四川省綿陽中學2025屆高三上學期12月第三學月月考化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.化學知識與人們的生產生活緊密相連，下列所述化學知識正確且與生活運用有關聯

的是（）

選項生活運用化學知識

A用含純堿的去污粉擦拭餐具Na2cO3電離顯堿性

B對鋼鐵進行發藍處理加熱使其表面形成Fe2O3鈍化膜防止其被腐蝕

C用漂白液殺菌消毒NaClO具有強氧化性

D制作豆腐時添加石膏Cas。4微溶

A.AB.BC.CD.D

2.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.含0.2molH2sO’的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為01NA

B.向含有Fei2的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應轉移電子數目

為3/

C.含有0.4mol陽離子的Na?。、Na?。?混合物中，離子總數目為0.6踵

D.常溫下，ILpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的H卡數目為

3.下列化學用語或圖示表示正確的是（）

?日?

A.BCL的電子式：,4￡方

B.四澳化碳的空間填充模型:性

匚凡中共價鍵的電子云圖：

COOCH2cH3

D.I的名稱:乙二酸二乙酯

COOCH2cH3

4.下列生活應用中涉及反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.含氟牙膏防治蹣齒：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)；——^Ca5(PO4\F(s)+OfT(aq)

用石灰乳制漂白粉：-

B.Cl2+20H~—cr+CIO+H2O

C.侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+C0?+H2（D^Na2c。3J+2NH4C1

D.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3凡0+3（20；-^2Al（OH}+3CO2T

5.某離子液體結構中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數依次增大的短周期主族元

素，基態T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質子數均為奇數且和

為22,下列說法正確的是（）

A.氫化物的沸點：T<X<Y

B.Q與X形成的一種物質可做燃料

C.該物質中所有原子最外層均達到8電子穩定結構

D.該物質的熔點高于NaZ,難揮發，可做溶劑

6.下列有關實驗現象、結論與實驗操作相互匹配的是（）

選

實驗操作實驗現象實驗結論

項

向含有ZnS和Na2s的

A懸濁液中滴加CuSC）4出現黑色沉淀K￡CuS)<K￡ZnS)

溶液

向KI溶液、Cd4的混

合物中滴加硝酸酸化

層顯紫色氧化性：

BCCI4HNO3>12

的Fe（NC）3）3,邊滴加

邊振蕩

室溫下，用pH試紙

分別測定等物質的量

NaCN溶液對應

C濃度的NaCN溶液和酸性：HCN<CH3COOH

的pH更大

CHjCOONa溶液的

PH

兩支試管各盛

4mL0.Imol-L-1酸性高

力口入0.2mol-lji

鎰酸鉀溶液，分別加其他條件相同，反應物濃度越

D草酸溶液的試管

入2mL0.lmol-II草酸大，反應速率越快

中溶液褪色更快

溶液和2mL0.2mol-E1

草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

=-R2N=N

7.一種點擊反應的原理為R]_N3_____MR]_N/-R2,我國科學家利用點

擊反應原理研制出具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物C。下列說法正確的是（）

A

A.單體A化學式為?]2耳0?。4

B.單體B能發生加成、加聚和取代反應

C.理論上Imol聚合物C最多能消耗4moiNaOH

D.按上述點擊反應原理A和B可以生成環狀化合物見上圖

8.超分子因其特殊結構在某些方面有著重要應用。超分子化學已成為今后化學發展的

另一個全新的領域。月桂酰丙氨酸形成超分子結構的過程如圖。下列說法正確的是（）

過程2

A.月桂酰丙氨酸中所含元素的第一電離能由小到大順序為：H<C<N<O

B.月桂酰丙氨酸中鍵角：Z1>Z2

C.以上三個過程表現了超分子的分子識別特征

D.超分子中形成的空腔能識別某些分子或離子

9.BaH2常用作強還原劑、供氫劑和真空管除氣劑，遇水蒸氣劇烈反應。某小組利用

如圖裝置（部分夾持裝置未畫出）制備BaH?。下列敘述正確的是（）

A.裝置IV的作用是吸收尾氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入

B.在裝置I中可看到白色固體產生

C.BaH2中陰陽離子比例為1：1

D.裝置n中的試劑為NaOH溶液，作用是吸收氣體中的CU

10.甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應部分歷程如圖所示。

CH3OH（g）+SO3（g）——>CH3OSO3H（g）,其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列

