…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.a點時混合溶液中：c()≈1.7×10-5mol·L-1B.b點時混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()C.c點時混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c點時混合溶液中：pH=72、已知A(s)＋2B(g)3C(g)；下列能作為反應達平衡的判斷標志的是。

①恒溫；恒容時；氣體的質(zhì)量不再變化。

②恒溫；恒容時；混合氣體的密度不再變化。

③恒溫恒壓時；容器的容積不再變化。

④消耗2molB的同時消耗2molC

⑤恒容絕熱時；當溫度不再變化。

⑥v(B)正＝v(C)逆A.有3個B.有4個C.有5個D.有2個3、由γ一羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時，溶液中γ一羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應的進行，測得γ一丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法中錯誤的是。t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min時，γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B.在50~80min內(nèi)，以γ一丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為0.07mol·L-1·min-1C.在25°C時，該反應的平衡常數(shù)為K=2.75D.為提高平衡時γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出γ一丁內(nèi)酯4、在某恒容密閉容器內(nèi)。的起始物質(zhì)的量分別為達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為25%。若從開始反應，在相同條件下欲使平衡時各組分的體積分數(shù)相同，則應加入的的物質(zhì)的量及的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%5、用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()

。

A

B

C

D

實驗裝置。

實驗目的。

除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液。

比較Cl；C和Si的非金屬性強弱。

制備干燥的CuI(受熱易被氧化)

測定中和反應的反應熱。

A.AB.BC.CD.D6、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說法正確的是。

A.該反應為放熱反應B.由圖得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高C.該反應斷鍵吸收的熱量大于鍵形成放出的熱量D.由圖得比穩(wěn)定7、如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液進行反應溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B常溫下，測定飽和Na2S溶液和飽和Na2CO3溶液的pHpH(Na2S)>pH(Na2CO3)常溫下水解程度：S2->COC向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液一定有SO或Ag+D打磨過的鎂條在空氣中點燃后迅速插入充滿二氧化碳的集氣瓶耀眼白光，產(chǎn)生白煙以及少量黑色固體鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應

A.AB.BC.CD.D8、實驗探究是化學發(fā)展的必要路徑。下列實驗中；為達到實驗目的所用的實驗操作和原理解釋都正確的是。

。

實驗目的。

實驗操作。

原理解釋。

A

用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體。

灼燒。

在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解為MgCl2

B

驗證微藍色透明的硫的酒精溶液屬于膠體。

激光筆照射。

硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間。

C

除去氯化銨溶液中的氯化鐵。

加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

用NaOH溶液調(diào)節(jié)至適當?shù)膒H，促進鐵離子水解為Fe(OH)3沉淀。

D

比較HSCN與HClO的酸性強弱。

測pH

用廣泛pH試紙測定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pH；pH越大酸性越弱。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H＝-akJ/mol。實驗測得反應的有關數(shù)據(jù)如表。

。容器反應條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是A.對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的值相同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ(X2)＝0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b＞0.1a10、丙酮是重要的有機合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖所示。設過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是。

A.a、c兩點丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點的逆反應速率：v(b)C.100℃時，0～5h之間丙酮的平均反應速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點處于化學平衡，則120℃時反應的平衡常數(shù)11、下列說法或表示法正確的是A.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和反應反應熱數(shù)值偏小B.已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol12、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負極的電極反應式為13、在400℃和550℃條件下，向兩個體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強為P2kPa。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點的逆反應速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的KP為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是_____；陽極電極反應式為________________。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體_______mL(折算為標準狀況)。

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學能轉(zhuǎn)化為電能。實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學方程式為_______________；

(3)假設實驗裝置不漏氣，當(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應后，U形管內(nèi)的溶液理論上_______(填“能”或“不能”)恢復原樣。15、某可逆反應在體積為2L的密閉容器中進行；0~3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)：

（1）該反應的化學方程式為_____；

（2）下列說法正確的是____；

A.2min內(nèi)用B表示的化學反應速率為0.25mol·L-l·min-1

B.當容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時；該反應達到了化學反應限度。

C.當容器內(nèi)壓強保持不變時；該反應達到了化學反應限度。

D.達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%16、某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)在2min末，A的濃度為___________；反應開始至2min時，B的平均反應速率為___________。

(3)若改變下列一個條件；推測該反應的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：

①降低溫度，化學反應速率___________；

②充入2molA，化學反應速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?0L，化學反應速率___________。

