…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的比黃金還貴的太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A.和是兩種不同的原子B.甲醇屬于離子化合物C.和是氮元素的兩種同位素D.由變成是化學變化2、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.18gH2O所含原子數為NAB.常溫常壓下，22.4LCO2所含分子數為NAC.1molN2與3molH2充分反應，轉移的電子數為6NAD.3.2gCu與足量濃硫酸反應，生成SO2的分子數為0.05NA3、下列物質中，屬于純凈物的是A.Fe(OH)3膠體B.碘酒C.液氯D.84消毒液4、如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（）

A.氣態氫化物穩定性：R>QB.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.Q可形成多種同分異構體5、一種由短周期元素組成的有機化合物(如圖所示)；常用作分析試劑。元素X；Y、Z、V、W原子序數依次增大，V的單質為黃色固體，該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩定結構。下列有關敘述一定正確的是。

A.原子半徑r(Z)>r(Y)B.Y元素形成的單質只有兩種C.非金屬性：W>VD.W氧化物的水化物為強酸6、實驗室用如下方法制備飲用水消毒劑ClO2：

已知：NCl3為強氧化劑，其中N元素為-3價，下列說法不正確的是A.NCl3的電子式為B.電解池中總反應的化學方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑C.在NaClO2與NCl3反應中，NaClO2為還原劑D.飲用水中殘留的ClO2可用適量FeSO4溶液去除評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、設NA為阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是A.0.4molAgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數為0.2NAB.6.4gCaC2中含有的離子總數目為0.3NAC.1molFeI2與一定量氯氣反應時，若已知有1molFe2+被氧化則轉移的電子數為3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA8、下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是A.用明礬作凈水劑：B.向“84”消毒液中通入少量增強其氧化性：C.向溶液中加入過量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：9、下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O10、下列離子方程式書寫正確的是A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B.過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O11、下列物質中，屬于電解質是A.Cu絲B.熔融的MgCl2C.NaCl固體D.蔗糖12、下列離子方程式書寫不正確的是A.將足量的氯氣通入溶液中：B.侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—13、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對應的含氧酸均為強酸D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高14、下列說法正確的是A.1molO2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子B.標準狀況下aLCH4和aLSO3中所含分子數均為C.在20℃1.01×105Pa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體含分子數等于0.1NAD.在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下，充分反應生成SO3的分子數為0.2NA15、實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗；下列說法錯誤的是。

A.G與H均為氧化產物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(1)①寫出漂白粉有效成分的化學式：_____；

②寫出乙炔的結構式：______。

(2)寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣的離子方程式：______。

(3)寫出制備聚丙烯的化學方程式：______。17、完成下列反應的離子反應方程式。

(1)碳酸鈣與醋酸反應____________________

(2)等體積、等物質量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合________________

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO完全沉淀___________________

(4)Na投入到CuSO4溶液中__________________

(5)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水______________18、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_________。

(2)在該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______。

(3)當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為______。19、除雜(括號中的物質是雜質)

。

方法。

化學反應方程式。

Na2CO3固體(NaHCO3)

_________

_________

NaHCO3溶液(Na2CO3)

_________

_________

20、（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式。

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為______________________；用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________。21、電子在原子核外的區域內作高速運動；根據電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規律。

(1)下列所列各項中，與元素的化學性質關系最密切的是。A．元素的相對原子質量B．元素的核電荷數C．原子的核外電子數D．原子的最外層電子數(2)下列是幾種粒子的結構示意圖；有關說法正確的是。

A．①和②兩種粒子的化學性質相似B．③和④均屬于離子結構示意圖C．粒子②在化學反應中容易失去電子D．①②③④共表示四種元素的粒子(3)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的表示或說法正確的是。A．中子數為9的氮原子：B．每個NH3分子中含10個電子C．N原子的電子式：D．Cl的結構示意圖：22、學習化學應該明確“從生活中來；到生活中去”道理。

