…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B.向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+2、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產物D.檢驗乙醛3、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣；其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是。

①在Ni催化條件下1mol該有機物可與3molH2發生加成；

②該有機物不能發生銀鏡反應；

③該有機物分子式為C12H22O2；

④該有機物的同分異構體中不可能有酚類；

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.②④⑤D.①②③4、相對分子質量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環氧乙烷在酸性條件下聚合而成(n聚乙二醇)。下列說法錯誤的是A.環氧乙烷在酸性條件下先水解再發生縮聚反應制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結構簡式為C.相對分子質量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵5、已知反應：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施中：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加COCl2濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某高聚物的結構簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結構簡式分別為________。7、(1)為減少二氧化碳排放，我國科學家設計如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應生成水的是__(填字母序號)

(3)如圖所示；在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。8、在密閉容器中進行如下反應：高溫條件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。9、我國古代青銅器工藝精湛；有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）

②環境中的Clˉ?擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_____；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_____L(標準狀況)。10、鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4A1＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。正極：_________；負極：________。11、已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極；鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________(填“減小”；“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是___________；該電極的電極產物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”；“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線；則x表示___________。

a．各U形管中產生的氣體的體積。

b．各U形管中陽極質量的減少量。

c．各U形管中陰極質量的增加量12、在標準狀況下，將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能/()436946391

(1)根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在標準狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為則為______。

(3)實驗生產中，放出或吸收的熱量為與比較，正確的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此選擇的原因是______________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤14、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤15、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤16、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤17、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)20、新型冠狀病毒引起了全世界的關注。國外頂級醫學期刊《新英格蘭醫學雜志》在2020年1月31號報道稱：美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天開始使用藥物Remdesivir(瑞德西韋)治療，經治療后發燒癥狀消失，咳嗽減輕，病情明顯好轉！Remdesivir(瑞德西韋)的初步治療效果引起了我國的高度重視。發現中間體K是合成該藥物的關鍵中間體。

藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______________。

(2)J中含氧官能團的名稱為________。

(3)B到C的反應類型__________。

(4)由G生成H的化學反應方程式為_______。

(5)E中含兩個Cl原子，則E的結構簡式______________。

(6)X是C同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式__________

①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子。

②遇FeCl3溶液發生顯色反應。

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________(無機試劑任選)。21、人們通過化學方法可以開辟新能源和提高能源的利用率；根據情景回答下列問題：

(1)工業合成氨反應是放熱的可逆反應。已知1mol高溫高壓N2(g)完全反應生成(g)可放出92kJ熱量。如果將0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反應，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)在容積為5L的密閉容器內模擬工業合成氨，反應經過5min后，生成10mol

①用表示的化學反應速率為___________

②一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是___________。

a．的轉化率達到最大值。

b．和的分子數之比為

c．體系內氣體的密度保持不變。

d．體系內物質的平均相對分子質量保持不變。

(3)某實驗小組進行如圖甲所示實驗。請判斷b中的溫度___________(填“升高”或“降低”)。反應過程___________(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。

(4)用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：

①電極c是___________(填“正極”或“負極”)，電極d的電極反應式為___________。

②若線路中轉移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為___________L。22、Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；達到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動？（填“向左移動”；“向右移動”或“不移動”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡___。

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡__。

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡__。

Ⅱ．在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1B．t2～t3

C．t3～t4D．t4～t5評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.向某溶液中加入稀HCl；放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；

B.向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-；也可能是銀離子，故錯誤；

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-；故正確；

D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+；若產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。

故選C。

【點睛】

掌握常見離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學習的唯一的堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。2、D【分析】【詳解】

A；乙醇易揮發；向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B；在銅粉催化下；乙醇發生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C；乙醛易揮發；應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；

D；產物中混有乙醇；乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol該有機物可消耗2molH2；酯基與氫氣不發生加成反應，故①錯誤；

②分子中不含醛基；則不能發生銀鏡反應，故②正確；

③由結構簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2；故③錯誤；

④分子中含有3個雙鍵；則不飽和度為3，而酚類物質的不飽和度為4，則它的同分異構體中不可能有酚類，故④正確；

⑤能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基；水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH，故⑤正確；

②④⑤正確；故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．環氧乙烷在酸性條件下先水解成乙二醇；再發生縮聚反應生成聚乙二醇，故A正確；

B．由乙二醇的結構簡式HOCH2CH2OH，則聚乙二醇的結構簡式為故B正確；

C．聚合度等于相對分子質量除以鏈節的相對分子量，所以聚合度n=故C錯誤;

