2023年高考真題完全解讀(海南卷)海南省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題的命制體現(xiàn)高考立德樹人的根本今年的化學試題還是傳統(tǒng)題型，但是情景新穎，呈現(xiàn)方式多樣，緊進展，加強了試題的應用性，探究性，綜合性。試題知識覆蓋面較廣、度適當、區(qū)分度良好。第一卷題量的調(diào)整，重點和熱點仍保持，應確保傳統(tǒng)試題的得分率。第二卷難度應該比去年加大，突出試題的創(chuàng)新性、應用性和探究性。考查主干知識與核心概念，重視學科必備知識，引導教學回歸基礎。試題涉及碳酸氫鈉等典型化合物的性質(zhì)和用途，同系物、官能團等有機化學基本概念，過濾等基本實驗操作，石蠟油分解、淀粉及纖維素的水解等教材實驗，反應熱、化學平衡移動及計算等化如第2題化學實驗中的顏色變化、第3題氣體除雜賽程中所的試劑選用、第6題NA、第7題利用燃燒熱，書寫熱化學方程式、第8題海水電池、第11題物質(zhì)的檢驗等。以真實情境承載素養(yǎng)立意，通過設置真實的情景，引導學生關注與化學有關的社會問題，促進學生理解化學學科與社會發(fā)展的相互關系，認識化學學科在解決問題發(fā)揮的巨大作用，這樣的命題導向，既有利于引導考生聯(lián)系實際，關注社會、關注科技進步，感受導中學教學重視培養(yǎng)學生分析和解決生活、生產(chǎn)、社會中實際問題的能力。如第1題化學與生活生產(chǎn)：食品添加劑；藥物的合理使用；綠色化學與可持續(xù)發(fā)展；第5題化學與傳統(tǒng)題近年來，我國航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就：嫦娥五號待回的月壤樣品、長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑、“嫦娥石”、航天員出艙服中應用了碳纖維；第12題閉花耳草中的活性成分車葉草苷酸結構分析；第13題工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝；第15題重要的戰(zhàn)略物資鈹?shù)难趸铮坏?6題在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領域都有廣泛應用的磷酸二氫鉀；第18題局部麻醉藥福莫卡因的合成等。三、考查實驗探究，獲取有效信息試題加強對實驗與探究能力的考查，引導中學化學教學重視實驗，改善在“黑板上做實驗”的教學方式，深入考查學生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力和探究與創(chuàng)新能力，引導重視實驗教學，以推進化學學科素養(yǎng)培育目標的實現(xiàn)。如第3題考查化學實驗基礎操作；第10題實踐中一些反應器內(nèi)壁的污垢，有針對性地溶解除去；第11題鹵代烴中鹵素原子、SO?2-、醛基的檢驗及晶體的制備；第17題開展“木耳中鐵元素的檢測”活動等。詳細知識點1易化學與STS化學與可持續(xù)發(fā)展。2易化學實驗基礎的顯色反應；淀粉與碘的反應；蛋白質(zhì)的顏色反應。3易化學實驗基礎氧化性物質(zhì)的反應；物質(zhì)分離、提純綜合應用。4中物質(zhì)結構與性質(zhì)子和非極性分子。5中化學與STS化學與傳統(tǒng)文化；化學科學對人類文明發(fā)展的意義。6阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的應用；氨與水的反應；二氧化硫與氧氣的反應。7中(能量變化)燃燒熱。8易(電化學)原電池原理理解。9中化學實驗基礎污垢處理試劑的選用，安全環(huán)保理念。中物質(zhì)結構與性質(zhì)化學實驗基礎(物質(zhì)的檢驗)物質(zhì)的檢驗：鹵代烴中鹵素原子、SO?2-、醛基；晶體的制備。物質(zhì)結構與性質(zhì)分子的手性；有機分子中原子共面的判斷；簡單配合物的成鍵。中(速率與平衡)態(tài)本質(zhì)及特征；化學平衡常數(shù)的影響因素及應用。難(離子平衡)離子曲線：鹽類水解規(guī)律理解及應用；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。中析質(zhì)分離、提純綜合應用；物質(zhì)制備的探究。中合吸熱反應和放熱反應；化學平衡的移動；化學平衡常數(shù)的有關計算；與轉(zhuǎn)化率變化有關圖像的分析。酸堿中和滴定原理的應用；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量。中給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機推斷綜合考查。難物質(zhì)結構與性質(zhì)電子排布式；電離能變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構型；配合物的概念、組成及形成條件。1.夯實基礎知識，構建知識體系。(1)零碎的知識——規(guī)律化。因為化學知識具有零、散、碎、雜、多等特點，給我們的學習造成了一定的困難，高三復習必須要消滅這些障礙。況且根據(jù)現(xiàn)在新課標的編排體系，我們對同一個知識點的很多認識并不是集中的。在基礎年級對知識的認識在編排上的安排是螺旋式上升的，一個知識點的學習貫穿在不同的時期，高一必修學，高二選修也學，這就造成了學生進入高三時，頭腦中的知識不系統(tǒng)，此時我們要做的復習工作就是要整理歸納，目的是建立起知識組塊，(2)相關的知識——類比化化學基礎知識多而雜且相似相近概念也較多，學生常常是“翻開書什么都懂，合上書什么都忘“,因此在第一輪復習中必須加強記憶。