說法正確的是（）

20

>

)。

崛0

程

玄0

箕

_2

反應歷程

A.該反應在低溫下較易自發進行

B.反應歷程中最大能壘（活化能）為3.68eV

C.水合CH30H分子比水合SO3分子更穩定

D.水的參與降低了該反應的熔變

11.天津大學研究團隊以K0H溶液為電解質，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料,

N

H

電催化合成偶氮化合物（N）的裝置如圖所示（R代表蜂基）。下列說法正確的是

A.若用鉛蓄電池作電源，CoP極應與PbC）2電極相連

B.OH-通過離子交換膜從Ni2P電極移動至CoP極

C.合成Imol偶氮化合物，需轉移8mol電子

D.Ni2P電極反應式為RCH,NH,-4e--RCN+4fT

12.鈦酸領粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。鈦酸領晶體與［n092。4）27一的

結構如圖。

下列說法正確的是（）

A.鈦酸領晶體中Ba和Ti的配位數分別為12和6

B.[TiO（C2C>4）2廠中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵

2

C.[TiO（C2O4）2]"中Ti的雜化方式為sp3

2-

D.lmol[TiO（C2O4）2]通過螯合作用成環而形成的配位鍵有5mol

13.二甲醛和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發生的主要反應如下:

反應I：CH30cH3。+凡0值)^2cH3(DH(g)AH|>0

反應n：CH3OH+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)A//2>o

反應HI：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH3>0

在恒壓下，將一定比例的二甲醛和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應

器，反應相同時間測得的CH3OCH3實際轉化率、CC>2實際選擇性與CO2平衡選擇性隨

溫度的變化如圖所示，co,的選擇性=—"零（c02）X100%。下列說法不正確的是

2〃反應（CH30cH3）

A.曲線b表示CO?實際選擇性隨溫度的變化

B.適當增加H2。的物質的量，可提高H2的產率

c.2oo℃時，反應n的速率大于反應ni的速率

D.一定溫度下，若增大壓強，反應ni平衡不移動，co的平衡產量不變

14.25℃時，一水合二甲胺［（（:氏）2地?凡0］的pa=3.7,疊氮酸（HN3）的

p(=4.7(K為電離常數)。O.lmoLLT的(CH3)2NH2N3液中，lgc(HN3)^

lgc［（CH3）2NHH2O］^lgc（H+）、lgc（0H-）隨PH變化（加入鹽酸或NaOH溶液）的關

系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.曲線a、b分別代表lgc（H+）、lgc（HN3）隨PH的變化

B.圖中P點對應溶液的pH=7.5

C.原溶液中+《OH-)=—亞與~r+c(H+)

K#c(H+)I>Kb+c(OH)I>

D.原溶液中c(H+)+c[(CH3)2NH.H?。]=C(OH)+C(HN3)

二、填空題

15.鉆廣泛應用于機械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業，是國家重要的

戰略資源。用含鉆廢料（主要成分為CO2O3，含少量Fe2（D3、加2。3、CaO、MgO、SiO2

等）制備草酸鉆晶體（CoC2O「2H2。）的工藝流程如圖所示，試回答下列問題。

10

已知：①<2。2。3具有強氧化性。②Ksp(Mg耳)=7.35xl()T,^sp(CaJ^)=1.05x100

(1)為提高含鉆廢料的浸出效率，可采取的措施是(任寫一條)。

(2)浸出過程中加入Na2s。3的作用是；浸出渣主要成分為。(填化學

式)

