高三年級十二月份考試試卷化學試卷

本試卷共6頁，滿分100分，時間75分鐘

本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區域均無效。

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1C12B11N14O16Ca20

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。

1.探索新能源是化學科學的重要研究方向。下列說法無聊的是

A.開發使用鋰離子電池能夠徹底解決鉛蓄電池所帶來的環境污染問題

B.核電站所使用的同位素U-235的核裂變過程是化學變化

C.宇宙深空探索衛星必需的太陽能電池板的材質是晶體硅單質

D.利用海洋潮汐發電的能量轉換途徑是：潮汐能一化學能-電能

2.下列化學用語表示不F9的是

A.CbO的電子式：?◎?：

B.基態34Se原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P4

9

/“、H

C.NH3的VSEPR模型：HH

D.3,3-二甲基-1-丁烯的結構簡式：CH2=CHC(CH3)3

3.下列有關物質的結構、性質和用途不具有對應關系的是

A.氨氣是堿性氣體，液態氨氣可以作為制冷劑使用

B.纖維素的主鏈上的羥基，可以發生硝化反應，制備“無煙火藥”硝化纖維

C.二氧化氯具有強氧化性可以做廣譜殺菌、消毒劑

D.A1合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等優越性質，可以做飛機外殼部件

4.用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是

A.lLpH=12的氨水中的0H-的數目是0.01NA

B.LCnCh在與H2c2。4反應過程中轉移電子數目為10NA

C.Imol液態水中水分子間的氫鍵0H-0數目小于2NA

D.O.lmol配合物K3[Fe(C2O4)3]中◎鍵數目為0.6NA

5.某實驗小組研究SO2相關性質的裝置圖如下。下列方程式埼誤的是

K

UClMftKM?L)aILS.R.WJtl

??凌京■■

iT:23"S

A.①中H2sCU+Na2so3=Na2SO4+SO2f+H2O

2++

B.③中2MnO7+5SO2+2H2O=2Mn+5SOT+4H

C.⑤中SO2+BaC12=BaSO3i+2HCl

D.⑥中SO2+2OH-=SO二+H2O

6.Q分子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z四種元素位于同主族前五周期的元素，工業上利用沸點差異從

空氣中分離出Y的單質，X的電負性大于Z。E是短周期元素，E與Y的價電子數之和與Mg的質子數相同，

W，-與E-的電子結構相同。下列說法暫送的是

A.分子中Z、Y的雜化軌道類型相同

B.W、Z的原子序數序數差是36

C.分子YE3的鍵角大于于WE3

D.W、X、Y、Z四種元素簡單氫化物沸點最高的是Y

7.為達到實驗目的，下列對應的實驗方法正確或實驗操作規范的是

選

實驗目的實驗方法或操作

項

配制250mL0.1000molL1NaCl

A稱取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度線

溶液

常溫下，將Ba(OH)2?8H2O晶體研細后與NH4cl晶體置于燒杯

證明Ba(OH)2.8H2O與NH4cl反

B中，快速攪拌混合物，并觸摸杯壁，杯壁變涼，同時聞到刺激性

應對應的AH>0和AS>0

氣味

證明反應物濃度對化學平衡有影將5mL0.005moLLTFeC13溶液和SmLO.lSmol-L-^SCN溶液混合，

C

1

響達到平衡后再滴加4滴Imol.L的FeCl3溶液，溶液紅色變深

向FeBn溶液中通入與FeBrz等物質的量的Cb,再加入CC14,振

D證明還原性：Br一>Fe2+

蕩后靜置，溶液分層，下層溶液變為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

8.天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性環境下呈紅色，中性環境下呈紫色，堿性環境下呈藍色，這與紫草

素易發生酮式與烯醇式互變異構有關。下列相關說法正頌的是

OH0H

端?式結構

-R可為多種基圉

A.紫草素的酮式結構和烯醇式結構互為同系物

B.紫草素的酮式結構中的除基團R-外發生sp2雜化的碳原子有8個

C.紫草素的烯醇式結構更容易被氧化

D.紫草素可以作為酸堿指示劑使用，酮式和烯醇式的互變異構屬于物理變化

9.化學晶體中通過晶胞的整體平移前后完全等價才能稱為空間環境相同。下面是某含鈣化合物的晶胞結構如

圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數awc,a=p=y=90。，阿伏加德羅常數的

值是NA。下列說法不F砸的是。

A.化合物的化學式是Ca3N3B

B.Ca與N的距離為日apm

C.該晶體晶胞中的N有4種空間環境

D.晶體的密度為白告X1028皿7

10.高爐渣主要成分為CaO,MgO,AI2O3和SiC>2等，使用高爐渣對煉鋼煙氣(C。2和水蒸氣)進行回收利

用，有效減少了環境污染，主要流程如圖所示，下列說法埼誤的是

59

已知：Ksp(CaSO4)=4.9xl0-Ksp(CaCO3)=3.4x10-

A.高爐渣與(NH4)2SC)4經焙燒產生的“氣體”是NH3

B.“濾渣”的主要成分是CaSCU

C.“水浸2”時主要反應的反應方程式為CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4

D.產品NH4A1(SO4)2-12H2O可用作凈水劑

11.自來水中含有Ca?*、Mg?*及微量Fe'+、Al3+>Cu?+等金屬離子，通常用Ca?+、Mg"離子量折合成CaO

的量來表示水的硬度：1L水中含有lOmgCaO時為1。。

實驗室采用配位滴定法測定自來水硬度。實驗步驟如下:

