…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是。

A.單晶硅、水晶、金剛砂中硅原子數與共價鍵鍵數之比為1∶2B.同為AB型晶體的AgI(圖甲)與NaCl的晶體結構不同，但陰離子的配位數相同C.石墨烯與金屬R形成的插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖乙所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖丙所示。則該插層化合物的化學式為RC6D.圖丁為NiO晶體的“單分子層”結構，O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半徑為apm，則每平方米面積上具有該晶體的質量為g2、某水合氨基酸鋅結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.該分子中不含非極性鍵B.第一電離能：C.基態的核外電子排式為D.1個該分子中含有13個鍵3、第三電子層含有的軌道數為（）A.3B.5C.7D.94、下列化學用語表示正確的是A.NaCl的電子式B.HCl分子的鍵：C.中子數為8的N原子：D.乙醇的分子模型：5、若不斷地升高溫度，實現"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵6、石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物；其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是。

A.C60和石墨烯互為同分異構體B.該富勒烯化合物的化學式為K2C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數目為8D.該晶體的密度為ρ=g?cm-37、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④8、分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（）A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物B.含2個雙鍵的直鏈有機物C.含1個雙鍵的環狀有機物D.含一個三鍵的直鏈有機物9、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A.第一電離能Y可能大于XB.氣態氫化物的穩定性：HmY大于HnXC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、用A表示質子數；B表示中子數，C表示核外電子數，D表示最外層電子數，E表示電子層數，回答下列問題：

(1)同位素種類由________決定。

(2)元素種類由_________決定。

(3)某元素有無同位素由________決定。

(4)質量數由________決定。

(5)元素的化學性質主要由_________決定。

(6)核電荷數由________決定。11、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。回答下列問題：

(1)ClF3中Cl的化合價為__。

(2)Cl與F的電負性大小關系為__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應器中制得，反應的化學方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉移電子的物質的量為__。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質。寫出該反應的化學方程式：__，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

(4)工業上可用Cl2與消石灰反應制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱是__。12、a、b；c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子；它們都有14個電子，且都是共價型粒子。回答下列問題：

(1)a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，基態a原子核外電子排布式為_______。

(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______。

(3)c是雙原子單質，寫出其電子式：_______。分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易發生反應，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其結構式為_______；d分子內所含共價鍵中有_______個鍵和_______個鍵；其中鍵與鍵的強度大小關系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。13、下列物質中；以極性鍵結合的______，以非極性鍵結合的______

(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO214、氨在化肥生產；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價”

液氨是一種貯氫材料，氣態氨轉變為液氨將______能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發生反應：

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是______不定項選擇

反應速率

容器內壓強不再隨時間而發生變化。

容器內的物質的量分數不再隨時間而發生變化。

容器內4：5：6

②某次實驗中測得容器內NO及的物質的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為______選填字母

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表。共價鍵能量變化436946

則合成氨反應：______

工業上用氨水吸收硫酸工業尾氣中的既可消除污染又可獲得等產品．若用1000kg含質量分數為的氨水吸收且全部轉化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價格表。質量分數的氨水無水價格元15、2019年12月17日；經中央軍委批準，中國第一艘國產航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓練和海上試驗。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為：金剛石>碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應實現銅離子的富集，進行回收。

上述物質M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.氫鍵E.配位鍵16、工業制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據正確的是____(填編號)

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價。

c.氣態氫化物的穩定性d.氫化物水溶液的酸堿性。

(4)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執行。例如：有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結合。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)23、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結構如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結構；其中一種晶胞結構如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)24、某實驗小組為探究與反應后的產物；做如下探究實驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現黃色沉淀，但無氣體產生。

②繼續加入溶液，最終沉淀消失。經檢驗，溶液中生成離子。

實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍色沉淀出現。

(1)某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量該同學認為是相互促進水解產生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。

(3)經檢驗，實驗2所得溶液中有大量生成。該實驗中表現_______性，寫出該實驗中反應的離子方程式：_______。

(4)某同學設計了如圖所示的電化學裝置，探究與的反應。該裝置中左側燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側燒杯中發生反應的電極反應式為_______。設計實驗檢驗右側燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現象和結論：_______。

