專題08非金屬及其化合物

2021年化學高考題

一、單選題

1.（2021?廣東高考真題）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A社區服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發生皂化反應

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖

書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素

有關，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合題

思；

D.油脂在堿性條件下可發生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原

料制備肥皂與油脂可發生皂化反應有關，故D不符合題意；

故選Co

2.（2021?河北高考真題）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是

A.濃H2sO,具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KClOs等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃RPO,混合物可制備HL說明113Po4比HI酸性強

D.濃HN03和稀HNOs與Cu反應的還原產物分別為N0Z和N0,故稀HNO3氧化性更強

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B.NaClO在水溶液中會發生水解，離子方程式為：C1O+H2O卜OH"pH減小，

則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HC1O,CIO]在酸性條件下可

生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；

C.HI的沸點低，易揮發加熱Nai與濃H3P。4混合物發生反應生成印利用的是高沸點酸制備

低沸點酸的原理，C錯誤；

D.相同條件下根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的

氧化性，D錯誤；

故選Bo

3.（2021?全國高考真題）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學試劑制備的氣體

A（）

CaOH2+NH4ClNH3

（濃）

BMnO2+HC1Cl2

02

CMnO2+KClO3

DNaCl+H2soJ濃）HC1

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【分析】

由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說

明該氣體的密度大于空氣的密度；

[KS5U解析】

A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固

加熱裝置，故B錯誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大

于空氣，可選用向上排空氣法收集，故c正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝

置，故D錯誤；

故選Co

4.（2021?全國高考真題）實驗室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鏤固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.氯化鏤不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鏤固體，所

以不能用于制備氨氣，A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化

氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；

D.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，可用此

方法制備氧氣，D可行；

故選D。

5.（2021?廣東高考真題）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到

目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2U,正反應為放熱反應，N0,為紅棕

色氣體，將密閉燒瓶中N0,降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到

實驗目的，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作

錯誤，D不符合題意；

故選Bo

6.（2021?河北高考真題）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物

和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法正確的是

A.NO?和SO,均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實現氮的固定

D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

[KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.NO?是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO?是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NO*和CO等，B錯誤；

C.氮的固定是指將游離態的氮元素轉化為化合態，且植物可吸收土壤中的鏤根離子或硝酸根

離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；

D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D

正確；

故選D。

7.(2021?浙江高考真題)下列方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

檢驗某無色溶若溶液變黃色且試管上

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再

A液中是否含有部產生紅棕色氣體，則該

加入FeCL溶液

NO"溶液中含有N0：

探究KI與取5mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入若溶液變血紅色，則KI

BFeCL反應的限1mL0.1mol?L-1FeCL溶液，充分反應后與FeCL的反應有一定限

度滴入5滴15%KSCN溶液度

判斷某鹵代燒取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%若產生的沉淀為白色，則

C

中的鹵素KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液該鹵代燒中含有氯元素

探究蔗糖在酸取2磯20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀若沒有生成磚紅色沉

D性水溶液中的H2sO,后水浴加熱5min；再加入適量新制淀，則蔗糖在酸性水溶

穩定性Cu(0H)2懸濁液并加熱液中穩定

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe*反應生成Fe",故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤;

B.向KI溶液中滴加FeCk,若FeCk沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加

入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B正確；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的0H\再加入硝酸銀溶液后Off也可以使Ag+生產白色

沉淀，C錯誤；

D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應向水解液中

加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，D錯誤；

故答案選B。

8.（2021?浙江高考真題）下列說法不正確的是

A.某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽

D.工業制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

[KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅

色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；

B.澳雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取澳的成

本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常

以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳，B說法正確；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅

轉化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，c說法正確；

D.工業制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、熱交換器和吸收塔，工業制備硫酸的主要

設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。

綜上所述，本題選D。

9.（2021?山東高考真題）工業上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs的主要流程如圖，下列

