+H2O，產物中含有水，故A正確；B．反應②是CO與H2反應生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵，故B錯誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．根據a的球棍模型，可得其結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統名稱為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。5．下列各組分子中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是A．C6H6和CO2 B．CCl4和H2SC．H2O和HF D．H2O2和CS2答案：C【詳解】A．C6H6和CO2都是由極性鍵構成的非極性分子，A與題意不符；B．CCl4為由極性鍵構成的非極性分子，H2S為由極性鍵構成的極性分子，B與題意不符；C．H2O和HF都是由極性鍵構成的極性分子，C符合題意；D．H2O2為由極性鍵構成的極性分子，CS2為由極性鍵構成的非極性分子，D與題意不符；答案為C。6．下列說法中正確的是A．隨著核電荷數的遞增同主族元素的單質熔點不斷升高B．草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數比為6：1C．DNA的雙螺旋結構與氫鍵無關D．原子的價電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d區答案：D【詳解】A．第ⅠA族元素隨著核電荷數的遞增，陽離子半徑增大，金屬鍵減弱，單質熔點呈遞減趨勢，A錯誤；B．草酸二甲酯為，有6個C-H鍵、4個C-O鍵、1個C-C鍵、2個C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，分子中σ鍵和π鍵個數比為13：2，B錯誤；C．DNA的雙螺旋結構與DNA中堿基間形成的氫鍵有關，C錯誤；D．原子的價電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素為第VIII族元素，屬于d區，D正確；綜上所述答案為D。7．“類比”是預測物質性質與化學反應的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”合理的是A．NH3的沸點高于PH3，則CH4的沸點也高于SiH4B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，則滴加濃氨水也能出現相同現象C．Fe3O4可改寫為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可改寫為PbO?Pb2O3(Pb為IVA族元素)D．MnO2與濃HCl共熱可制Cl2，則MnO2與濃HBr共熱也可制Br2答案：D【詳解】A．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨分子之間形成氫鍵、PH3分子之間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH4沸點低于SiH4，故A錯誤；B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀會繼續溶解在氫氧化鈉溶液中，但是AlCl3溶液中滴加濃氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁與氨水不反應，故B錯誤；C．因為Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，所以Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbOPbO2，而不是PbOPb2O3，故C錯誤；D．MnO2與濃HCl反應，將HCl氧化為氯氣，HBr的還原性強于HCl，MnO2也能將HBr氧化為Br2，故D正確。答案選D。8．X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數： D．原子最外層電子數：答案：D解析：X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期。【詳解】A．具有相同核外電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數大于Y，則離子半徑：，A錯誤；B．電子層數越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知原子序數：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數小于4，Y最外層電子數大于4，所以原子最外層電子數：，D正確；答案選D。9．工業上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②過程中，催化劑在吸附反應物分子時，破壞了分子中的非極性鍵B．②→③是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量C．③→④形成了新的化學鍵，涉及電子轉移D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應速率，還能提高反應的平衡轉化率答案：C【詳解】A．催化劑吸附，沒有形成化學鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學鍵，故A錯誤；B．破壞共價鍵要吸熱，所以②→③是形成N原子和H原子的過程是吸熱過程，故B錯誤；C．③→④形成了N-H新的化學鍵，氮元素、氫元素的化合價發生了變化，涉及電子轉移，故C正確；D．使用催化劑加快化學反應的速率，但化學平衡不移動，故D錯誤；故選：C。10．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN?N單鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．破壞N4分子中化學鍵需要釋放能量C．N4分子中N?N鍵角為109°28′ D．1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量答案：D【詳解】A.N4為N元素形成的一種單質，不是化合物，故A錯誤；B.破壞N4分子中化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.N4分子的結構為正四面體形，鍵角為60°，故C錯誤；D.1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故D正確；故選D。11．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3膠體粒子數為10－3NAB．32g甲醇中含有的共價鍵數目為4NAC．鋼鐵發生電化學腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），則負極上鐵單質失去的電子數為0.6NAD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol?1，則1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放熱566kJ答案：D【詳解】A.鐵離子水解可逆，且膠體是微粒的集合體，因此在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3膠體粒子數小于10－3NA，A錯誤；B.32g甲醇的物質的量是1mol，根據其電子式可知其中含有的共價鍵數目為5NA，B錯誤；C.