隨著記憶量的增大，對知識信息的基礎存往往是凌亂無序的，這是很正常的。但是沒有秩序的大量知識，會使我們的大腦產(chǎn)生堵塞感，造成思路閉塞，在運用中容易使人感到茫然，對學習失去信心，造成這種情況的主要原因就是知識儲存的無序，所以在復習中一定要優(yōu)化知識的記憶儲存方式，以便靈活調(diào)用。同2.形成基本技能，強化能力訓練識信息量，這樣的試題并不是憑借簡單的記憶就能解答的，而是要求我們掌握知識時要挖掘其內(nèi)涵和外延，找到知識的本質(zhì)特征，這就要求我們必須具有一定的化學基本技能才能迅速準確的解決問題。需要回歸教材，梳理教材邊角知識，課本中的小欄目，課本中的插圖附表往往也是高考出題的背景材料，在回歸教材的時候，這些內(nèi)容也不能放過。教材是高考的命題之本，高考試題源于教材，但又高于教材。有些題目看似與教材無關，其實核心內(nèi)容都隱含在教材中。因此在做好套題訓練的同時，回到課本上來。尤其是一些一時拿不出解題的方法和思路，這時頭腦要清醒冷靜，回憶一下課本的知識，想想該題應屬于課本中的哪一章節(jié)，這一章節(jié)有哪些知識點，該題屬于哪一知識點范疇?有哪些概念原理可3.把握命題規(guī)律，掌握解題方法要把握高考各題型的特點和規(guī)律，掌握解題方法，初步形成真審題的能力。題眼是整個題目的關鍵，讀題審題一方面要將題目中的關鍵詞、句子用筆圈起來，為進一步審題和解決問題奠定基礎；另一方面要注意挖掘題目中的隱含條件。巧識圖像，助力解題的能力。圖文并茂的試題在高考試題中屢見不鮮，它在考察化學知識的一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只1.化學的迅速發(fā)展為滿足人民日益增長的美好生活需要做出突出貢獻。下列說法不合A.為增強藥效，多種處方藥可隨意疊加使用B.現(xiàn)代化肥種類豐富，施用方法其依據(jù)對象營養(yǎng)狀況而定C.規(guī)范使用防腐制可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)所值D.在種植業(yè)中，植物浸取試劑類醫(yī)藥也應慎重選用【解析】A項，多種處方藥可隨意疊加使用，相互間可能發(fā)生化學反應，需要按照醫(yī)2.化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯誤的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍色B.蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色3.下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是()A.CO?(HCl):飽和Na?CO?溶液B.NH?(H?O):堿石灰C.C?H?(H?S):酸性KMnO4溶液DC?H?(SO?):P?O10D不符合題意；故選B。4.下列有關元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是()B.NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構造原理D.OF?是由極性鍵構成的極性分子放置到如魚眼大小的氣泡產(chǎn)生，D正確；6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.5.6g鐵粉與0.1L1mol-L-C.標準狀況下，2.24LSO?與1.12LO?充分反應，生成的SO?分子數(shù)目為0.1NAD.1.7gNH?完全溶于1LH?O所得溶液，NH?·H?O微粒數(shù)目為0.1NA【解析】A項，2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO?分子數(shù)目無法計算，故C錯成的NH?·H?O微粒數(shù)目小于0.1NA,故D錯誤。故選A。7.各相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是()物質(zhì)B.C?H?(g)=C?H?(g)+H?(g)△H=-137C.H?O(1)=O?(g)+H?(g)△H=+285.8kJ·mD.C?H?(g)+7/2O?(g)=2CO?(g)+3H?O(1)△H=-1559.8A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的Na+向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域海水呈強堿性D.每消耗1kgAl,電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極。A項，由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B項，電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的Na+向b電向外提供l電子的電量，D錯誤；故選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.實踐中一些反應器內(nèi)壁的污垢，可選用針對性的試劑溶解除去。下表中污垢處理試劑的選用，符合安全環(huán)保理念的是()選項ABCD污垢銀鏡反應的銀垢石化設備內(nèi)的硫垢制氧的MnO?垢試劑6mol-L-1HNO?溶液5%NaOH溶液；3%H?O?