…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修3化學上冊月考試卷498考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、8-羥基喹啉M是重要的醫藥中間體，合成前體之一為化合物N，已知吡啶()是結構類似于苯的芳香化合物；下列敘述錯誤的是()

A.化合物M和N中含氧官能團均為羥基B.化合物M中不可能所有原子處于同一平面C.化合物N可以發生催化氧化、酯化反應D.與M具有相同環狀結構的同分異構體還有6種2、芳香烴C8H10有四種結構，其中一種結構的苯環上的一氯代物只有一種，則這種結構是A.B.C.D.3、下列說法不正確的是A.可用NaOH溶液鑒別礦物油和花生油B.可用新制Cu(OH)2鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液C.某些蛋白質與濃硝酸作用會產生黃色固體物質，可用這一特征檢驗蛋白質D.在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未變藍，說明淀粉已水解完全4、有機化合物Z可用于治療阿爾茨海默癥；其合成路線如下：

下列說法錯誤的是A.該反應為加成反應B.X、Y分子中含有的手性碳原子個數相同C.Z的消去反應產物具有順反異構體D.Z的同分異構體可能含兩個苯環5、第26屆國際計量大會新修訂阿伏加德羅常數下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是A.單質與反應生成和的混合物，生成物中離子總數為B.標準狀況下，和混合氣體含H原子數目為C.的溶液中含有的為個D.羥基自由基()含有的電子數為6、乙酰膽堿(結構簡式如圖所示)是一種神經遞質；主流研究認為人體內該物質含量增多與阿爾茲海默病的癥狀改善顯著相關。下列關于乙酰膽堿的說法錯誤的是。

A.化學式為B.能水解生成乙酸C.能與發生加成反應D.存在四種不同化學環境的氫原子7、研究1-溴丙烷是否發生消去反應；用下圖裝置進行實驗，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列敘述不正確的是。

A.向反應后的①試管中加入少量的AgNO3溶液無法驗證是否發生消去反應B.若②中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，則①中一定發生了消去反應C.①試管中一定發生了消去反應生成不飽和烴D.②中發生了加成反應評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、Z是一種治療糖尿病藥物的中間體；可中下列反應制得。

下列說法正確的是A.1molX能與2mol反應B.1molZ與足量NaOH溶液反應消耗2molNaOHC.X→Y→Z發生反應的類型都是取代反應D.苯環上取代基與X相同的X的同分異構體有9種9、將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述錯誤的是A.產物的平均摩爾質量為36g·mol-1B.反應中消耗氧氣的質量為56gC.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至原條件(101kPa，120℃)，則氣體體積變為原來的三分之一D.若將產物通過堿石灰，則可全部被吸收，若通過濃硫酸，則不能全部被吸收10、生活中常用某些化學知識解決實際問題；下列解釋不正確的是。

。選項。

實際問題。

解釋。

A

用食醋除去水壺中的水垢。

醋酸能與水垢反應生成可溶性物質。

B

用酒精除去衣服上圓珠筆油漬。

酒精能與圓珠筆油漬反應而水不能。

C

成熟的水果與未成熟的水果混合放置；可使未成熟的水果成熟。

成熟的水果會釋放乙烯；乙烯是一種植物生長調節劑。

D

酸性重鉻酸鉀溶液可用于檢查酒后駕車。

乙醇能將橙色重鉻酸鉀溶液氧化。

A.AB.BC.CD.D11、苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能在一定條件下跟H2加成生成環已烷C.經實驗測得間二甲苯僅一種結構D.苯在FeBr3存在條件下與液溴發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色12、從中草藥提取的某藥物中間體M結構簡式如圖所示。

下列關于M的說法正確的是A.1mol該分子最多與8molH2發生加成反應B.該物質在過量NaOH溶液中加熱，能生成丙三醇C.分子中含有3個手性碳原子D.苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、已知某有機物的結構簡式為：

(1)該有機物中所含官能團的名稱是__________、_________。

(2)該有機物的核磁共振氫譜中出現____組峰。

(3)該有機物發生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為__________________。

(4)寫出該有機發生消去反應的化學方程式(注明反應條件)：___________________。14、有機化合物G是一種抗病毒藥物的中間體。一種合成G的路線如圖：

