…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學上冊階段測試試卷423考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋁—空氣燃料電池具有原料易得；能量密度高等優點；裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法正確的是。

A.放電時，消耗氧氣22.4L(標準狀況)，有4molOH-從左往右通過陰離子交換膜B.充電時，電解池陽極區的電解質溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過程的負極反應式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時，鋁電極上發生還原反應2、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是。

A.放電過程中，Cl-向正極移動B.正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－C.反應每轉移0.1mol電子，負極理論上消耗4gCaD.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發生偏轉3、中華文化源遠流長、博大精深，幾千年來創造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分不屬于有機物的是()

。A

B

C

D

53度二鍋頭酒。

熱干面。

花生油。

瓷器。

A.AB.BC.CD.D4、可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應；達到平衡狀態的標志是。

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態。

③混合氣體的顏色不再改變的狀態。

④混合氣體的密度不再改變的狀態。

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①③⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤5、中學常見的短周期主族元素R；X、Y、Z、M的原子序數依次增大；它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是。

A.簡單的離子半徑：M>Y>ZB.氣態氫化物的熱穩定性：Y>XC.由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z6、在一定溫度下某恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是。

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數之比為1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨7、已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，不正確的是A.屬于吸熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是A.Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負極，發生還原反應，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降9、鉛位于ⅣA族，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性；難溶于硝酸。

已知：PbS與稀HNO3發生反應Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；

PbS與濃HNO3發生反應Ⅱ：PbS+8HNO3(濃)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。

下列推斷正確的是（）A.Pb3O4與HNO3溶液發生反應：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)＞PbO2C.反應Ⅰ若生成4.48LNO，轉移0.6NA電子D.S可以與濃硝酸反應：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O10、是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.是常用的化肥B.和受熱時都易分解C.和在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以與發生反應11、下列說法中正確的是A.膽礬固體中滴加濃硫酸，固體變成白色，表現了濃硫酸的脫水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以氧氣比臭氧更穩定12、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質量分數逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種13、由U形管、質量為mg的鐵棒、質量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發生的電極反應為Cu2++2e-=Cu14、下列有關烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物15、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾病；由4-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應為加成反應B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應D.1mol化合物Y最多能與5molH2發生加成反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________；該電極反應方程式為______________。

(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。17、光氣(COCl2)的分解反應為：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

（1）計算反應在第8min時的平衡常數K=__；

（2）比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。18、I、化學反應中伴隨著能量變化。下列屬于吸熱反應的是___________（填序號）。

a.燃燒COb.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應c.鋁和稀鹽酸反應d.NaOH溶液和稀鹽酸反應e.液態水變為水蒸汽f.水蒸汽冷凝為液態水。

II；用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______(填“偏大；偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等；不相等”)

III；蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1

寫出FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和的熱化學方程式：___________________________。19、回答下列問題。

(1)將用導線相連浸入溶液中，形成原電池，負極的電極反應為___________

(2)鉛蓄電池放電時的正極反應為___________。

(3)以硫酸溶液為電解質時，甲烷燃料電池的正極反應為___________。

(4)某研究性學習小組根據反應設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

①此原電池的負極是石墨___________(填“a”或“b”)。

②電池工作時，鹽橋中的移向___________(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應式為___________。

④若不考慮溶液的體積變化，則反應中轉移的電子為___________20、依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)屬于同一物質的是___________(填序號)，與C互為同系物的是___________(填序號)。

(3)與B互為同系物分子量相差14的物質F共平面的原子最多有___________個。

(4)等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是___________，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___________(填序號)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是___________(填序號)。

(6)C的某種同系物的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為___________。21、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分數不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤23、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤25、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)26、蜂膠是一種天然抗癌藥；主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②

請回答下列問題：

(1)A的名稱是_____。

(2)D中含氧官能團的名稱是______。

(3)B→C的反應類型是_____，F→G的反應類型是_______。

(4)E+H→I的化學方程式為__________。

(5)X是H的同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應，則X的可能結構有__種。其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：6的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計由H2C=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)_______。27、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團結構簡式為____。

