學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精自主廣場我夯基我達標1.表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子共有（)A。1種B.3種C。4種D.5種思路解析：由原子結構示意圖可以得知，該結構示意圖表示的是10個電子的陽離子，因此可能是第三周期的鈉、鎂、鋁的陽離子。答案：B2。下列排列順序，錯誤的是()A.原子半徑：O＜S＜NaB。穩定性：PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：Al(OH)3＜Mg（OH）2＜NaOH思路解析:本題是有關元素周期律具體應用方面的問題。O與S同主族,但S的電子層數多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na的核電荷數小，所以半徑大于S，故選項A正確；P與S同周期，由于非金屬性P＜S,則穩定性PH3＜H2S,故選項B錯誤;同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，故選項C、D均正確。答案:B3。下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（)①甲單質能與乙鹽的溶液反應②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同,且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同,且甲的原子序數小于乙④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池,乙單質表面生成氫氣⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數比乙多A.全部可以B.僅②不可以C。僅②⑤不可以D.③④可以思路解析:熟悉金屬性強弱的比較方法是解題的關鍵，其包含：在元素周期表中的位置；最高價氧化物對應的水化物的堿性；與酸反應的難易；與水反應的難易;形成原電池時所作的電極等。答案：D4。某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數和為4，下列有關敘述正確的是()A.R一定是第四周期元素B.R的氣態氫化物化學式為H2RC.R的氣態氫化物比同周期其他元素的氣態氫化物穩定D。R的氣態氫化物的水溶液顯堿性思路解析：由主族元素最低負價的絕對值與元素的最高正價的和等于8，只能推導出該元素的最外層電子數為6，為第ⅥA族元素,不能定位到底是哪一種元素.選項A不能判斷是第四周期元素；選項C中硫的氣態氫化物比同周期氯的氣態氫化物不穩定;選項D中若氧的氣態氫化物的水溶液顯中性，若硫的氣態氫化物的水溶液顯酸性，只有選項B符合題意。答案:B5。X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()A.XYZB。X2YZC。X2YZ2D。X2YZ3思路解析：由題設知X為H、Li或Na，最高價為+1價；Y為C或Si，最高價為+4價;Z為O或S，最高價為+6價,最低價為—2價.則組成的化合物的化學式可能是HCHO(X2YZ），HCOOH(X2YZ2），H2SiO3、Na2CO3(X2YZ3）。答案：A6.已知鈹（Be）的原子序數為4,下列對鈹及其化合物敘述正確的是(）A.鈹的金屬性比鈉強B.氯化鈹的氧化性比氯化鋰強C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹易跟冷水反應產生H2思路解析：鈹(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族,根據周期表中元素性質的遞變規律可知，題中涉及元素的金屬性強弱的關系為Li＞Be,Na＞Mg＞Be,Ca＞Mg＞Be,還需明確的是Mg與冷水的反應已是很慢了，則說明鈹與冷水的反應很難進行。答案：BC7。現在含有元素硒的保健品已開始進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是（）A。得電子能力比溴強B。最高價氧化物的化學式SeO3C。原子序數為34D.氣態氫化物的化學式為H2Se思路解析：此題考查同周期、同主族元素性質的遞變規律。可以確定出硒在周期表中的位置是第四周期第六主族，而和溴同周期，但在溴的左邊，故非金屬性比溴弱，所以得到電子的能力比溴弱，因此A錯。由于與氧同族,所以，最高價氧化物的化學式和SO3相似,因此B對;氣態氫化物和水相似，故D對；其原子序數可以用16+18來計算,所以C也對。答案：A8。某非金屬元素X的最高價氧化物為X2Om，其對應水化物的分子中含有n個氧原子，則該水化物的化學式可表示為___________。思路解析：由X2Om知X元素的最高正價為+m價.設X2Om對應水化物的化學式為HxROn，則有：x+m-2n=0，則x=2n-m，故該水化物化學式為H2n-mXOn。答案：H2n—mXOn我綜合我發展9。R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）()A.若R（OH）m為強堿，則W(OH）n也為強堿B。若HXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素C。若Y的最低化合價為—2，則Z的最高正化合價為+6D。若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素思路解析：由題意可知,R、W、X、Y、Z為第二或第三周期元素.若R(OH)m為強堿，可能是NaOH、LiOH,則W(OH)n可能為Be(OH）2、Mg（OH）2、Al(OH)3,都是弱堿；若HXOm為強酸,則X是活潑非金屬元素，則Y的活潑性＞X的活潑性，因此Y是活潑非金屬元素；若Y的最低化合價為-2，則Y的最高正化合價為+6，位于第ⅥA后面的Z元素,其最高正價可能為+7（氯元素）或0價(氟元素）；若X的最高正化合價為+5,即X位于第ⅤA族,則R位于ⅢA族，可能為硼也可能為鋁，故五種元素都是非金屬元素的說法是錯誤的。答案：B10.元素周期表中前7周期的元素數如下：周期數1234567元素數28818183232（1）請分析周期數與元素數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數為()A.18B.32C。