…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學為人類文明和社會進步做出了巨大貢獻rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.合成藥物的研發和使用，保障了人體健康B.化石燃料的大量使用，符合低碳生活理念C.新材料的研制和應用，提高了人們的生活品質D.化肥的合理施用增加了糧食的產量，緩解了人類糧食危機2、對下列實驗過程的評價，正確的是rm{(}rm{)}A.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽B.在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液C.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑說明濃硫酸有吸水性D.燃著的蠟燭用燒杯罩住，火焰熄滅，說明燃燒一般需要氧氣3、現有下列物質：rm{壟脵}木炭rm{壟脷}甲烷rm{壟脹}乙醇rm{壟脺}二氧化碳rm{壟脻}硫其中屬于有機化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脻}4、下列選項的操作或反應所對應的曲線圖正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}將飽和石灰水升溫B.rm{壟脷}等體積、等質量分數的rm{H_{2}O_{2}}溶液分解C.rm{壟脹}一定量的鋅粉與稀鹽酸反應D.rm{壟脺}相同質量分數的稀鹽酸滴入等體積不同質量分數的rm{KOH}溶液5、翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉，其化學式為rm{NaAl(SiO_{3})_{2}.}其中rm{Si}的化合價是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}6、二氧化碳占空氣總體積的rm{0.03%}自然界中二氧化碳的循環如圖所示，在rm{A}處不參與該循環的是rm{(}rm{)}A.植物的呼吸作用B.含碳燃料的燃燒C.發展利用氫燃料D.人和動物的呼吸7、下列關于制取氣體的操作可能不正確的是rm{(}rm{)}A.制取氣體前先檢查裝置的氣密性B.排水法收集氣體導氣管口伸到集氣瓶口C.收集到的氣體蓋好玻璃片，正放在桌面上備用D.加熱制氣體，用排水法收集氣體結束時，先取出導氣管再停止加熱8、某工廠為防止環境污染和回收貴重金屬，向含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣rm{.}濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生rm{.}根據上述現象的描述，下列四種判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾渣中一定有rm{Ag}和rm{Cu}可能含有rm{Fe}B.濾渣中一定有rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}C.濾液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}D.濾液一定含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}9、經實驗測定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Fe3+、NO3-、SO42-離子的個數比為2：10：1，則溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-離子的個數比為（）

A.3：2：1

B.1：2：1

C.1：2：2

D.1：2：7

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子11、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據轉化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據結構觀：同種元素的原子和離子，核內質子數相同14、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}15、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、物質結構決定物質性質．已知氫元素原子的核電荷數為1．試分析：

（1）CaH2是一種離子化合物，應讀作____．它與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，其化學方程式為____．已知反應物中具有氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低．請判斷上述反應中，反應物____（填化學式）具有氧化性．

（2）最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示．1個H3+粒子中含有____個質子，____個電子．17、從氮氣；二氧化碳、生石灰、鹽酸、蘇打中選出相應物質填寫化學式．

①可用作干燥劑的是；②可用作洗滌劑的是；

③可用作滅火劑的是；④可用作焊接金屬保護氣的是．18、寫出下列微粒的符號。

rm{(1)}銨根離子______；氫氧根離子______，硫酸根離子______，碳酸根離子______，硝酸根離子______，氫離子______，氧離子______，硫離子______，銅離子______，鐵離子______，鋁離子______，鎂離子______；

rm{(2)}填空。

氧氣由______組成，由______構成，水由______組成，由______構成．19、如圖是小英同學在實驗室用氯化鈉固體配制一定質量分數的食鹽溶液可能用到的部分儀器：

