…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.3p2表示3p能級上有兩個軌道B.M能層中的原子軌道數目為3C.1s22s12p1是激發態原子的電子排布式D.一個電子從3p能級躍遷到3s能級，產生的原子光譜為吸收光譜2、由短周期前10號元素組成的物質T和X；有如圖所示的轉化。X不穩定，易分解。下列有關說法正確的是。

A.T轉化為X的過程中，斷裂和形成的共價鍵類型相同B.等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NAC.X分子中含有的σ鍵個數是T分子中含有的σ鍵個數的2倍D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵3、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與SO2B.BF3與NH3C.BeCl2與SCl2D.H2O與CH44、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.在CO2晶體中，一個CO2分子周圍有4個CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向5、某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在（）A.分子間作用力B.共價鍵C.離子鍵D.陽離子評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩定7、下表中所列的五種短周期元素；原子序數連續，但與表中排列順序無關。用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數：B<td><>D.核外未成對電子數：C=D8、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：下列有關說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化9、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)410、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質。下表給出14種元素的電負性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結合元素周期律相關知識完成下列問題。

(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是__________(從電負性與結構的關系考慮)。

(2)請預測Br與I元素電負性的大小關系：_________。

(3)經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是___________。

(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____(放射性元素除外)。12、有以下物質：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有鍵的是__________（填序號；下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。13、現有①BaCl2②金剛石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質；按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，晶體以分子間作用力結合的是________。

（3）請寫出③的電子式______，⑤的電子式______。14、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。15、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。16、如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構；該結構是具有代表性的最小結構重復單元。

（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個。

（2）該晶體結構中，Ca、Ti、O個數比是___________；該物質的化學式可表示為___________。17、請完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為____________。在四個晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強烈水解)中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產物是________________(填化學式)。18、磷存在于人體所有細胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題：

（1）基態P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結構的角度分析它們熔點不同的原因：__。物質BNAlNGaN熔點/℃300022001700評卷人得分四、結構與性質(共2題，共8分)19、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發現其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優質的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(NA)為_______mol－1(用代數式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)20、Ge；Na及其化合物在航空航天、電子工業上有重要應用。請回答下列問題：

（1）基態Ge原子價層電子的排布式為___，其電子填充的最高能級的軌道數為___。電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學中的一種常用還原劑，[BH4]－的空間構型是__，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標號)。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）NaC1是離子晶體；其晶格能可通過下圖的循環計算得到。

△H(晶格能)=___。

（5）Na2O的立方晶胞如圖所示，氧離子采取面心立方堆積，鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數為__；該晶體的密度是___g·cm－3(列出計算表達式)。

評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)21、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共30分)22、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結構示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態________有多少種，原子軌道數為______，能級數__________，電子占據的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。23、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。24、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數依次增大，A的基態原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據以上信息判斷FD3，晶體的結構屬于____晶體，寫出F2D6的結構式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應來提取F單質，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F單質的摩爾的的質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，求F單質的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數式表示)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.3p2表示3p能級上有兩個電子；A錯誤；

B.M能層中的原子軌道數目為1+3+5=8個；B錯誤；

C.由于2p能級的能量比2s能級的能量高，原子核外電子總是盡可能先排布能量較低的能級，然后依次排入能量較高的能級，這樣的排布使原子能量低，穩定，所以1s22s12p1是激發態原子的電子排布式；C正確；

D.一個電子從能量較高的3p能級躍遷到能量較低的3s能級時；產生的原子光譜為發射光譜，D錯誤；

故合理選項是C。2、A【分析】【分析】

由球棍模型可知，黑球為C，大白球為O，小白球為H，則T為HCHO，X不穩定，易分解，則X為H2CO3；則Y為氧化劑，據此分析解答。

【詳解】

A．T轉化為X的過程中；斷裂的是C-H鍵，形成的是C-O鍵和O-H鍵，斷裂和形成的共價鍵類型相同，故A正確；

B．HCHO、H2CO3分子中都含有1個C=O，因此等物質的量的HCHO、H2CO3分子中含有π鍵的數目相等，但物質的量未定，故不一定為NA；故B錯誤；

C．X分子中含有的σ鍵個數為5；T分子中含有的σ鍵個數為3，不是2倍的關系，故C錯誤；

D．X為H2CO3；只含有極性鍵，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

ABm型雜化類型的判斷：

公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）

注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”；

②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零。

根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。

【詳解】

A.CO2中C原子雜化軌道數為×（4+0）=2，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故A錯誤；

B.NH3中N原子雜化軌道數為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯誤；

C.BeCl2中Be原子雜化軌道數為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯誤；

D.CH4中C原子雜化軌道數為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數為×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數是關鍵。4、C【分析】【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個；鈉離子的配位數是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；

B．該模型是分子模型，據圖可知一個分子中含有4個E原子和4個F原子，則該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故B正確；

C．根據CO2晶胞結構圖可知，以頂點上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經過這個頂點的各個面的面心上，一個頂點被8個晶胞共用，所以這樣的面共有=12個，所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；故C錯誤；