D．形成氫鍵具有保濕性，聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵；故D正確；

故答案：C。5、B【分析】【詳解】

正反應是體積增大的吸熱反應，則①升溫平衡向正反應方向進行，轉化率增大；②恒容通入惰性氣體平衡不移動；③增加COCl2的濃度平衡向正反應方向進行；但反應前氣體系數小于反應后系數之和，等效平衡左移，轉化率反而降低；④擴大容積壓強降低，平衡向正反應方向進行，轉化率增大；⑤加催化劑平衡不移動；⑥恒壓通入惰性氣體容積增大，平衡向正反應方向進行，轉化率增大，答案選B。

【點睛】

明確外界條件對平衡狀態的影響變化規律是解答的關鍵；注意濃度；壓強影響化學平衡的幾種特殊情況：

（1）當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時；由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。

（2）由于壓強的變化對非氣態物質的濃度基本無影響；因此，當反應混合物中不存在氣態物質時，壓強的變化不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動。

（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似。

（4）對于反應前后氣體分子數無變化的反應；壓強的變化對其平衡無影響。

（5）同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度；應視為壓強對平衡的影響。

（6）“惰性氣體”對化學平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數減小（等效于減壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

單烯烴發生加聚反應時；雙鍵變單鍵，二烯烴發生1，4加聚反應時，雙鍵變單鍵，而單鍵變雙鍵，故結合加聚反應原理，從產物倒推出單體。

【詳解】

高聚物鏈節中，所含的碳碳雙鍵應是通過1，4加聚后生成的，故單體主鏈為4個碳原子，把鏈節中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個碳原子的單體，鏈節是碳碳單鍵的則以兩個碳為結構單元，還原雙鍵得到單體，因此的單體分別為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案為：為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2。【解析】CH2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH27、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學能轉變為電能，反應物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應示意圖知，過程①的離子反應為：過程②中，a極的電極反應為：故左側區域總反應式過程③④中的反應可分別表示為：故右側區域總反應式為則總反應為二氧化碳轉變為碳和氧氣，總體是吸收能量的過程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應式分別為：A.電解質是無水環境，A不符合；B.酸性電解質溶液中，B符合；C.堿性電解質溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應生成水的是B；

(3)①當電解質溶液為稀硫酸時，電池總反應為鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負極，Fe電極是正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；

②當電解質溶液為NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應，而Fe不反應，故鋁作原電池的負極，其電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發生鈍化，電池總反應為鋅和濃硝酸反應，則Fe電極是正極；Zn電極是負極，Fe電極上的電極反應式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】電解池B正2H++2e-=H2↑負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應可知；C是固體，達到平衡后，若增加C，化學平衡不移動，二氧化碳濃度不變。故答案：不移動；不變。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應可知；當其他條件不變時，縮小反應容器的容積，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大。故答案：逆向移動；增大。

(3)氮氣是“惰性氣體”，加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動，c(CO2)不變。故答案：不移動；不變。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應可知，保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，c(CO)增大，故答案：正向移動；增大。【解析】①.不移動②.不變③.逆向移動④.增大⑤.不移動⑥.不變⑦.正向移動⑧.增大9、略

【分析】【詳解】

①根據圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發生氧化反應，元素的化合價升高，根據圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b；a為腐蝕之后生成的產物；

②環境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變為Cu2+，正極上O2得到電子變為OH-，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物質的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，每反應產生1molCu2(OH)3Cl轉移4mol電子，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，所以理論上耗氧體積V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

【點睛】

本題考查了原電池原理、物質性質及轉移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉移數目相等進行解答。【解析】①.c②.2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③.0.44810、略

【分析】【分析】

根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據此解答。

【詳解】

由電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－Al-3e-+3OH-=Al(OH)311、略

【分析】【詳解】

（1）當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負極，所以A是負極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；放電過程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小，故電解的密度減小；

（2）銀作陰極，電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；生成氫氣的質量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）銅作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+；陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，電解質溶液中銅離子濃度不變；

（4）右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液，a錯誤；當轉移相等電子時，溶解金屬的物質的量相等，銅的摩爾質量大于鐵，所以右邊U形管陽極減少的質量大于左邊U形管陽極減少的質量，b正確；當轉移相等電子時，析出物質的物質的量相等，但銅的摩爾質量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質量小于右邊U形管析出銅的質量，c錯誤。【解析】負PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O減小2H＋＋2e－=H2↑0.4Cu－2e－=Cu2＋不變B12、略

【分析】【詳解】

解析：(1)化學反應的實質就是反應物化學鍵斷裂、生成物化學鍵形成的過程，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量在反應中，斷裂1mol和3mol中的化學鍵共吸收的能量為形成2ml中的化學鍵共放出的能量為所以該反應為放熱反應；