50D.64（2）推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數()A。168B.176C.170D.186思路解析：（1)觀察每一周期的元素數發現,它們都是偶數，進一步分析除以2后所得的數如下：周期數1234567元素數288181832322×12×42×42×92×92×162×162×122×222×222×322×322×422×42從中可發現，它們遵循2×n2，除第一周期外，重復一次.故第八周期含有的元素為：2×52=50（種)。（2)推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數，需要把前八周期的元素數相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。答案：(1）C(2）A11。短周期元素A、B，A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個;B原子M層電子為（a—b)個，L層為（a+b）個。則A為___________,B為___________。思路解析：因A、B為短周期元素，所以A、B最多有三個電子層，又因為B的L層電子為(a+b)個且有M層，所以a+b=8，又因A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個,且滿足a+b=8,所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子。進而推知B的各電子層上的電子數分別為2、8、4。答案：OSi12。X、Y為1—20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數和為6,X與Y能形成化合物YX2，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結構，則X是___________元素，Y是___________元素.思路解析：可以先從最高正價與負價絕對值之差(或兩者的代數和）推斷元素所在族的位置,如下表所示：最高正價與負價代數和0246元素所在族ⅣAⅤAⅥAⅦA由此可見X為ⅦA族，它的次外層又有8個電子,X的原子序數＜20，故據此推斷X是氯元素。Y離子為+2價，它的離子結構與氯離子相同，據此推斷Y元素是鈣元素.答案：氯鈣13.A+、B+、C-、D、E五種微粒(分子或離子），每個微粒均含有10個電子已知：①A++C—D+E↑②B++C-2D請完成以下問題:（1)C—離子為_____________。(2）分別寫出B+和E反應的離子方程式B++E：______________________。思路解析：10個電子微粒中A+、B+可能為Na+、H3O+、；C—可能為F—、OH-；D、E可能為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，由A++C—D+E↑可得E為NH3，由B++C-2D可得D為H2O，推得A+為，B+為H3O+,C—為OH—，D為H2O,E為NH3。答案：(1)OH-（2）NH3+H3O+====+H2O14。有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族,但它的化學性質與它的相鄰周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線規則。請完成下列問題：（1)簡述對角線元素化學性質之所以相似的原因(以Li、Mg為例）.（2)鋰在空氣中燃燒時,除生成________外，也能生成微量的________。(3）鈹的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物,證明這一結論的有關反應的離子方程式為______________________.思路解析：在復習元素周期律的基礎上來考慮本題。元素的化學性質如金屬性、非金屬性強弱與原子結構有關。原子半徑增大，金屬性增強，失電子能力增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強;原子半徑減小，非金屬性增強,得電子能力增強，氣態氫化物的穩定性增強。Li、Mg這兩種元素的原子半徑都大于Be,小于Na，由于原子半徑相近,所以在化學反應中失電子能力相近，使它們在化學性質上具有相似性。答案:（1）這可以從它們的原子半徑來考慮：因為這兩種元素的原子半徑都大于Be，小于Na，由于原子半徑相近,所以在化學反應中失電子能力相近,使它們在化學性質上具有相似性。(2)Li2OLi3N(3）Be（OH)2+2H+====Be2++2H2O，Be(OH）2+2OH—====+2H2O15。有4種元素XA、YB、ZC、mD，已知B、C、D為同周期元素，其中B原子的M電子層比L電子層電子數少1個；D的+1價陽離子的電子層結構與Ne原子相同；又知X+Y+Z+m=49，且A原子的質子數與中子數相等，A原子的質量數與C的質子數相等，則A、B、C、D各為什么元素？思路解析：Ne原子位于第二周期，D的+1價陽離子的電子層結構與Ne相同，可推知D為Na；B原子的M層電子比L層少1個，可推知B的原子序數為17，即為Cl；設A的質子數為X,則C的質子數為2X，即11+17+X+2X=49解得X=7，則A為N，C為Si。答案：A為氮元素B為氯元素C為硅元素D為鈉元素16.已知元素的電負性和原子半徑等一樣，也是元素的一種性質。下表給出14種元素的電負性。元素AlBBeCClFLi電負性1。52。01。52.52.84.01。0元素MgNNaOPSSi電負性1.23。00.93.52。12.51。7試結合元素周期律知識完成下列問題:（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是___________。（2)根據你的理解，元素的電負性指___________。（3）預測Br與I元素電負性的大小關系___________。思路解析：此題以元素周期律知識為背景，但又不是直接應用已有的元素周期律知識去求解的題目。電負性這個概念前面沒有接觸到，要求學生學會利用表格提供的數據和文字描述進行處理，找出解題的信息，運用已有知識對新信息進行分析歸納,把形成的規律性知識再遷移到題目的情景中，使問題得到解決.題中給出了提示：電負性是元素的一種基本性質，而元素的性質是隨元素原子序數的遞增而呈周期