（2）反應④的反應類型為____；反應⑥生成G和X兩種有機物；其中X的結構簡為_____。

（3）反應⑤的化學反應方程式為_____（C6H7BrS用結構簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構體共有___種；寫出其中一種有機物的結構簡式：____。

①苯環上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）____：28、光刻膠是制造芯片；集成電路的關鍵材料；其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應類型依次為__________、__________。

②C中的官能團名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉化為Y所需的試劑和條件依次是__________、__________。

(3)G的結構簡式為_________。

(4)寫出反應H+H2O→I+F的化學方程式：_____________(有機物用結構簡式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

根據圖示，該電池放電的總反應方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負極為鋁，電極反應式為4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應式為3O2+12e-+6H2O=12OH-；

A.放電是原電池，標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質溶液中的陰離子從正極區移向負極區，即OH-從右往左通過陰離子交換膜；故A錯誤；

B.充電是電解池，電解池陽極發生的電極反應可以看成原電池正極反應的逆反應，電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽極區電解質溶液中c(OH-)逐漸減小；故B錯誤；

C.根據上述分析，放電過程的負極反應式：4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O；故C錯誤；

D.放電時；鋁做負極，發生氧化反應，充電時，鋁電極作陰極，發生還原反應，故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化，反應的電極方程式為Ca-2e-=Ca2+，PbSO4為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電解方程式計算。

【詳解】

A．放電過程為原電池，陰離子向負極移動，Cl-向負極移動；故A錯誤；

B．正極發生還原反應，正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－；故B正確；

C．Ca為原電池的負極，被氧化，根據電極方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反應每轉移0.1mol電子，負極理論上消耗0.05molCa，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g；故C錯誤；

D．常溫下；電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

關于電化學的試題，需判斷出此電池為原電池，根據總方程式判斷出正負極，判斷出兩極的電極反應，明確形成原電池的基本條件。3、D【分析】【詳解】

A選項；主要成分是乙醇，屬于有機物，故A不符合題意；

B選項；主要成分是淀粉，屬于有機物，故B不符合題意；

C選項；主要成分是油脂，屬于有機物，故C不符合題意；

D選項；瓷器的主要成分是硅酸鹽，是無機化合物，不是有機物，故D符合題意。

答案為D。

【點睛】

屬于有機物主要是烴、醇、醛、羧酸、酯、糖、油脂、蛋白質等。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；表示正逆反應速率相等，正確；

②速率之比和系數成正比；該反應在任何狀態時，NO2、NO、O2的反應速率之比都是2:2:1；不能判斷平衡是否到達平衡狀態，錯誤；

③二氧化氮有顏色；當達平衡時二氧化氮的濃度不變，則混合氣體的顏色不再變化，反應達到平衡狀態，正確；

④該容器的體積不變；混合氣體的質量不變，所以氣體的密度始終不變，不能判斷平衡是否到達平衡狀態，錯誤；

⑤該反應是反應前后氣體的物質的量發生改變的可逆反應；氣體的總質量不變，所以氣體的平均相對分子質量在變化，當平均相對分子質量不變時，說明已達平衡狀態，正確；

答案選A。5、C【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍，推出Y為O，M為S；再由五種元素組成一種離子化合物Q與氫氧化鈉溶液反應產生沉淀與氫氧化鈉溶液體積圖可知，Z為Al，R為H，X為N。簡單的離子半徑：M(S2—)>Y(O2—)>Z(Al3+)，A項正確；氣態氫化物的熱穩定性：Y(H2O)>X(NH3)，B項正確；由R(H)、X(N)、Y(O)、M(S)四種元素組成的鹽有多種，如(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，C項錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：M(H2SO4)>Z(Al(OH)3)，D項正確。6、B【分析】試題分析：：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應；所以容器中的壓強不再發生變化，不能證明達到了平衡狀態，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量不變，所以容器內氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發生變化時，不能表明達到化學平衡狀態，故②不正確；③反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度等不再發生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態，故③正確；④該反應是反應前后氣體體積有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，能表明反應達到平衡狀態，故④正確；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=m/n，反應前后混合氣體的質量不會變化，該反應是一個反應前后物質的量該變的反應，所以當M不再發生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；⑥C；D反應速率的比值始終等于化學方程式的系數之比，故⑥錯誤；⑦總質量始終不變，故錯⑧定容容器體積也始終不變，故錯⑨生成C、D后，它們的分子數之比始終為1:1，故錯。

