PAGE8-第一課時二氧化硫的性質和應用必備學問基礎練學問點二氧化硫的性質與應用1.下列關于二氧化硫的說法不正確的是()A．無色、有刺激性氣味、無毒B．能使某些有色物質褪色C．既有氧化性、又有還原性D．既可溶于水、又可與水反應2．二氧化硫的下列化學性質中，體現二氧化硫作為還原劑的是()A．溶于水形成不穩定的亞硫酸B．與堿液反應生成亞硫酸鹽C．通入品紅溶液中，使品紅褪色D．SO2在肯定條件下與O2反應轉化為SO33．下列現象說明SO2具有氧化性的是()A．SO2通入氯水中使之褪色B．SO2通入石蕊試液中使之變紅色C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水B．氫氧化鈉溶液C．足量澄清石灰水D．飽和碳酸氫鈉溶液5．(多選)下列說法正確的是()A．因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不肯定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的二氧化硫和氯氣同時通入水中，漂白實力消逝6．下列試驗報告記錄的試驗現象正確的是()關鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色雪白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是()A．硫的還原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性2．下列說法中，正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性B．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2D．硫在過量氧氣中燃燒的產物用水汲取，可得到硫酸3．下列溶液能夠區分SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A．除①以外B．①②③C．①②④D．全部4．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊溶液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．SO2和Cl2均可用于工業漂白，對于二者的說法正確的是()A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．為便于儲存和運用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質D．為增加漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合運用以達到增加漂白效果的目的6．在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論是()A．白色沉淀是BaSO4B．白色沉淀是BaSO3C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3被SO2還原為FeCl27．(易錯題)某學習小組用下圖裝置探討SO2的性質下列說法不正確的是()A．試驗Ⅰ中，現象a是：紫色石蕊溶液先變紅，后褪色B．依據試驗Ⅱ，可推斷SO2具有漂白性C．試驗Ⅲ中，無色溶液中所含的主要離子是：K＋、Mn2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．試驗中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2，防止污染環境三、非選擇題8．某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關試驗。(1)試驗室用亞硫酸鈉固體和肯定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①將少量SO2通入紫色石蕊試液中，現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，接著通入過量SO2氣體，現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中，現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③SO2漸漸地通入澄清石灰水中，現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④若C是雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是________________(填溶質的化學式)。(3)若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的緣由可能是亞硫酸鈉固體中混有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學科素養升級練1．(素養題——科學探究與創新意識)下圖是一檢驗氣體性質的試驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無改變，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據此推斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是()2.某化學愛好小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發覺澄清石灰水變渾濁，持續通入發覺渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3.________________。為了驗證揣測，該小組設計試驗加以探究：[試驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應當裝下列________(填字母)試劑。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用________________________________________________________________________。通過該試驗，該小組同學視察到以下三個試驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現象，該小組同學確認該氣體的成分為________________。專題4硫與環境愛護第一單元含硫化合物的性質第一課時二氧化硫的性質和應用必備學問基礎練1．答案：A解析：二氧化硫是一種無色、有毒、有刺激性氣味的氣體，A不正確；具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；具有還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液、氯水褪色，具有氧化性，能與硫化氫反應生成硫黃和水，C正確；易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，D正確。2．答案：D解析：溶于水形成不穩定的亞硫酸，體現二氧化硫是酸性氧化物，A錯誤；與堿液反應生成亞硫酸鹽，體現二氧化硫是酸性氧化物，B錯誤；通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現的是二氧化硫的漂白性，C錯誤；SO2在肯定條件下與O2反應轉化為SO3，S化合價由＋4價上升到＋6價，被氧化，體現的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，D正確。3．答案：D解析：SO2通入氯水使之褪色，反應生成硫酸和鹽酸，S元素的化合價上升，說明SO2具有還原性，A錯誤；SO2使石蕊試液變紅，是其與水反應生成亞硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，B錯誤；SO2使高錳酸鉀溶液褪色，應是其被氧化，說明SO2具有還原性，C錯誤；SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀，反應生成S，SO2中S元素的化合價降低，具有氧化性，D正確。4．答案：D解析：二者均不能與飽和食鹽水反應；二者都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應；亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。5．答案：BD解析：二氧化硫使高錳酸鉀褪色是因為其具有還原性，A錯誤；二氧化硫、次氯酸、活性炭都具有漂白性，都能夠使品紅褪色，B正確；漂白粉、過氧化鈉具有強氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質化合體現其漂白性，則漂白原理不同，C錯誤；SO2和Cl2等物質的量混合時，發生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色，D正確。6．答案：C解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色；通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色；SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色的銀耳變成雪白如雪的雪耳。2．答案：A解析：高錳酸鉀具有強氧化性，與二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，二氧化硫表現還原性，A正確；氯水漂白性是因為其具有強的氧化性，二氧化硫漂白是與有機色素化合，二者原理不同，B錯誤；二氧化硫、二氧化碳都可與澄清石灰水反應，現象相同，不能鑒別，C錯誤；硫在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫，而二氧化硫與水反應生成亞硫酸，D錯誤。3．答案：A解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與石灰水反應的現象相同，澄清石灰水不能區分SO2和CO2；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質，所以可用②、③、④來區分SO2和CO2。4．答案：B解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現其還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，體現其漂白性，B正確；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2=NaHSO3)，但無明顯現象，C錯誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D錯誤。5．答案：B解析：二氧化硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，體現二氧化硫具有還原性，A錯誤；漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，B正確；液氯不具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質，C錯誤；等物質的量的SO2和Cl2混合反應生成鹽酸和硫酸，無漂白效果，D錯誤。6．答案：AD解析：強酸性條件下，BaSO3溶于強酸，不能存在，則白色沉淀是BaSO4，說明SO2被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，FeCl3為氧化劑，SO2是還原劑，FeCl3被SO2還原為FeCl2，A、D正確。7．答案：A解析：SO2溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊變為紅色，但不褪色，A錯誤；SO2能夠使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B正確；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化SO2，則S元素化合價從＋4上升為＋6，氧化產物為SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Mn2＋，所以無色溶液中所含的主要離子是：K＋、Mn2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，C正確；SO2有毒，須要用NaOH溶液汲取，避開污染環境，發生反應為：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，所以試驗中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2，防止污染環境，D正確。8．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①變紅不褪色②顏色漸漸變淡(或紫紅色消逝)③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4(3)碳酸鹽(或碳酸氫鹽)解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。②SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中MnOeq\o\al(－,4)氧化SO2，自身被還原為Mn2＋，所以顏色漸漸變淡或紫紅色消逝。③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，過量時SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2。④H2O2有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4。(3)能與酸生成CO2的是碳酸鹽或碳酸氫鹽。學科素養升級練1．答案：B解析：CO和CO2不具有漂白性，A、C錯誤；當關閉活塞時SO2與NaHCO3溶液起反應生成C