…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學下冊階段測試試卷48考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列形式表示的反應為吸熱反應的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.2、實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應速率減慢的是A.向稀硫酸中加水B.增加鋅粒的量C.用鋅粉代替鋅粒D.升高反應溫度3、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A.肯定有SO2和NOB.可能有O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO4、抗雪災中，為使道路的積雪迅速融化，經常會使用一種融雪劑硅酸鈉，化學式為Na2SiO3，其中硅元素的化合價為（）A.+2B.+3C.+4D.+65、對于反應A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說，下列反應速率中最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(D)=0.001mol·L-1·s-16、對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(s)+3B(g)2C(g)△H<0，下列敘述正確的是（）A.升高溫度，v逆增大，v正減小B.增大壓強，v正增大，v逆減小C.增大A的物質的量，v正增大，v逆減小D.使用催化劑，降低反應活化能，v正、v逆同時增大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣?，F有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內以物質的量比2：3充入CO和H2，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：。時間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內該反應的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內壓強保持不變。

c.斷開2molH-H鍵的同時斷開4molC-H鍵。

d.容器內密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應式是___________。

8、請根據有關知識；填寫下列空白：

(1)拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則理論上1molN2生成NH3_____熱量(填“吸收”或“放出”)_____kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是_____。

(2)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式_____。

②從開始到10s用Z表示該反應的速率為______。

③為加快該反應的反應速率，可采取的措施是_____。

A.適當升高溫度B.恒容時充入Ne使壓強增大。

C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑。

(3)某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖裝置。

a和b用導線連接，Cu極為原電池______極填(“正”或“負”)。Al極發生_____填(“氧化”或“還原”)反應。溶液中SO移向_____(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH_____(填增大或減小)。9、學反應速率的因素有多種；請在橫線上填入與下列各項關系最為密切的影響化學反應速率的因素(填“溫度”“濃度”“催化劑”“狀態”“物質本身的性質”或“固體表面積”)：

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象：___________。

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢：___________。

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：___________。

（4）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應___________。

（5）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗___________。10、Ⅰ.某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應物為____________生成物為_____________；

(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________________________；

(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________；

(4)當反應進行了3min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為___________極，電極上發生的是___________反應（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應式是_________________。

11、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能，現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應通入_______極(填a或b)。a極發生電極反應式為：_______。

II.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，體積已換算成標準狀態)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時間段的反應速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號)_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤13、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤16、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤17、可以直接測量任意一反應的反應熱。___18、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)21、CO在工農業生產及科學研究中有著重要應用。

(1)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下發生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，測得相關數據如下：。時間。

濃度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內NO2的轉化率將____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態的是_______(填序號)。

A.CO的化學反應速率為N2的4倍B.氣體的顏色不再變化。

C.化學平衡常數K不再變化D.混合氣體的密度不再變化。

③有利于提高該反應中NO2平衡轉化率的條件是________(填序號)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓。

(2)CO與Ni發生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的則：

①0～10min內平均反應速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，x為物質的量分數)，計算T0溫度下的=______。

③T1溫度下測得一定的實驗數據，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相對應的點分別為______、_______(填字母)。

評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)22、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)；若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。求：

①2s內用物質A表示的平均反應速率為________________。

②2s內用物質B表示的平均反應速率為__________________________。

③2s時物質B的轉化率為______________________。

④x＝________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)23、某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進行實驗；用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產物。

I.實驗裝置如圖所示。

（1）制備乙酸乙酯的化學方程式為_______________。

（2）濃硫酸的作用是_______________。

（3）長導管的作用是_______________。

（4）接收裝置還可選擇下圖中的___________。(填序號).

Ⅱ.甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產物后振蕩；發現紅色迅速退去.

甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學通過查閱資料并進行如下實驗；證明甲同學的推測是錯誤的。

已知：酚酞難溶于水；易溶于有機溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.