①用天平準確稱取mgCaCOs于燒杯中，先用少量水潤濕，蓋上表面皿，緩慢滴加HC1(1：1)2?3mL,充

分溶解后，定容至250mL容量瓶中，搖勻。

②稱取1.0gEDTA二鈉鹽(用Y"表示)于燒杯中微熱溶解，加入約0.025gMgCl26H2O,冷卻后轉入試劑

瓶中，稀釋至250mL,搖勻待標定。

③用移液管移取25.00mLCaCOs標準液于250mL錐形瓶，加20mL氨性緩沖液和少許銘黑T(EBT)指示

劑，用EDTA溶液滴定至由紫紅色變為藍色，平行測定三次，消耗標準溶液KmL。

④用移液管移取待測水樣50.00mL于250mL錐形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性緩沖液、1mLNa2s和少

許銘黑T(EBT)指示劑，用EDTA標液滴定至由紫紅色變為藍色，平行測定三次，消耗標準溶液V2mL。計

算水的總硬度。

已知：Ca2++Y2-=CaY,Mg2++Y2-=MgY,以EDTA溶液滴定Mg?+較滴定Ca?+終點更敏銳。水樣中微量

Fe3+>AT、cu°+等雜質離子，可用三乙醇胺和Na?S溶液進行掩蔽。

該水樣的總硬度為

12某同學查閱資料發現水銀電解法電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉汞齊(鈉汞合金)，裝置圖和實驗現象記錄如

下：

蘸有

Q溶

液的

棉花

套有玻璃

管的鐵絲

插入Hg中

接通電源，一段時間后，金屬汞表面有細微氣泡出現，加大電壓電解足夠長時間后分離出其中的金屬Hg。取

少量分離出的Hg投入滴有酚醐溶液的水中，酚獻變紅且有無色氣體放出。有關該實驗的說法塔送的是

A.化學史中使用鈉汞齊實現無水氯化鋁制鋁，表現出鈉汞齊的強氧化性

B.玻璃管的作用是防止鐵絲暴露在NaCl溶液中，導致生成大量的H2而無法得到金屬Na

C.Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣Cb

D.出于安全角度考慮，進行該實驗時需要準備硫粉，并開啟實驗室下方排風扇

13.下圖是雙核金屬配合物Q的結構和用于協同光催化CO2還原反應中的部分原理，下列說法簿誤的是

l,ll

[L2CoCo(H2O)2r

8e2。)2】,

A.催化劑Q中的Co的配位數是6,雜化方式dsp2

+

B.協同光催化CO2還原反應的總反應方程式CO2+2H^CO+H2O

C.催化劑Q中的N的雜化方式為sp2和sp3

D.雙核催化中心只有一個鉆吸附CO,與另一個鉆上的水協同反應生成CO

14.1922年范斯萊克(Vandyke)提出用緩沖容量力來描述緩沖溶液緩沖能力的大小，尸越大，緩沖能力越大。

如圖是常溫下，CH3co0H和CH3coONa組成緩沖溶液的月-pH關系圖，其中A、B兩條曲線分別對應

-

c=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=O.lmol/L和。總=c(CH3coOH)+《CH3coeF)=0.2mol/L。已知常溫下,

((CH3coOH)=10476。

0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

415678910111213

4.76pH

下列說法不亞做的是

A.向pH=4.76的上述緩沖溶液加水稀釋，4OH1增大

B.常溫下，等濃度、等體積的CH3coOH和CHjCOONa溶液混合后pH大于4.76

C.A曲線上任意一點的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3cOOH)+c(H+)=0.1+c(OIT)

D.B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，溶液中c(Na+)>c(CH3cOOH)

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(共58分)