溶液飽和Na?CO3溶液；5%濃HCl溶液【答案】BC【解析】A項，銀和硝酸反應生成污染性氣體氮氧化合物，A不符合題意；B項，過氧化氫具有強氧化性，硫、氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，不生成污染性物質(zhì)，B符合題意；C項，石膏垢中硫酸鈣和飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣和檸檬酸反應生成檸檬酸鈣和二氧化碳，無污染性物質(zhì)生成，C符合題意；D項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，和二氧化錳生成有毒的氯氣和其揮發(fā)出氯化氫氣體，D不符合題意；故選BC。10.近年來，我國航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就A.我國科學家由嫦娥五號待回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)B.某型長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起中的Fe位于周期表中的ds區(qū)D.航天員出艙服中應用了碳纖維增強復合材料。碳纖維中碳原子雜化軌道類型是sp211.下列實驗操作不能達到實驗的是()ABCD檢驗1-氯丁烷中檢驗SO?2-是否沉淀制備檢驗醛基用的的硝酸酸化的0.ImolLAgNO溶1-氯丁烷5滴5%5滴5%CuSO?0【解析】A項，檢驗1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO?2-已經(jīng)沉淀完全，故B正確；C項，向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確。故選A。12.閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結構A.分子中含有平面環(huán)狀結構B.分子中含有5個手性碳原子C.其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物【答案】D【解析】A項，環(huán)狀結構中含有多個sp3雜化原子相連，故分子中不一定含有平面環(huán)狀在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C錯誤；D項，羥基中氧原子含有孤對電子，在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物，故D正確；故選D。13.工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C?H?CH?CH?(g)C?H?CH=CH?(g)+H?(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示的是逆反應的v-t關系B.t?時刻體系處于平衡狀態(tài)D.催化劑存在時，v?、v?都增大【答案】BD【解析】A項，反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，生成物濃度為0,所以曲線①表示的是正反應的v-t關系，曲線表示的是逆反應的v-t關系，故A錯誤；B項，t?時，正逆反應速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C項，反應進行到t?時，反應正向進行，故Q<K,故C錯誤；D項，催化劑能降低反應的活化能，使反應的v1、v2都增大，故D正確；故選BD。14.25℃下，Na?CO?水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是舌A.c(Na?CO?)=0.6mol-L-1時，溶液中c(OH-)<0.01mol-L-1B.Na?CO?水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H?CO?的Ka?<4.0×10-11D.0.2mol-L-1的Na?CO?溶液和0.3mol-L-1的NaHCO?溶液等體積混合，得到的溶液【答案】B,故A錯誤；B項，鹽溶液越稀越水解，Na?CO?水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；C項，結合圖像可知，當c(Na?CO?)=0.5mol-L-1,pH=12,Kh=,,0.2mol-L1的Na?CO?溶液等體積的蒸餾水混合，濃度變?yōu)?.1mol/L,得到的溶液c(OH-)>2.0×10?mol-L-1,0.2mol-L-1的Na?CO?溶液和0.3mol溶液等體積混合后c(OH)大于與水混合的，故D錯誤。故選B。15.(10分)鈹?shù)难趸飶V泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(Be?Al?Si?O18,還含有一定量的FeO和Fe?O?)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。除鋁氨水浸取粉碎煅燒(2)粉碎的目的是:殘渣主要成分是(填化學式)。(4)無水BeCl?可用作聚合反應的催化劑。BeO、Cl?與足量C在600~800℃制備BeCl?(5)沉鈹時，將pH從8.0提高到8.5,則鈹?shù)膿p失降低至原來的%。【答案】(1)+2(2①增大反應物的接觸面積加快反應速率，提高浸取率②.SiO?【解析】綠柱石煅燒生成氧化物，濃硫酸浸取，SiO?不溶于硫酸，殘渣是SiO?,加硫酸銨調(diào)節(jié)pH=1.5除去鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)?沉淀，濾液硫酸銨循環(huán)利用。