回答下列問題：

rm{(1)E}儀器的名稱是______rm{.}配制時，在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{(}填字母編號rm{)}______．

rm{(2)}在該實驗中，rm{C}儀器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數，最后配制溶液的濃度將______rm{(}偏小、偏大、無影響rm{)}．20、rm{(5}分rm{)2015}年中國航空業高速發展rm{.}先進無人機亮相國慶閱兵式，首架大飛機rm{C919}總裝下線．rm{(1)}用來制造無人機的材料是新型碳纖維復合材料rm{.}已知自然界中存在碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三種不同的原子，這三種原子都屬于同種元素的原因是____________．rm{(2)}某種無人機的動力來源于鋰電池，鋰電池放電時的原理是鋰和二氧化錳反應生成亞錳酸鋰rm{(LiMnO_{2})}則鋰電池放電時的能量轉化是____________rm{.}在化合物中鋰元素通常顯rm{+1}價，則rm{LiMnO_{2}}中錳元素的化合價是____________．rm{(3)C919}發動機上的壓氣機將高密度空氣rm{(}高壓壓縮后的空氣rm{)}壓入燃燒室，能促進航空煤油的燃燒，使燃油消耗減少rm{16%}請你從微觀角度解釋高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是____________rm{.}該技術的使用對環境保護的意義是____________rm{(}任答一點rm{)}．21、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食鹽rm{E.}石灰石rm{F.}硬鋁rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保險絲的是______；

rm{(2)}是實驗室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飛機______；

rm{(4)}可作冰箱除味劑的是______；

rm{(5)}可用作廚房調味品______．22、現有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質；它們的反應關系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質中的一種）．

（1）請利用初中所學知識推斷圖中物質的化學式：

Z____、N____．

（2）寫出X→W的化學方程式____．

評卷人得分四、簡答題(共4題，共28分)23、某校九rm{(5)}班學生進行一系列的實驗，請結合圖rm{1}幫助他們解決以下問題：

rm{(1)}寫出圖中有標號儀器的名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是______rm{(}填字母編號rm{)}

寫出該反應化學方程式______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}裝置可制取二氧化碳氣體；寫出相應的化學方程式______．

rm{(4)}實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置rm{B}或裝置rm{C}rm{C}與rm{B}相比較，其優點是______，選用的收集裝置為______rm{(}填字母編號rm{)}．

rm{(5)}甲同學查閱資料知：濃鹽酸具有揮發性；能揮發出氯化氫．

rm{壟脵}若用稀鹽酸和大理石在rm{B}裝置中反應，制取rm{CO_{2}}并檢驗其有關性質時；觀察到紫色石蕊溶液液變紅，反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}若用濃鹽酸和大理石在rm{B}裝置中反應；將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因可能是______．

rm{(6)}乙同學檢查裝置rm{C}氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到______，說明氣密性良好．

rm{(7)}丙同學用圖rm{2}所示裝置完成一系列的實驗rm{.}用實驗裝置的序號回答下列問題rm{(}裝置可重復使用，尾氣處理裝置未給出rm{)}．

資料：濃硫酸具有吸水性rm{.}氫氧化鈉溶液能較多地吸收二氧化碳氣體rm{.}白色的硫酸銅粉末遇水立即反應生成藍色．

rm{壟脵}實驗室用儀器rm{A}rm{B}可組合成制取氧氣的反應裝置；則發生反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}檢驗rm{CO}中混有的rm{CO_{2}}的裝置是______，除去rm{CO}中較多的rm{CO_{2}}最好選裝置______．

rm{壟脹}水煤氣含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}證明水煤氣中含有rm{CO}和rm{H_{2}}的實驗裝置的連接順序是______．24、rm{26g}黃銅rm{(Cu-Zn}合金rm{)}與rm{100g}稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反應中生成氫氣的質量為______rm{g.}

rm{(2)}黃銅中銅的質量分數；

rm{(3)}反應后所得溶液中溶質質量分數rm{.(}計算結果精確到rm{0.1%)}25、請從后面五個選項中選擇合適的答案填空：rm{壟脵}分子rm{壟脷}原子rm{壟脹}離子rm{壟脺}最外層電子數rm{壟脻}質子數rm{(}用番號填空rm{)}rm{(1)}銅絲是由____構成的；rm{(2)}氧氣是由____構成的；rm{(3)}氯化鈉固體是由____構成的；rm{(4)}____決定了元素的種類；rm{(5)}____決定了元素的化學性質。