(4)2min時，正反應速率___________逆反應速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變17、回答下列問題：

(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)與亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：。0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20

該實驗的目的是_______；表中V2=_______mL。

(2)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應；反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。

①反應4～8min間的平均反應速率為：_______；

②反應進行16min時反應物的濃度約是_______。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=_______L。

18、向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：。時間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60

（1）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的Bb．加入一定量的固體Ac．適當縮小容器的體積。

d．升高反應體系溫度e．同時加入0.2molB；0.1molD、0.1molE

（3）對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)。

19、銅及其化合物在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)納米銅是性能優(yōu)異的超導材料，工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為)為原料制備納米銅粉，中銅元素的化合價為_______價。

(2)無水常用于檢驗物質(zhì)中是否含有水，吸水后會形成_______色晶體，俗稱_______。

(3)的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的CuO，化學方程式為_______。

(4)常用作媒染劑、殺蟲劑等。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。的化學式為_______。

(5)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在高于300℃，HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是_______。20、沉淀溶解平衡

(1)概念。

在一定溫度下，當沉淀和溶解的速率_______________時，形成_______________；達到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡．

(2)沉淀溶解平衡的影響因素。內(nèi)因難溶電解質(zhì)_______________外因溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向________移動，Ksp增大[升溫，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp減小]濃度加水稀釋，平衡向__________移動，Ksp不變加水稀釋，平衡向__________移動，Ksp不變相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向__________移動，Ksp不變加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向__________移動，Ksp不變反應離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向_________移動，Ksp不變加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向_________移動，Ksp不變評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42?殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）22、廢三元鋰離子電池中含有鎳；鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素；是重要的二次資源。由某18650型廢三元鋰離子電池回收鎳、鉆、錳的工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液中各金屬離子的質(zhì)量濃度如下表。金屬離子質(zhì)量濃度()160051441495842254

②能與形成配合物。

回答下列問題：

(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。

(2)正極活性材料中的在“浸出”過程中轉(zhuǎn)化的化學方程式為___________。

(3)鎳；鉆、錳的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1、圖2所示。

①綜合考慮，選擇浸出時間為___________。

②選擇浸出溫度范圍為60-70℃，理由是___________。

(4)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應的離子方程式為___________。

(5)“沉淀”中氣體A為___________(填化學式)。沉淀后，分離獲得鎳鉆錳三元氫氧化物沉淀并多次洗滌，判斷沉淀洗凈的方法是___________。

(6)已知25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：。物質(zhì)

要使濾液中沉淀完全(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)的pH應大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。23、隨著新能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4；導電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時發(fā)生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列問題：

(1)在“堿浸”時，為加快浸出速率，下列措施不可行的是___________(填標號)。A．適當提高浸出溫度B．使用電動攪拌器C．適當提高氫氧化鈉的濃度D．增大礦石的粒度(2)“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是___________。在“氧化浸出”時，溫度不宜超過50°C，其目的是___________。“氧化浸出”時生成了難溶的FePO4，該反應的離子方程式為___________。序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液Li濃度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是___________。

(4)“沉鋰”的溫度保持在95°C，最適宜的加熱方式為___________。“一系列操作”具體包括_____、洗滌、干燥。若所得“濾液III”中c(Li+)=1.8mol·L-1，“沉鋰”結(jié)束時溶液中c(CO)為0.4mol·L-1，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為____%(保留2位小數(shù))。

(5)“濾渣II”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實現(xiàn)再生利用，其化學方程式為___________。24、硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源；變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①是用熱的純堿溶液能去除廢鐵屑表面油污的原因(用離子方程式表示)____。

(2)步驟②需要加熱的目的是___，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是___。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為___(填標號)。

A.B.C.D.