鋼鐵發生電化學腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），根據鐵原子守恒可知消耗單質鐵是0.2mol，負極上鐵失去電子轉化為亞鐵離子，則負極上鐵單質失去的電子數為0.4NA，C錯誤；D.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，這說明2molCO和1mol氧氣反應生成2mol二氧化碳放出的熱量是566kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放熱566kJ，D正確；答案選D。12．下列說法正確的是A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構型必為平面三角形答案：C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數有關，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。故答案選C。13．某同學在收到的信封上發現有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A．B．C．D．答案：B解析：根據題目信息可知，郵票背面的黏合劑可溶于水。【詳解】A.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，A錯誤；B.含有醇羥基，屬于多羥基醇，可溶于水，符合題意，B正確；C.含有-Cl，屬于鹵代烴，不溶于水，與題意不符，C錯誤；D.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，D錯誤；答案為B。14．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2答案：A【詳解】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。此題選C。15．下列有關共價鍵鍵參數的的比較中，不正確的是A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵答案：C【詳解】A．鍵能：單鍵雙鍵三鍵，鍵能：C—NC=NCN，A項正確；B．同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：IBrCl，鍵長：I—IBr—BrCl—Cl，B項正確；C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩對孤電子對，NH3分子中N上只有一對孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子對>成鍵電子對－成鍵電子對，分子中的鍵角：H2ONH3，H2O分子中鍵角為105o，NH3分子中鍵角為107o，C項錯誤；D．σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵π鍵，D項正確；答案選C。二、填空題16．(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數目之比是_______。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個鍵。答案：1∶24【詳解】(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負性越大，因此三種元素電負性由大到小的順序為。與的結構相似，所以配體中鍵與鍵數目之比是1∶2。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，結構式為，1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵。17．2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如圖所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關參數見表。分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是_______。(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______。(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_______，圖中最小的環中連接的原子總數是_______。答案：O>C>H2p啞鈴形sp雜化二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能高于甲烷范德華力10【分析】由題意，二氧化碳的分子直徑大于水分子直徑，且小于籠狀結構的空腔直徑，又二氧化碳與水的結合能高于甲烷的結合能，故可以用二氧化碳置換可燃冰中的甲烷。【詳解】(1)同周期從左到右，電負性依次增強，即C<O；同主族從上到下，電負性依次減弱，H為第一周期第IA族，電負性H<C，即O>C>H；C原子的電子排布式為，其最高能級符號為2p，其電子云形狀為啞鈴形，故填O>C>H;2p;啞鈴形；(2)分子中中心原子成鍵電子對數為2，孤對電子數為0，空間構型為直線形，為sp雜化；二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，故二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，故填sp雜化、二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中；(3)由表中數據可知二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能高于甲烷，故填二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能高于甲烷；(4)可燃冰分子為共價化合物存在共價鍵，其中H與O相連，分之間易形成氫鍵，除此之外還存在范德華力；根據圖1結構，最小的環為五元環，一個小球代表一個水分子，每個水分子之間形成氫鍵，相當于每個球含兩個原子，則原子總數為2×5=10，故填范德華力;10。18．(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第_______族。(2)如圖B所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(寫化學式)。a點所在折線元素氫化物的沸點變化規律如圖B，呈現這種變化關系的原因是_______(3)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_______。(4)表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，它的結構式為_______；亞磷酸(H3PO3)為_______元酸。答案：IIASiH4對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高N-H···OO-H···N二【詳解】(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第IIA，因為第二電離能突然增高；(2)在IVA

~VIIA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IV