故答案為：放熱。

(2)理論上放出的熱量為

故答案為：92kJ。

(3)由于該反應為可逆反應，反應達到平衡時1mol和3mol不能完全反應生成2mol因而放出的熱量小于92kJ；

故答案為：A；該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1mol和3mol不能完全反應生成2mol因此放出的熱量小于92KJ。【解析】放熱92kJA該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1mol和3mol不能完全反應生成2mol因此放出的熱量小于92kJ。三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產物只有CO2、H2O，對環境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節數不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、原理綜合題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

A發生取代反應生成B，B發生信息1的反應生成C，根據C結構簡式知，B為則A為D發生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為E和A發生取代反應生成F，G發生信息2的反應生成H，H發生取代反應、水解反應得到I，根據I結構簡式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發生酯化反應生成J，FJ發生取代反應生成K，J為結合題目分析解答；

(7)的水解產物為分子結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發生加成反應可生成再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據此分析確定合成路線。

【詳解】

(1)由分析知：B為B的化學名稱為對硝基苯酚；

(2)由分析知：J為J中含氧官能團的名稱為酯基；

(3)B為B中氫原子被CH3CO-取代生成C；B到C的反應類型取代反應；

(4)H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為HCHO+HCNHOCH2CN；

(5)由分析知：E為

(6)C是對硝基乙酸苯酯，X是C同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；②遇FeCl?溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2，生成1mol氫氣，則含有兩個羥基，根據不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為

(7)的水解產物為分子結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發生加成反應可生成再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，則具有合成流程為：

【點睛】

考查有機物的推斷與合成，注意利用各物質的結構與反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，既注重基礎知識鞏固訓練，又較好的考查學生分析推理能力與知識遷移應用。【解析】對硝基苯酚酯基取代反應HCHO+HCNHOCH2CN21、略

【分析】【分析】

（1）依據合成氨的反應是可逆反應作答；

（2）①根據結合反應速率之比等于系數之比求算；

②化學平衡狀態是正逆反應速率相等；各組分濃度保持不變的狀態，反應達到最大限度，據此分析；

（3）Al與鹽酸反應放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應吸收熱量；圖乙中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；

（4）①依據原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負極；

②根據電極反應式列出關系式計算氧氣的消耗量；

【詳解】

（1）合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化，所以將1molN2和足量H2混合；使其充分反應，放出的熱量小于46kJ；

（2）①又因為化學反應中，各物質表示的反應速率之比等于其系數之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6

故答案為0.6；

②a.H2的轉化率達到最大值；則說明反應達到平衡狀態，a項正確；

b.N2、H2和NH3的分子數之比為1:3:2，不能說明各物質的濃度保持不變，無法說明反應達到平衡狀態，b項錯誤；

c.體系內氣體的總質量保持不變；總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態，c項錯誤；

d.因反應是氣體分子數減小的體系；體系內氣體的總質量保持不變，若物質的平均相對分子質量保持不變時，則氣體的總物質的量保持不變，可說明反應達到平衡狀態，d項正確；

故答案選ad；

（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應吸收熱量，則反應后b中的溫度降低；Al與鹽酸反應放出熱量；又從圖中能量變化圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應a的能量變化；

（4）①因c是電子流出的一極，則c為負極，d為正極，甲烷具有還原性，在負極上發生氧化反應生成CO2，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為正極；O2+4e-+4H+=2H2O；

②原電池中正極電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，當轉移2mol電子時，則消耗氧氣物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】小于0.6ad降低a負極O2+4e-+4H+=2H2O11.222、略

【分析】【分析】

Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；

此反應的特點是：反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數；正反應為吸熱反應。

（1）增加C(s)；氣體的濃度不變，平衡不受影響；

（2）減小密閉容器容積；也就是加壓，保持溫度不變，則平衡向氣體分子數減小的方向移動；

（3）通入N2；保持密閉容器容積和溫度不變，對氣體的濃度不產生影響，平衡不受影響；

（4）保持密閉容器容積不變；升高溫度，則平衡向吸熱反應方向移動。

Ⅱ．從圖中可以看出；兩次改變條件，都是逆反應速率大，也就是平衡都逆向移動，氨的百分含量都在減小。

【詳解】

Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；

此反應的特點是：反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數；正反應為吸熱反應。

（1）增加C(s)；但并未改變氣體的濃度，平衡不受影響；答案為：不移動；

（2）減小密閉容器容積；也就是加壓，保持溫度不變，則平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向左移動；答案為：向左移動；

（3）通入N2；保持密閉容器容積和溫度不變，對氣體的濃度不產生影響，平衡不受影響；答案為：平衡不移動；

（4）保持密閉容器容積不變；升高溫度，則平衡向吸熱反應方向移動，即向右移動；答案為：向