D．根據晶胞結構圖可知；碘為分子晶體，晶胞中占據頂點和面心，碘分子在頂點和面心有2種不同的方向，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

選項B為易錯點，注意題干信息，該物質為分子晶體，分子模型中計算各原子的個數時不用均攤法。5、A【分析】【詳解】

硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選A。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩定；故D錯誤；

故選BC。7、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數就是其最外層電子數，用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數連續，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據分析可知，E是Na，B是F，故原子序數：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。8、BD【分析】【詳解】

A．根據結構簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關鍵。9、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據化合價判斷m值求解Xm?的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態，比較穩定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

(1)結合表格中的數據；從周期和族兩個方面總結規律；

(2)根據電負性變化規律分析；

(3)Cl和Al的電負性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學鍵為共價鍵。

(4)電負性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數據可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次減小；

(2)根據電負性變化規律，同主族元素，元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次減小Br的電負性大于I的電負性；

(3)當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。結合表格數據，Cl和Al的電負性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學鍵為共價鍵；

(4)電負性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負性最小的元素是Cs。【解析】①.同周期元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次增大，同主族元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次減小②.Br>I③.共價鍵④.Cs12、略

【分析】【分析】

化合物中，單鍵也是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。

【詳解】

①形成單鍵，只含鍵；②形成單鍵，只含鍵；③形成單鍵，只含鍵；④形成氮氮三鍵，既有鍵，又有鍵；⑤是烯烴，既有鍵，又有鍵；⑥是烷烴，均形成單鍵，只含鍵；⑦形成單鍵，只含鍵；⑧均形成單鍵，只含鍵；⑨中有碳氮三鍵，既有鍵、鍵，又有鍵；

（1）由分析知，只含鍵的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有鍵又含有鍵的是：④⑤⑨；

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是氫氣⑦。【解析】①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦13、略

【分析】【分析】

①BaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵；

②金剛石是原子晶體；只含有共價鍵，熔化時破壞共價鍵；

④H2SO4是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑤干冰是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑥碘片是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑦晶體硅是原子晶體；只含有共價鍵，熔化時破壞共價鍵；

⑧金屬銅是金色晶體；只含有金屬鍵，熔化時破壞金屬鍵。

【詳解】

（1）分子晶體在熔化時不需要破壞化學鍵，H2SO4；干冰、碘片屬于分子晶體的；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；原子晶體在熔化時破壞共價鍵，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；原子晶體的熔點高，金剛石與硅相比，C的原子半徑小于Si原子半徑，屬于金剛石的共價鍵更強，熔點更高，則熔點最高的是金剛石；常溫下是氣體的物質的熔點最低，則干冰的熔點最低，故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有離子鍵，屬于離子化合物，其中BaCl2中只有離子鍵；以分子間作用力相結合的晶體是分子晶體；則④⑤⑥是分子晶體，故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是離子化合物，是由鉀離子和氫氧根離子形成，電子式為干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價化合物，電子式為故答案為：【解析】④⑤⑥②⑦②⑤①③①④⑤⑥14、略

【分析】【分析】

(1)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)；結合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價層電子對個數=2+=2；且不含孤電子對，為直線形分子；

②PCl3中P的價層電子對個數=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形分子；

③H2S中S的價層電子對個數=2+=4；且含有2個孤電子對，為V形分子；

④CH2O中C的價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價層電子對個數=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價層電子對個數=4+=4；且不含孤電子對，為正四面體形；

⑦BF3中B的價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形；

⑧SO2中S的價層電子對個數=2+=3；且含有1個孤電子對，為V形；

立體構型為直線形的有①；粒子的立體構型為V形的有③⑧；立體構型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意理解價層電子對互斥理論的內涵及孤電子對個數計算方法，難點是CH2O的計算。【解析】①.①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用15、略

【分析】【詳解】

(1)Cu電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2＋的過程中,參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子,故Cu2＋離子的電子排布式是為:1s22s22p63s23p63d9；本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d9。

(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(8個)、棱上(4個)、面上(2個)、體心(1個),根據立方體的分攤法,可以知道該晶胞中陰離子數目為:,8+4+1=4，本題正確答案是:4;

(3)因為N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵。答案：F電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵。

（4）因為氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所帶電荷數又相同,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點比Cu2S的高.因此，本題正確答案是:高。【解析】1s22s22p63s23p63d94F電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據晶胞的結構可知；以晶胞頂點上的鈦離子為例，與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點上，這樣的離子有6個（上下左右前后各1個），鈣離子分布在體心上，這樣的離子有8個（每個頂點可以形成8個立方體），氧離子分布在棱上，最接近且距離相等的也是6個（上下左右前后各1個）；答案為6，8，6。