25、過渡元素的配合物在物質制備；尖端技術、醫藥科學、催化反應、材料化學等領域有著廣泛的應用。

回答下列問題：

Ⅰ.能與等形成配位數為4的配合物。

(1)中存在的化學鍵類型有_______(填標號)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價鍵D.非極性共價鍵E.配位鍵。

(2)溶液中存在平衡：設計簡單實驗證明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同學設計實驗探究溶液和溶液呈黃色的原因，查閱資料可知，在溶液中與配位形成配離子：等；且形成配離子的反應均是可逆反應。

可供選掛的試劑有：溶液，溶液，硝酸，鹽酸，溶液；蒸餾水。

實驗1：取溶液，加入3滴試劑X，黃色的溶液褪色；

實驗2：取溶液；加入3滴試劑X，溶液仍然為黃色；

實驗3：向實驗1的(無色)溶液中加入3滴的溶液；溶液變為黃色。

(3)試劑X為_______；

(4)根據實驗1的現象可知，溶液呈現黃色的原因主要是_______微粒導致的(填配體的化學式)。

(5)由實驗1和實驗2的現象對比分析可知，溶液顯黃色的主要原因是_______微粒導致的(填配體的化學式)。

(6)請用平衡移動原理，結合化學用語，對實驗3的現象進行解釋：_______。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共18分)26、鐵；鈷均為第四周期第Ⅷ族元素；它們的單質及化合物具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)基態Co2+中的未成對電子數為___；Fe和Co的第四電離能I4(Fe)___I4(Co)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)將1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學式為___；已知孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H—N—H鍵角___(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵；氮氣、丙酮和乙醇參與。

①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___。

③乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___。

(4)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示。

①該結構中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為___。

②其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為____。

③若更穩定的Cu替代型產物的密度為ρg/cm3，則該晶胞中相鄰的兩個Fe原子的距離為___nm。27、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產；生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeC13的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是____。

（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_____。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。

④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標號)。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．金屬鍵。

（4）有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數，n代表參與形成大Π鍵的電子數(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

（6）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數為___；六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計算式）。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶體相當于在Si晶體的共價鍵上“插上”一個O原子；所以每個共價鍵一端連Si一端連氧，平均每個共價鍵只對應一個Si原子，所以原子數:化學鍵數=1:4，A錯誤；

B．由圖可知；AgI晶體中陰離子的配位數為4，但是NaCl的晶體中陰離子的配位數為6配位數不同，B錯誤；

C．該晶胞中，R原子的個數為=8，C原子的個數為=64，故該化合物的化學式為RC8；C錯誤；

D．每個原子被3個O原子包圍，每個O原子被3個原子包圍，如圖所示，相鄰的3個圓中心連線為正三角形，正三角形的邊長為2apm，每個三角形含有一個原子，三角形的面積如圖實際上每個原子被兩個小三角形包含，小平行四邊形的面積為O原子個數為每平方米面積上分散的該晶體的質量為D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．該分子中C-C原子之間存在非極性鍵，故A錯誤；

B．同周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p軌道為全空和半滿結構，第一電離能反常，大于相鄰主族的元素，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故B正確；

C．基態Zn的核外電子排式為則基態Zn2+的核外電子排式為[Ar]3d8，故C錯誤；

D．一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配原子為O、N原子，根據圖知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為5；單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，則1個該分子中含有23個鍵，故D錯誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

第三電子層含有1個3s軌道；3個3p軌道、5個3d軌道；共9個軌道；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物，其電子式故A錯誤；

B．基態H原子電子排布式1s1，基態Cl原子價電子排布式3s33p5，HCl分子的鍵：是軸對稱，故B正確；

C．中子數為8的N原子，質量數為15，符號為故C錯誤；

D．是乙醚的球棍模型；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

雪花→水，破壞氫鍵和分子間作用力；水→水蒸氣，破壞氫鍵和分子間作用力；水蒸氣→氧氣和氫氣，破壞分子內H、O原子間的極性鍵；故選B。6、C【分析】【詳解】

A．C60和石墨烯為同種元素形成的不同單質；互為同素異形體，故A錯誤；

B．該晶胞中含有K的個數為12×=6，C60的個數為8×+1=2，故化學式為K3C60；故B錯誤；

C．以體心的C60為例，與其等距且距離最近的C60為頂點的8個；故C正確；

D．該晶體的密度為ρ=g?cm-3；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

四氯化碳是分子晶體，常溫下是液態。由于SiCl4的分子結構與CCl4類似，所以SiCl4也是分子晶體。由于SiCl4的分子間作用力大于四氯化碳中的分子間作用力，所以SiCl4熔點高于CCl4的，在常溫下一定不是氣體，四氯化碳是由極性鍵構成的非極性分子，為正四面體型結構，因此SiCl4分子也是由極性鍵構成的非極性分子，答案選D。8、A【分析】【分析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2；一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環的不飽和度為1，據此判斷。

【詳解】

A.C5H7Cl的不飽和度為2；含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故A錯誤；

B.C5H7Cl的不飽和度為2；含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B正確；

C.C5H7Cl的不飽和度為2；含有一個雙鍵的環狀有機物不飽和度為2，故C正確；

D.C5H7Cl的不飽和度為2；含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故D正確；

故選：A。9、B【分析】【分析】

同一周期；從左到右電負性增大，因X；Y元素同周期，電負性X＞Y，所以原子序數為：X＞Y，非金屬性X＞Y，據以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，原子序數為：X＞Y，所以第一電離能Y可能大于X，故A正確；

B．同一周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性：X＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：X＞Y，所以X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C正確；

D．電負性值大的元素吸引電子能力強；在化合物中顯負價，電負性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)同位素指質子數相同；中子數不同的同一元素的不同原子；故同位素由質子數、中子數決定；

(2)元素指具有一定核電荷數(質子數)的一類原子；

(3)中子數決定了元素有無同位素；

(4)由于原子的質量幾乎都集中在原子核上；故質量數由質子數和中子數決定；

(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質；因此，元素的化學性質與原子核外最外層電子數有密切關系；

(6)核電荷數=質子數，核電荷數由質子數決定。【解析】①.AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A11、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價；則Cl的化合價為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負性逐漸增強；所以F的電負性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質的量為2mol，根據化學方程式，每生成2molClF3時；氯的化合價從0升高到+3價，所以轉移電子的物質的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質，能雕刻玻璃的物質的物質是HF，所以該反應的化學方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點睛】

在化合物中，F的化合價為-1價，F無正價，所以推出Cl為+3價，此為易錯點。【解析】①.+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣12、略

【分析】a是單原子粒子，含14個電子，a單質可用作半導體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個電子，根據其物理性質為無色無味氣體，推斷b為c是雙原子單質，則每個原子有7個電子，故c為d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為據此作答。

【詳解】

(1)由題意知，a是單原子粒子，含14個電子，且a單質可用作半導體材料，則a是Si，其基態原子的核外電子排布式為

(2)b是雙原子化合物，且含14個電子，根據其物理性質為無色無味氣體，推斷b為一旦進入肺里；會與血液中的血紅蛋白結合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。

(3)c是雙原子單質，則每個原子有7個電子，故c為的電子式為：分子中的化學鍵為非極性鍵；分子中的共價三鍵的鍵能很大，所以分子很穩定。

(4)d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為的結構式為分子中有3個鍵和2個鍵。【解析】COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵分子中的共價三鍵的鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大13、略