(1)請你寫出發酵粉中主要鈉鹽的化學式：___________。

(2)Fe2(SO4)3是一種具有凈水作用的鹽；請你寫出其在水中的電離方程式：___________。

(3)請你寫出胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應方程式：___________。

(4)工業利用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉或者漂粉精，寫出此反應的化學方程式：___________，其有效成分為：___________。23、你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請將序號填在后面的括號中。

①不穩定性②強氧化性③酸性④揮發性。

(1)久置的濃硝酸顯黃色。（__________________）

(2)鋁制；鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（__________________）

(3)銅片放入硝酸中；溶液變藍。（__________________）

(4)碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（__________________）

(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（__________________）評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)24、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤25、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)26、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產品。

I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時應注意一些事項；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L；該過程中電子轉移的總數為___個。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國際上公認的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體。控制50℃的加熱方法是___，寫出該反應的化學方程式___。

（6）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：___。

27、某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為______。

②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4mol?L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．和是氧元素的兩種單質；不是原子，選項A錯誤；

B．甲醇是碳原子和氫原子；氧原子間以共價鍵形成的共價化合物；屬于有機共價化合物，選項B錯誤；

C．和是單質；不是原子，選項C錯誤；

D．有新的物質生成，屬于化學變化，選項D正確。

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．1個水分子含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質的量==1mol，含有的原子總數為3NA；故A錯誤；

B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，則22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有的分子數少于NA；故B錯誤；

C．N2和H2的反應是可逆反應，不能反應完全，因此轉移電子的數目小于6NA；故C錯誤；

D．由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，濃硫酸足量，1molCu反應生成1molSO2，3.2g銅的物質的量為=0.05mol，則生成SO2的分子個數為0.05NA；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．Fe(OH)3膠體是分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系，屬于混合物，故不選A；

B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故不選B；

C．液氯是液態氯氣，只含Cl2分子，屬于純凈物，故選C；

D．84消毒液是主要成分為次氯酸鈉的水溶液；屬于混合物，故不選D；

選C。4、B【分析】【詳解】

這幾種元素都是短周期元素；根據元素在周期表中的位置知，T和W位于第三周期；Q和R位于第二周期，這幾種元素只有一種金屬，則T為金屬，為Al，則Q、R、W分別是C、N、S元素；

A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性所以氫化物的穩定性故A正確；

B.電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，這兩種離子電子層結構相同，原子序數所以離子半徑故B錯誤；

C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物為原子之間存在極性鍵、原子之間存在非極性鍵；所以雙氧水分子中存在極性鍵和非極性鍵，故C正確；

D.碳單質有多種同素異形體，如：金剛石、石墨和故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

幾種元素均為短周期元素；V的單質為黃色固體，則V為S元素，W的原子序數大于S，則W為Cl元素，分子中的Y；Z、W原子均為8電子穩定結構，Z可以和S形成雙鍵，應為O元素，X可以形成1個共價鍵，原子序數小于O，則X為H元素，Y可以形成4個共價鍵，原子序數小于O，則Y為C元素。綜上所述X為H、Y為C、Z為O、V為S、W為Cl。

【詳解】

A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C原子半徑較大，即r(Z)<r(Y)；故A錯誤；

B．Y為C元素；其單質有金剛石；石墨、足球烯等多種，故B錯誤；

C．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，即W>V；故C正確；

D．W為Cl元素；其氧化物的水化物有多種，不都是強酸，如HClO為弱酸，故D錯誤；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NCl3中N、Cl的最外層均有8個電子，電子式為A錯誤；

B．由流程圖可以看出，電解氯化銨與鹽酸的混合溶液，生成H2和NCl3，則電解池中總反應的化學方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；B正確；

C．NCl3中N為+3價，根據NaClO2與NCl3反應可以得到ClO2和NH3，可知一定有Cl元素化合價升高、N元素化合價降低，再結合氧化還原反應的規律可知ClO2是由NaClO2被氧化生成，則NaClO2為還原劑；C正確；