（2）利用均攤法可知，鈦離子位于頂點，在每個晶胞中鈦離子個數為8×=1，氧離子位于棱上，氧離子的個數為12×=3，鈣離子位于體心，鈣離子個數為1，所以鈣、鈦、氧的離子個數比是1：1：3，化學式可表示為CaTiO3；答案為1：1：3；CaTiO3。【解析】①.6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO317、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對電子是四個的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據題目所給信息；GaN的晶體結構與單晶硅相似，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質中的帶正電的原子或原子團與水電離出的OH-結合成弱電解質，帶負電的原子或原子團與水電離出的H+結合成弱電解質的過程，水解反應前后各元素的化合價不變，類似于復分解反應，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產物是HClO和NH3·H2O。【解析】54正四面體形原子HClO、NH318、略

【分析】【分析】

(1)基態P原子的核電荷數為15；根據核外電子排布規律來寫價電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結構；四個P原子位于正四面體頂點上，物質溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔點越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態P原子的價電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們熔點的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低。【解析】①.3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低四、結構與性質(共2題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩定的全滿結構，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩定的全滿結構，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數為晶體密度為則體積為質量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag20、略

【分析】【分析】

(1)Ge是32號元素；有4個價電子，根據核外電子排布規律書寫電子排布圖，其電子填充的最高能級為4p能級，它的軌道數為3，形狀為紡錘(或啞鈴)。

(2)Ge與C是同族元素；C原子之間可以形成雙鍵；叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，它們屬于同族元素，半徑逐漸增大，難以形成雙鍵。

(3)[BH4]－單位空間構型要算孤電子對數和成鍵電子對數，相加算出價層電子對數，由于沒有孤對電子，得到VSEPR模型就是該分子的立體構型，為正四面體，[BH4]－中B原子孤電子對數==0，價層電子對數＝4+0＝4，VSEPR模型為正四面體，沒有孤電子對，空間構型為正四面體，價層電子對數為4，則雜化方式為sp3，根據NaBH4的晶體類型；可判斷出晶體中含有共價鍵（σ鍵）和離子鍵。

(4)利用晶格能的定義和蓋斯定律算出△H；

①Na(g)+Cl(g)=Na+(g)+Cl?(g)△H1

②Na(g)+Cl(g)=Na(s)+Cl2(g)△H2

③Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H3

②+③-①可得：Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)，由氣態變為固態為放熱，△H<0算出△H=-(△H1－△H2－△H3)，故晶格能為△H1－△H2－△H3。

(5)Na2O晶胞中陰離子O2-位于晶胞的頂點和面心，陽離子Na+位于晶胞的體心，根據晶胞的結構判斷配位數，O2-半徑大于Na+；據此計算質量和體積，進而計算密度。

【詳解】

(1)Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；原子價層電子的排布式為4s24p2；其電子填充的最高能級4p，4p能級有三個軌道，4p軌道是啞鈴型或紡錘形的；

故答案為4s24p2；3；紡錘(或啞鈴)；

(2)Ge原子半徑大；難以通過“肩并肩”方式形成π鍵；

答案為：鍺元素原子半徑大；難以通過“肩并肩”方式形成π鍵；

(3)[BH4]－中B原子孤電子對數==0，價層電子對數＝4+0＝4，VSEPR模型為正四面體，沒有孤電子對，空間構型為正四面體，B原子雜化方式為：sp3，Na+、[BH4]－離子之間形成離子鍵，[BH4]－中B原子與H原子之間形成普通共價鍵；配位鍵；均屬于σ鍵；

故答案為正四面體；sp3；AB；

(4)晶格能是指在標準狀況下，使離子晶體變成氣態正離子和氣態負離子時所吸收的能量NaCl晶格能是Na+、Cl?氣態離子形成1molNaCl晶體釋放的能量；故NaCl的晶格能。

根據圖示，需求出Na+(g)+Cl?(g)=NaC1(s)的焓變；就是晶格能；

已知①Na(g)+Cl(g)=Na+(g)+Cl?(g)△H1

②Na(g)+Cl(g)=Na(s)+Cl2(g)△H2

③Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H3

②+③-①可得：Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)，由氣態變為固態為放熱，△H<0，則△H=-(△H1－△H2－△H3)，故晶格能為△H1－△H2－△H3；

故答案為△H1－△H2－△H3；

（5）Na2O晶胞中陰離子O2-位于晶胞的頂點和面心，陽離子Na+位于晶胞的體心，從圖中可以得知，鈉離子填在由氧離子形成的四面體空隙中，根據晶胞的結構判斷配位數，Na+的個數為8，O2-的個數為8×+6×=4，據此計算質量和體積，進而計算密度．晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數為8，Na的個數為8，O的個數為8×+6×=4，晶胞的質量為==晶胞的體積為(0.566×10?7)3cm3，則晶體的密度為==

答案為：四面體；8；【解析】4s24p23紡錘(或啞鈴)鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵正四面體sp3AB△H1－△H2－△H3四面體8五、實驗題(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、有機推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl元素；D的氣態氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號的C元素，基態原子電子排布式為1s22s22p2，價電子軌道排布圖為B為14號Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號Cl元素，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；D為7號氮元素，原子結構示意