2024年河北化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，依據中國高考評價體系，強調依據核心價值引領、學科素養導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創新人才的選拔培養，充分發揮高考育人功能和積極導向作用。一、突出學科特點，落實育人功能，彰顯核心價值。試題立足化學學科特點，結合學科與社會熱點問題，圍繞環境、材料等領域的成果，考查應用于其中的化學原理，充分體現化學學科在推動科技發展和人類社會進步中的重要作用，激發學生崇尚科學、探究未知的興趣，引導學生夯實知識基礎、發展學科核心素養，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學關系密切的材料、環境、能源與生命等領域，通過對應用于社會生產實踐中化學原理的考查，充分體現出化學學科推動科技發展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值，很好地發揮了育人功能。例如第1題以“燕趙大地歷史悠久，文化燦爛，河北博物院館藏文物”為載體進行元素化合物的考查；第9題以“火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物”為載體考查有關化學用語；第13題以“我國科技工作者設計了的可充電電池”為載體考查原電池和電解池；第17題以“氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產”為載體綜合考查化學反應原理。二、加強教考銜接，落實核心素養，引導遵循依標教學。試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎。化學試題突出對化學基本概念、基本原理、基本技能等基礎知識的考查，有效地考查了學生對必備知識和關鍵能力的掌握情況以及考學科核心能力水平。如第2題考查了“實驗室安全”、第3題考查了“高分子材料”、第4題考查了“阿伏加德羅常數”、第5題第9題考查了“VSEPR模型、雜化方式、分子間作用力等”、第10題考查了“氣體的制備”、第12題考查了“晶體的化學式、晶胞的計算”、第15題利用氧化還原反應原理，考查了“除雜、分離、提純、計算”,均是按照高中化學的課程標準進行命題的，突出化學主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學教學指明了方向，逐步落實高考改革，進而穩步推進教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養，引導關鍵能力培養。化學是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力。化學試題設計聚焦化學學科核心素養，強化對基礎知識深入理解上的綜合應用，引導中學教學注重培養學生的綜合能力，創新信息呈現方式，要求學生深層次地認識化學規律，在分析和解決化學問題的過程中，增強探究性，生關鍵能力的提升，有助于培養學生的化學學科核心素養。高考化學試題通過考例如第16題工藝流程題，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了學生對元素及其化合物的基本性質、電子排布式、離子方程式的書寫、物質的分離與提純等綜合知識的理解和掌成路線為情境，考查學生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學生對總之，本試題突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時突學科特色，側重于邏輯分析能力的應用，試題素材選取范圍廣，內容富有時代氣息，試題內容綜合性2024年試卷整體結構和題量與2023年相同，體現了高考試題的穩定性。包括14道單項選擇題、1道實驗題、1道工藝流程、1道化學反應原理、1道有機合成與推斷。詳細知識點選擇題(42分)1易2易實驗室安全3易高分子材料線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍、聚甲基丙烯酸酯4易阿伏加德羅常數化學鍵、離子的數目、電子轉移數目5易有機化學基礎6中還原性、硫酸根、濃度對化學平衡的影響7中物質結構與性質原子半徑、電離能、電負性、沸點8中物質結構與性質原子光譜、鍵角、半徑、配位數目9中物質結構與性質VSEPR模型、空間結構、雜化方式、分子間作用力中中中物質結構與性質晶胞的化學式、晶胞的計算中電化學電極方程式、電化學計算、電解池的判斷、工作原理中非選擇題(58分)中難電子排布式、化合價、離子方程式、分離和提純、難活化能、轉化率、平衡常數、化學圖像難有機物命名、結構簡式、反應類型、同分異構體的書寫1.立足基礎，回歸課本高考命題以課程標準為基本依據，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系圖像、反應機理圖等),關注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視回顧。許多基本概念、原理、規律及物質性質都是由實驗推導和驗證的，因此除了關注有關元2.科學診斷，對癥下藥知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是明確需求。要有的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類3.提高速度，保基礎分無論對于什么學科，提升做題速度都是至關重要的。在簡單題目上用時越短化學考試中保基礎分體現在做好選擇題。高考選擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作。化學考試中保基礎分免非智力因素失誤上。如：化學用語使用不規范；不寫反應熱單位；不漏寫狀態；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應不分步寫；有機物的結4.穩定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學生對情境載體的認識問題、分析問題和解決問題等學科關鍵能力的考查。因此，在日常復習過程中，要合理拆解真實復雜情境，融入結構化的必備知識，設計不同能力水平的驅動性問題，實現從“用中學”到“創中學”,真正發展學生的化學學科核心素養。樂觀復習，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態是成功的關鍵!祝同學們2025年高考大捷!2024年普通高中學業水平選擇性考試(河北卷)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣【答案】D【解析】青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.BaSO?等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視C.具有√標識的化學品為易燃類物質，應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風【答案】A【解析】BaSO?性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好的熱穩定性，受熱不易分解，B錯誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、故選B4.超氧化鉀(KO?)可用作潛水或宇航裝置的CO?吸收劑和供氧劑，反應為4KO?+2CO?=2K?CO?+3O?,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.44gCO?中σ鍵的數目為2NAB.1molKO?晶體中離子的數目為3NAC.1L1mol·L'K?CO?溶液中D.該反應中每轉移1mol電子生成O?的數目為1.5NA【解析】44g(即1mol)CO?