26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質，其中rm{A}rm{C}在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素組成rm{.}向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和rm{D}rm{D}與炭在不同條件下反應可以生成rm{E}也可以生成rm{F}rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和rm{F}．

請回答：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式。

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______；

rm{(2)}寫出有關反應的rm{<}化學方程式。

由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應______；

由rm{E}與赤鐵礦反應生成鐵和rm{F}的反應______．評卷人得分五、推斷題(共4題，共8分)27、金屬用途廣泛；其結構和性質等是化學的重要研究內容．

rm{(1)}如圖是鋁的原子結構示意圖rm{.}下列說法不正確的是____．

A.鋁原子的質子數為rm{13}

B.在化合物中鋁通常顯rm{+3}價。

C.鋁是地殼中含量最多的元素。

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性。

rm{(2)}某化學小組用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液rm{A}和固體rm{B}的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液rm{A}中的溶質可能有哪些？

【做出猜想】

rm{壟脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}壟脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}壟脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

壟脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流討論】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填標號rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【實驗探究】若猜想rm{(}成立，通過以下實驗可確定固體rm{)}的成分；請將下表填寫完整．

rm{壟脵}28、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學反應中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業和日常生活中應用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系rm{.}鋁原子在化學反應中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．29、rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系rm{(}反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去rm{)}．

請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．30、如圖表示某些物質間相互轉化關系rm{(}反應條件和部分產物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)31、某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動rm{.}請你參與完成：

【知識回憶】

可燃物燃燒的必備條件是____；

【交流討論】

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優點是____rm{.}欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是____；

【綜合應用】

“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成rm{H_{2}}和一種堿，該反應是____rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，其反應化學方程式為____．32、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見的調味品代替，這種調味品是什么？

rm{(2)}請判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫出用rm{Al(OH)_{3}}治病時發生反應的化學方程式．33、化學是一門以實驗為基礎的學科，同學們在實驗室進行了與氧氣有關的一系列實驗探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}兩圖是一同學進行的物質在氧氣中燃燒的兩個實驗：

rm{B}中反應的化學方程式為：______rm{.}兩集氣瓶中都預先裝有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如圖rm{C}是某同學為證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗，我認為______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}達到實驗目的，如果不能請說明改進措施______rm{.(}如果能則該問題不必回答rm{)}34、現有實驗室制取氣體的部分裝置；請結合所學化學知識，回答有關問題：

rm{(1)}請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發生裝置是______，請寫出反應的化學方程式：______，其中二氧化錳起______作用rm{.}若用rm{D}裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法rm{(}包括操作、現象、結論rm{)}______rm{.}若用rm{G}圖的方法收集氧氣并測定生成氣體的體積，實驗結果會__________rm{(}選填“偏大”“偏小”“不變”rm{)}

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：______，常用的發生裝置和收集裝置是______，若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應將發生裝置與rm{F}裝置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相連．

rm{(4)}能用rm{E}裝置收集的氣體有______rm{(}任舉一例rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：rm{A}利用化學可合成藥物；以抑制細菌和病毒，能保障人體健康，所以正確．

B；煤、汽油等化石燃料的燃燒造成污染；破壞了空氣質量，所以錯誤．

C；利用化學可開發新能源和新材料；能改善人類的生存條件，所以正確．

D；利用化學可生產化肥和農藥；以增加糧食產量，緩解了人類糧食危機，所以正確．

故選B．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}碳酸鹽和稀鹽酸反應能生成氣體，但是和稀鹽酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，例如鋅和稀鹽酸反應能生成氣體氫氣rm{.}錯誤；

B、在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是顯堿性的溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉的水溶液能使酚酞試液變紅色，但是碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽rm{.}錯誤；

