…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3+的某溶液；反應機理如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是。

①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A.反應①和反應②相比，反應①更容易發生B.Fe3+是該反應的催化劑C.增大Fe3+的濃度，對反應速率無影響D.若不加Fe3+，正反應的活化能比逆反應的活化能大2、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A.含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深B.向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.H2(g)、Br2(g)和HBr(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深3、下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)B.把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)C.常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)=c(OH－)4、下列反應的反應熱屬于燃燒熱的是（）A.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H1B.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H2C.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H3D.CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H4(已知CH3OCH3沸點為-24.9℃)5、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是A.通氧氣的電極為正極，電極反應為7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2C.負極反應為C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-D.在電解質溶液中CO向正極移動6、25℃時，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調節其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物質的量濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是A.H2A的Ka2=1×10-11B.在Z點，由水電離出的氫離子濃度約10-10mol/LC.在Y點時，c(Na+)＞3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-B.中性溶液中：Al3＋、Cl-、S2-C.c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D.1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是()A.放電時負極反應：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B.充電時陽極上反應：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.充電時每轉移3mol電子，陰極有1molK2FeO4生成D.放電時負極附近溶液的堿性增強9、一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發生反應2min末該反應達到平衡狀態，生成0.8molD，并測得C的濃度為下列判斷錯誤的是A.B.平衡時，A的轉化率為40%C.B平衡時的物質的量為0.4molD.混合氣體的密度不再變化時，該反應達到了平衡狀態評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列各項對的比較正確的是（）A.則B.則C.則D.則11、在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向逆反應方向移動C.C的體積分數降低D.B的濃度增大12、常溫下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K=10-4.7)。下列說法正確的是。

A.水電離出的c(H＋)：A點小于B點B.在B點，離子濃度大小為c(OH-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c()C.在C點，滴加的V(HN3溶液)=12.5mLD.在D點，2c(Na＋)=c(HN3)＋c()13、25℃時，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液；滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.若a=2，則B.b點溶液中：C.溶液中水的電離程度：D.d點溶液中：14、對于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C.c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D.c(Cl－）＞c(H+）＞c(NH4＋）＞c(OH－)15、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。實驗操作和現象結論A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深水解是吸熱反應B等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多酸性HA比HB強C常溫下，用飽和NaI溶液可將AgCl沉淀轉化為AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5水解能力比電離能力弱

A.AB.BC.CD.D16、一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入發生反應：tmin后，三個容器中的轉化率如題圖中A；B、C三點。下列敘述正確的是。

A.A點延長反應時間，可以提高的轉化率B.B兩點的壓強之比為C.容積為的容器的平衡轉化率大于80%D.容積為的容器達到平衡后再投入平衡不移動評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、某小組同學設想利用燃料電池和電解池組合，設計一種制備硫酸和氨的裝置，相關的物質及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質只允許O2-在其中遷移。

(1)燃料電池制備硫酸。

①a為_____(填“正極”或“負極”)，電極反應式為_____。

②H+的遷移方向為______(填“a→b”或“b→a”)。

③電池總反應的化學方程式為______。

(2)電解池制備氨。下列關于電解過程的說法正確的是_____。

A.d上，N2被還原。

B.c的電極反應：2O2--4e-=O2↑

C.固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c

(3)燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產生的NH3在標準狀況下的體積為_____L。18、完成下列問題。

(1)二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含快速啟動；其裝置示意圖如圖：

①質子的流動方向為_______(填“從A到B”或“從B到A”)。

②負極的電極反應式為_______。

(2)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示：

①a極為電池的_______(填“正”或“負”)極。

②當生成1時，電路中流過電子的物質的量為_______19、H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

（1）H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝________。

（2）在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。

A.H2SB.CO2C.COSD.N220、回答下面問題：

(1)在①KNO3②K2CO3③(NH4)2SO4三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<7，則配制SbCl3溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。21、（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ?