D．飲用水中殘留的ClO2具有強氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應產生的鐵鹽；鐵離子可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體還可以凈水，D正確；

綜上所述答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A．0.4mol硝酸銀能分解，產生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法發生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，顯然氧氣過量，反應后剩余0.1molO2，最終收集到的氣體分子數為0.1NA；故A錯誤；

B．碳化鈣的電子式為6.4gCaC2中含有離子物質的量是=0.2mol；故B錯誤；

C．由于I-還原性強于Fe2+，當1molFe2+被氧化時，2molI-已經全部被氧化；所以共轉移3mol電子，故C正確；

D．苯燃燒的方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃燒的方程式為C7H6O2＋O2→7CO2＋3H2O；等物質的量苯和苯甲酸消耗氧氣的量是相等的，因此1mol該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為7.5mol，故D正確；

故選CD。8、AC【分析】【詳解】

A．用明礬作凈水劑：膠體的吸附性起凈水作用，A正確；

B．向“84”消毒液中通入少量增強其氧化性：B錯誤；

C．向溶液中加入過量的氨水：C正確；

D．向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：D錯誤；

故選AC。9、BC【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；氫氧化銅難溶于水，不能拆，A錯誤；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物質的量相等，假設他們的物質的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反應生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反應生成1molNH3·H2O，離子方程式為：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正確；

C．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正確；

D．氯酸鉀中Cl化合價從+5降低成Cl2中的0價，所以37Cl應在產物氯氣中；D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

本題D選項，根據只靠攏不交叉規律可知：3個氯氣分子有1個來自氯酸鉀，5個來自HCl。10、AB【分析】【詳解】

A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液生成硫化銀沉淀，離子方程式為2Ag++S2-═Ag2S↓；故A正確；

B、過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鹽，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO；故B正確；

C、醋酸是弱電解質必須寫出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C錯誤；

D、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉全部反應，離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D錯誤。

答案選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是金屬單質；不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B．熔融的MgCl2能導電屬于電解質；故B正確；

C．NaCl固體不導電；其水溶液或熔融狀態能導電，所以NaCl屬于電解質，故C正確；

D．蔗糖的水溶液和熔融狀態都不能導電；是非電解質，故D錯誤；

故答案：BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．將足量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中發生的反應為足量的氯氣與碘化亞鐵溶液反應生成氯化鐵和碘，反應的離子方程式為故A錯誤；

B．氏制堿法中涉及的反應為氯化鈉與氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的離子方程式為故B錯誤；

C．向氫氧化鈉溶液中加入少量溴發生的反應為溴與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應的離子方程式為2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正確；

D．向亞硫酸溶液中通入氯氣發生的反應為氯氣與亞硫酸溶液反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減小；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯誤；

C.N、P對應的含氧酸不一定為強酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強酸；故C錯誤；

D.O的最簡單氫化物H2O的沸點比N的最簡單氫化物NH3高，H2O的沸點：100℃；NH3的沸點約為-33℃；故D正確；

故選BC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略15、BD【分析】【分析】

KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發生氧化還原反應，反應過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。

【詳解】

A．加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產物；故A正確；

B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑；故B錯誤；

C．Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；

D．每生成1molO2轉移4mol電子，每生成1molCl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2；因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，故D錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是BD，故答案為：BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2；

②乙炔中有碳碳三鍵；結構式為H—C≡C—H；

(2)驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)由丙烯加聚反應形成聚丙烯，化學方程式為nCH3CH=CH2【解析】Ca(ClO)2H—C≡C—HMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OnCH3CH=CH217、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣固體中加入足量醋酸，反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)等體積物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液，也就是NaHCO3和Ba(OH)2的物質的量相等，反應的離子方程式為HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反應的離子方程式為H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O，故答案為：H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O；

(4)鈉與硫酸銅溶液反應中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案為：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。【解析】CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OH＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，雙線橋法電子轉移的方向和數目如下：