考點：考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；測得反應過程中溶液溫度升高可知該反應屬于放熱反應，故A錯誤；

B．該反應中有化合價的變化；屬于氧化還原，故B正確；

C．放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量；故C正確；

D．化學鍵的斷裂吸收能量；化學鍵形成放出能量，反應的能量變化由這兩個過程能量變化決定，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負極，發生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發生自發的氧化還原反應，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負極，發生氧化反應被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導電能力下降，故D正確；

故答案為BD。9、AD【分析】【詳解】

A．Pb3O4中含有二價鉛和四價鉛，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，難溶于硝酸，則Pb3O4與硝酸反應生成Pb(NO3)2和PbO2，發生反應離子方程式：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；故A正確；

B．由反應Ⅰ、Ⅱ可知，稀硝酸可將-2價的硫氧化為0價，濃硝酸可將-2價的硫氧化為+6價，則氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)，硝酸不能把二價鉛氧化為四價鉛，說明硝酸的氧化性小于PbO2；故B錯誤；

C．反應Ⅰ若生成4.48LNO；沒有說明是否是標準狀況，無法計算氣體的物質的量，因而不能計算生成4.48LNO轉移的電子數，故C錯誤；

D．由反應Ⅱ可知，濃硝酸具有強氧化性，能把-2價的S元素氧化為+6價，則S與濃硝酸反應：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O；故D正確；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正確；

B．NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解；故B錯誤；

C．NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；該反應為氧化還原反應，故C正確；

D．NaCl和氫氧化鈣之間不會發生反應；故D錯誤；

本題答案AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬固體中滴加濃硫酸；固體變成白色，表現了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大氣污染物，故B錯誤；

C．硫蒸氣能量高于固體硫；則相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃，硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；

D．由反應是吸熱反應可知；臭氧的能量高于氧氣，能量越高越不穩定，則氧氣比臭氧更穩定，故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質量分數將逐漸增大，A錯誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結合，剩余價電子全部與Ｈ原子結合，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。13、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發生還原反應生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質量為=8.4g，正極上增加的質量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結構相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應；Y分子中的碳碳雙鍵發生加成生成Z，A選項正確；

B．根據Z分子結構分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項錯誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發生反應，C選項錯誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發生加成反應，D選項正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質溶液中的H+得電子生成H2；現象為有氣泡生成；

（3）圖C構成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發生還原反應。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產生ZnZn-2e-=Zn2+還原<17、略

【分析】【分析】

本題考查圖像，及平衡常數，反應速率的計算；反應處于平衡狀態，平衡正向移動，再次到達平衡，移走生成物一氧化碳，使平衡再次正向進行，在達到平衡，再次改變某一條件使平衡正向移動；最終達到平衡。

【詳解】

（1）由圖可知，時的平衡濃度為的平衡濃度為的平衡濃度為故該溫度下的化學平衡常數

故答案為：0.234；

（2）第8min時反應物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡正向移動，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強、濃度，正向移動，向吸熱方向移動，故T(2)

故答案為：<；

（3）由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數不變，與8min到達平衡時的平衡常數相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據平衡常數計算解得

故答案為：0.031；

（4）已知結合圖像可知，v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

故答案為：v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

（5）在5～6min和15～16min時反應溫度相同，在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大，但15～16min時各組分的濃度都小；因此反應速率小；

故答案為：>；在相同溫度時；該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。

【點睛】

本題難點在于突破（2）問，要比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低，通過圖像觀察，第2min至第8min是一個平衡正向移動的過程，根據勒夏特列原理可得出結論。【解析】①.0.234②.<③.0.031④.v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤.>⑥.在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大18、略