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6kJ?

則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）ΔH=_______。

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的；而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：

上圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出CO2和NO反應生成NO2和CO的熱化學方程式：__________________________________。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1__，E2__（填“增大”“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：請完成下列問題。

熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1，則X＝________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、(_______)A.正確B.錯誤23、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)25、X；Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物；它們之間的轉化關系如下圖所示(水及部分產物已略去）。

（1）若X為金屬單質，W是某強酸的稀溶液。X與過量W反應生成Y的離子方程式為_________。向Z溶液中加入某種試劑_______(填試劑名稱或化學式)；若出現藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在。

（2）若X為非金屬單質，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為_______。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿(化學式為MOH)，Z的電離方程式為_______。室溫下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是______點；a點溶液中離子濃度的大小順序為______________；取少量c點溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為______________。

（4）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，請在圖C中畫出其pH隨時間(t)的變化趨勢曲線圖（不考慮水的揮發）。______________26、A；B、C、D、E是中學常見的五種化合物；它們之間有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學式為____，D的化學式為_____；A、C反應生成B的離子方程式為___________。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應生成B的化學方程式為________。27、W；X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬；可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．

（1）寫出WX2的電子式_______________．

（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序_________．

（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為_______________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①的活化能比反應②大；反應②更容易發生，故A錯誤；

B．反應前后Fe3+沒有發生改變，Fe3+是該反應的催化劑；故B正確；

C．增大Fe3+的濃度；加快反應速率，故C錯誤；

D．總反應放熱，加不加Fe3+；都是正反應的活化能比逆反應的活化能小，故D錯誤；

選B。2、D【分析】【詳解】

A．一水合氨的電離是吸熱反應；升高溫度促進其電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強，顏色變深，所以能用平衡移動原理解釋，故A不選；

B．氯水中存在平衡加入硝酸銀固體，生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，顏色變淺，所以能用平衡移動原理解釋，故B不選；

C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2；打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故C不選；

D．氫氣與溴蒸氣反應生成溴化氫氣體；該反應為氣體體積變化為0的可逆反應，該反應加壓后導致容器體積減小，溴濃度增大，但是平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.根據元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，則c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故A錯誤；

B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后反應生成氯化鈉和一水合氨，還剩余一半氯化銨，溶液顯堿性，則離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；故B錯誤；

C.溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c(Na＋)=c(CH3COO－)；故C正確；

D.根據質子守恒，H2O電離出的H+總量和OH￣總量相等，所以c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)；故D錯誤。

故選C。

【點睛】

在比較溶液中離子濃度時，應該利用好3個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。4、D【分析】【分析】

燃燒熱是指在25℃；101kPa時；1mol純物質與氧氣進行完全燃燒反應生成穩定氧化物時放出的熱量。

【詳解】

A．該熱化學方程式表示1molNa在氯氣中燃燒；故A不符合題意；

B．該熱化學方程式表示2molNa燃燒；且Na燃燒生成過氧化鈉，故B不符合題意；

C．該熱化學方程式表示2molNa燃燒；故C不符合題意；

D．該熱化學方程式表示1molCH3OCH3完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量；屬于燃燒熱，故D符合題意；

綜上所述答案為D。5、D【分析】燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應、氧化劑得電子發生還原反應，所以通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極。乙烷和氧氣電池中，乙烷充入負極，電解質顯堿性，電極反應為：C2H6＋18OH--14e-=2CO＋12H2O，氧氣充入正極，電極反應式為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-，電池反應式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O；據此分析。

【詳解】

A．由以上分析通入氧氣的電極作正極，電極反應為：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-；故A正確；

B．電池反應式為C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7：2；故B正確；

C．由以上分析可知乙烷通入負極發生反應，電極反應式為：C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-；故C正確；

D．放電時；電解質溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，所以碳酸根離子向負極移動，故D錯誤；