2+

⑶向“浸出液”中加入適量的NaClO3時，Fe發生反應的離子方程式為。

(4)①“除鈣鎂”后，濾液中當Ca2+除盡時，c(Mg2+)=mol-L^o

②若“調pH”時溶液的pH偏低，將會導致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，原因是

⑸甲同學為測定草酸鉆晶體《0?2。4?2凡0,M=183g/mol)的純度，設計了如下實驗

步驟。

①稱取2.440g制得的草酸鉆晶體，先用適當試劑將其轉化，得到100.00mL草酸鏤溶

液作為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2sO4酸化。

③用濃度為0.1000mol.LTKMnC)4標準溶液進行滴定：重復滴定3次，達到終點時消耗

KMnC>4標準溶液平均為10.00mL。則達到滴定終點的實驗現象是,草酸鉆晶

體的純度為o

16.我國科研團隊將工業廢氣中的CO?在催化條件下還原，實現了CH30H的綠色合

成。

主要反應有：

-1

反應I：CO2(g)+3H2(g)7—^CH30H(g)+H2(D(g)AH]=-49.0kJ-mol；

反應n：CO2(g)+H2(g)-^CO(g)+H2O(g)A^2；

1

反應HI：CO(g)+2H2(g)；——^CH3OH(g)AH3=-90.0kJ-mol0

回答下列問題：

⑴反應n的=kJ-mor1o

(2)某科研小組研究了反應HI的速率與反應物濃度的關系，獲得其速率方程

1

m

v=Z:[c(H2)]2[c(CO)],左為速率常數(只受溫度影響)，m為CO的反應級數。在某溫

度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應初速率如下。

實驗序號c（H2）/mol.I7icCCOymol-L-1v/mol-I71-s-1

10.1000.1001.2x10“

20.0500.1008.4xl（y3

30.1000.2002.4xIO2

CO的反應級數m=；當實驗2進行到某時刻，測得c（H2）=0.010moLL/,

則此時的反應速率”mol.!?7（已知：A/0?T~0.3）O

（3）已知：阿倫尼烏斯經驗公式為Rin左=-號+C,其中：Ea為正、逆反應的活化

能，人為正、逆反應速率常數，R和C為常數。某實驗小組針對反應I進行實驗，依據

實驗數據獲得如圖曲線。曲線中表示正反應速率的是（填"m”或"n”）。

（4）在恒壓密閉容器中，分別按投料比［“（H2）：MCC>2）］為3：1和4：1通入氣體，若

只發生反應I和n,CO2的平衡轉化率a及CH30H的選擇性S隨溫度的變化曲線如圖

所示。

25U—------------------h100

86

o-80

%

%(、

15-

、H

(O

oS

1lH

u1oO

a1-)

S

40

5-

-20

200240280320

t/℃

已知：①投料比為4：1時，CO,的平衡轉化率曲線為（填“e”或“仔）。

②溫度升高，CH30H選擇性降低、CO2的平衡轉化率升高的原因是

③投料比為3：1、溫度為320℃時，反應II的平衡常數K、=(寫出計算式即

可，用物質的量分數代替平衡濃度)。

(5)甲醇可用于合成二甲酸，“直接二甲醛(CH30cH3)燃料電池”被稱為綠色電源，其工

作原理如圖所示，寫出A電極的電極反應式o

17.某研究小組按下列路線合成新型祛痰藥J(部分反應條件已簡化)。

CH5

NH-

空氣NaS+S2多步反應

ACHNOCHNO2

892一定條M873

H2O

COCH3

ABC

HC1

CHCHNHCH(CH)HC1

CHCH2NHCH(CH3)2232

OHOH

IJ

\\

已知：c=O+HN—?C=N——。

/2?/

(1)化合物B的名稱為.(用系統命名法命名)。

(2)化合物C的結構簡式為—,化合物E所含官能團的名稱為,化合物

I的分子式為o

(3)下列說法中亞娜的是

A.E-F的反應類型是還原反應

B.F-H經歷了加成和消去兩步反應

C.化合物H中含有手性碳原子

D.將I轉化為J有利于提高藥物的水溶性

(4)寫出F-H的化學方程式。

(5)結合題給信息，寫出以異丙醇(CHs^CHOH為原料，合成G的路線(用流程圖表

示，無機試劑任選)O

(6)寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體。(任寫兩種)

①分子中除苯環外無其它環

②分子中有2種不同環境的氫原子

③分子中無氮氧鍵

三、實驗題

18.環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2](M=186g/mol)是一種有機過渡金屬化合物，常溫下為

橙黃色粉末，難溶于水，易溶于有機溶劑，溫度超過100℃能夠升華，實驗室制備環

戊二烯基鐵的裝置和步驟如下。

實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醛(作溶劑)和4.5g研細的KOH粉末，通

入氮氣并開啟磁力攪拌器，然后加入L5mL環戊二烯(過量)。

O

II

步驟2：將3.81gFeC12(M=127g/mol)溶于5mL二甲基亞碉(H3C—S—C%中，并轉入滴

液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌lOmin,打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基