A族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是第IVA族的第三周期元素Si的氫化物，即SiH4；a點所在折線元素氫化物的沸點呈現這種變化關系的原因是對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高；(3)用氫鍵表示式氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵為：N-H···OO-H···N；(4)亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，由表中數據可知非羥基氧原子數為1，它的結構式為：；亞磷酸(H3PO3)為二元酸。19．(1)現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結構式為___________。答案：④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結構示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結構式為S=C=S。20．第四周期中的18種元素具有重要的用途。(1)已知四溴化鍺是電子工業中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則GeBr4晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。(3)金屬鎳在材料科學上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子_______；配體NH3分子的空間構型為_______。(4)金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態釩原子的價電子排布式為_______，第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_______。答案：分子晶體sp3Br＞Se＞AsCN-(或)三角錐形3d34s2Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga【分析】根據四溴化鍺的熔沸點高低判斷晶體類型；根據價層電子對個數=σ鍵個數+(a-xb)計算判斷中心原子的雜化類型和空間構型；根據電負性和電離能的變化規律分析解答。【詳解】(1)四溴化鍺的熔沸點低，所以GeBr4是分子晶體；鍺與溴形成四個共價鍵，所以中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：分子晶體；sp3；(2)同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大，所以第四周期VA-ⅦA族元素的電負性由大到小的順序：Br＞Se＞As，故答案為：Br＞Se＞As；(3)CO的電子數為14，含有2個原子，它的等電子體有等CN-、，NH3中N原子的價層電子對數=3+=4，采用sp3雜化，有一個弧對電子對，所以分子的空間構型為三角錐形，故答案為：CN-(或)；三角錐形；(4)釩為23號元素，基態原子的簡化電子排布式式[Ar]3d34s2，其價電子的排布式為3d34s2，Zn原子的價電子排布式為3d104s2，價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態，較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga，故答案為：3d34s2；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga。21．自然界中不存在氟的單質，得到單質氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學家莫瓦桑發明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產及生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣，也可以用于制取聚合反應的催化劑，可以作為工業制取硅單質的中間物質()的原料。①分子的空間結構為_______。②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)氟氣可以用于制取高化學穩定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數目為_______(4)工業上電解制取單質鋁，常利用冰晶石降低的熔點.、、F的電負性由小到大的順序為_______，工業上不用電解制取鋁的原因為_______。答案：正四面體形是共價化合物，在熔融狀態下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態不導電【詳解】(1)基態原子的核外電子排布式為，則其L層電子排布式為；基態P原子的價層電子排布為，有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數為，沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為；(2)①中中心原子的價層電子對數為，無孤電子對，空間結構為正四面體形；②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩定狀態，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為；(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數目為；(4)元素的電負性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故、、F的電負性由小到大的順序為；工業上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態不導電。22．配位化學創始人維爾納發現，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀的物質的量分別為、、和。(1)請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。____________(綠色和紫色)______。(2)后兩種物質的組成相同而顏色不同的原因是______。(3)上述配合物中，中心離子的配位數都是______。答案：空間結構不同6【詳解】(1)與反應生成，則中有為外界離子，鈷的配位數為6，配體為，所以其化學式為；

與反應只生成，則中有為外界離子，鈷的配位數為6，配體為和，所以其化學式為；