說法錯誤的是

S()2一|吸收L結晶一濕料一T氣流干燥|一NaHSC)3

商一母液

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHC03

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCOs

【KS5U答案】B

【分析】

根據工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSOs,則母液為

飽和NaHSOs和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的

反應為：H2sos+2Na2c。3=Na2SO3+2NaHC03,NaHSO3+Na2C03=Na2SO3+NaHCO3,所以調節pH為8

進行中和后得到Na2s和NaHCOs,通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發生反應

為：Na2S03+S02+H20=2NaHS03；,S02+NaHCO3=C02+NaHSO3；,止匕時會析出大量NaHSOs晶體，

經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSOs產品，據此分析解答。

【KS5U解析】

A.根據上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結晶后母液中含飽和NaHSOs和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCOs,假設產物中存

在NaHCOs,則其會與生成的NaHSOs發生反應，且NaHCOs溶解度較低，若其殘留于母液中，會

使晶體不純，假設不成立，B錯誤；

C.NaHSOs高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結合上述分析可知，中和后溶液中含NazSOs和NaHCOs,D正確；

故選B。

10.(2021?浙江)下列方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應若漠水褪色，則乙醇消去反應

A少量沸石，迅速升溫至140℃,將

的產物的產物為乙烯

產生的氣體通入2mL漠水中

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少

若有紫色沉淀生成，則該產品

B品中是否含有水楊量乙醇，振蕩,再加入-2滴FeC§

中含有水楊酸

酸溶液

若無氣體生成，則固體粉末為

探究金屬鈉在氧氣

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸

NaO；若有氣體生成，則固

C中燃燒所得固體粉2

像水

末的成分體粉末為Na?。？

取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入

探究Na2s固體若有白色沉淀產生，則樣品已

D足量稀鹽酸，再加入足量Bad2溶

樣品是否變質經變質

液

A.AB.BC.CD.D

[KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會發生分子間脫水，而不發生消去反應，A項不符合題意；

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCL溶液顯紫色，但是生成絡

合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；

C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸鋼

沉淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題意；

故選Do

11.（2021?山東高考真題）某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產物中的醛基，操作如下：向

試管I中加入1皿20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%Na0H溶液

的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管H中加入5滴2%CUS04

溶液。將試管II中反應液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現象。實驗中存在的錯誤

有幾處？

A.1B.2C.3D.4

[KS5U答案】B

[KS5U解析】

第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，溶液需保持弱

堿性，否則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應，導致實驗失敗，題干實驗過程中蔗糖水解

后溶液未冷卻并堿化；第2處錯誤：NaOH溶液具有強堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻

璃塞中SiOz反應生成具有黏性的NazSiOs,會導致瓶蓋無法打開，共2處錯誤，故答案為B。

12.（2021?廣東高考真題）化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的

是

選項生產活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CC>2和H?。

B利用海水制取澳和鎂單質可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與Si。2反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之t,則用聚乙烯塑料制作食品包

裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；

B.澳離子具有還原性，能與氯氣反應生成澳單質，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化

鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和鎂與單質，與澳離子可被氧化、鎂離子可被還原有關，故B

不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，

與氫氟酸能與二氧化硅反應有關，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防

止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關,

故D不符合題意；

故選Ao

13.（2021?廣東高考真題）今年五一假期，人文考古游持續成為熱點。很多珍貴文物都記載

著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合

金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意;

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選Ao

二、實驗題

14.（2021?廣東高考真題）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦

（主要成分是MnO?）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年,

戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取CL的化學方程式為，

（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為_______

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中C「

存在的操作及現象是O

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的

電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增

10

大。25℃時,Ksp（AgCl）=1.8xl0-o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45C）〉s（35℃）＞s（25℃）。

④設計實驗、驗證猜想。取試樣I、II、111（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的

測試溫度下，進行表中實驗「3,記錄數據。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(|iS/cm)

1I：25C的AgCl飽和溶液25A\

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A]

3m：45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數據分析、交流討論。25c的AgCl飽和溶液中，c（Clj=mol/L。

實驗結果為A3>A2〉A］。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1-3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。

請在答題卡上完成表中內容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(jiS/cm)