故選：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

圖中虛線X-Y-Z表示溶液pH，加入的V(NaOH)越大，溶液中c(A2-)越大、c(H2A)越小。

A．Y點c(HA-)=c(A2-)，H2A的Ka2==c(H+)=10-8mol/L；A錯誤；

B．在Z點時溶液pH=10，說明溶液中c(H+)=10-10mol/L，則根據水的離子積常數可知由水電離產生的氫離子濃度c(H+)水=c(OH-)水=B錯誤；

C．Y點c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，該點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，所以存在c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，由于c(HA-)=c(A2-)，所以即c(Na+)＞3c(A2-)；C正確；

D．加入10mLNaOH溶液時，酸堿恰好完全反應生成NaHA，此時溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于其水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，但其電離和水解程度都較小，主要以HA-形式存在，HA-電離、水解消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)，則該溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯誤；

故合理選項是C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-之間及與所在環境中的微粒之間；都不發生反應，它們能大量共存，A符合題意；

B．Al3＋、S2-在水溶液中能發生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體；B不符合題意；

C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞溶液呈酸性，ClO-會轉化為HClO；不能大量存在，C不符合題意；

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會發生氧化還原反應；D不符合題意；

故選A。8、B【分析】【分析】

由高鐵電池的總反應可知；放電時，還原劑鋅為電池的負極，失去電子發生氧化反應，高鐵酸鉀為正極，高鐵酸根在正極上得到電子發生還原反應；充電時，高鐵電池的正極與電源正極相連，做電解池的陽極，負極與電源負極相連，做電解池的陰極。

【詳解】

A．放電時，還原劑鋅為電池的負極，堿性條件下，鋅失去電子發生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A錯誤；

B．充電時，高鐵電池的正極與電源正極相連，做電解池的陽極，堿性條件下，氫氧化鐵在陽極上失去電子發生氧化反應生成高鐵酸根，電極反應式為Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O；故B正確；

C．充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molK2FeO4生成；故C錯誤；

D．放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；由電極反應式可知，放電負極消耗氫氧根離子，溶液的堿性減弱，故D錯誤；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡時生成的C的物質的量為0.4mol?L-1×2L=0.8mol；物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正確；

B．2min末該反應達到平衡，生成0.8molC，由方程式可知，參加反應的A的物質的量為：0.8mol×==1.2mol，故A的轉化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min末該反應達到平衡，生成0.8molC，由方程式可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol×==0.4mol；故平衡時B的物質的量為1mol-0.4mol=0.6mol，故C錯誤；

D．容器的容積不變；混合氣體的質量是變量，密度可變，故混合氣體的密度不再變化時，可以說明該反應達到了平衡狀態，故D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

金屬或非金屬越活潑，與同一種物質反應越容易，放出的熱量越多，越小。

【詳解】

A．鉀的金屬性強于鈉，與水反應放出的熱量大，則選項A錯誤；

B．鎂的金屬性弱于鈣，與水反應放出的熱量小，則選項B正確；

C．氯的非金屬性強于溴，與氫氣反應放出的熱量大，則選項C錯誤；

D．溴的非金屬性弱于氯，與鐵反應放出的熱量小，則選項D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

達到平衡時；測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，A的濃度應為0.25mol/L，而再達到平衡，A的濃度降低為0.3mol/L，可知體積增大；壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答。

【詳解】

A.壓強減小，平衡逆向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動；C的體積分數下降，故C正確；

D.體積變為原來的2倍；B的濃度比原來的小，故D錯誤；

故選：BC。12、AD【分析】【詳解】

A．A點為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點為氫氧化鈉和NaN3的混合液，N3-水解促進了水的電離，則水電離出的c(H+)：A點小于B點；故A正確；

B．B點呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．滴加的V(HN3)=12.5mL時，恰好反應生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7，所以C點V(HN3)＞12.5mL；故C錯誤；