中σ鍵的數目為2NA,A正確；KO?由k+和O?構成，1molKO?晶體中離子溶液中CO?的數目小于NA,C錯誤；該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4molKO?參加反應轉移3mol電子，每轉移1mol電子生成O?的數目為NA,D5.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如A.可與Br?發生加成反應和取代反應C.含有4種含氧官能團D.存在順反異構【解析】化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br?發生加成反應，苯環連有酚羥基，下方苯環上酚羥基鄰位有化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團，C正確；該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團都是甲基，所以不存在順反異構，D錯誤；故選D。選項實驗操作及現象結論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H?O具有還原性B待測液中滴加BaCl?溶液，生成白色沉淀待測液含有SO2CMg(OH)?和Al(OH)?中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)?只溶于鹽酸，Al(OH)?都能溶Mg(OH)?比Al(OH)?堿性強DK?Cr?O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變黃色【答案】CA錯誤；如果待測液中含有Ag+,Ag+與Cl反應也能產生白色沉淀，或者CO3、SO?-也會與Ba2+產生不能與NaOH溶液反應，Al(OH)?與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明Mg(OH)?的堿性比Al(OHD?的強，R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<ZC.單質沸點：Z<R<QD.電負性：W<Q<R【解析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl,則可推出W、多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則能：C<0<N,故B錯誤；O?、Cl?為分子晶體，相對分子質量越大，沸點族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：Na<H<Cl選項實例A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO?、CH?O、CCl?鍵角依次減小電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl配位，而NaCl晶體中Na+與D逐個斷開CH?中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環境不同【答案】B原子為sp3雜化，鍵角為109°28',三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl,Na+周圍最多能排布6個Cl,說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；斷開第一個鍵所處化學環境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。選項試劑A飽和Na?SO?溶液+濃硫酸BMnO?+濃鹽酸C固體NH?Cl+熟石灰D石灰石+稀鹽酸【答案】C【解析】如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，硫酸反應可以制SO?,使用固液不加熱制氣裝置，SO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；MnO?和濃鹽酸加熱反應可以制Cl?,與熟石灰加熱可以制NH?需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集衡時，A.99%的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>YB.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時【解析】99%的X、Y轉化為配離子時，溶液中,則,加入少量可溶性Y鹽后，會消耗CN形成Y配離子，使得溶液中c(CN-)減曲線在Q點相交后，隨著-lgc(CN-)繼續增B正確；設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN=配離子，則平衡常數故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結合的CN-越多，對應的配離子時，消耗CN的物質的量：Z<Y,C錯誤；由P點狀態移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態時，-1gc(CN)不變,點的截面圖，晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為BiF?C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個12個F,晶胞體積為(apm)3=a3×103cm3,則晶體密度為電極隔膜電極隔膜電極電極電極反應式Mg電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電MgC?O?-2e=Mg2++2CO?個極極人=ce博NHA.PDA捕獲CO?的反應為B.路徑2是優先路徑，速控步驟反應式為C.路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同；路徑2、3起始物相同但產物不同D.三個路徑速控步驟均涉及*CO2轉化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生,故A正確；由反應進程一相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優先路徑，且路徑2的最大能壘為*CO?→*C?O2的步驟，據反應路而路徑2、3的起始物均為,產物分別為*MgC?O?和*MgCO?,故C正確；根據反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中*CO?都參與了反應，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO?得電子轉化為*CO和*CO3,沒有PDA的生成，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl?和I?,某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：(1)裝置如圖(夾持裝置等略),將市售的溴滴入盛有濃CaBr?溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為;CaBr,溶液的作用為:D中發生的主要反應的化學方程式為-0(2)將D中溶液轉移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO?溶液至出現紅棕色氣體，繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I,的離子方程式為(3)利用圖示相同裝置，將R和K?Cr?O?固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H?SO?,水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為和(4)為保證溴的純度，步驟(3)中K?Cr?O?