4I—Bi

5——B2

⑦實驗總結。根據實驗r5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成

立的判斷依據是。

△

【KS5U答案】MnCkHHCl（濃）=MnC12+CLt+2H2。c-d-b-a-eHC1O向溶液中加入過

量稀硝酸，防止溶液中含有CO；、HCO］等，再加入少量AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有C「1.34X10-5測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷不同溫度

下飽和溶液的溶解度45℃II45℃A3>B2>B1

［KS5U解析】

△

（1）實驗室通常采用濃鹽酸和MnO,制取Cl2，化學方程式為:MnCkHHCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2H20,

A

故答案為：Mn0z+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2t+2H20；

⑵根據化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理,

因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此

接口連接順序為c-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e；

⑶久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC10已分解；檢驗C「的方法為向溶液中加入過量稀硝

酸，防止溶液中含有CO：、HCO,等，再加入少量AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，則證明

原溶液中含有C「，故答案為：HC10；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有COj、HCO,

等，再加入少量AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有CF；

+

⑷⑤25℃時，Ksp（AgCl）=c（Ag）xc（Cr）,根據沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中

c（Ag+戶c（C「），所以有C（cr）=J%（AgCl）=4.8x10-1。=L34XlO-mol/L；

實驗廣3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據資料顯示離子濃度一定時，稀

溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據實驗廣3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度

大，進而不能得出溶解度關系，故答案為：1.34X102測試溫度不同，根據電導率結果無法

判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液在

相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可

以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣I在45℃下測試與實驗3比較；

設計試樣H在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜想b成立的判斷依據是A3〉B2>BI,故答案為：A3>B2>B1O

15.（2021?全國高考真題）氧化石墨烯具有穩定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要

的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：

I.將濃H2sO,、NaNO3,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加

入KM11O4粉末，塞好瓶口。

II.轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水。升溫至98℃并保持1小時。

IH.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加H2。？至懸濁液由紫色變

為土黃色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

⑴裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_______、,儀器b的進水口是(填字

母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢加入KM!!。,粉末并使用冰水浴，原因是o

(3)步驟n中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。

(4)步驟III中，H2。？的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOj來判斷。檢測的方法是

(6)步驟V可用pH試紙檢測來判斷cr是否洗凈，其理由是?

【KS5U答案】滴液漏斗三頸燒瓶d反應放熱，防止反應過快反應溫度接近水

+2+

的沸點，油浴更易控溫2MnO1+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T取少量洗

出液，滴加BaCU，沒有白色沉淀生成H+與CI電離平衡，洗出液接近中性時，可認為C「

洗凈

[KS5U解析】

⑴由圖中儀器構造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球

形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進，e口出，故答案為：

分液漏斗；三頸燒瓶；d；

(2)反應為放熱反應，為控制反應速率，避免反應過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO,粉末并使

用冰水浴，故答案為：反應放熱，防止反應過快；

⑶油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實驗反應溫

度接近水的沸點，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應溫度接近水的沸點，油浴

更易控溫；

⑷由滴加H◎后發生的現象可知，加入的目的是除去過量的KMnO」，則反應的離子方程式為:

2+2+

2MnO；+5H202+6H=2Mn+502t+8H20,故答案為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H20；

⑸該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO1來判斷，檢測方法是:

取最后一次洗滌液，滴加BaCb溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成，故答案為：取少量洗出液，

滴加BaCL,沒有白色沉淀生成；

⑹步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與C「電離平衡，洗出液接近中

性時，可認為C「洗凈，故答案為：H+與C1電離平衡，洗出液接近中性時，可認為C「洗凈。

三、元素或物質推斷題

16.(2021?浙江高考真題)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。

請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式是______。

(2)將固體X加入溫熱的稀H2SO4中，產生氣體B,該反應的離子方程式是

(3)步驟I,發生反應的化學方程式是。

(4)步驟H,某同學未加壓。2溶液，發現也會緩慢出現白色渾濁，原因是o

(5)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的

生成物使品紅褪色。請設計實驗證明，

H,C-OH

S2O%I

【KS5U答案】Cu、S、0CuS206卜一+so1+Cu(0H)2

2HC-OH

I

H^C-OH

HC-O.