C、用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑說明濃硫酸有脫水性rm{.}錯誤；

D、燃著的蠟燭用燒杯罩住，火焰熄滅，說明燃燒一般需要氧氣rm{.}正確．

故選D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：木炭不是化合物；不屬于有機物；

甲烷；乙醇是含有碳元素的化合物；屬于有機物；

硫中不含有碳元素；不屬于有機物；

二氧化碳中雖然含有碳元素；但是性質和無機物相似，把它們歸入無機物。

故選：rm{B}

有機物是指含有碳元素的化合物rm{.}無機物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答本題要掌握物質的分類方法，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；所以升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶液質量減小，故A錯；

B；由于催化劑只能改變反應速度；不能改變生成物的質量，故B錯；

C；鋅與鹽酸反應時氫氣是從零點開始的；故C錯；

D、濃堿溶液的rm{pH}值要比稀堿溶液的高，由于加入相同質量分數的稀鹽酸，所以消耗氫氧化鉀的質量相同，但由于氫氧化鉀的濃度不同，所以rm{pH}值變化有差異；故選D．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}5、D【分析】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯rm{+1}鋁元素顯rm{+3}可知rm{NaAl(SiO_{3})_{2}}中rm{Si}元素的化合價：rm{(+1)+(+3)+x隆脕2+(-2)隆脕3隆脕2=0}則rm{x=+4}．

故選D．

根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行解答本題．

本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．【解析】rm{D}6、C【分析】解：由圖中可知，rm{A}處是產生二氧化碳的途徑；

A；植物的呼吸作用；能產生二氧化碳．

B；含碳燃料的燃燒；能產生二氧化碳．

C；氫氣燃燒不產生二氧化碳．

D；人和動物的呼吸；能產生二氧化碳．

故選C．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}制取氣體前先檢查裝置的氣密性；防止漏氣，故A正確．

B；排水法收集氣體導氣管口伸到集氣瓶口；不能伸入瓶內以防收集不滿，故B正確．

C、收集到的氣體蓋好玻璃片，正放在桌面上備用，若密度大于空氣密度就正放，密度小于空氣密度則倒放rm{.}故C不正確．

D、加熱制氣體，用排水法收集氣體結束時，先取出導氣管再停止加熱，不能倒過來，否則水會倒吸炸裂試管rm{.}故D正確．

故選C【解析】rm{C}8、B【分析】解：向含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的廢液中加入一定量的鐵粉；則鐵粉能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故在硝酸銀和硝酸銅同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應，硝酸銀全部參加反應后硝酸銅與鐵反應，濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，則濾渣中含有鐵，當鐵有剩余時，硝酸銀和硝酸銅全部參加反應，故濾渣中含有鐵；銅和銀，濾液中含有硝酸亞鐵．

A；濾渣中含有鐵、銅和銀；故A錯誤；

B；濾渣中含有鐵、銅和銀；故B正確；

C；濾液中含有硝酸亞鐵；沒有硝酸銀和硝酸銅，故C錯誤；

D；濾液中含有硝酸亞鐵；沒有硝酸銀和硝酸銅，故D錯誤；

故選B．

在金屬活動性順序中，鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．【解析】rm{B}9、D【分析】

已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-離子的個數比為2：10：1，其中負電荷總數為：10×1+1×2=12，正電荷總數也應該是12，Fe3+提供了6份正電荷，那么剩下的6份正電荷則全部由Mg2+提供，一個Mg2+只帶有兩個負電荷．所以可以推斷Mg2+為3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-離子的個數比為3：2：1．

故選D．

【解析】【答案】根據電荷守恒解答；溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等．

二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}11、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發生的化學反應多做總結和積累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}12、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生的是氯化鎂，沒有明顯現象的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現象的是鹽酸，現象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．【解析】rm{CA}13、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數或質子數決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據水的結構來分析；

B.根據分子的特征來分析；

C.根據物質的性質進行解答；

D.根據元素的概念來分析．

掌握物質的微粒構成和物質的性質，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎知識題，難度較小．【解析】rm{CD}14、BD【分析】解：根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量rm{.}設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為rm{M}則硅的質量為rm{X}鐵的質量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．

掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}15、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”，CaH2應讀作“氫化鈣”，根據題意知，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反應中，H2O的化合價由反應前+1價，到反應后0價，化合價降低；所以說反應物H2O具有氧化性性；