D．在D點，V(HN3)=25mL，根據物料守恒可知：2c(Na＋)=c(HN3)＋c()；故D正確；

故選：AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．若a=2，則的電離平衡常數：A正確；

B．b點為NaHA溶液，呈酸性，會發生電離和水解，電離產生溶液中會電離產生則故溶液中B正確；

C．a點是溶液，抑制水的電離，b點為NaHA溶液，呈酸性，的電離程度大于水解程度，水的電離被抑制，c點為中性溶液，d點為溶液；促進水的電離，e點時，NaOH過量，抑制水的電離，故d點時水的電離程度最大，C錯誤；

D．d點為溶液，顯堿性，溶液中電荷守恒式為①，物料守恒式為②，將②代入①中得到D錯誤；

故選：AB；14、BC【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽；其水解使溶液顯酸性。

【詳解】

A．鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解；水解程度越大，NH4Cl溶液的酸性就越強，因此升高溫度后NH4Cl溶液pH降低；A錯誤。

B．通入少量HCl，會抑制鹽的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大；B正確。

C．根據電荷守恒可得，c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)；C正確。

D．根據物料守恒可得，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)；銨根離子水解消耗水電離產生的OH-而使溶液顯酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH－)；鹽水解的程度是微弱的，所以c(NH4＋)＞c(H+)，因此溶液中離子濃度的大小關系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)；D錯誤。

本題選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞顯淺紅色，說明溶液呈堿性，微熱、紅色加深，說明水解生成的OH-增多，即水解平衡正向移動，可知水解是吸熱反應；故A正確；

B．等體積；pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應；酸HA放出的氫氣多，說明HA溶液中總酸量較多，可知HA的酸性更弱，故B錯誤；

C．常溫下，用飽和NaI溶液可將AgCl沉淀轉化為AgI，說明AgI更難溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；故C錯誤；

D．NaHSO3電離使溶液顯酸性，NaHSO3水解使溶液顯堿性，而常溫下NaHSO3溶液的pH約為5，說明水解能力比電離能力弱；故D正確；

綜上所述，結論正確的是AD項，故答案為AD。16、CD【分析】溫度相同，三個恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應速率越慢，達平衡的時間越長，所以a容器中反應速率最快，c容器中反應速率最慢。

【詳解】

A．A點反應速率比B點快，平衡前單位時間內的轉化率比B點高，現B點的NOCl轉化率比A點高，則表明A點反應已達平衡，延長反應時間，的轉化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點NOCl的轉化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質的量為2.5mol；B點NOCl的轉化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質的量為2.8mol；A、B兩點的物質的量之比為但A、B兩點容器的體積不等，所以壓強之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以的平衡轉化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數K==達到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動，D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原，則d為陰極，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【詳解】

（1）①由分析可知，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料電池中a為負極，b為正極，陽離子由負極移向正極，則H+的遷移方向為a→b；

③由分析可知，燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，電池總反應的化學方程式為2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原；故A正確；

B．c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；故B正確；

C．電解池中陰離子移向陽極，固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c；故C正確；

故選ABC。

（3）燃料電池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，轉移1.5mol電子，d上有可催化N2放電生成NH3，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，轉移1.5mol電子時，產生0.5molNH3，標況下體積為11.2L。【解析】(1)負極2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.218、略

【分析】【分析】

燃料電池中；燃料或還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上助燃物或氧化劑得到電子發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據此回答；

（1）

①二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池中，左側通入則A為負極；右側通入氧氣、B為正極；質子移向正極，則質子的流動方向為從A到B。

②負極二氧化硫失去電子被氧化，電池中有質子參與反應，則電極反應式為

（2）

①NH3-O2燃料電池中；左側通入氨氣轉變為氮氣是氧化反應，則a極為電池的負極。

②該電池為堿性電池，負極反應式為：則當生成1時，電路中流過電子的物質的量為6mol。【解析】(1)從A到B

(2)負6mol19、略

【分析】【詳解】

(1)設從起始到平衡H2S轉化的物質的量為xmol

由題意得：=0.02，解得：x=0.01；H2S的平衡轉化率α1=×100%＝2.5%；K＝≈2.8×10－3；

(2)溫度升高，水的平衡物質的量分數增大，平衡右移，則H2S的轉化率增大，故α2＞α1。溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，故ΔH＞0。