【分析】【詳解】

I、a.燃燒反應都是放熱反應，CO燃燒放熱；b.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應是吸熱反應；c.活潑金屬和酸生成氫氣的反應都是放熱反應，所以鋁和稀鹽酸的反應是放熱反應；d.酸堿中和反應都是放熱反應，所以NaOH溶液和稀鹽酸反應是放熱反應；e.液態水變為水蒸汽是吸熱過程，是物理變化，不是吸熱反應；f.水蒸汽冷凝為液態水是放熱過程，不是化學反應，是物理過程。故選b。

II；（1）需要用環形玻璃攪拌棒攪動酸堿的混合液；使酸和堿快速混合發生反應，故答案為環形玻璃攪拌棒。

（2）此實驗必須做好保溫；隔熱、防止熱量損失；所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有熱量損失，求得的中和熱數值會偏小。

（4）把50mL鹽酸換成60mL；與NaOH溶液進行反應，由于反應物增多，放出的熱量會增多。但中和熱是生成1mol水時放出的熱量，所以不影響中和熱的數值。故答案為不相等，相等。

III、根據蓋斯定律，把三個反應做如下處理：(①×3-②-③×2)÷6即可得到：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol。

【點睛】

常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應；碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應。

還要注意有些吸熱或放熱的過程并沒有發生化學反應，不能稱之為吸熱反應或放熱反應。【解析】b環形玻璃攪拌棒減少熱量損失偏小不相等相等FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol19、略

【分析】【詳解】

（1）將用導線相連浸入溶液中，形成原電池，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子生成[Al(OH)4]-或電解反應式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

（2）鉛蓄電池正極是PbO2得電子發生還原反應，電極反應方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

（3）溶液為酸性，氧氣在正極得電子生成水，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）溶液中的MnSO4濃度由2mol·L－1變為3.6mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應過程中生成的MnSO4的物質的量為1.6mol·L－1×0.1L=0.16mol，根據方程式可知，生成1molMnSO4，轉移的電子為5mol，所以該反應轉移的電子為0.16mol×5=0.8mol。【解析】(1)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

(2)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

(4)b甲MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O0.820、略

【分析】【分析】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質，A、C互為同系物，據此解答。

【詳解】

(1)D是苯，分子式是C6H6；

(2)結構和性質完全相同的是同一種物質，屬于同一物質的是CE，為丙烷的結構簡式和球棍模型，結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；上述分子中屬于C的同系物的是A，二者均為烷烴；

(3)B是乙烯；與B互為同系物分子量相差14的物質F是丙烯，由于碳碳雙鍵是平面形結構，共平面的原子最多有7個；

(4)設烴為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，等質量的烴時含H的質量分數越大、消耗氧氣越多，等物質的量時(x+)越大，消耗氧氣越多，則等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是苯，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是甲烷；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+)=x+故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是C2H4；故答案為：B；

(6)C的某種同系物的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，說明該烷烴分子中含有1類氫原子，該烴的結構簡式為C(CH3)4。【解析】C6H6CEA7DABC(CH3)421、略

【分析】【分析】

（1）①根據壓強對平衡狀態的影響分析判斷；

②平衡常數只受溫度影響；據圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱；

③達到化學平衡時；正逆反應速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據化學平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據此來判斷；

（2）根據CO的轉化率利用三段式法計算平衡常數；根據濃度對平衡狀態的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向。

【詳解】

（1）①反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，反應物轉化率增大，所以PA＜PB；

②據圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故b正確；

c．容器體積和氣體質量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學計量數都為1，所以CO和CH3OH的物質的量之和始終保持不變；不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強、T1℃時CO的轉化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學平衡常數K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應移動，重新達到平衡，氫氣的轉化率增大，CO的轉化率減小；

（4）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100減小>四、判斷題(共4題，共24分)22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。23、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。五、有機推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

結合信息①、B的分子式、物質C的結構，可知與過氧化氫發生取代反應生成B為B發生取代反應生成C()，C發生信息②中的反應生成D