亞颯溶液在45min左右滴完。

步驟3：關閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續攪拌30min。

步驟4：將反應后的混合液倒入10mL燒杯內，加入少量鹽酸除去剩余的KOH,再加

入20mL水，繼續攪拌懸濁液15min,抽濾，并用蒸儲水洗滌產物3~4次，最后將產

物鋪在表面皿上，置于真空干燥器內干燥。

(1)儀器a的名稱是。

⑵寫出三頸燒瓶中制備環戊二烯基鐵［Fe(C5H§入］反應方程式：。

(3)連接冷凝管的玻璃管通入硅油的主要作用是o

(4)步驟4中判斷已水洗干凈的方法是o

(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環戊二烯基鐵。將顆粒狀環戊二烯基鐵放入蒸

發皿中并小火加熱，環戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱

是,裝置中棉花的作用是。

(6)若最終制得環戊二烯基鐵質量為1.2g,則產率為(保留兩位有效數字)。

參考答案

1.答案：C

解析：A.純堿除污是因碳酸根離子水解使溶液顯堿性，而不是電離的原因，A不符合

題意；

B.鋼鐵發藍，表面形成Fes。,鈍化膜防止其被腐蝕，B不符合題意；

C.NaClO具有強氧化性，常用于殺菌消毒，C符合題意；

D.制作豆腐時添加石膏，是利用了膠體的聚沉，與Cas。’的溶解性無關，D不符合題

意；故選C。

2.答案：C

解析：A.稀硫酸與Cu不反應，故H2s。4有剩余，含0.2molH2so4的濃硫酸與足量銅反

應，生成SO2的分子數小于01NA，故A錯誤；

B.向含有Fel2的溶液中通入適量氯氣，由于「的還原性大于Fe2+,氯氣先氧化：T,貝U

當有lmolFe2+被氧化時，溶液中的碘離子已經完全被氧化，但由于溶液中碘離子的個

數未知，故反應轉移的電子數無法計算，故B錯誤；

C.Na2O>Naz。2的陽離子、陰離子個數比均為2：1,則含有0.4mol陽離子的

Na2O>Na2。?混合物中，離子總數目為0.6NA，故C正確；

D.常溫下，lLpH=10的Na2cO3溶液中由水電離出的H+濃度為lOTmol/L,則由水電離

出的H+數目為10-,NA，故D錯誤；故答案為C。

3.答案：D

解析：A.B原子最外層電子數為3,BCL中B提供3個電子，與3個C1分別共用1對

?ci,

電子，電子式應為：Md：%］：，A錯誤；

B.四氯化碳分子是正四面體結構，但由于原子半徑：C1>C,所以該圖示不能表示四氯

化碳分子的空間填充模型，B錯誤；

C.H原子的軌道為球形，應中共價鍵的電子云圖：C錯誤；

COOCH.CH,

D.4/是由1分子乙二酸和2分子乙醇通過酯化反應合成，其命名為乙二

酸二乙酯，D正確；故選D。

4.答案：A

解析：A.防治翻齒原理是產生保護層，反應的離子方程式為

Ca5(PO4)3OH(s)+R(aq)7——^Ca5(PO4)3F(s)+OJT(aq),A正確；

B.用石灰乳制漂白粉，石灰乳在寫離子方程式時不能拆，反應的離子方程式為

2+-

Cl2+Ca(OH)2^Ca+C1+C1O+H2O,B錯誤；

C.侯氏制堿法生成碳酸氫鈉，離子方程式為：

+

Na+NH3+CO2+H2O^NaHCO3+NH^,C錯誤；

D.泡沫滅火器使用的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉，滅火原理為

3+

Al+3HCO3~—Al(OH)3+3CO2T,D錯誤；答案為A。

5.答案：B

解析：A.T、X、Y分別為：C、N、0,這些元素能形成的氫化物種類比較多，無法進

行比較，A錯誤；

B.Q與X形成的化合物N2H廠可以作為燃料，B正確；

C.H原子最外層為2電子穩定結構，C錯誤；

D.該物質的陰離子和F一樣帶一個單位的負電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正

電荷，但NaF的陰、陽離子半徑更小，即NaF的離子鍵更強，所以NaF的熔點更高，

D錯誤；故答案為B。

6.答案：C

解析：A.懸濁液中含Na?S,無法判斷發生ZnS沉淀轉化為CuS,則不能比較

%(CuS)、%(ZnS)大小，A錯誤；

