學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第2課時元素周期律學習要求學習要點1．掌握元素周期律的含義。2．了解元素周期律的實質。能夠運用元素周期律判斷元素性質。1．原子序數人們按______________的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數。元素的原子序數在數值上等于該元素原子的________.2．元素周期律的含義元素的性質隨著__________的遞增而呈______變化的規律，稱為元素周期律。更多的研究表明，隨著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑(除稀有氣體元素外)、元素的______性和______性、元素的主要______(最____化合價和最____化合價)都呈現______變化。3．元素周期律的實質元素性質的周期性變化是________________周期性變化的必然結果。即______________的周期性變化決定著________的周期性變化。預習交流元素的相對原子質量是否隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化？在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學困點我的學疑點答案：預習導引1．核電荷數從小到大核電荷數2．元素核電荷數周期性金屬非金屬化合價高低周期性3．元素原子核外電子排布元素原子核外電子排布元素性質預習交流:答案:隨著原子序數的遞增，元素的相對原子質量一般增大，但不呈周期性變化。一、探究元素原子最外層電子數的周期性變化觀察教材圖12中1～18號元素的原子核外電子排布,如果從橫向、縱向的角度觀察，原子核外電子的排布有什么規律？你能發現隨著元素核電荷數的遞增,原子核外電子的排布呈什么樣的變化規律嗎?原子序數在3～10之間的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是(）.A．電子層數B．最外層電子數C．原子半徑D．化合價元素原子最外層電子數是否都呈1～8的周期性變化？隨著原子序數的遞增,原子最外層電子數呈周期性變化。即每隔一定數目的原子，最外層電子數就會重復出現從1遞增到8的變化(第1周期最外層電子數從1遞增到2）。二、探究原子半徑的周期性變化根據教材表12，思考隨著核電荷數的遞增，原子半徑是如何變化的？在教材第4頁的表格中為何沒有列出稀有氣體元素的原子半徑？1．原子半徑的周期性變化隨原子序數的遞增，原子半徑呈周期性變化。即每隔一定數目的原子，元素的原子半徑就會重復出現從大到小的變化。2．原子半徑(或離子半徑)的比較方法(稀有氣體元素除外）:(1）同種元素的微粒半徑比較：①原子半徑大于陽離子半徑；②原子半徑小于陰離子半徑；③同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小.（2)不同種元素的微粒半徑比較：①具有相同電子層數的原子，原子序數越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)；②最外層電子數相同的原子，原子序數越大,原子半徑越大，其對應的相同價態的離子半徑也越大；③對于電子層結構相同的離子,原子序數越大，離子半徑越小.三、探究元素主要化合價和化學性質的周期性變化探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現象。【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現象.再加熱試管，觀察并記錄實驗現象。【實驗3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察并記錄實驗現象。下列實驗不能達到預期目的的是（)。序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質的量濃度的HF、HCl溶液的pH比較氟、氯的非金屬性強弱D用同一電路測定等物質的量濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱1．元素主要化合價的周期性變化隨原子序數的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化。即每隔一定數目的原子，最高正化合價從＋1遞增到＋7，最低負化合價從－4遞變到－1（O無最高正價，F無正價，稀有氣體為0價，第1周期元素除外）。2．元素主要化學性質的周期性變化(以11～17號元素性質變化為例)元素符號NaMgAlSiPSCl原子序數11121314151617最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7負價——-－4－3－2－1最高價氧化物對應水化物eq\o（→，\s\up7（堿性逐漸減弱），\s\do5(酸性逐漸增強))氣態氫化物eq\o（→,\s\up7(穩定性逐漸增強)，\s\do5（還原性逐漸減弱））元素的性質eq\o(→，\s\up7(金屬性逐漸減弱),\s\do5（非金屬性逐漸增強））3．元素金屬性強弱的比較(1）金屬單質與水或酸（非氧化性酸)反應置換出氫的速率越快(反應越劇烈），表明元素金屬性越強.（2）最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，表明元素金屬性越強。（3）金屬之間的置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強,被置換出的金屬元素金屬性較弱。