固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質量為m克(以KBr計),則需稱取_gK?Cr?O?(M=294g·mol1)(用含m的代數式表示)。(5)本實驗所用鉀鹽試劑均經重結晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用,濾液沿燒杯壁流下。【答案】(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl?(2)蒸發皿(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙處【解析】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl?和I?,實驗利用氧化還原反應原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr?溶液中，Cl?可與CaBr?發生氧化還原反應而除去，I?與Br?一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I、Br,并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化F,加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K?Cr?O?固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H?SO4,水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。(1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl?,Cl?可與CaBr?發生氧化還原反應而除去；水浴加熱時，Br?、I?蒸發進入裝置D中，分別與K?C?O?發生氧化還原反應，,,說明KMnO?說明KMnO?已將KI全部氧化，發生反應的離子方程式為KBr幾乎未被氧化，繼續加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為KBr;(3)密度Br?>H?O,D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發；(4)m克KBr固體的物質的量為根據轉移電子相等可得關系式6KBr~6e~K?Cr?O?,則理論上需要K?Cr?O?的物質的量為實際所需稱取K?Cr?O?的質量為(5)趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層16.V?O?是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑已知：i石煤是一種含V?O?的礦物，雜質為大量Al?O?和少量CaO等；苛化泥的主要成分為i高溫下，苛化泥的主要成分可與Al?O?反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO?)?]和偏鋁酸鈣(1)釩原子的價層電子排布式為:焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為,產生的氣體①為 (2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質的主要成分為(填化(3)在弱堿性環境下，偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發生反應的離子方程式為;CO?加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為:浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱),可實現釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號)。a.延長沉釩時間b.將溶液調至堿性c.攪拌d.降低NH?Cl溶液的濃度【答案】(1)3d34s2+5CO?轉化為碳酸鈣，釋放VO?離子交換【解析】石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應生成NaVO?、Ca(VO?)?、NaAlO?、Ca(AlO?)?、CaO和CO?等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(如NaVO?)和不溶性物質[Ca(VO?)?、Ca(AIO?)?等],過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純VO?,加入氯化銨溶液沉釩，生成NH?VO?,經一系列處理后得到V?O?;濾渣①在pH≈8,65~70℃的條件下加入3%NH?HCO3溶液進行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進行VO?的富集。(1)釩是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2;焙燒過程中，氧氣被還原，V?O?被氧化生成VO?,偏釩酸鹽中釩的化合價為+5價；CaCO?在800℃以上開始分解，生成的氣體①為CO?。(2)由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與Al?O?反應生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質的主要成分是NaAlO?。(3)在弱堿性環境下，Ca(VO?)?與HCO?和OH反應生成CaCO?、VO?和H?O,離子方程式為：;CO?加壓導入鹽浸工序可提高浸出率，因為C可提高溶液中HCO?濃度，促使偏釩酸鈣轉化為碳酸鈣，釋放VO?;濾液①中含有VO?、NH?等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進行分離、富集，故濾液①應進入離子交換工序。(4)由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應含有Cl,考慮到水浸所得溶液中含有Na+,為避免引人其他雜質離子，且NaCl廉價易得，故洗脫液的主要成分應為NaCl。a.延長沉釩時間，能使反應更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b.NH?Cl呈弱酸性，如果將溶液調至堿性，OH與NH4反應，不利于生成NH?VO?,b符合題意；c.攪拌能使反應物更好的接觸，提高反應速率，使反應更加充分，有利于沉釩，c不符合題意；d.降低NH?Cl溶液的濃度，不利于生成NH?VO?,d符合題意；17.氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：SO?(g)+Cl?(g)=SO?Cl?(g)①若正反應的活化能為E正kJ·mol1,則逆反應的活化能E逆=kJ·mol1(用含E正正的代數式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入SO?(g)和其Cl?(g),測定T?、T?、T?溫度下體系達平衡時的△p(△p=P?-P,P?為體系初始壓強，P?=240kPa,P為體系平衡壓強),結果如圖。dd上圖中溫度由高到低的順序為,判斷依據為。M點Cl,的轉化率為,T?溫度下用分壓表示的平衡常數K,=kPa-1。③下圖曲線中能準確表示T溫度下△p隨進料比變化的是(填序號)。①30min時，c(X)=6.80mol·L1,且30~60min內v(X)=0.042mol·L1·min1,反應進行到60min時，mol·L1;60min后，隨T的含量增加，【解析】轉化壓強/kP