故答案為：氫化鈣；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一個氫原子帶一個質子；三個氫原子就帶三個質子，核外電子數等于核內質子數，所以應該也帶三個電子，又因為H3+作為一個整體失去了一個電子，所以含有2個電子．

故答案為：3；2．

【解析】【答案】（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法；倒著讀作“某化某”；根據反應物；生成物及質量守恒定律寫出化學方程式；根據題意，氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低判斷物質的氧化性；

（2）根據原子所帶質子和電子的關系；離子所帶質子和電子的關系分析本題．

17、略

【分析】

①氧化鈣具有吸水性且無毒；故答案為CaO；

②碳酸鈉具有堿性，可以溶解油污，它的化學式為：Na2CO3，故答案為；Na2CO3

③二氧化碳有兩個性質，一是密度比空氣大，二是既不能燃燒也不支持燃燒，因此在用途上利用其性質常作滅火劑，故答案為：CO2

④所給物質中，氮氣的化學性質不活潑，因此常用作焊接金屬的保護氣，在表示這種氣體時，因為氮氣是由分子構成的物質，一個氮氣分子是由兩個氮原子構成的，故答案為：N2．

【解析】【答案】本題解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子、化合價；還是用化學式表示物質，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，根據物質化學式的書寫規則正確寫出表示物質的化學式，再根據相關元素組成物質的性質，來熟練準確的解答此類題目．

①可做干燥劑的物質應具有可吸水性；

②可做洗滌劑的物質應具有堿性；可以溶解油污；

③可用作滅火劑的物質應該具有不燃燒；不支持燃燒的性質；

④可用作焊接金屬保護氣的物質；化學性質不活潑．

18、NH4+；OH-；SO42-；CO32-；NO3-；H+；O2-；S2-；Cu2+；Fe3+；Al3+；Mg2+；O；O2；H、O；H2O【分析】解：rm{(1)}根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故銨根離子、氫氧根離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫離子、氧離子、硫離子、銅離子、鐵離子、鋁離子、鎂離子可分別表示為：rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)}氧氣由氧元素組成，其符號為：rm{O}氧氣由氧分子構成，氧分子可表示為：rm{O_{2}}水由氫元素rm{(H)}和氧元素rm{(O)}組成，水由水分子構成，水分子可表示為：rm{H_{2}O}

故答案為：rm{(1)NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}19、量筒；F、H；稱取氯化鈉；偏大【分析】解：rm{(1)E}儀器的名稱是量筒；托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，則配制時在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；在該實驗中，可用于稱取氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．

故答案為：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}稱取氯化鈉；偏大．

rm{(1)}實驗室配制一定質量分數的食鹽溶液的操作步驟分別是：計算；稱量、溶解；根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；用于稱取固體氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數，讀數比實際液體體積大，據此判斷對溶質質量分數的影響．

本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、導致溶質質量分數變大的因素rm{(}可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】量筒；rm{F}rm{H}稱取氯化鈉；偏大20、（1）它們的質子數相同（2）化學能轉化為電能+3（3）使煤油分子與氧氣分子接觸更充分減少空氣污染等【分析】【分析】本題考查了元素的概念、能量的轉化、化合物中元素化合價的計算、有關環保的知識，綜合性較強，可依據已有的知識進行解答，要注意平時知識的積累。【解答】rm{(1)}碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三種不同的原子中，中子數不同，但是質子數相同，所以屬于同種元素；故填：它們的質子數相同；rm{(2)}電池發電的過程是化學能轉化為電能的過程；在rm{LiMnO_{2}}里，鋰元素顯rm{+1}價，氧顯rm{-2}價，設錳元素的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+3}故填：化學能轉化為電能；rm{+3}