B.溶液同時存在硝酸和鐵離子，都能與碘離子反應生成碘單質，故不能由氧化還原反

應來比較HNO3與L的氧化性大小，B錯誤；

C.根據越弱越水解的原理，等物質的量濃度的NaCN溶液和CH3coON溶液的pH,溶

液NaCN對應的pH更大，可以說明酸性HCN<CH3coOH,C正確；

D.根據2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2T,

4mLO.lmol/L酸性高鎰酸鉀溶液需要O.lmoVL草酸溶液的體積為

4mLx0.Imol/Lx—0.Imol/L=10mL,需要Q2moi/L草酸溶液的體積為

2

4mLx0.Imol/Lx—4-0.2mol/L=5mL,故反應中高鎰酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D

2

錯誤；故選C。

7.答案：B

解析：A.根據單體A的結構簡式可知其化學式為?]2旦2M。4,A錯誤；

B.B的結構簡式為HCmCCOOCH2cH2OOCCmCH,其含有碳碳三鍵，能發生加成、

加聚反應，含有酯基，能發生取代反應，B正確；

C.lmol聚合物C中含有4nmol個酯基，最多能消耗4nmolNaOH,C錯誤；

D.按照上述電擊反應原理，右側酯基結構錯誤，應該為

誤；故答案為B。

8.答案：D

解析：A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩定的半

充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素第一電離能大于氧元素，故A

錯誤；

B.由圖可知，N1中氮原子的雜化方式為sp3雜化，原子的空間構型為四面體形，N2中

碳原子的雜化方式為sp2雜化，原子的空間構型為平面形，所以月桂酰丙氨酸中鍵角

N1小于N2,故B錯誤；

C.由圖可知，以上三個過程表現了超分子具有自組裝的特征，故C錯誤；

D.超分子中形成的空腔能夠識別某些特定大小的分子或離子，故D正確；故選D。

9.答案：B

解析：A.由分析可知，裝置IV中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中

的水蒸氣進入裝置皿導致氫化物與水反應，故A錯誤；

B.I為電解飽和食鹽水的裝置，鐵電極為陽極，銅失去電子發生氧化反應生成亞鐵離

子，石墨電極為陰極，水在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵

離子與氫氧根離子反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，裝置中的苯可以隔絕空氣與氫氧

化亞鐵接觸，所以可以較長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，故B正確；

C.氫化物中陰、陽離子比例為2：1,故C錯誤；

D.由分析可知，裝置n中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，故D錯誤；故選B。

10.答案：A

解析：A.根據圖示可知，該反應為放熱反應，AH<0,氣體分子數減小，AS<0,由

AG=AH-TA5<0可知，在低溫下較易自發進行，A正確；

B.根據圖示可知反應歷程中最大能壘(活化能)為3.66eV-(-2.9eV)=6.62eV,B錯誤；

C.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強。根據圖示可知：水合CH30H分子的能

量比水合SO3分子高，因此水合SC)3分子比水合CH30H分子更穩定，C錯誤；

D.根據圖示可知：在反應過程中，水參加反應，但最后又生成了水，因此水是該反應

的催化劑，起催化作用，能夠降低反應的活化能，但不改變反應的焰變，D錯誤；故

答案選A。

11.答案：C

解析：A.若用鉛蓄電池作電源，工作時負極材料是Pb,CoP電極為電解池的陰極，與

電源負極相連，故與Pb相連，A錯誤；

B.根據分析，離子交換膜為陰離子交換膜，OH-向陽極移動，從CoP電極移動至Ni2P

極，B錯誤；

C.根據分析，陰極的電極式為：

移8nlol電子，C正確;

D.根據分析，Ni2P電極反應式為：RCH2NH2-4e-+4OH-RCN+4H2O,D錯

誤；故選C。

12.答案：A

解析：A.由晶胞結構圖，Ba位于晶胞體心，與其距離最近的是處于棱心的0且所有0

到Ba的距離都相等，故Ba的配位數為12,Ti處于晶胞頂點，位于0形成的正八面體

空隙中，故Ti的配位數為6,A正確；

B.piOGOJ「是陰離子，與陽離子Ba?+之間是離子鍵，[TiOCOJ『中沒有離

子鍵，B錯誤；

CjTiOGoJ「中心原子Ti原子不是正四面體構型，連接5個原子，不是sp3雜

化，C錯誤；

D.兩個草酸根和中心原子Ti分別形成兩個配位鍵，是螯合作用，故

lmol[TiO（C2O4）2『通過螯合作用形成的配位鍵有4mol,D錯誤；故答案為A。

13.答案：D

解析：A.由分析可知，曲線b為二氧化碳實際選擇性，則曲線a為二甲醛的實際轉化

率，故A正確；

B.適當增加水蒸氣的物質的量，水蒸氣的濃度增大，反應n的平衡向正反應方向移

動、反應ni的平衡向逆反應方向移動，有利于提高氫氣的產率，故B正確；

c.由圖可知，2oo℃時，二氧化碳的實際選擇性大于平衡選擇性，說明反應n的速率大

于反應ni,故c正確；

D.反應I、反應n都為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，水蒸

氣的濃度增大，反應ni的平衡向逆反應方向移動，一氧化碳的平衡產量減小，故D錯

誤；故選D。

14.答案：D

解析：A.由分析可知，曲線a、b分別代表lgc（H+）、坨0（印9）隨pH的變化，A正

確；

B.P點時，C（HN3）=C[（CH3\NH-H2O],C（N；）=c[（CH3）2NH2],則

c2(H+)..

」_L=io1,即c(H+)=l(y7.5,可求出pH=7.5,B正確;

KbcOH-

1

C.由物料守恒可知，c(HN3)+c(N；)=0.1molL-,根據電離常數表達式,

KJ(H+)xc(Njc(H+)xc(Nj(MM.

同理,

A-

-C(HN3)0.1-c(N；)

0.1&

C[(CH3)2NH^]=,根據電荷守恒式可知,

c(OIT)+Kb

+

c(H)+c[(CH3)9NH；]=c(OH-)+0?),故

0.1》\+c(0H-)=—_v+c(H+),C正確；

&+c(H+)I1Kb+c(OH)I)