(1)按照正負化合價代數(shù)和為0,Be的化合價為+2+價；(2)粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘渣的成分是不溶于酸的SiO?;(3)最后的濾液中的硫酸銨可以在除鋁步驟中循環(huán)利用；(4)BeO、Cl?與足量C在600~800℃生成BeCl?同時生成CO,化學方程式為BeO+Cl?+C_600~800℃CO+BeCl?;鈹損失濃度為L,損失降低至原來的10%。16.(10分)磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領域都有廣泛的應用。某研究小組用質(zhì)量分數(shù)為85%的磷酸與KCl(s)反應制備KH?PO?(s),反應方程式為H?PO?(aq)+KCl(s)KH?PO?(s)+HCl(g)一定條件下的實驗結果如圖1所示。反應時間/h圖1(1)該條件下，反應至1h時KCl的轉(zhuǎn)化率為_o(2)該制備反應的△H隨溫度變化關系如圖2所示。該條件下反應為反就(填“吸圖2(3)該小組為提高轉(zhuǎn)化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉(zhuǎn)化率的原因是：不使用稀磷酸:通入水蒸氣0知H?PO?(aq)的Kat=6.9×103)(3)①使用濃磷酸作反應物可以提高磷酸的濃度，促使反應正向進行②.使得氣體【解析】(1)由圖可知，該條件下，反應至1h時KCl的轉(zhuǎn)化率為70%;(2)由圖可知，反應物可以提高磷酸的濃度，促使反應正向進行；向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中(1)實驗方案中出現(xiàn)的圖標和,前者提示實驗中會用到溫度較高的設備，后者要求實驗者(填防護措施)。(2)灰化：干燥樣品應裝入中(填標號),置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃,在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a.不銹鋼培養(yǎng)皿b.玻璃燒杯c.石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生。灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是(填化學式),因而本實驗應在實驗室的中進行(填設施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示),存在安全風險，原因是-0(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL,驅(qū)盡NO?并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5mL微量滴定管盛裝K?Cr?O?標準溶液進行滴定。①選用微量滴定管的原因是-0②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應采取的措施是-0序號123標準溶液用量/mLa.樣品未完全干燥b.微量滴定管未用標準溶液潤洗c.灰渣中有少量炭黑【答案】(1)佩戴護目鏡(2)c(3)①NO?②通風櫥③液體無法順利流下(4①滴定更準確，節(jié)約試劑②舍去第二次數(shù)據(jù)③a【解析】(1)標識提醒實驗者需佩戴護目鏡；(2)高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進行，故選c;(3)滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO?,由于NO?有毒，需在通風櫥進行；將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液，加入溶液時，容量瓶中形成壓強差，可能導致溶液無法順利流下；(4)①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使實驗微型化，滴定更準確，節(jié)約試劑；②三次平行滴定中，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，,樣品未完全干燥，使測定結果偏低，故選a;b項，微量滴定管未用標準溶液潤洗，標準溶液被稀釋，使測定結果偏高，故不選b;c項，灰渣中有少量炭黑，對測定結果無影響，故不選c。(3)B存在順反異構現(xiàn)象，較穩(wěn)定異構體的構型為式(填“順”或“反”)。(5)與E互為同分異構體之——X,滿足條件①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜只有1組吸收【答案】(1①【解析】結合B的結構式，可逆向推得A的結構為,B與氫氣一定條件下反應還原生成C,C在SOC12條件下發(fā)生取代反應生成D,D在HCHO、HCl、ZnCl?,發(fā)生取代反應生成E),E與發(fā)生取代生成F,F與發(fā)生取代反應生成福莫卡因。(1)A的結構簡式：,其化學名稱苯甲醛；(2)結合題干信息中B的結構式，B中所有官能團名稱碳碳雙鍵、酯基；(3)順式中的兩個取代基處于同一側(cè)，空間比較擁擠，范德華力較大，分子內(nèi)能較高，不穩(wěn)定，反式較順式穩(wěn)定；(4)結合上述分析，B→C的反應類型為還原反應；(5)E的結構為,同分異構體滿足①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜只有1組吸收峰，說明結構高度對稱，則X的一種結構簡式為;(6)E→F的反應方程式為：酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醛乙酸乙酯反應生成CH?CH=CHCOOC?Hs;