rm{(3)}高密度空氣能使航空煤油更充分燃燒的微觀原因是高密度空氣中的氧分子與煤油分子接觸更充分；煤油中含有碳元素，減少到了空氣的污染，節約煤油就減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應的發生；故答案為：使煤油分子與氧氣分子接觸更充分；減少空氣污染等。【解析】rm{(1)}它們的質子數相同rm{(2)}化學能轉化為電能rm{+3}rm{(3)}使煤油分子與氧氣分子接觸更充分減少空氣污染等21、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔點為rm{70}rm{隆忙}，比其他金屬的熔點低，因此可用于制造保險絲，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬鋁的硬度大，抗腐蝕能力強，可用作制造飛機，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭劑，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作廚房調味品是食鹽，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根據物質的性質進行分析；武德合金的熔點低；酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料；可用作制造飛機是硬鋁；活性炭具有吸附性；可用作廚房調味品是食鹽，據此解答．

本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}22、略

【分析】

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此，可判斷W為Cu；CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；最后根據X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可對物質進行一一確定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發生反應可轉化為Z；根據六種物質的性質，可確定W為銅、Z為二氧化碳；

由N不能轉化為二氧化碳，可判斷在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中N為硫酸銅；

（2）由X、Y都能轉化為二氧化碳且X可轉化為Y，可判斷X、Y為六種物質中的C和CO，且Y為COX是C；因此，反應可推斷X→W為C與CuO在高溫下生成Cu和CO2；

故答案為：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根據轉化關系圖可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發生反應可轉化為Z；

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此；可判斷W為Cu；

CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；

最后根據X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可確定四種物質．

四、簡答題(共4題，共28分)23、酒精燈；集氣瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時控制反應的發生和停止；E或F；H2O+CO2═H2CO3；濃鹽酸具有較強的揮發性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水反應；一段時間水柱液面不下降；2H2O22H2O+O2↑；E；F；FGHDE【分析】解：rm{(1)}圖中所標儀器的名稱為：酒精燈和集氣瓶；

rm{(2)}實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固固加熱型的反應，所以應該選擇rm{A}裝置作為發生裝置，方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}裝置能用來制取二氧化碳，所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：rm{(3)B}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分析圖中的裝置可以知道；有孔隔板可以放置固體，當用止水夾夾住膠皮管時由于氣體不能逸散而使試管中壓強增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時固液分離而使實驗停止，若使實驗開始只要將止水夾打開即可；氫氣的密度比空氣的密度小且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集；

rm{(4)}二氧化碳可與水反應生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(5)壟脵}濃鹽酸易揮發氯化氫氣體；氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

rm{壟脷}乙同學檢查裝置rm{(6)}氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到一段時間水柱液面不下降，說明氣密性良好；

rm{C}組合為固液常溫型的發生裝置，所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；過氧化氫分解產生了水和氧氣，該反應的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(7)壟脵AB}檢驗rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中混有的rm{壟脷}要有明顯的現象，即通入到石灰水中，石灰水變渾濁即可驗證；除去rm{CO}中較多的rm{CO_{2}}要有足夠的試劑與二氧化碳反應，即用溶解度較大的氫氧化鈉；

rm{CO}先把水煤氣通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水煤氣中的rm{CO_{2}}然后把混合氣體通過灼熱的氧化銅中，rm{壟脹}還原氧化銅生成二氧化碳；氫氣還原氧化銅生成水，接著把生成的混合氣體通過白色硫酸銅粉末，看是否變藍，然后通過澄清的石灰水看是否變渾濁；

故答案為：rm{H_{2}O}酒精燈；集氣瓶；

rm{CO}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}

rm{(2)A}可隨時控制反應的發生和停止；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{(3)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}

rm{E}濃鹽酸具有較強的揮發性，rm{F}帶出的rm{(5)壟脵H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}CO_{3}}與石灰水反應，阻礙了rm{壟脷}與石灰水反應；

rm{CO_{2}}一段時間水柱液面不下降；

rm{(7)壟脵2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{(6)}．

rm{(7)壟脵2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}直接寫出儀器的名稱；

rm{壟脷E}實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型的反應；可以據此選擇發生裝置，該反應生成了錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；

rm{F}裝置能用來制取二氧化碳；所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣；水和二氧化碳，可以據此寫出該反應的化學方程式；