(3)步驟③中選用足量的H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是___，分批加入H2O2，同時為了____；溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有___，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點時溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離。由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=可得c()=A正確；

B．b點時NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同。CH3COONa會水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：c(CH3COOH)＜c()；B正確；

C．c點溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)；C正確；

D．c點溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨；在醋酸銨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液的pH＞7，D錯誤；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

①根據(jù)反應可知；固體和氣體反應生成氣體，氣體的質(zhì)量增加，當恒溫；恒容時，氣體的質(zhì)量不再變化，反應達平衡狀態(tài)；

②根據(jù)反應可知，固體和氣體反應生成氣體，氣體的質(zhì)量增加，恒溫、恒容時，根據(jù)ρ=m/V可知；當混合氣體的密度不再變化，反應達平衡狀態(tài)；

③該反應為氣體體積增大的可逆反應；氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此當恒溫恒壓時，混合氣體的總量不再發(fā)生變化時，即容器的容積不再變化時，反應達平衡狀態(tài)；

④不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值和和化學計量數(shù)成正比；消耗2molB的同時消耗3molC，反應達平衡狀態(tài)；現(xiàn)在消耗2molB的同時消耗2molC，反應向右進行，沒有達到平衡狀態(tài)；

⑤反應發(fā)生時反應體系的熱量在發(fā)生變化；在恒容絕熱時，當體系的溫度不再變化，反應達平衡狀態(tài)；

⑥不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值和和化學計量數(shù)成正比，v(B)正＝v(C)逆不滿足速率之間的比值關系；不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)；

結(jié)合以上分析可知；有4個正確的；

綜上所述，本題選B。3、B【分析】【詳解】

A．反應至120min時，反應產(chǎn)生0.090mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；A正確；

B．50～80min內(nèi)γ-丁內(nèi)酯的濃度改變了0.071mol/L-0.050mol/L=0.021mol/L，則用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應速率υ(γ-丁內(nèi)酯)==0.0007mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)；C正確；

D．若移走γ-丁內(nèi)酯；減小生成物濃度，促進化學平衡正向移動，從而可提高γ-羥基丁酸的的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

此題考查在恒溫恒容條件下的等效平衡。利用三段式；根據(jù)等效思想及結(jié)果可以得出答案。

【詳解】

從開始反應時，為為列三段式：

若從開始反應，并且平衡時各組分的體積分數(shù)與前者相同，利用等效法，讓全部轉(zhuǎn)化為則的物質(zhì)的量必須是根據(jù)各組分的體積分數(shù)相同列三段式：

設從開始反應時，平衡時各組分的體積分數(shù)相同，故的轉(zhuǎn)化率為故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體和溶液中的分散質(zhì)都可以通過濾紙，除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液應該用滲析；故A錯誤；

B．應通過最高價氧化物對應的水化物的酸性來比較非金屬強弱；HCl不是最高價的含氧酸，故B錯誤；

C．CuI受熱易被氧化；所以不能在空氣中加熱蒸發(fā)，故C錯誤；

D．符合中和熱實驗的測定裝置；故D正確；

故選D6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物所具有的能量高；該反應為吸熱反應，故A錯誤；

B．圖中不能比較1molCO(g)與1molC(s)的能量高低；故B錯誤；

C．該反應斷鍵吸收的熱量大于鍵形成放出的熱量；為吸熱反應，故C正確；

D．無法通過圖比較和的穩(wěn)定性；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；氯氣本身無漂白性，A錯誤；

B．Na2S、Na2CO3溶解度不同，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能用鹽溶液的pH比較S2-和CO水解程度；B錯誤；

C．鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，若有也能被氧化成SO出現(xiàn)白色沉淀，C錯誤；

D．鎂條與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂；發(fā)生了置換反應，D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子會水解，MgCl2?6H2O脫模會給鎂離子提供水環(huán)境；生成HCl和氫氧化鎂，由于HCl是低沸點酸，灼燒會使其揮發(fā)，會得到氫氧化鎂，進一步得到氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯誤；

B．丁達爾效應是膠體的特征效應；正是因為膠體粒子直徑在1～100nm之間，故B正確；

C．氫氧化鈉不僅會和三價鐵離子反應；也會和銨根反應，并且引入新的鈉離子雜質(zhì)，故C錯誤；

D．次氯酸具有漂白性；不能用pH試紙測量其pH值，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；

B.由題給數(shù)據(jù)可知，容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質(zhì)的量為=0.1mol，從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)；故B錯誤；

C.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質(zhì)的量為=0.1mol，X2的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率應大于10%；故C錯誤；

D.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a；故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應物濃度相同且a；c點轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應物轉(zhuǎn)化率b點(98%)＞c點(70%)，故生成物濃度：b點＞c點，且b點溫度大于c點，故逆反應速率：b點＞c點；B錯誤；

C．由圖示知，100℃時，5h時反應物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應速率=C正確；

D．b點對應反應物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應過程中有部分苯酚被移出反應體系，故平衡時體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯誤；