【分析】【分析】

不同種原子形成的共價鍵是極性鍵；同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，由此分析。

【詳解】

(1)F2中含有同種原子形成的共價鍵；是以非極性鍵結合的分子；

(2)O2中含有同種原子形成的共價鍵；是以非極性鍵結合的分子；

(3)NH3中含有N與H形成的共價鍵；是以極性鍵結合的分子；

(4)CH4中含有C與H形成的共價鍵；是以極性鍵結合的分子；

(5)SO2中含有S與O形成的共價鍵；是以極性鍵結合的分子。

以極性鍵結合的有(3)(4)(5)，以非極性鍵結合的有(1)(2)。【解析】(3)(4)(5)(1)(2)14、略

【分析】【分析】

分子式相同結構不同的化合物屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽；

氣態轉化為液態釋放能量；電解是電能轉化為化學能；

化學反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達到平衡時正與逆相等；

化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能；

根據進行計算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結構不同；所以屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構體；離子；

氣態氨轉化為液態釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時電能轉化為化學能，故答案為：釋放；電能轉化為化學能；

該反應達到平衡狀態時，沒有指明正、逆反應速率，故a不能說明反應達到平衡狀態；該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以b能判斷反應是否達到平衡狀態；容器內的物質的量分數不再隨時間而發生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應達到平衡狀態；物質的量之比等于化學計量數之比，不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應達到平衡狀態；故答案為：bc；

達到平衡時正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點物質的量不再改變，故答案為：cd；

化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設無水的質量為x。根據方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點睛】

本題考查化學平衡狀態、反應熱以及化學方程式的計算等，題目難度中等，注意化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能。【解析】同分異構體離子釋放電能轉化為化學能bccd78215、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價晶體，r(C)

(2)

分析表格數據和化學式可知，TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔沸點自TiCl4至TiI4熔點依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

(3)

由結構可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價鍵，苯環內既有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD。【解析】(1)三者都為共價晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

(3)BCD16、略

【分析】【分析】

氧的電負性最大，同周期從左到右半徑逐漸減小；甲烷分子具有中心對稱；根據非金屬強弱思維進行分析；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體。

【詳解】

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素；分別是H；C、N、O、Na，氧的電負性最大，因此非金屬性最強的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的是甲烷，其電子式是甲烷分子具有中心對稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：非極性。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價氧化物對應水化物是硝酸，O無最高價氧化物對應水化物，因此a錯誤；b.兩元素形成化合物的化合價，O顯負價，氧非金屬性更強，故b正確；c.簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強弱，故d錯誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現與理論的偏差，氨晶體中，每個N原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個氫原子，一個氨氣本身3個氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個NH3與周圍6個NH3通過氫鍵相結合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5。【解析】①.O②.C＞N＞O③.④.非極性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

根據原子的電子層數及其價電子數確定元素在周期表中的位置。根據原子及其離子的價電子排布分析其電離能的相對大小。根據價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據電負性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數據并結合相關概念判斷有關變化中能量變化。根據晶胞結構分析晶體的化學式并進行相關計算。

【詳解】

(1)鈷是27號元素，其有4個電子層，其價電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，其失去3個電子后變為較穩定的半充滿結構3d5，而Co的價電子排布式為3d74s2，其失去3個電子后變為3d6。因此，從原子結構的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態3d5上的一個電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結構可知：

①該配合物中氯原子均形成2個σ鍵，另外每個氯原子還有2個孤電子對，故其價層電子對數為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對；但是O元素的電負性大于C元素，故O原子對孤電子對的吸引力更強，因此，該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是：電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對角線長度的高晶胞參數（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個Te原子和4個Zn原子，則晶胞的質量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題中關于晶胞的計算是難點，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對角線長度的這也是解題的關鍵所在。解題時，要求學生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應手。另外，還要掌握常見于晶胞計算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤。【解析】第四周期ⅧCo失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態3d5上的一個電子，故Fe需要的能量較高sp3電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對cd五、實驗題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

通過查閱的資料，結合實驗1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結合實驗2可知，升高溫度則二者反應直接生成Cu2O；結合實驗3可知，Na2SO3過量則發生雙水解，得到Cu(OH)2藍色沉淀；

【詳解】

（1）與發生相互促進的水解反應，生成沉淀；離子方程式為：(或)。

（2）若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應先將沉淀過濾，然后利用可溶于氨水生成深藍色配合離子進行檢驗；