(綠色)和(紫色)分別與反應均只生成，則中有為外界離子，鈷的配位數為6，配體為和，所以化學式為。(2)(綠色)和(紫色)的化學式都是，但因其空間結構不同導致顏色不同。(3)題述幾種配合物的化學式分別是、、、，中心離子配位數都是6。23．(1)CO2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是_______；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質名稱：_______。(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。(3)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是_______。答案：范德華力乙酸水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵NH3分子間存在氫鍵【詳解】(1)固態CO2中CO2分子之間以范德華力結合形成分子晶體；由H、C、O三種元素可以形成相對位置，其中形成的分子之間存在分子間氫鍵的，如HCOOH、CH3COOH等。(2)水與乙醇可形成分子間氫鍵，使水與乙醇容易互溶；而硫化氫與乙醇不能形成分子間氫鍵，所以硫化氫在乙醇中的溶解度小于水；(3)NH3分子間除存在分子間作用力外，還能夠形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，從而使其沸點較高；而CH4分子之間只存在分子間作用力，沒有氫鍵形成，因此NH3的沸點比CH4的沸點。24．根據表1和表2數據，回答問題：表1ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素簡單氫化物的沸點化合物沸點/℃化合物沸點/℃化合物沸點/℃10019.4-33.3-60.2-84-87.4-42-67-62-1.8-35.3a表2常見物質的沸點結構簡式分子式相對分子質量沸點/℃①18100②(甲醇)3264③(乙醇)4678④(乙酸)60118⑤(丙酮)5856⑥(丙醇)6097⑦(甲乙醚)6011(1)表1中a的范圍是______。(2)根據表1數據，同主族元素簡單氫化物的沸點高低的規律是______。(3)根據表2數據找規律，由②③⑥得出：______；由③④得出：______。答案：不存在氫鍵時，同主族元素簡單氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高，如果存在氫鍵，該氫化物沸點反常得高組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，沸點越高分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，且分子間氫鍵越多，沸點越高【詳解】(1)由表1數據可以得出，同主族氫化物的沸點逐漸升高，所以的沸點高于，即。故答案為：；(2)、、子間存在氫鍵，沸點出現反常，而其他同主族氫化物的沸點隨原子序數的增大逐漸升高，因此不存在氫鍵時，同主族元素簡單氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高，如果存在氫鍵，該氫化物沸點反常得高。故答案為：不存在氫鍵時，同主族元素簡單氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高，如果存在氫鍵，該氫化物沸點反常得高；(3)表2中規律仍然要結合氫鍵、相對分子質量等因素分析。②③⑥都屬于飽和一元醇，所含有的碳原子數依次增多，相對分子質量越大，沸點越高。③④分別是乙醇和乙酸，低級醇、低級羧酸分子間存在氫鍵，相同碳原子數的羧酸分子中的和可以分別與另一個羧酸分子中的和形成2個氫鍵，而2個醇分子中間只形成1個氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醇。故答案為：組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，沸點越高；分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，且分子間氫鍵越多，沸點越高。25．(1)乙二胺()是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。(2)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的空間結構為_______。(3)中，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。(4)抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______。答案：三角錐形σ和【詳解】(1)乙二胺()中N的σ鍵電子對數是3，孤電子對數是1，則N的價層電子對數為3+1=4，故N的雜化類型是；C的σ鍵電子對數是4，無孤電子對，則C的價層電子對數為4，故C的雜化類型是，故答案為：；；(2)N的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，由As和N同主族，氫化物的空間結構相似，推得的空間結構也是三角錐形，故答案為：三角錐形；(3)的中心原子是P，其價層電子對數，無孤電子對，故P的雜化類型是，雜化軌道與O的2p軌道之間形成的共價鍵是σ鍵，故答案為：；σ；(4)有機物分子中，飽和碳原子中C的雜化類型是，雙鍵中C的雜化類型是，三鍵中C的雜化類型是sp，抗壞血酸的分子結構中含有3個飽和碳原子和3個雙鍵碳原子，故雜化類型是和，故答案為：和。26．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)KClO4是助氧化劑，含有化學鍵的類型為___________；其中Cl的化合價是___________。(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為___________。(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為___________(填化學式)。(4)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na。取130g上述產氣藥劑，分解產生的氣體通過堿石灰后的體積為33.6L(標準狀況)，該產氣藥劑中NaN3的質量分數為___________。答案：離子鍵、共價鍵+7價2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OFe50%【詳解】(1)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵，即含有離子鍵、共價鍵；K是+1價，O是－2價，根據化合價代數和為0可知Cl的化合價是+7價；(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應，Fe元素發生還原反應，則還原產物為Fe；(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮氣的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據氮元素守恒NaN3的物質的量是1mol，則NaN3的質量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質量分數為×100%=50%。三、解答題27．Ⅰ.(1)為ⅣA族元素，單質與干燥反應生成.常溫常壓下為無色液體，空間構型為_______。(2)、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。Ⅱ.(1)氣態氫化物熱穩定性大于的主要原因是_______。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(1)比較給出能力的相對強弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱：_______。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構.寫出的電子式：_______。(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(℃)高.主要原因是_______。Ⅳ.研究發現，在低壓合成甲醇反應()中，氧化物負載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景.回答下列問題：(1)和分子中C原子的雜化形式分別為_______和_______。