故答案選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃攪拌器材料若用銅代替；熱量損失增大，則測量出的中和反應反應熱數(shù)值偏小，A說法正確；

B．已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱要求水為液態(tài)，則燃燒熱的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B說法錯誤；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水為1mol，則放出的熱量等于57.3kJ，C說法正確；

D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示錯誤；

答案為AC。12、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子，發(fā)生還原反應，則右室為正極室，左室為負極室，正極電極反應為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負極電極反應為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負極；陰離子向負極移動，則X為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．在微生物的作用下；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；

D．負極上失電子，發(fā)生氧化反應，負電極反應式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯誤；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時間較少，故反應速率快，對應的溫度更高，故曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應速率c點最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應，故a點到d點過程中逆反應速率逐漸增大，故a、c、d三點的逆反應速率：c＞d＞a，B錯誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過程，根據(jù)圖像可知，平衡時CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質(zhì)的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時N2的物質(zhì)的量為1mol，故有：故有平衡時N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的KP==1；D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，氯離子在陽極(左邊電極)失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；右邊電極附近水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成白色的氫氧化鎂沉淀；根據(jù)H2~2e-可知當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，在標況下的體積為11.2mL，故答案為：右邊電極附近有白色沉淀生成；2Cl--2e-=Cl2↑；11.2；

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應，總方程式為H2+Cl2=2HCl，故答案為：H2+Cl2=2HCl；

(3)結(jié)合(1)可知，電解時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣，假設實驗裝置不漏氣，當(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應后，又可完全反應生成HCl，可使溶液恢復原狀，故答案為：能。【解析】右邊電極附近有白色沉淀生成2Cl--2e-=Cl2↑11.2H2+Cl2=2HCl能15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息；求出A；B、C變化量比值，即方程式的系數(shù)比，寫出反應的化學方程式；根據(jù)可逆反應達到化學平衡的本質(zhì)特征判斷選項的正誤；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)成正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應的化學方程式為2A(g)+B(s)2C(g)；答案為2A(g)+B(s)2C(g)。

（2）A．物質(zhì)B是固體；濃度不變，不能用B表示該反應的反應速率，故A錯誤；

B．該反應中混合氣體總質(zhì)量是變量；容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度不變，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，即反應達到了化學反應限度，故B正確；

C．由2A(g)+B(s)2C(g)可知；該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強始終不變，是一個定值，則不能根據(jù)壓強保持不變，判斷化學反應達到平衡狀態(tài)，即反應達到了化學反應限度，故C錯誤；

D．達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=40%；故D錯誤；

答案為B。【解析】2A(g)+B(s)2C(g)B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合題圖可知2min內(nèi)消耗A、B的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,生成C的物質(zhì)的量為2mol,即A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2：1：2，則該反應的化學方程式為故答案為：

(2)由圖可知在2min末，A的物質(zhì)的量為3mol，A的濃度為：

B的平均反應速率為：故答案為：

(3)①降低溫度；速率減慢，故答案為：減小。

②A為氣體；充入反應物A，反應物濃度增大，速率加快，故答案為：增大。

③將容器的體積變?yōu)?0L；擴大體積，反應物產(chǎn)物的濃度均減小，速率降低，故答案為：減小。

(4)2min時；反應達到平衡，正反應速率等于逆反應速率，故答案為：=

(5)a．任意時刻速率比等于系數(shù)比；故v(A)=2v(B)不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．平衡時各物質(zhì)的濃度不變，當各物質(zhì)濃度等于系數(shù)比不一定平衡，故b錯誤；

c．v逆(A)=2v正(B)說明正逆速率相等，故達到平衡，故c正確；

d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變達到平衡；故d正確；

故答案為：cd【解析】減小增大減小=cd17、略

【分析】【詳解】

（1）②實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系；

（2）①由圖可知，4～8min期間，反應物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為

②由圖可知；0～4min期間，反應物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L。

（3）當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，起始時，1mol/LCO和2mol/LH2，平衡時剩余CO的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1mol/L，CH3OH的濃度為0.5mol/L，K==1；因A、B反應溫度相等，則平衡常數(shù)相等，且B點時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，設此時的體積為V，則起始時，1molCO和20molH2，平衡時剩余CO的濃度為2mol，H2的濃度為4mol，CH3OH的濃度為8mol，K==1，解得V=2。【解析】(1)探究該反應速率與溫度；亞硫酸鈉溶液濃度的關系40