實驗i，取振蕩后的下層無色液體，分成兩份，分別完成以下實驗。序號實驗操作實驗現象結論1滴加幾滴酸酞試劑溶液____________(填“變紅”成“不變紅”)碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量氣泡產生

實驗ii.取振蕩后的上層液體，加入____________溶液；振蕩，發現出現淺紅色，靜置分層后紅色消失。

實驗iii；取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩，溶液先變紅，振蕩后紅色消失?；卮鹣铝袉栴}。

（5）完成上述實驗：①_______________。②_______________。

（6）結合實驗ii和實驗iii的現象，可得出的結論是_______________。

（7）實驗iii的實驗目的是_______________。24、工業上制第二步為的催化氧化，為測定該可逆反應中的轉化率；現模擬設計如下，請回答下列問題：

(1)實驗室制的原理是___________(書寫化學方程式)

(2)若的制備裝置與相同，則制取原理是___________(書寫化學方程式)

(3)B試劑瓶用于測定的物質的量，則B中盛裝的試劑是___________

A．溶液B．溶液C．溶液。

若B中產生的白色沉淀的質量為4.66克，且從B裝置逸出的的物質的量為則催化氧化的過程中的轉化率為___________

(4)在的密閉容器中分別充入和后達到平衡狀態，此時測定的物質的量為則用表示該反應的化學反應速率___________，達到平衡時容器內的壓強與反應前的壓強之比是___________25、某教師設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置等已省略）進行乙醇催化氧化實驗，其實驗操作步驟為：先連接好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，加熱銅絲至紅熱，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b；而間歇性地通入氣體，在E處觀察到明顯的實驗現象。

試回答下列問題：

（1）A裝置中發生反應的化學方程式為_________________，B裝置中濃硫酸的作用是___________；C裝置中熱水的作用是____________________________。

（2）E管中觀察到的現象為___________________________，E管中發生反應的化學方程式為__________________________。

（3）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應__________（填“能”或“不能”）繼續進行，其原因是________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．根據圖中信息得到反應物的總能量大于生成物總能量；該反應是放熱反應，故A不符合題意；

B．根據表格得到升高溫度；平衡常數減小，即平衡逆向移動，升高溫度，向吸熱反應方向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故B不符合題意；

C．根據圖中信息斷鍵吸收了1443kJ的熱量；成鍵放出了1260kJ的熱量，因此反應是吸熱反應，故C符合題意；

D．根據圖中分析后半部分；升高溫度，體積分數Z%減小，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向稀硫酸中加水；硫酸的濃度降低，反應速率減慢，故A正確；

B．增加固體鋅粒的量不影響反應速率；故B錯誤；

C．用鋅粉代替鋅粒；增大鋅與稀硫酸反應的接觸面積，反應速率加快，故C錯誤；

D．升高反應溫度；反應速率加快，故D錯誤；

答案為A。3、A【分析】【詳解】

由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2，故該氣體中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案為：A。4、C【分析】【詳解】

硅酸鈉中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為—2價，由化合價代數和為0可知，硅元素的化合價為+4價，故選C。5、C【分析】【分析】

化學反應過程中參加反應的各物質的速率之比等于其化學計量數之比；將上述速率轉化為D的速率，然后進行比較。

【詳解】

A．固體無具體濃度數據；故A不符合；

B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1，轉化為D的速率即v(D)=×0.6mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；

C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1，轉化為D的速率即v(D)=×0.5mol·L-1·min-1=0.25mol·L-1·min-1；

D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1，將時間轉化為分鐘可得v(D)=0.001mol·L-1·s-1×=0.06mol·L-1·min-1；

綜上所述，反應速率最快的是C項，故答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A、升高溫度v正、v逆都增大；選項A錯誤；

B、增大壓強v正、v逆都增大；選項B錯誤；

C、A為固體物質，固體物質的濃度為常數，增大A的物質的量，v正、v逆均不變；選項C錯誤；

D、使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應速率，所以采用正的催化劑一般v正、v逆同時增大；而且增大的倍數相同，選項D正確。

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產物，隨反應進行物質的量增大，平衡時CH3OH物質的量為CO物質的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內CO物質的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應速率之比等于化學計量數之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應速率之比；故a不選；

b.反應前后氣體的物質的量變化，當容器內壓強保持不變說明反應達到平衡狀態，故b選；

c.斷開2molH-H鍵表示正反應；斷開4molC-H鍵表示逆反應，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故c不選；

d.由于反應前后氣體的質量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說明a為負極，b為正極，CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，甲醇失電子發生氧化反應，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發生的電極反應CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發生的電極反應為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-8、略

【分析】【詳解】

（1）1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3時，斷鍵吸收的總能量為946kJ+3436kJ=2254kJ，成鍵放出的總能量為391kJ6=2346kJ，故成鍵放出的能量比斷鍵吸收的能量多2346kJ-2254kJ=92kJ，則理論上1molN2生成NH3放出熱量92kJ；事實上；反應的熱量總小于理論值，理由是可逆反應進行不完全。