(2)在低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_______，原因是_______。(3)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，中的化學鍵除了鍵外，還存在_______。答案：正四面體形、、、、、、原子半徑：，鍵長：，鍵能：乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有>甲醇分子間存在氫鍵sp與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，的相對分子質量較大、范德華力較大離子鍵和鍵(鍵)【詳解】Ⅰ．(1)分子中中心原子價層電子對數為，采取雜化，不含孤電子對，空間構型為正四面體形；(2)、、的組成和結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但由于分子間存在氫鍵，沸點反常，最高，故沸點由高到低的順序為、、；同主族元素非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，因非金屬性：，故還原性由強到弱的順序為、、；同主族元素的簡單氫化物，中心原子的電負性越大，鍵角越大，故鍵角由大到小的順序為、、；Ⅱ．(1)F、均為第ⅦA族元素，原子半徑：，鍵長：，鍵能：，所以的熱穩定性強于；(2)為離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，故的電子式為；(3)由于乙醇與水分子間存在氫鍵，而氯乙烷和水分子間不存在氫鍵，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷；Ⅲ．(1)水分子中的羥基氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，給出氫離子的能力H2O>；反應可以說明結合能力更強；(2)是離子化合物，與形成離子鍵，中2個碳原子間形成3個共用電子對，使每個原子最外層都達到8電子穩定結構，所以的電子式為；(3)甲醇分子中含有羥基，分子間可以形成氫鍵，而甲醛分子間只有范德華力，氫鍵強于范德華力，因此常壓下，甲醇的沸點比甲醛高；Ⅳ．(1)根據價層電子對互斥模型，和的中心C原子分別屬于“2(成鍵電子對數)(孤電子對數)”型和“”型，中心C原子的價層電子對數分別為2和4，所以和分子中C原子的雜化形式分別為和；(2)、、、這4種物質中，沸點關系為；原因是常溫下水和甲醇是液體，而二氧化碳和氫氣是氣體，前二者的沸點高于后二者。而水分子中的兩個氫原子都可形成分子間氫鍵，甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳的分子間作用力較大，沸點較高，即與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。與均為非極性分子，的相對分子質量較大、范德華力較大；(3)中錳離子和硝酸根離子之間形成離子鍵，硝酸根內部形成鍵和鍵，因此中的化學鍵除了鍵外，還存在離子鍵和鍵。28．a、b、c、d、e、f、g、h為八種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下粒子代碼abcdefgh原子核數單核單核雙核多核單核多核多核單核電荷數01＋1－02＋1＋03+其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的軌道表示式____。(2)b、e、h三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由小到大的順序為___；三種元素的第一電離能由大到小的順序為____。(3)d微粒中中心原子的雜化方式為__。(4)g粒子所構成的晶體類型屬____，寫出一種與g粒子互為等電子體的陰離子____。答案：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHMg、Al、Nasp3分子晶體解析：a、b、c、d、e、f、g、h都是由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子．a為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na+；c為雙核，電荷為1-，則c為OH-；d為多核，d是由極性鍵構成的4原子極性分子，電荷為0，則d為NH3；e為單核，電荷為2+，則e為Mg2+；f為多核，電荷為1+，c與f反應可形成兩個g分子，應為OH-和H3O+的反應，生成g為H2O，f為H3O+，h為單核，電荷數為3+，則g為，據此解答。【詳解】(1)有分析可知a粒子是Ne原子，其軌道表示式；(2)b、e、h三種元素最高價氧化物對應水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，堿性由小到大的順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，同一周期第一電離能從左到右逐漸增大，但第二主族、第五主族出現反常，則三種元素的第一電離能由大到小的順序為Mg、Al、Na；(3)d微粒為NH3，中心原子的孤電子對數是，價層電子對數=1+3=4，則氮原子的雜化方式為sp3；(4)g粒子為H2O，其構成的晶體類型屬于分子晶體，等電子體所含原子數目相等，價電子總數相等的微粒，與g粒子互為等電子體的陰離子。29．A、B、C、D、E是五種原子序數依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：(1)E在周期表中的位置_____。(2)與E同區、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩定性由強到弱的排列順序____(填分子式)。(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為________。(5)A、C兩種元素能形成化合物AC2，該分子的結構式_____，中心原子的雜化軌道類型_________,根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。答案：第四周期第ⅡB副族3d104s1H2O>NH3>CH4CH4>NH3>H2O四面體形V形O=C=Osp雜化σ鍵、π鍵解析：C的價層電子排布為nsnnp2n，n=2，C的價電子排布為2s22p4，則C為氧(O)；A與C原子核外的未成對電子數相等，則A為碳(C)，B為氮(N)；DC2與BC2－為等電子體，則D應為硫(S)；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子，則E為鋅(Zn)。【詳解】(1)E為鋅，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，在周期表中的位置為第四周期第ⅡB族。答案為：第四周期第ⅡB族；(2)E為ds區元素，與E同區、同周期元素為銅，其原子的價電子排布式是3d104s1；C2-的電子排布式為1s22s22p6，電子排布圖為。答案為：3d104s1；；(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物為CH4、NH3、H2O，穩定性與非金屬性相同，非金屬性C<N<O，則氫化物穩定性由強到弱的排列順序為H2O>NH3>CH4。答案為：H2O>NH3>CH4；(4)A、B、C的最簡單氫化物CH4、NH3、H2O中，鍵角依次為109°28′、107°18′、104.5°，由大到小的順序為CH4>NH3>H2O，其中B的最簡單氫化物為NH3，其中心原子(N)的價層