2I>u

-HC-0+2H20SO,與水反應生成H2sO3；壓SO3能被氧氣氧化為H2SO,,與BaCL反

H2C-OH

應生成BaSO”配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2,不褪色；品紅水溶

液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快

【分析】

將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加

入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入

適量的NaOH溶液，出現藍色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍色溶液，說明固體中存在Cu,則

固體A為CuSOa；將氣體B通入足量的BaCk溶液和H2O2溶液中，出現白色沉淀，說明該氣體

可以被壓。,氧化，則該氣體為SO?,再根據產生沉淀C和固體X的質量計算固體X的化學式。

[KS5U解析】

⑴根據分析，固體X中含有的元素是C、S、0；加入鹽酸酸化的氯化銀溶液，生成1.165g硫

酸釧沉淀，則該份硫酸銅的質量為0.005mol,則固體CuSO”的物質的量為0.OlOmol,質量為

1.6g,根據質量守恒的氣體SO?的質量為0.640g,該物質中三種元素的質量比

ffl(Cu):/(S)：ffl(0)=0.640g:0.640g:0.960g,則這三種原子的物質的量的比

〃(Cu)(S):"(0)=1:2:6,故固體X的化學式為CuSzOs；

(2)根據題目，固體X與溫熱的稀硫酸反應可以生成SO?氣體，根據原子守恒和電荷守恒配平，

則該過程的離子方程式為S2：里4+S01；

A2

⑶步驟I為甘油和氫氧化銅發生反應，反應的化學方程式為

H,C-OH吃一°、

"II/Cu

HC-OH+CU(0H)2-UC-0+2H20；

H2C-OHH2C-OH

⑷步驟II中未加入過氧化氫，也可以出現白色沉淀，說明so,溶于水后可以被空氣中的氧氣

氧化，故答案為：SOz與水反應生成H2s。3；H2s能被氧氣氧化為H2SO4,與Back反應生成BaSO4；

(5)S02可以使品紅溶液褪色，S0,溶液中存在S02分子和H2s欲知道是哪一種物質能夠使品

紅溶液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO?,

不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

2021年化學高考模擬題

一、單選題

1.（2021?安徽高三一模）下列實驗能達到目的的是

T

A.裝置甲證明醋酸為弱酸B.裝置乙處理CL尾氣

C.裝置丙除去乙醇中少量的水D.裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO"標準

溶液

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達到實驗目的，故A選；

B.氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理C12尾氣，應用氫氧化鈉溶液吸收尾

氣中的氯氣，故B不選；

C.乙醇和水均易揮發，不能通過蒸發的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；

D.KMrA溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO,

標準溶液，應用酸式滴定管，故D不選；

故選Ao

2.（2021?阜新市第二高級中學高三其他模擬）利用下列裝置能達到相應實驗目的的是

圖I圖n圖in圖iv

A.用圖I裝置測定氯水的pH

B.用圖n裝置保存液澳

C.用圖HI裝置制備Fe(OH)2并能較長時間不變色

D.用圖W裝置進行中和滴定

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.氯水中含有HC1和HC1O,HC1O具有漂白性，氯水能使pH試紙先變紅后褪色，不能用pH

試紙測定氨水的pH,A錯誤；

B.液澳能夠腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，B錯誤；

C.Fe與電源正極相連，作陽極，Fe發生氧化反應生成Fe",碳棒為陰極，水在碳棒上發生還

原反應生成氫氣，同時產生Off,Fe/結合陰極產生的OH一生成Fe(OH)2,煤油可以隔絕空氣防

止Fe(OH)z被氧化，所以可用圖III裝置制備Fe(0H)2,并能較長時間不變色，C正確；

D.將酸滴入氫氧化鈉待測液時，需要使用酸式滴定管滴加酸，圖中為堿式滴定管，D錯誤；

故選Co

3.(2021?陜西寶雞市?高三其他模擬)化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法

不正確的是

A.中國天眼的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料

B."84”消毒液不能與潔廁靈混合使用

C.“N95”口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料

D.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是SiOz

[KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.新型無機非金屬材料主要有新型陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，