（2）①由圖可知，隨反應進行，X、Y逐漸減少，為反應物，Z逐漸增多，為生成物，10s時，反應達到平衡，則該反應的化學方程為X+Y2Z。

②從開始到10s用Z表示該反應的速率為

③A．適當升高溫度；反應速率加快，故A符合；

B．恒容時充入Ne使壓強增大；反應體系中各物質濃度不變，反應速率不變，故B不符合；

C．增大容器的體積；反應體系中各物質濃度減小，反應速率減小，故C不符合；

D．選擇高效催化劑；反應速率加快，故D符合；

故選AD。

（3）a和b用導線連接，且Al能與稀硫酸反應，則形成原電池，發生反應Al極為負極，Cu極為正極，Al極發生氧化反應。陰離子移動向負極，故溶液中SO移向Al，由于發生反應則溶液pH增大。【解析】(1)放出92可逆反應進行不完全。

(2)X+Y2Z0.079mol/(L?s)AD

(3)正氧化Al增大9、略

【分析】【分析】

（1）

夏天溫度高反應速率大食品易變霉；在冬天溫度低反應速率小不易發生該現象，說明溫度能影響反應速率。則答案為：溫度。

（2）

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊；產生氣體有快有慢，金屬活潑性強的與鹽酸反應劇烈，說明反應物的性質決定了反應速率的大小。則答案為：物質本身的性質。

（3）

MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快；說明催化劑能加快反應速率，則答案為：催化劑。

（4）

實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應以加快反應速率，說明反應物接觸面積越大，則反應速率越快，則答案為：固體表面積。

（5）

人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，因為溶液中的反應快，說明化學反應速率與反應物的狀態有關；則答案為：狀態?！窘馕觥浚?）溫度。

（2）物質本身的性質。

（3）催化劑。

（4）固體表面積。

（5）狀態10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據圖中曲線走勢可知；X；Y的物質的量在減小，Z的物質的量在增加，故反應物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應至2分鐘起各物質的物質的量不再發生改變，此反應為可逆反應，結合(1)得出化學方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應至2分鐘起各物質的物質的量不再發生改變；反應達到了平衡，3min時反應依然是平衡狀態。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應，故鋅做負極，失電子，發生氧化反應，銀做正極，銅離子得電子，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.負極，氧化反應，正極，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是負氧化反應正Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負極，則氫氣應通入b極，a極發生電極反應式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時間段內生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應速率最大的是2~3min，原因是反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，化學反應速率加快；

(2)反應速率最小4~5min；原因是隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率變慢；

(3)2~3分鐘時間段內生成氫氣的體積是112mL；物質的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應速率，故D錯誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子在氫離子的作用下被還原成一氧化氮，不能生成氫氣，故E錯誤；

故選：AB?！窘馕觥縝2~3min反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，化學反應速率加快4~5min隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率變慢0.1AB三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯18、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。四、原理綜合題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化劑對化學反應速率的影響分析判斷；

②根據平衡時任何一種物質的物質的量；濃度、含量等保持不變判斷；

③要提高該反應中NO2平衡轉化率；就要使平衡正向移動，根據平衡移動原理，結合反應特點分析判斷；

(2)①先計算平衡時Ni(CO)4(g)的物質的量；然后根據物質反應轉化關系，計算消耗Ni的質量，得到其反應速率；

②根據反應達到平衡時v正=v逆；利用速率與物質的量分數關系計算；

③該反應是放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，同時正反應速率、逆反應速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大。

【詳解】

(1)①根據表格數據可知：反應在15min時達到平衡，由于在0～5min內反應未達到平衡，所以若使用催化劑，就可以加快反應速率，使更多的反應物NO2反應，NO2轉化率提高，若不使用催化劑，則反應速率減小，NO2的轉化率將變?。还蚀鸢笧椋鹤冃?；

②反應2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol的正反應是氣體體積減小的放熱反應。

A．未指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率；因此不能據此判斷反應是否處于平衡狀態，A錯誤；

B．反應在恒容密閉容器中進行，反應混合物只有NO2是有色氣體；因此若混合氣體的顏色不再變化，說明反應達到了平衡狀態，B正確；

C．化學平衡常數K只與溫度有關；與反應是否達到平衡無關，因此不能據此判斷反應是否處于平衡狀態，C錯誤；

D．反應在恒容密閉容器中進行；反應混合物都是氣體，氣體的體積；質量始終不變，因此氣體密度始終不變，所以不能據此判斷反應是否處于平衡狀態，D錯誤；

合理選項是B；故答案為：B；

③根據平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，要提高該反應中NO2平衡轉化率，采取的措施是低溫高壓，合理選項是B，故答案為：B；