(3)A．充入H2S，平衡雖然正向移動，但H2S的轉化率反而減小；A與題意不符；

B．充入CO2，增大了一種反應物的濃度，能夠提高另一種反應物的轉化率，故H2S的轉化率增大；B符合題意；

C．充入COS，平衡左移，H2S的轉化率減小；C與題意不符；

D．充入N2，對平衡無影響，不改變H2S的轉化率；D與題意不符；

答案為B。【解析】2.52.8×10－3>>B20、略

【分析】【詳解】

(1)①KNO3是強酸強堿鹽，呈中性，②K2CO3是強堿弱酸鹽，呈堿性，③(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，呈酸性，所以呈酸性的是③，顯酸性的原因NH水解，水解方程式為NH+H2ONH3?H2O+H+；

(2)三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<7，是由于三氯化銻發生了水解，可以加入鹽酸抑制水解的發生，則配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3加入到較濃的鹽酸中；攪拌溶解，再稀釋成需要的濃度；

(3)在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當加入少量稀鹽酸時，c(Cl-)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)減小；AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。【解析】③NH+H2ONH3?H2O+H+先將SbCl3加入到較濃的鹽酸中，攪拌溶解，再稀釋成需要的濃度減小不變21、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律：第一個反應×2-第二個反應×3，整理后得：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ?正確答案：+1530kJ?

（2）NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，從圖中看出反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH=E1-E2=134-368=-234kJ·該反應正反應放熱，逆反應為吸熱反應，所以：CO2（g）+NO（g）===NO2（g）+CO（g）ΔH=+234kJ·在反應體系中加入催化劑，降低E1和E2，但是E1和E2的差值不變，即反應熱不變；原因：加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關；正確答案：CO2（g）+NO（g）===NO2（g）+CO（g）ΔH=+234kJ·減小；減小；不變；加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關。

（3）根據ΔH＝反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量可以進行計算；2×436+X-2×2×339=-229，X=255；正確答案：255。

點睛：在反應體系中加入催化劑，能夠降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關，所以反應熱保持不變。【解析】+1530kJ?CO2（g）+NO（g）===NO2（g）+CO（g）ΔH=+234kJ·減小減小不變加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，但反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關255四、判斷題(共3題，共15分)22、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若X為金屬單質，W是某強酸的稀溶液，根據轉化關系圖可判斷X應該是含有多種化合價的金屬鐵，W是硝酸。則X與過量W反應生成Y的離子方程式為Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。鐵與少量的硝酸反應生成硝酸亞鐵；檢驗亞鐵離子一般選擇鐵氰化鉀，若出現藍色沉淀，即可判斷溶液中含有亞鐵離子。

（2）若X為非金屬單質，W是空氣的主要成分之一，則根據轉化關系圖可判斷X是碳，W是氧氣，Y是CO2，Z是CO。根據圖A可知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393．5kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283．0kJ/mol，則根據蓋斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿(化學式為MOH)，則根據轉化關系圖可判斷X是氯化鋁，W是氫氧化鈉，Y是偏鋁酸鈉，Z是氫氧化鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Z的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根據圖像可知0．1mol/LHA溶液的pH大于1，這說明HA是弱酸。a點HA過量，溶液顯酸性，抑制水的電離。b點溶液顯中性，此時HA仍然過量，但對水的抑制程度小于a點。c點二者恰好反應生成的鹽水解溶液顯堿性，促進水的電離。d點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉是強堿，對水的抑制程度最大，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是c點。a點HA的電離程度大于A—的水解程度溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c點