rm{壟脹FGHDE}裝置能夠隨時控制反應的發生與停止；并據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；

rm{(1)}依據二氧化碳和濃鹽酸的性質分析解答；

rm{(2)}若rm{(3)B}裝置氣密性良好則當其與外界空氣隔絕并被加熱時能夠產生壓強差而使液面上升；可以據此解答該題；

rm{(4)C}組合為固液常溫型的發生裝置；所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；

洗氣裝置要看瓶內加的試劑能否與氣體中混有的雜質反應掉；

rm{(5)}驗證水煤氣中是否含有rm{(6)}和rm{C}要這兩種物質還原氧化銅生成二氧化碳和水，再通過實驗檢驗是否有二氧化碳和水生成，但在還原氧化銅之前先除去水煤氣中混有的rm{(7)壟脵AB}rm{(3)}

本題考查知識綜合而全面，很好的考查了學生對裝置選取、反應原理、氣體的性質等知識，解答時要結合相關知識細心分析，并明確如何對二氧化碳的驗證和除去；以及對混合氣體驗證需要先排除雜質的干擾．rm{CO}【解析】酒精燈；集氣瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可隨時控制反應的發生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}濃鹽酸具有較強的揮發性，rm{H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}CO_{3}}帶出的rm{CO_{2}}與石灰水反應，阻礙了rm{HCl}與石灰水反應；一段時間水柱液面不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}rm{F}24、0.2【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律可知氫氣的質量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

設鋅的質量為rm{x}生成硫酸鋅的質量為rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黃銅中銅的質量分數：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反應后所得溶液中溶質質量分數：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案為：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黃銅中銅的質量分數為rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反應后所得溶液中溶質質量分數為rm{(2)}

rm{75%}燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；

rm{(3)}利用鋅和硫酸反應的化學方程式；根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數．

rm{15.1%}反應后所得溶液中溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量rm{(1)}稀硫酸的質量rm{(2)}氫氣的質量算出．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關鍵之處是能夠分析出反應前后物質的質量之差是生成氫氣的質量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}25、（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）④。【分析】解：rm{(1)}銅絲屬于金屬，由原子直接構成，故選rm{壟脷}

rm{(2)}氧氣是由氧分子構成的，故選rm{壟脵}

rm{(3)}氯化鈉屬于離子化合物，是由離子構成的，故選rm{壟脹}rm{(4)}元素種類由原子的核電荷數rm{(}即質子數rm{)}決定，故選rm{壟脻}rm{(5)}元素的化學性質主要由原子核外的最外層電子數決定，故選rm{壟脺}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脵}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脻}rm{(5)壟脺}26、H2O2；MnO2；H2O；CO2；2H2O22H2O+O2↑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe【分析】解：rm{(1)}根據rm{D}與炭在不同條件下反應可以生成rm{E}也可以生成rm{F}可知rm{E}與rm{F}中含有碳元素，rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和rm{F.}可推斷rm{E}為rm{CO}則rm{F}為rm{CO_{2}}rm{D}為氧氣；向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和氧氣，根據實驗室用rm{H_{2}O_{2}}與rm{MnO_{2}}制氧氣的方法，可推知rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{MnO_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}與赤鐵礦反應生成鐵和rm{E}的反應：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}

根據實驗室用rm{F}與rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和二氧化碳進行分析解答．

本題考查學生根據實驗室用rm{MnO_{2}}與rm{CO}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和二氧化碳進行分析解題的能力．rm{MnO_{2}}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}五、推斷題(共4題，共8分)27、C;②;猜想②中無硝酸銅，說明Cu(NO3)2已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀;稀鹽酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】試題分析：rm{(1)}根據鋁原子結構示意圖和地殼中最多的元素；能做導線的原因考慮本題；

rm{(2)}【交流討論】根據銅能與硝酸銀反應考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅；檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應來考慮；

rm{(1)}原子結構示意圖中圓圈內數字就是質子數；所以鋁原子質子數是rm{13}由于鋁原子最外層電子數是rm{3}易失去rm{3}個電子，顯rm{+3}價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導線就是因為鋁具有導電性；

rm{(2)}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；如果猜想rm{壟脵}成立說明鋅把硝酸銀；硝酸銅都反應完了；如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應產生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產生，說明鋅有剩余，溶液中只存在硝酸鋅這一種溶質；反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，用觀察法配平，在氫氣后面標上上升符號；