(2)①在恒容密閉容器中，氣體的壓強比等于氣體的物質的量的比，在反應開始時加入了3.7molCO，反應達到平衡時測得體系的壓強為原來的則氣體的物質的量為n(氣體)=×3.7mol=1mol，假設平衡時反應產生Ni(CO)4(g)為xmol，則反應消耗CO物質的量為4xmol，平衡時CO物質的量為(3.7-4x)mol，則(3.7-4x)mol+xmol=1mol，解得x=0.9mol，由方程式可知Ni與反應產生的Ni(CO)4(g)的物質的量相同，因此10min內反應消耗Ni的物質的量為0.9mol，其質量是m(Ni)=0.9mol×59g/mol=53g，所以0～10min內平均反應速率v(Ni)=53g÷10min=5.3g/min；故答案為：5.3；

②當反應達到平衡時v正=v逆，由于正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4]，所以k正·x4(CO)=k逆·x[Ni(CO)4]，=K，根據①可知平衡時n[Ni(CO)4]=0.9mol，n(CO)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以x(CO)=x[Ni(CO)4]=所以K==9×103(或9000)；故答案為：9000；

③該反應是放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，同時正反應速率、逆反應速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大；所以反應重新達到平衡時相應的點分別為D；B，故答案為：D；B。

【點睛】

本題重點(1)②，根據平衡時任何一種物質的物質的量、濃度、含量等保持不變判斷，同時K只與溫度有關，和其他因素沒有關系。【解析】①.變?、?B③.B④.5.3⑤.9000⑥.D⑦.B五、計算題(共1題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

若經2s后測得A的物質的量為2.8mol；

2s后C的物質的量濃度為0.6mol?L-1=解得x=2；

①2s內用物質A表示的平均反應速率==0.3mol?L-1?s-1；

②2s內用物質B表示的平均反應速率==0.15mol?L-1?s-1；

③2s時物質B的轉化率=×100%=30%；

④由上述計算可知x=2?！窘馕觥竣?0.3mol?L-1?s-1②.0.15mol?L-1?s-1③.30%④.2六、實驗題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

I．（1）實驗室用乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯；依據酯化反應的反應歷程是羧酸脫羥基；醇脫氫書寫；

（2）根據乙酸與乙醇在加熱；濃硫酸作催化劑的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

（3）長導管的作用是導氣；冷凝乙酸乙酯；

（4）乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水；乙酸能與較快與碳酸鈉反應，所以接收裝置應該有防倒吸作用；

II．（5）甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉；乙同學通過實驗證明下層無色液體是否含有碳酸鈉或上層液體中是否含有酚酞，若下層無色液體含有碳酸鈉或上層液體中含有酚酞，則證明甲同學的推測錯誤；

（6）通過實驗ⅲ的對照實驗；說明實驗ii中上層液體中的酚酞被乙酸乙酯萃??；

（7）根據實驗ⅱ和實驗ⅲ的現象可知；酚酞褪色的原因是酚酞進入乙酸乙酯層中，不是因為碳酸鈉消耗完全。

【詳解】

I.(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸與乙醇在加熱；濃硫酸作催化劑的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，則濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；

故答案為：催化劑；吸水劑；

(3)長導管的作用是導氣；充分冷凝乙酸乙酯；

故答案為：導氣；冷凝；

(4)乙酸乙酯中?；煊幸掖己鸵宜?；需要除去，但乙醇易溶于水；乙酸能與較快與碳酸鈉反應，所以可能出現倒吸現象；

A.生成的乙酸乙酯和隨之揮發過來的乙酸和乙醇都是有機物，通入CCl4中會發生倒吸，而且CCl4能溶解乙酸乙酯；使產率降低，故A不符合題意；

B.直接通入飽和碳酸鈉溶液中；可能出現倒吸，故B不符合題意；

C.干燥管體積較大；可防倒吸，同時插入液面下，除雜更充分；徹底，故C符合題意；

D.圖中多孔球泡能防倒吸；同時可增大與碳酸鈉溶液的接觸面積，除雜效果更好，故D符合題意；

故答案為：CD；

II.(5)乙同學通過實驗證明下層無色液體是否含有碳酸鈉；碳酸鈉溶液呈堿性，可加入酚酞，根據結論碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余可知，酚酞變紅；根據酚酞難溶于水，易溶于有機溶劑的信息，證明上層液體中是否含有