（4)金屬單質的還原性強弱：還原性越強，則金屬性越強。（5）金屬離子的氧化性強弱：離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。非金屬性強弱的比較(1)非金屬單質跟氫氣化合的難易程度、反應條件及生成氫化物的穩定性：越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩定，氫化物的還原性也就越弱，說明元素的非金屬性越強.(2)最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:酸性越強，說明元素的非金屬性越強。（3)非金屬單質間的置換反應。如：Cl2＋2KI=2KCl＋I2,說明氯元素的非金屬性比碘的強。(4)元素的原子對應陰離子的還原性：還原性越強，元素的非金屬性就越弱。(5）單質與同種金屬反應的難易：反應越易進行，說明其非金屬性越強。即非金屬單質的氧化性越強，表明元素的非金屬性越強。1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()。A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化C．隨著元素核電荷數的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2．a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知a的原子序數大于b的原子序數，則a、b、c三種離子的半徑大小的順序為（）。A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a3．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（)。①Li、B、Be原子最外層電子數依次增多②P、S、Cl元素最高正化合價依次升高③B、C、N、O、F原子半徑依次增大④Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大A．①B．①③C．③D．②④4．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是(）。A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子電子層數多C．1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能和酸發生反應提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。知識精華技能要領答案:活動與探究1：答案:(1）橫向觀察:同一行中元素原子的電子層數相同，從左到右最外層電子數逐一遞增至2或8(飽和結構）.(2)縱向觀察:同一列中元素原子的最外層電子數相同(稀有氣體除外),從上到下電子層數逐一遞增.(3)隨著元素核電荷數的遞增，元素原子核外電子排布呈周期性的變化。遷移與應用:B解析:原子序數從3~10的元素原子，核外均為2個電子層，最外層電子數依次從1遞增到8，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外），正化合價從1遞增到5（氧、氟分別沒有＋6、＋7價)。思考與交流:答案:不是。前兩種元素的原子最外層電子數是1～2。活動與探究2:答案:每隔一定數目的原子，元素的原子半徑就出現從大到小的周期性變化。思考與交流：答案：稀有氣體元素的原子半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素原子半徑的根據與其他元素不同。故其原子半徑沒有列出，不便與其他元素的原子半徑作比較。活動與探究3：答案：實驗1：鈉浮于水面，熔成小球，迅速游動并發出嘶嘶的響聲；溶液使酚酞變紅色.實驗2：鎂條與冷水沒有明顯的反應現象，加熱后鎂條表面出現氣泡，溶液使酚酞變淺紅色.實驗3：鎂條和鋁片表面均產生大量的氣泡,鎂條反應更劇烈.歸納總結性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，與酸劇烈反應與酸迅速反應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH是強堿Mg(OH）2是中強堿Al（OH）3是兩性氫氧化物隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性呈現周期性的變化.遷移與應用：BC解析：A項根據Cl2、Br2與H2反應的條件和難易不同，可得出氯的非金屬性比溴的非金屬性強的結論;B項中均得到了白色沉淀，無法說明鎂、鋁金屬性的強弱；比較氟、氯非金屬性的強弱，不能通過其無氧酸酸性強弱來判斷，故C項錯誤；溶液的導電性決定于溶液中離子濃度的大小，故可通過導電實驗測出同物質的量濃度的鹽酸和醋酸的酸性強弱，導電性強的，也就是溶液的酸性較強。當堂檢測1．B解析：K層為最外層時，原子最外層電子數只能是從1到2,A項錯誤；最低化合價一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項錯誤；核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的根本原因，而不是內容，D項錯誤。2．B解析：具有相同電子層結構的離子，陽離子的核電荷數（原子序數)一定大于陰離子的核電荷數(原子序數)，所以a、b、c三種元素的原子序數的大小順序為c＞a＞b,再根據“具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半