(2)2.5μmol·L-1·min-12.5μmol·L-1

(3)218、略

【分析】【詳解】

（1）向2L密閉容器發(fā)生可逆反應，20分鐘內(nèi)達到平衡狀態(tài)，A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1

起始量1mol/L00

變化量0.50.250.25

平衡量：0.50.250.25

T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝c(E)×c(D)/c2(B)=0.25×0.25/0.52=0.25；正確答案：0.25。

（2）30min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，說明平衡右移，通入一定量的B可以實現(xiàn)，a正確；改變固體A的量對平衡移動無影響，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，b錯誤；適當縮小容器的體積；增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的量不變，c錯誤；升高反應體系溫度，平衡移動，但是反應物和生成物不能同時增加，d錯誤；同時加入0.2molB；0.1molD、0.1molE，平衡不移動，各物質(zhì)的量均增加，e正確；正確選項：ae。

（3）橫坐標為時間；縱坐標為濃度的變化量和時間的比值，對于B來說，是物質(zhì)的量的減小，對于D(g)或E(g)來說，是物質(zhì)的量的增加，且比值大約為2:1,只有④符合題意，正確選項④。

（4）按題中所建立的平衡，B物質(zhì)的變化量為0.6mol，根據(jù)方程式，A的變化量為0.3mol，為順利達到此平衡，A的量大于0.3mol，正確答案：>0.3。

（5）B的轉(zhuǎn)化率隨著時間變化先增大后減小，說明該反應為放熱反應，Q<0，c點為平衡點，v正=v逆，正確答案：小于；等于。【解析】①.0.25②.ae③.④④.>0.3⑤.小于⑥.等于19、略

【分析】【詳解】

（1）中硫元素為-2價；則銅元素的化合價為+1；

（2）無水常用于檢驗物質(zhì)中是否含有水；吸水后會形成藍色硫酸銅晶體，俗稱膽礬或藍礬；

（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，

（4）Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成對該反應有催化作用，銅生成銅離子化合價升高，根據(jù)電子守恒可知，M生成中鐵元素化合價降低，故為亞鐵離子

（5）氯化銅加熱水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中銅具有還原性易被空氣中氧氣氧化，在HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化。【解析】(1)+1

(2)藍膽礬或藍礬。

(3)

(4)

(5)用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化20、略

【分析】【詳解】

（1）難溶物在水中的溶解與易溶物在水中的溶解一樣；當溶解與結(jié)晶的速率相等時，溶解達到平衡。所以在一定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，形成飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。答案為：相等；飽和溶液；

（2）物質(zhì)的性質(zhì)由其內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，外因只對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生影響。難溶物的溶解與化學平衡一樣，也是一種動態(tài)平衡，當改變溫度、濃度時，沉淀溶解平衡可能會被破壞，一段時間后，又會建立新的平衡。內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度大多數(shù)難溶物的溶解是一個吸熱過程，升溫，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp增大[升溫，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp減小]濃度加水稀釋，溶液中離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變加水稀釋，溶液中離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，溶解后某一離子濃度增大，從而使平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp不變加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，溶解后某一離子濃度增大，從而使平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp不變反應離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，此時平衡體系中難溶物溶解產(chǎn)生的離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，此時平衡體系中難溶物溶解產(chǎn)生的離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變

答案為：本身的性質(zhì)；沉淀溶解的方向；沉淀溶解的方向；生成沉淀的方向；沉淀溶解的方向。

【點睛】

溫度一定時，難溶物的Ksp不變。【解析】(1)相等飽和溶液。

(2)本身的性質(zhì)沉淀溶解的方向沉淀溶解的方向生成沉淀的方向沉淀溶解的方向四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏；粗磷酸經(jīng)過脫有機碳；脫硫等步驟獲得精制磷酸。

（1）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響分析；流程中能加快反應速率的措施有：研磨；加熱。

（2）①根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。

②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。

（3）根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反應生成HF；磷石膏和磷酸。

（4）圖示是相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低；反應速率減慢，相同條件下有機碳脫除率減小。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，反應的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

（6）根據(jù)題意關系式為H3PO4~2NaOH，由消耗的NaOH計算H3PO4。

詳解：（1）研磨能增大反應物的接觸面積；加快反應速率，加熱，升高溫度加快反應速率；流程中能加快反應速率的措施有：研磨；加熱。

（2）①根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。

②用元素周期律解釋酸性：H3PO4H2SO4，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。

（3）根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反應生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學方程式為2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。