鋼鐵為鐵的合金，為金屬材料，不是新型無機非金屬材料，故A錯誤；

B.'’84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的有效成分是鹽酸，二者混合會生成有毒

氣體氯氣，并且殺菌效果降低，所以二者不能混用，故B正確；

C.聚丙烯是丙烯加聚反應的產物，屬于合成高分子材料，故C正確；

D.二氧化硅能全反射光，具有良好的導光性，可用于制造光纖、光纜，故D正確；

故選Ao

4.(2021?安徽高三其他模擬)生活中處處是化學，下列說法正確的是

A.大米、小麥中的營養成分只有淀粉

B.生理鹽水是含9%的NaCl無菌水溶液

C.農村推廣風力發電、光伏發電有利于“碳達峰、碳中和”

D.家用消毒劑都是利用消毒劑的強氧化性

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.大米、小麥中的營養成分主要為淀粉，還有纖維素、維生素等，A錯誤；

B.生理鹽水是含0.9%的NaCl無菌水溶液，B錯誤；

C.農村推廣風力發電、光伏發電可減小化石燃料的燃燒，故有利于“碳達峰、碳中和"，C

正確；

D.家用消毒劑不都是利用消毒劑的強氧化性，如漂白液是利用生成次氯酸的強氧化性，如酒

精消毒則是使蛋白質變性的性質，不是利用其強氧化性，D錯誤；

故答案為:Co

5.（2021?安徽高三其他模擬）下列由實驗操作和現象推出的結論正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

某S02氣體中可能存在（%,將氣體依次通過NaflCOs溶液、品紅溶液、該氣體中存在

A

澄清石灰水，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

co2

這是一種沒有

B去家用食鹽少量，溶于水，加少量淀粉固體，充分攪拌，無明顯變化

添加碘的食鹽

取細鐵絲在酒精燈上灼燒至紅熱，再伸入充滿氯氣的瓶中，劇烈反應，

Fe在CC中燃

C產生大量紅褐色的煙，結束后，加水振蕩，使固體充分溶解，再滴加2

燒生成FeCL

滴KSCN溶液，溶液未變色

將鈉塊融化后，上面倒扣一個充滿C02的集氣瓶，劇烈燃燒，產生大量鈉置換產生了

D

白煙，瓶壁有黑色固體碳單質

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.S02通入飽和NaHCOs溶液過程中，雖除去了S0?但也引入了C02,故無法判斷原來氣體是否

存在COz,A錯誤；

B.加碘食鹽一般加的是KIO3,故不與淀粉發生顯色反應，B錯誤;

C.Fe單質可能過量，將FeCh又轉化為FeClz,C錯誤;

D.由化合價的變化推測，黑色固體只能是碳，D正確；

綜上所述答案為D。

6.（2021?天津高三三模）以下實驗設計能達到實驗目的的是

實驗目的實驗設計

將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，只需加AgN03

A.檢驗火柴頭中氯元素的存在

溶液、稀硝酸

B.制備無水A1CL蒸發A1與稀鹽酸反應后的溶液

C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.火柴頭中含有氯酸鉀，無法用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯酸根離子，故A不能達到實驗目的;

B.直接蒸發A1與稀鹽酸反應生成的A1CL溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是Al（0H）3,

不能達到實驗目的；

C.重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；故C無法達

到實驗目；

D.NaBr和Nai都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的

為橙紅色，KI的為紫紅色，故D能達到實驗目。

故選Do

7.（2021?天津高三一模）用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

選項ABCD

等

X濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水i

YKMnO4C2H50HMn02NaOH

氣體ClCH4

22o2NH3

A.AB.BC.CD.D

[KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.濃鹽酸和KMnO,固體混合有氯氣生成，但氯氣溶于水，且與水發生反應，則不能用排水法