故答案為：rm{(1)C}rm{(2)壟脷}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；稀鹽酸rm{;Zn+2HCl簍TZnCl}rm{;Zn+2HCl簍TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;壟脷;}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀rm{;}稀鹽酸rm{;Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}28、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的結構示意圖可知，在rm{A}rm{C}中，質子數rm{=}電子數，為原子；在rm{B}中，質子數rm{=11>}電子數rm{=10}屬于鈉離子，符號為：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則核內質子數等于核外電子數，rm{m=17-2-8=7}最外層電子數大于rm{4}該元素原子在化學反應中容易得到電子．

rm{(3)壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位rm{.}將鋁塊拉成細絲；壓成薄片是利用鋁的延展性．

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系rm{.}鋁原子的最外層電子數是rm{3}小于rm{4}在化學反應中容易失去電子．

故答為：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)壟脵}三，延展；rm{壟脷}得到．

rm{(1)}根據核內質子數與核外電子數的關系判斷屬于離子的微粒；寫出符號；

rm{(2)}根據在原子中核內質子數等于核外電子數分析rm{m}的值；根據最外層的數目的特點分析性質；

rm{(3)}根據鋁在地殼中的含量；性質和原子的最外層電子數目的特點分析回答有關的問題．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去29、H2O;O2;H2;CuO【分析】試題分析：rm{(1)}回想初中的分解反應：實驗室用雙氧水制氧氣；加熱高錳酸鉀，水在直流電的作用下分解，碳酸不穩定而分解，高溫煅燒石灰石；代入驗證，發現：水電解和煅燒石灰石合適；

rm{(2)}已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

故答為：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}30、催化劑或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做鍍層等【分析】試題分析：rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用，說明rm{B}為過氧化氫，而rm{D}是水；從反應的角度也可以判定，由于rm{AB}反應生成物中竟然依舊有rm{A}說明rm{A}為催化劑，而rm{BD}是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，rm{C}可以確定為氧氣，而rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體也進一步印證了該推論；rm{CD(}氧氣和水rm{)}和rm{X(}金屬rm{)}能夠反應生成rm{E}在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以rm{X}為鐵，而rm{E}主要成分為鐵銹rm{.}而rm{E}和鹽酸反應得到黃色溶液rm{F(}三價鐵離子的溶液是黃色rm{)}也印證了rm{E}為氧化鐵rm{.}而rm{E}和有毒的氣體rm{Y}能夠反應得到金屬rm{X}所以rm{Y}為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則rm{Z}為二氧化碳．

解：

B、rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用，說明rm{B}為過氧化氫，而rm{D}是水；從反應的角度也可以判定，由于rm{AB}反應生成物中竟然依舊有rm{A}說明rm{A}為催化劑，而rm{BD}是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，rm{C}可以確定為氧氣，而rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體也進一步印證了該推論；rm{CD(}氧氣和水rm{)}和rm{X(}金屬rm{)}能夠反應生成rm{E}在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以rm{X}為鐵，而rm{E}主要成分為鐵銹rm{.}而rm{E}和鹽酸反應得到黃色溶液rm{F(}三價鐵離子的溶液是黃色rm{)}也印證了rm{E}為氧化鐵rm{.}而rm{E}和有毒的氣體rm{Y}能夠反應得到金屬rm{X}所以rm{Y}為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則rm{Z}為二氧化碳．

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質前后沒有發生變化；所以起到催化劑的作用或者是催化作用；

rm{(2)}反應rm{壟脹}是鐵銹和鹽酸的反應，生成氯化鐵和水；rm{壟脺}是氧化鐵和有毒的化合物氣體反應得到金屬鐵；是一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發生；即防銹，可以