D.依據物料守恒，。卜凡),NH.H2(D]+C[(CH3),NH；]=0.1mol/L,

1

c(HN3)+c(N3)=0.1mollT和電荷守恒《可丹汁⑷凡人NH；]=c(0H-)+c(Nj可

得:C(H+)_C(OH_)=C[(CH3)2NH,H2(D]_C(HN3),D錯誤；故選D。

15.答案：(1)將含鉆廢料粉碎

⑵將Co3+還原為Ct?*；SiO2,CaSO4

2++3+

(3)6Fe+CIO；+6H—6Fe+Cl+3H2O

(4)7.0義10￡pH偏低，H+濃度過大，F-和H+結合成HF分子，降低了F濃度，導致

CaF2、MgF2溶解平衡向溶解方向移動；

(5)當滴入最后半滴KM11O4標準溶液時，溶液由無色變為淺紫紅色，且30s不變色75%

解析：(1)為提高含鉆廢料的浸出效率，可采取的措施是將含鉆廢料粉碎、適當加熱、

適當增大鹽酸濃度等(或其他合理答案)；

⑵已知?。2。3具有強氧化性，浸出過程中加入Na2sO3的作用是將C03+還原為C02+；根

據分析知，浸出渣的主要成分為Si。？、CaSO4；

(3)根據流程圖可知，加入NaClC>3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應的離子方程式

2++3+

為6Fe+CIO；+6H6Fe+CF+3H2O；

(4)①濾液中c(Ca?+)=1.0xl0-5mol?U時，

c(Mg2+)=&*8?xc(Ca2+)=735x10「0x10-5mo[.LT=7.0xl(T6moi.匚；

v>/(Ca月)、)l.O5xl()To

②pH偏低，H+濃度過大，F和H+結合成HF分子，降低了E濃度，導致CaF?、

MgF2溶解平衡向溶解方向移動，將會導致Ca2+、Mg2+沉淀不完全；

(5)酸性KMnC>4溶液為紫紅色，滴定終點時無色變為紫紅色，則滴定終點的現象是當

滴入最后半滴KMnC)4標準溶液時，溶液由無色變為淺紫紅色，且30s不變色；

+2+

根據反應的離子方程式5C2O；+2MnO；+16H—10CO2T+2Mn+8H2O可知，

133

77(C2O^)=2.5”(MnO；)=2.5xO.lOOOmol-Kx10.00xWL=2.5x10mol,故樣品中含

有的CoC,O「2H,O的質量為：2.5Xi。-?molx183g?mo『xW理=1.83g,故樣品的純度

25mL

X100%=75%o

2.44g

16.答案:(1)+41

(2)1；3.2xW3

(3)n

(4)e；反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，當溫度升高，反應I逆向移動，反應n

正向移動，反應n正向移動的程度大于反應I逆向移動的程度；③°」XS014

0.9x2.728

⑸CH30cH3-12F+3H2(D^2CO2T+12H+

解析：(1)反應H=反應I-反應m=AH]-AH2=+41kJ.mo「；故答案為：+41；

j_

⑵實驗1和3代入公式，作比值，12x10；,m=1,將m代入1中，

24x10號1

Jtx0.12x0.2m

1.2x10-2=kxEx0.1,計算k=0.4,當實驗2進行到某時刻,

1

c(H2)=O.OlOmol-17,可得三段式，

CO(g)+2H2(g)「TCH30H(g)

起始(mol/L)0.10.05°,此時速率

轉化，

jmol/L0.020.040.02

平衡jmol/L，

0.080.010.02

v=0.4xVa0ix0.08=3.2xl03mol/(L.s)；故答案為：1；3.2xl0-3；

(3)反應I為放熱反應，根據阿倫尼烏斯經驗公式用女=-號+C可知，活化能越大,

Rn左變化率越大，即圖中斜線斜率的絕對值更大，而放熱反應中，工(正)<紇(逆)，

所以圖中n為正反應速率；故答案為：n；

(4)①增大投料比MH):〃(CC)2)，相當于增大氫氣的量，則二氧化碳的平衡轉化率升

高，故投料比為4：1時，CO2的平衡轉化率曲線為e；故答案為：e；

②反應I為放熱反應，升高溫度，反應I的平衡逆向移動，故CHQH的選擇性降低，

反應n為吸熱反應，升高溫度，反應n的平衡正向移動，且以反應n為主，co2的平

衡轉化率升高;

故答案為：反應I是放熱反應，反應n是吸熱反應，當溫度升高，反應I逆向移動，反

應n正向移動，反應n正向移動的程度大于反應I逆向移動的程度;

③根據圖示可知，投料比為3：1,溫度為320C時，CC)2的平衡轉化率為10%、

CH30H的選擇性為86%,假設起始時投入3m。1凡、lmolCO2,列關系式：

3H2(g)CO2(g)CH30H(g)+H2O(g)

起始量/mol3100

轉化量/mol3xlO%x86%lxlO%x86%lxlO%x86%lxlO%x86%

H

2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

轉化量/mollxl0%xl4%lxl0%xl4%lxl0%xl4%lxl0%xl4%

則平衡時H2、CO2>CO、H2O.CH30H的物質的量分別為

(3-3xlO%x86%-lxlO%x14%)mol=2.728mok

(l-lxlO%x86%-lxlO%x14%)mol=0.9mol、(lxlO%x14%)mol=0.014mol>

(Ixl0%x86%+lxl0%xl4%)mol=0.1mol>(1x10%x86%)mol=0.086mol,平衡時氣

體的總物質的量為3.828mol,則反應II的

0.10.014

=。(國0。(。0)=3.828*3.828=°1><0—014.

一C(CO2)C(H2)—0-92,728—0.9x2,728，

3.8283.828

0.1x0.014

故答案為:

0.9x2,728

（5）直接二甲醛（CHQCH3）燃料電池中，通入氧氣的一端為正極，二甲醛通入的一極為

負極，失去電子發生氧化反應，在酸性條件下生成二氧化碳,

+

CH3OCH3-12e+3H2O^2CO2T+12H；故答案為:

+

CH3OCH3-12e+3H2O^2CO2T+12H0

17.答案：（1）2-硝基乙苯

⑵；碳氯鍵、（酮）班基；CUHIGNOCI

^^COCH3

(3)BD

Cl

+H2NCH(CH3)2+H2O

CCH=NCH(CH3)2

o

(5)(CH3)2CHOH>(CH3),C=O>HN=C(CH3)o>H2NCH(CH3),

解析：（1汨是［T,硝基和乙基處于鄰位，命名為2-硝基乙苯或鄰硝基乙