(2)化合價降低元素Fe元素所在的反應物FeCl3是氧化劑，對應產物FeCl2是還原產物，化合價升高元素Cu所在的反應物是還原劑，對應產物CuCl2是氧化產物；

(3)根據方程式當有2mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是1mol，當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×64g/mol=9.6g。【解析】①.②.FeCl3③.CuCl2④.9.619、略

【分析】【詳解】

（1）要除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可以根據NaHCO3受熱易分解而Na2CO3具有穩定性，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案為：加熱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通入過量的CO2，使Na2CO3轉變為NaHCO3，化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。故答案為：通入過量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。【解析】加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑通入過量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鋁與鹽酸生成氯化鋁和水，方程式為Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+3H+=Fe3++3H2O，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液離子方程式為Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。

【點睛】

本題易錯點，要看清是寫化學方程式還是離子方程式。【解析】Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OFe2O3+3H+=Fe3++3H2OFe3++3OH—=Fe(OH)3↓21、略

【分析】【詳解】

（1）A．與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數；而不是元素的相對原子質量，選項A錯誤；

B．與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數；而不是元素的核電荷數，選項B錯誤；

C．與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數；而不是原子的核外電子數，選項C錯誤；

D．與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數；選項D正確；

答案選D；

（2）A．①的核外只有一個電子層；有2個電子，具有相對穩定結構；②的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，未達到穩定結構，故二者性質不相似，選項A錯誤；

B．在④中核內質子數等于核外電子數；屬于原子，選項B錯誤；

C．在②的核外有3個電子層；最外層的電子數是2，小于4，在化學反應中容易失去電子。選項C正確；

D．由粒子的結構示意圖可知；質子數有3種，共屬于三種元素，選項D錯誤；

答案選C；

（3）A．中子數為9的氮原子，質量數為16，可表示為：選項A錯誤；

B．每個NH3分子中含10個電子；選項B正確；

C．N原子的電子式可表示為：選項C正確；

D．Cl的結構示意圖可表示為：選項D正確；

答案選BCD。【解析】(1)D

(2)C

(3)BCD22、略

【分析】【詳解】

(1)發酵粉中主要鈉鹽是NaHCO3，該物質不穩定，受熱分解產生CO2；氣體逸出使面團松軟，故可用作發酵粉；

(2)Fe2(SO4)3是強酸硫酸與弱堿氫氧化鐵發生中和反應產生的鹽，在溶液中鹽電離產生的Fe3+發生水解產生氫氧化鐵膠體，膠體表面積大吸附力強，可以使水中懸浮的固體小顆粒形成沉淀，因此具有凈水作用，故是一種具有凈水作用的鹽，其在水中的電離產生Fe3+和電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(3)胃舒平(含有氫氧化鋁)能夠與胃酸即鹽酸發生反應產生AlCl3和H2O，降低了胃酸的濃度，同時又對人物無刺激性，故可用于治療胃酸(鹽酸)過多，該反應的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)工業上用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉或者漂粉精，該反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉溶于水，其中的Ca(ClO)2與水作用產生具有漂白作用的HClO，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。【解析】NaHCO3Fe2(SO4)3=2Fe3++3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)223、略

【分析】【詳解】

（1）久置的濃硝酸顯黃色；是因為硝酸分解生成二氧化氮；氧氣和水，表現出硝酸的不穩定性，故答案為：①。

（2）濃硝酸具有強氧化性；可以使Al；Fe發生鈍化，阻止內部金屬繼續反應，故鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，故答案為：②。

（3）銅片放入在硝酸中；溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產生，說明生成硝酸銅與NO，同時生成水，硝酸表現強氧化性與酸性，故答案為：②③。

（4）碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體；該氣體為二氧化氮，還生成二氧化碳和水，硝酸只表現強氧化性，故答案為：②。

（5）由于濃硝酸易揮發，濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少，故答案為：④。【解析】①②②③②④四、判斷題(共2題，共20分)24、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。五、原理綜合題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實驗室制氯氣法，其化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaC