…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.pH試紙顯藍色的溶液：C.含有KSCN的溶液：D.水電離的的溶液：2、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B.1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C.汽油和水，乙酸和乙醇D.乙酸和水，植物油和水3、下列反應中，有機產物只有一種的是A.乙醇與HBr發生取代反應B.丙烯()與HBr發生加成反應C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應D.異戊二烯()與等物質的量的發生加成反應4、下列各種觀點正確的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲苯中含有碳碳雙鍵B.1，3-丁二烯能發生加成反應，因而1，3-丁二烯能在一定條件下聚合生成高分子化合物C.苯分子在核磁共振氫譜中有2組信號峰D.通常情況下呈氣態的烴含有的碳原子一定不多于四個5、工業上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)；下列說法正確的是（）

A.可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質B.反應①②③的反應類型相同C.的同分異構體有3種D.和可以通過酸性高錳酸鉀鑒別6、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得；下列說法中正確的是。

A.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：B.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發生加成反應C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2，均發生取代反應D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發生顯色反應7、下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線；下列說法正確的是。

ABA.A的結構簡式為B.反應④的反應試劑和反應條件是濃硫酸、加熱C.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去D.環戊二烯與Br21∶1加成可生成8、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發生反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無法比較評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液；溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是。

A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為C+2H2OH2CO3+2OH-B.c點處的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確D.d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處10、下列方程式不正確的是A.FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC.甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發生的反應：CH4+2Cl2CCl4+2H2D.醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+11、對和的敘述錯誤的是A.常溫下都是液態B.和發生取代反應的條件相同C.在一定條件下可轉化為D.二氯代物都有三種12、某有機物的結構簡式為下列關于該物質的說法中正確的是A.該物質可以發生水解反應B.該物質能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀C.該物質可以發生消去反應D.該物質可以發生加成反應13、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發生水解反應C.能發生取代反應D.任何條件下都不能發生加成反應14、有機物M具有抗氧化；抗腫瘤作用；其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是（）

A.一定條件下M可發生加成、氧化、消去等反應B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發生反應C.1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為4molD.M分子中含有1個手性碳原子15、根據下列實驗操作和現象不能得出相應結論的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去。

X中與苯環直接連的碳原子上沒有氫原子。

B

有機物Y中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱；產生磚紅色沉淀。

有機物Y中含有醛基。

C

苯酚濁液中滴加NaOH溶液；渾濁變澄清。

苯酚有強酸性。

D

鹵代烴Z與NaOH水溶液共熱后，再直接滴入AgNO3溶液；未產生白色沉淀。

鹵代烴Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D16、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。18、一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=__________；

(2)常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關系是_________；

(4)室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。19、寫出下列烷烴的結構簡式：

A．2－甲基戊烷________B．2－甲基－4－乙基庚烷________

C．2，3，4，5－四甲基己烷________D．3，3－二乙基戊烷________20、（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷⑤④正戊烷⑤⑥，其中②③______________④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗

O2的物質的量由多到少的順序為。（3）某芳香烴的分子式為____________________C8H10_________________________，它可能有的同分異構體共

種，其中（結構簡式）在苯環上的一溴代物只有兩種（4）有機物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物N________________。根據上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為__________________，寫出M→N21、(1)寫出的電子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升華在常溫下就可以進行，解釋前者比后者所需溫度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易電離出請用一個離子方程式證明：___________。22、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物質；完成下列填空。

(1)一定互為同系物的是_______(填序號；下同)。

(2)常溫下，一定能與溶液反應的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然氣堿性燃料電池工作原理如圖：

(4)M極為_______(填“正極”或“負極”)。

(5)N極上發生反應的電極反應式為_______。

(6)電池工作時，當外電路中流過時，消耗的在標準狀況下的體積為_______23、圖為某有機化合物A的結構簡式；通過分析，回答下列問題：

(1)寫出該有機物A中的官能團名稱：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)該有機物A屬于_______。

①羧酸類化合物②酯類化合物③酚類化合物④醇類化合物⑤芳香化合物⑥烴的衍生物⑦烯烴類化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

(4)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是_______。

(5)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______。

(6)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳的體積(標準狀況)是_______。

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到其反應類型是_______。24、有機物的種類繁多；在日常生活中有非常重要的用途。請回答下列問題：

(1)是幾種烴分子的球棍模型，則分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的結構簡式為則聚苯乙烯單體的結構簡式為___________。

(3)有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，且有兩個甲基作支鏈的烷烴有___________種(不考慮立體異構)，其中一種的一氯代物有4種同分異構體，請寫出其結構簡式___________。25、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現代工業中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態Cr原子中；電子占據最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數為________，電子數為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中；每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________；理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤27、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤28、可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)29、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。30、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)31、酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水。

B．用蒸餾水洗干凈滴定管。

C．用待測的溶液潤洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

E．取下堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處；再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

F．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

G．另取錐形瓶；再重復操作2～3次。

完成以下填空：

(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點的現象：錐形瓶中溶液從___________色變為___________色；且半分鐘內不變色。

(3)如圖是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為X=___________mL。

(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：___________mol/L。滴定次數待測液體積(mL)標準液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次'20.004.0024.00

(5)在上述實驗過程中，出現了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有___________(填序號，下同)。A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___________。A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于40mL32、亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫藥等工業。實驗室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中；維持體系溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應。反應過程中，亞硝酰硫酸的物質的量和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）①實驗室制備NOSO4H的化學反應方程式為___。

②反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應過程中，硝酸減少的物質的量大于NOSO4H生成的物質的量的可能原因是___

（2）為了測定亞硝酰硫酸的純度；進行如下實驗：。

準確稱取1.200g產品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標準溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應。再將反應后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定至終點，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據以上實驗數據計算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計算過程）___33、乙炔是基本有機化工原料；由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）按系統命名法命名異戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。

（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。

（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。

（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。

a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀。

（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。

a．b．

c．d．

（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________34、據報道；化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團名稱為_________，A到B的反應類型為__________。

（2）A的名稱為____________

（3）寫出D的結構簡式：_____________________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。

（5）化合物C滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構體的結構簡式：_______________。

①含苯環結構；能在堿性條件下發生水解；

②能與FeCl3發生顯色反應；

③能發生銀鏡反應。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．pH為2的溶液中氫離子濃度較大；四種離子相互之間不反應，也不與氫離子反應，可以大量共存，故A符合題意；

B．pH試紙顯藍色的溶液顯堿性；堿性溶液中氫離子不能大量存在，故B不符合題意；

C．Fe3+和SCN-會生成絡合物而不能大量共存；故C不符合題意；

D．水電離的的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中ClO-不能大量存在，堿溶液中Al3+不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為A。2、B【分析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。3、A【分析】【詳解】

A．乙醇與HBr發生取代反應生成BrCH2CH3和水；所以其產生的有機物是1種，故A選；

B．丙烯不是對稱結構，與HBr發生加成反應，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3；故B不選；

C．甲苯發生硝化反應時；甲基的鄰；對位均可發生取代反應，生成一硝基甲苯有鄰、對位產物，故C不選；

D．異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應；可發生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機產物可有3種，故D不選；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯的側鏈甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；A項錯誤；

B．1；3-丁二烯能發生加成反應是由于烯烴分子內具有不飽和鍵碳碳雙鍵，故1，3-丁二烯能在一定條件下聚合生成高分子化合物，B項正確；

C．苯分子中只含一種氫原子；在核磁共振氫譜中有1組信號峰，C項錯誤；

D．新戊烷（戊烷的同分異構體之一）通常情況下的沸點為9.5℃；為氣體，D項錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯與Br2不反應；且單質溴在甲苯中溶解度比在水中大，甲苯與水互不相溶，因此甲苯可以作萃取劑萃取溴水中的溴單質，A正確；

B．反應①；②為取代反應；而反應③為氧化反應，因此三個反應類型不完全相同，B錯誤；

C．的同分異構體，若苯環上有—Cl、—CH3兩個取代基；二個取代基在苯環上的位置有鄰；間、對三種，另外，其還有不含苯環的氯代脂環烴和氯代脂肪烴的同分異構體，因此其同分異構體的數目大于3種，C錯誤；

D．和這兩種物質都可以被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；因此不能鑒別，D錯誤；

故合理選項是A。6、A【分析】【詳解】

A．兩分子蘋果酸中，1個分子中的羥基與另一分子中的羧基酯化，同時該分子的1個羧基與另一分子中的羥基酯化，從而形成含有2個酯基的環酯：A正確；

B．苯基與羰基都能與H2發生加成反應；則1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發生加成反應，B不正確；

C．在傘形酮酚羥基的二個鄰位上有氫原子，能與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，則1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2；C不正確；

D．蘋果酸不能跟FeCl3溶液發生顯色反應；D不正確；

故選A。

【點睛】

羥基只有連在苯環上構成苯酚，才能與溴水發生取代反應，飽和醇、飽和羧酸與溴水都不能反應。7、D【分析】【分析】

由合成路線可知，反應①為環戊烷與氯氣光照條件下的取代反應，反應②為氯代烴的消去反應，反應③為烯烴與鹵素單質的加成反應，反應④鹵代烴的消去反應，故A為B可以為

【詳解】

A．A的結構簡式為故A錯誤；

B．反應④鹵代烴的消去反應；反應④的反應試劑和反應條件是NaOH醇溶液；加熱，故B錯誤；

C．①②③的反應類型分別為鹵代；消去、加成；故C錯誤；

D．環戊二烯與Br21∶1發生1，4-加成可生成故D正確。

故選D。8、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強，因壓強增大平衡向逆反應方向移動，PCl5所占體積分數增大，因此N＞M，答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A．a點溶液中的溶質為碳酸鈉；碳酸鈉水解溶液顯堿性，碳酸鈉的水解分步進行，故A錯誤；

B．c點溶液呈中性，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因為c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正確；

C．碳酸氫鈉溶液的pH接近8.2；與酚酞變色的pH接近，變色時的pH和反應終點的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小（使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小），故C正確；

D．d點溶液顯酸性，是碳酸的電離導致的，水的電離受到抑制，b點處溶液顯堿性，是碳酸氫鈉水解導致的結果，水的電離受到促進，因此b點處溶液中水電離出的c(H+)大于d點；故D錯誤；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．向FeBr2溶液中通入少量氯氣，Fe2+的還原性大于Br-，Fe2+先反應，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯誤；

B．MgO屬于金屬氧化物，在離子方程式中保留化學式，鹽酸為強酸，在離子方程式中拆開，氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O；故B正確；

C．甲烷和氯氣混合光照發生取代反應生成氯代烴和HCl；不是置換反應，故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質，部分電離，用可逆號，醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+；故D正確；

答案AC。11、BD【分析】【詳解】

A．苯和環己烷常溫下都是無色液體；故A正確；

B．苯與Cl2是在FeCl3的催化下發生取代反應，而環己烷和Cl2在光照下發生取代反應；故條件不同，故B錯誤；

C．+3H2故C正確；

D．苯的二氯代物有鄰；間、對三種；環己烷的二氯代物有鄰、間、對和兩個氯原子連在同一個碳原子上，共有四種，故D錯誤；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

機物的為結構中存在碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團，根據官能團進行分析。

【詳解】

A.該物質中存在溴原子；和氫氧化鈉水溶液可以發生水解反應，A項正確；

B.該物質中不存在溴離子，不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀；B項錯誤；

C.該物質與溴原子直接相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子；不能發生消去反應，C項錯誤。

D.該物質結構中存在碳碳雙鍵；可以發生加成反應，D項正確；

答案選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質含有酯基；可以發生水解反應，故B正確；

C．該物質含有酯基；可以發生水解反應，水解反應也屬于取代反應，且烷基也可以發生取代反應，故C正確；

D．該物質含有苯環；碳碳雙鍵；一定條件下可以發生加成反應，故D錯誤；

故答案為BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．M的結構中含有酚羥基；醇羥基、酯基、醚鍵、苯環、碳碳雙鍵；醇羥基在一定條件下可發生氧化反應、消去反應，碳碳雙鍵和苯環在一定條件下可發生加成反應，故A正確；

B．M的結構中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環、碳碳雙鍵，醇羥基、酚羥基可與Na反應，酯基、酚羥基可與NaOH溶液反應，酚羥基的酸性弱與碳酸，則該有機物中的官能團與NaHCO3溶液不能發生反應；故B錯誤；

C．M的結構中有碳碳雙鍵與溴水反應，酚羥基的鄰位和對位可與溴水反應，1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol；故C錯誤；

D．一個碳原子上結合四個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，M分子中如圖所示：(?號所示的為手性碳)；含有1個手性碳原子，故D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去，說明X中苯環的側鏈沒有被氧化，說明X中與苯環直接連的碳原子上沒有氫原子，結論正確，故A不選；

B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成磚紅色沉淀；該實驗有磚紅色沉淀生成，說明有機物Y中含有醛基，結論正確，故B不選；

C．苯酚濁液中滴加NaOH溶液；反應生成苯酚鈉，濁液變澄清，可知苯酚顯酸性，不能說明苯酚顯強酸性，結論錯誤，故C選；

D．鹵代烴Z與NaOH溶液共熱后，發生水解反應，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能檢驗是否含有氯離子，操作錯誤，故D選；

故選CD。16、AB【分析】【詳解】

A.a點表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項錯誤；

B.M點AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應，B項錯誤；

C.若R點恰好為XCl時，根據物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項正確；

D.M點的溶質為XOH和XCl；繼續加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離；

（2）二者混合得到等物質的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強酸，則反應后呈中性，如為弱酸，則反應后呈酸性；

（4）根據Va×10a-13=Vb×10-b進行計算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強電解質；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質，二者混合后溶液中酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10。【解析】①.＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1018、略

【分析】【分析】

（1）根據反應的方程式結合平衡常數的含義和表達式計算；

（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據此判斷；

（3）根據電解質的強弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據此解答；

（5）根據溶度積常數結合方程式計算。

【詳解】

（1）反應Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學平衡常數K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強酸強堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應，此時氨水電離平衡正向進行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L219、略

【分析】【詳解】

A．2－甲基戊烷，最長碳鏈含5個碳，在2號碳上有甲基作取代基，故結構簡式為：CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3；

B．2－甲基－4－乙基庚烷，最長碳鏈含7個碳，在2號碳上有甲基，4號碳上有乙基作取代基，故結構簡式為：CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3；

C．2，3，4，5－四甲基己烷，最長碳鏈含6個碳，在2、3、4、5號碳上有甲基作取代基，故結構簡式為：CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3；

D．3，3－二乙基戊烷，最長碳鏈含5個碳，在3號碳上有兩個乙基作取代基，故結構簡式為：CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH3。【解析】①.CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3②.CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3③.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3④.CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH320、略

【分析】【詳解】

（1）有機結構中順式表示同一原子或基團在同側，反式表示同一原子或基團在對位，則CH3CH=CHCH3的順式結構簡式為反式結構簡式為：

（2）烴的沸點隨碳原子數的增大而增大，②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是⑤④②③；等質量的①③⑥三種物質，烴中氫的百分含量越高，完全燃燒時消耗O2的物質的量越大；則由多到少的順序為③⑥①。

（3）芳香烴的分子式為C8H10，除苯基外還有一個乙基或二個甲基，故該有機物可能是乙苯，或甲基在甲苯的鄰、間、對三個位置上，故有4種結構；其中在苯環上的一溴代物只有兩種的結構為對二甲苯，即

(4)有機物M分子式為C4H8O3，不飽和度為1，同溫同壓下，等質量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應，可得到等量的氣體，說明存在一個羥基和一個羧基，在濃硫酸存在下，C4H8O3還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物N，少了一個水分子且是五元環，說明兩個基團在兩端，即HOCH2CH2CH2COOH，M→N的為化學方程式為：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。【解析】⑤④②③③⑥①4HOCH2CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2COOH+H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是共價化合物，其電子式為

(2)由于二氧化硅是原子晶體；熔化需克服共價鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強很多，所以前者比后者所需溫度高很多。

(3)已知：比易電離出這說明苯酚能和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強很多22、略

【分析】【詳解】

I.(1)③可以是烯烴，也可能是環烷烴，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；則①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常溫下，一定能與溶液反應的是⑥。

(3)②含有醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④是乙烯、含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③不一定是烯烴、不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M極為通入氧氣的電極；氧氣在燃料電池反應中做氧化劑，所以M極是正極。

(5)N極為電池的負極，CH4在N極上失去電子發生氧化反應，在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以N極的電極反應式為

(6)電池工作時，電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以當外電路中流過時，消耗氧氣0.025mol，在標況下的體積是0.56L。【解析】①⑤⑥②④正極0.5623、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式可知；有機物A分子中含有的官能團為羧基；羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；碳碳雙鍵；

(2)由結構簡式可知，有機物A的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(3)由結構簡式可知；有機物A分子中含有的官能團為羧基；羥基、碳碳雙鍵，則有機物A屬于烴的衍生物、羧酸類化合物、醇類化合物，①④⑥符合題意，故答案為：C；