收集，故A不符合題意；

B.在濃硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升溫到170℃,故B不符合題意；

C.雙氧水分解制氧氣，制取裝置不需要加熱，收集氧氣可以用排水法，故C符合題意；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合題意；

故選：Co

8.（2021?廣東廣州市?華南師大附中高三三模）部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合

價關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a與d、a與e均能反應得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是：c不屬于危險化學品

C.b的水溶液中加入CaCOs,可以增加d的產量

D.e的固體可用于實驗室制。2

【KS5U答案】B

【分析】

根據價類二維圖可知：b、c、d分別CL、C102>HC10,a、e可以為HC1、CIO；。

[KS5U解析】

A.根據氧化還原反應歸中規律，HC1與HC1O,NaCl與CIO；在酸性情況下發生歸中反應，均

可以得到Clz,故A錯誤；

B.C10?為一種新型自來水消毒劑，代替CL的原因是它的殺菌、消毒的能力更強，與危險化

學品無關，故B正確；

C.S的水溶里存在平衡：C12+H2O^IC1O,加入CaCOs,與HC1反應，使平衡向

右移動，HC1O的含量增多，故C錯誤；

D.CIO3一若為KClOs,它的固體可用于實驗室制取故D錯誤；

故選B。

9.（2021?福建省福州第一中學高三其他模擬）圖中實驗裝置設計正確且能達到目的的是

濃鹽酸

KMnO,4

I

A.實驗I：制取氯氣

B.實驗H：加熱熔融NaCl固體

C.實驗HI：分離乙酸乙酯和乙酸的混合物

D.實驗IV：防止鋼制管樁被腐蝕

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.實驗I：制取氯氣，但氯氣會從長頸漏斗中逸出，因此不能達到實驗目的，故A不符合題

思；

B.酒精燈火焰的溫度低，達不到氯化鈉的熔點，不能使氯化鈉熔化，故B不符合題意；

C.實驗m：分離乙酸乙酯和乙醛的混合物用蒸儲方法，水流應下進上出，故c符合題意；

D.實驗IV：防止鋼制管樁被腐蝕，應用外接電源的陰極保護法即鋼制管樁連接電源負極，故

D不符合題意。

答案為C。

10.（2021?江蘇省如皋中學）酸在生產、生活中有廣泛應用。下列酸的性質與用途具有對應

關系的是

A.醋酸具有酸性，可用于洗去水垢B.鹽酸具有揮發性，可用于制備CL

C.硝酸見光易分解，可用于溶解銀D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

[KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.醋酸具有酸性，且酸性大于碳酸，可用于洗去水垢（主要成分碳酸鈣），性質與用途相符,

A正確；

B.濃鹽酸具有還原性，可用于與二氧化銃反應制備CL,性質與用途不相符，B錯誤；

C.硝酸有強氧化性，能發生3Ag+4HN03=3AgN03+NOf+2H20,性質與用途不相符,C錯

誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，題干中性質與用途不相符，D錯誤；

答案選A。

11.（2021?江蘇省如皋中學）在抗擊新冠病毒的戰役中，化學知識起到了重要作用。下列說

法正確的是

A.組成新冠病毒中的蛋白質僅含有C、H、0

B.疫情期間適當用牛奶代替白粥可增強免疫力

C.“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果

D.生產N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于無機非金屬材料

[KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.組成新冠病毒中的蛋白質還含有N元素等，A錯誤；

B.牛奶中含有蛋白質，疫情期間適當用牛奶代替白粥可增強免疫力，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，與酒精同時使用會發生氧化還原反應，降低殺菌效

果，C錯誤；

D.生產N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于有機非金屬材料，D錯誤；

答案選B。

12.（2021?安徽高三一模）2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫（PHJ氣體。

PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：

[-PH3

白磷（PJ期如如回'rPH3

△L次磷酸鈉儂一次磷酸幽

（NaH2PO2）LH3PO4

下列說法錯誤的是

A.白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+BNaOH（濃