15、秋冬季節樟樹干中樟腦含量較多。某化學興趣小組使用下列步驟完成樟腦的提取和純化。

I提取樟腦油

樟腦是一種菇類有機化合物，化學式為CioHi60。室溫下為白色或透明的蠟狀固體，具有強烈的揮發性和芳香

氣味，廣泛用于制藥、香料、殺蟲劑等方面。樟腦的熔點為42℃,沸點為176℃,不溶于水，但易溶于醇、酸

等有機溶劑。

樟腦CioHieO

稱取約80g香樟樹干落葉，用剪刀剪碎，裝入500mL圓底燒瓶中，加入沒過樟樹葉一半的水。蒸儲lh。等待

裝置冷卻，取下錐形瓶。

II提取樟腦

通過分析，樟腦在176℃前緩慢加熱，樟腦可以不經熔化而直接升華，應用該性質從樟腦油中獲得樟腦。將蒸

儲得到的樟腦油傾析出部分水后，在其中加入食鹽固體混合均勻，取出，置于蒸發皿中。利用下圖所示裝置對

樟腦進行提取。

III樟腦純化

天然樟腦粗品中樟腦含量較低，小組同學采用重結晶精制方法對產品進行精制，將天然樟腦以無水乙醇作溶劑

進行重結晶獲得天然樟腦純品。

回答下列問題：

(1)連接冷凝水管時，從進水口(選填"a”或"b”)通入冷凝水，點燃酒精燈加熱。樟腦和水一起

冷凝成混合液體，經尾接管流入接受器中，當_______________________________，表示樟木中的樟腦已全部蒸出。

(2)蒸儲過程中若觀察到在冷凝管中有白色物質凝結，此時需要進行的操作是

(3)下列有關樟腦提取過程中的說法正確的是

A、該方法利用樟腦的熔點較低B、樟腦主要在濾紙的上方區域凝結

C、濾紙上的小孔作用是便于樟腦蒸汽通過D、加熱過程中溫度越高樟腦的升華越徹底

(4)利用不同溶劑進行重結晶的收率不同，根據下表分析，從分子結構角度分析影響收率的主要因素可能是溶

(6)為了驗證提取樟腦的純度，小組同學翻閱資料發現可以采用氣相色譜研究樟腦產品的純度，以N2作為載

氣(流動相)，已知不同氣體在同一色譜柱中出峰時間不相同，如圖為該產物色譜圖中的部分內容，請問判斷哪一

個峰是樟腦的方法是?

16、鋰二次電池產業得到了強有力的發展，鋰離子電池壽命一般為3?5年，隨著其大規模的應用，退役的廢

舊鉆酸鋰正極材料的回收重制成了重要的研究方向，結合下列流程回答問題：

氯化膽堿-草酸NaOH溶液

Na2c。3溶液

已知：①氯化膽堿[HOCH2cH2白?13)3是一種鏤鹽；

②C02+在溶液中常以[CoCl/X藍色)和[Co(H2O)6]2+(粉紅色)形式存在；

159

③25℃時,Ksp[Co(OH)2]=1.6x10-,Ksp[CoC2O4-2H2O]=4x10-?

回答下列問題：

(1)微波共熔溶劑由含氫鍵供體(能形成氫鍵的氫原子)的組分與含氫鍵受體(能與氫原子形成氫鍵的原子)的組分

混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氫鍵受體的數目為。

(2)“微波共熔”時，微波熔溶劑(氯化膽堿一草酸按一定物質的量配比而成)和LiCoOz粗品以不同的液固比在

120。(2下微波處理lOmin后鋰和鉆的浸取率見圖，則最佳液固比為60mL/g。液固比不能過低和過高的原因

是

0O.

.

9O.

.

.

8O.

(.

7O.

％.

<.

6O.

岸.

.

貶5O.

.

4O.

.

3O一

O

(3)“水浸”過程中溶液由藍色變為粉紅色，該變化的離子方程式為o

(4)25。(3時，“沉鉆”反應完成后，溶液pH=10,此時c(C02+)=mol-L-1o

(5)“高溫燒結”中需要通入空氣，其作用是0

(6)鋰離子電池正極材料LiCoC>2在多次充放電后由于可循環鋰的損失，結構發生改變生成CO3O4,導致電化學

性能下降，使用LiOH和30%%。2溶液可以實現LiCoOz的修復，則修復過程中的化學反應方程式

為o

(7)鉆酸鋰(LiCoC>2)的晶胞結構如圖所示。晶體中O圍繞C。形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結構，與

Li+層交替排列。該晶胞中O的個數為；充電過程中晶胞高度c變大，原因是Li+會從八

面體層間脫出，導致________________________________

?O

?Co

?Li

17、乙月青(CH3CN)是用途廣泛的精細化工產品，目前國內的乙睛生產技術主要包括丙烯睛副產物提取、醋

酸氨化脫水和乙醇脫氫氨化，其中乙醇脫氫氨化得到的乙月青質量最優。下圖為乙醇脫氫氨化過程中主產物和副

產物。

令NH?

：-HO

2+NH,

+H2

-H2O

-H2

注：1、圖中所有物質在反應狀態下均為氣態

2、表示生產過程中的生成的副產物

(1)寫出乙醇脫氫氨化制備乙晴總反應的熱化學反應方程式：

(2)催化劑表面的微孔數目越多、催化劑比表面積越高更有利于催化乙月青的合成，合適的Co負載量可促進

xCo0.25La/A12O3-10H2/N2上乙睛的產生并抑制丁麻毗咤堿等副產物的生成。分析10%Co負載量更有利于乙

晴合成的原因可能是；

0O

9O

%8O

、

期7O

地%

/

根

6O電

B

75O泄

積

句

4O疊

M-忙

3O踴

^e解

處2O

NJ

10

0

0

5.020.0

Co負載量/%

(3)下圖是乙月青合成的工藝流程圖，乙睛蒸儲精制可以獲得高純度的乙月青，在蒸儲之前需要加入硫酸，該操作

的目的是;

氫氣回收城氣回收

氨

水

氣

吸

分

固定收

離硫酸

床反塔