（4）圖示是相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低；反應速率減慢，相同條件下有機碳脫除率減小。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，其中SO42-與BaCO3生成更難溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性強于H2CO3，在粗磷酸中CO32-轉(zhuǎn)化成H2O和CO2，反應的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

（6）滴定終點生成Na2HPO4，則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，n（H3PO4）=n（NaOH）=bmol/Lc10-3L=mol，m（H3PO4）=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)為

點睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學反應速率的因素、“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計算等。解題時必須利用所學知識結(jié)合流程分析，如第（5）問注意脫硫的反應是在粗磷酸中進行的，BaCO3或CaCO3中碳元素最終變?yōu)镃O2；第（6）問中H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。【解析】研磨、加熱＜核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低CaSO4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+222、略

【分析】【分析】

由題可知，18650型廢三元鋰離子電池經(jīng)過預處理，在正極活性材料中經(jīng)過硫酸和過氧化氫的作用下，會將鎳、鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素轉(zhuǎn)化為等離子；過濾除去不溶物，浸出液中含有等離子；加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH，可以將轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；過濾后得到濾渣氫氧化鋁，濾液中含有離子；濾液中加入氨水和氫氧化鈉，將轉(zhuǎn)化為鎳；鉆、錳的氫氧化物；實現(xiàn)回收鎳、鉆、錳，據(jù)此分析作答。

(1)

“浸出”后得到浸出液和濾渣；則該操作過濾，故答案為：過濾；

(2)

正極活性材料中的與硫酸和過氧化氫反應，得到可知為氧化劑，過氧化氫為還原劑，在“浸出”過程中轉(zhuǎn)化的化學方程式為：故答案為：

(3)

①由圖1可知；在2.5h后鎳；鉆、錳的浸出率最高，之后無太大變化，綜合考慮，選擇浸出時間為2.5h，故答案為：2.5h；

②選擇浸出溫度范圍為60-70℃；理由是60℃以上浸出率高，但高于70℃浸出率基本不變，故答案為：60℃以上浸出率高，但高于70℃浸出率基本不變；

(4)

“調(diào)pH”中有沉淀生成，該沉淀為氫氧化鋁，是由鋁離子和碳酸氫根反應得到，離子方程式為：故答案為：

(5)

“沉淀”中根據(jù)流程可知，只能產(chǎn)生則氣體A為沉淀后，含有的離子為硫酸根離子，分離獲得鎳鉆錳三元氫氧化物沉淀并多次洗滌，主要洗滌硫酸根離子，判斷沉淀洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液；滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈；

(6)

根據(jù)溶度積常數(shù)，可知最難沉淀，當沉淀完全時，濾液中沉淀完全，則pH=10.15，即pH應大于10.15，故答案為：10.15。【解析】(1)過濾。

(2)

(3)2.5h60℃以上浸出率高；但高于70℃浸出率基本不變。

(4)

(5)取少量最后一次洗滌液；滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈。

(6)10.1523、略

【分析】【分析】

廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導電石墨、鋁箔)首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏鋁酸鹽，過濾分離出含偏鋁酸鈉的溶液，濾渣I為LiFePO4及炭黑，加鹽酸、過氧化氫將LiFePO4氧化的含有Li+的溶液和FePO4沉淀，過濾分離出濾渣Ⅱ含炭黑、FePO4，濾液A含LiCl，浸出液循環(huán)兩次提高鹽酸與H2O2的利用率，之后再加NaOH調(diào)節(jié)pH，除去少量鐵離子，然后濾液加碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成Li2CO3，加熱蒸發(fā)析出Li2CO3；以此來解答。

（1）

“堿浸”時；適當提高浸出溫度；使用攪拌器、適當提高氫氧化鈉的濃度均可提高礦石的浸出速率，但增大礦石的粒度，會減小接觸面積，降低浸出率，所以選d；

（2）

“氧化浸出”時，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2而不選用NaClO3的原因是NaClO3與鹽酸反應產(chǎn)生Cl2，污染生產(chǎn)環(huán)境；氧化劑選用雙氧水，酸化用的鹽酸，所以溫度不宜超過50°C，其目的是防止H2O2分解和鹽酸揮發(fā)；“氧化