(4)A與溴的四氯化碳溶液發生的反應為與與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2故答案為：+Br2

(5)A與氫氧化鈉溶液發生的反應為與氫氧化鈉溶液反應生成和水，反應的化學方程式為+NaOH+H2O，故答案為：+NaOH+H2O；

(6)A與足量碳酸氫鈉溶液發生的反應為與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反應生成標準狀況下二氧化碳的體積為×22.4L/mol=2.24L；故答案為：2.24L；

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到的反應為濃硫酸作用下，共熱發生消去反應生成和水，故答案為：消去反應。【解析】羧基羥基碳碳雙鍵C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反應24、略

【分析】【詳解】

（1）A．為甲烷；不能所有原子共面；

B．為乙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

C．為乙烯；含有碳碳雙鍵，所有原子可以共面；

D．為丙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

E．為乙炔；含有碳碳三鍵，所有原子可以共面；

F．為苯所有原子可以共面；

綜上所述；所有原子在同一平面上的是CEF；

（2）聚苯乙烯的結構為則聚苯乙烯單體為苯乙烯，其結構簡式是

（3）有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種分別為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一種同分異構體的一氯代物有4種同分異構體，其結構簡式為：【解析】(1)CEF

(2)

(3)425、略

【分析】【詳解】

本題主要考查晶體結構。

(1)基態Cr原子中；電子占據最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道為4s；4p、4d、4f，軌道數為16，電子數為1。

(2)否，原因是30Zn的4s能級處于全充滿狀態；較穩定。

(3)在GaAs晶體中；每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的價層電子對數是4，雜化的類型是sp3；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3；理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化。

(5)氮化鐵的化學式為Fe4N；該晶體的密度為238/(a3NA)g·cm-3。【解析】N161否30Zn的4s能級處于全充滿狀態，較穩定4正四面體sp3NH3因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化Fe4N238/(a3NA)四、判斷題(共3題，共15分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變為淺紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點，此判據正確。27、B【分析】略28、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。故錯誤。五、推斷題(共2題，共10分)29、略

【分析】【分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）30、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成則F為與CH3CHO發生信息反應生成則G為先發生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9六、原理綜合題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

(1)

堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內；只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，所以選擇丙裝置。

(2)

滴定前鹽酸中滴入酚酞；溶液為無色，滴定終點時氫氧化鈉過量，溶液變成淺紅色，所以滴定終點現象為最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內淺紅色不褪去。

(3)

滴定管讀數要讀到小數點后兩位，觀察圖中液面可知，讀數為

(4)

根據龍中數據可知第二次的數據誤差較大，舍去，第一次和第三次滴定數據都是有效的，消耗標準液的平均體積為c(鹽酸)

(5)

根據c(鹽酸)=分析。量取標準液的堿式滴定管未潤洗；導致標準液的濃度偏小，滴定時消耗的標準液體積偏大，濃度偏高，故A符合題意；錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶內溶質的物質的量不變，消耗標準液的體積不變，對實驗結果無影響，故B不符合題意；酸式滴定管水洗后未用待測鹽酸潤洗導致鹽酸濃度偏低，滴定時消耗標準液體積偏小，濃度偏小，故C不符合題意；滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，導致消耗的標準液的體積讀數偏小，濃度偏低，故D不符合題意；堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準溶液體積讀數偏大，濃度偏高，故E符合題意。

(6)

有一支的酸式滴定管，若盛有溶液液面恰好在刻度處，刻度以上液體的體積為滴定管下方沒有刻度，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積大于【解析】（1）丙。

（2）無粉紅(淺紅)

（3）20.60

（4）0.1000

（5）AE

（6）D32、略

【分析】【分析】

(1)設NOSO4H中N的化合價為x；根據化合價代數和為0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合價從+5降低到+3，必有S元素化合價從+4升高到+6，發生的是氧化還原反應，氧化劑與還原劑物質的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4與16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反應之后剩余的KMnO4再與NOSO4H反應。

【詳解】

(1)①N元素化合價從+5降低到+3，必有S元素化合價從+4升高到+6，N元素和S元素的物質的量之比=1:1，所以反應的方程式為：HNO3+SO2NOSO4H，故答案為：HNO3+SO2NOSO4H；

②反應前十分鐘沒有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說明生成的物質對反應有催化作用，故答案為：生成的NOSO4H對該