C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①分子中含有苯環和四個甲基；核磁共振氫譜有四個峰。

②該物質能與銀氨溶液發生銀鏡反應生成15、完成下列空白處。

(1)的系統命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數之比為___________。16、常見有機物的分子結構。物質甲烷(CH4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)甲醛(HCHO)空間結構正四面體平面型直線型平面正六邊形平面正三角形平面正三角形共面情況任意___________個原子共面___________個原子共面___________個原子共線___________個原子共面___________個原子共面17、(1)人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種只含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式___________。

(2)苯不能使溴水褪色；性質類似烷烴，寫出苯與液溴發生取代反應的化學方程式___________。

(3)烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環己二烯(脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；可推斷苯比1，3—環己二烯________(填穩定或不穩定)。

(4)1866年凱庫勒提出了苯的單；雙鍵交替的正六邊形平面結構；解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_______________事實(填入序號)。

a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發生加成反應。

c．溴苯沒有同分異構體d．鄰二溴苯只有一種。

(5)實驗室用苯和濃硝酸；濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。反應需在50～60℃的溫度下進行；圖中給反應物加熱的方法是________，其優點是______________和__________。

(6)該反應的化學方程式是____________________。18、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為則分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的結構簡式為___________；

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________。

(4)支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式___________。

(5)有多種同分異構體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構體共有4種，它們的結構簡式是：___________(任寫其中一種)。

(6)某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為___________。19、燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收；濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．已知該有機物的相對分子質量為60。

(1)通過計算確定該有機物的化學式___________。

(2)若該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機物的結構簡式為___________。20、下圖是三種有機物的結構；請回答下列問題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫出葡萄糖分子中含有的官能團的名稱是_______。

（3）依據σ鍵、π鍵的成鍵特點，分析阿司匹林分子中至少有_______個原子共平面。

（4）下列說法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質的分子結構，推測常溫下三種物質在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號)。

（6）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式_______。評卷人得分四、結構與性質(共4題，共28分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)25、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產物依次通過濃硫酸；濃堿液,實驗結束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學式為_____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標準狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學式為______。

(3)某烷烴的相對分子質量為128,該烷烴的化學式為______。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態烴和一定質量的氧氣的混合氣體,點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積縮小,則該烴分子內的氫原子個數______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷26、某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對分子質量為___；

（2）試計算確定W的分子式：___；

（3）W的結構簡式為：___。27、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學式_______，寫出它的結構簡式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；化合物M和N中含氧官能團均為羥基，A項正確；

B．由題可知，吡啶()是結構類似于苯的芳香化合物；則化合物M中可能所有原子處于同一平面，B項錯誤；

C．化合物N含有醇羥基；且與醇羥基相連的碳原子上有氫原子，則該物質可以發生催化氧化；酯化反應，C項正確；

D．M上還存在6中不同的氫；則M具有相同環狀結構的同分異構體還有6種，D項正確；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對二甲苯苯環上只有一種氫；苯環上的一氯代物只有一種，故A選；

B．苯環上的一氯代物有2種；故B不選；

C．苯環上的一氯代物有3種；故C不選；

D．苯環上的一氯代物有3種；故D不選；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．礦物油是烴類與NaOH不反應；花生油屬于酯類，在NaOH中可水解，可用NaOH溶液鑒別礦物油和花生油，故A正確；

B．乙醇和新制氫氧化銅懸濁液互溶，但不反應；乙醛和新制氫氧化銅在加熱時反應生成磚紅色沉淀；乙酸能使新制氫氧化銅懸濁液溶解，得到藍色溶液；甘油與新制Cu(OH)2形成一種絳藍色溶液，葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2形成一種絳藍色溶液，在加熱時反應生成磚紅色沉淀；可用新制Cu(OH)2鑒別乙醇；乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液；故B正確；

C．某些蛋白質與濃硝酸作用會產生黃色固體物質；可用這一特征檢驗蛋白質，故C正確；

D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液；再加入碘水，碘與NaOH反應，溶液未變藍，不能說明淀粉已水解完全，故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．該反應為加成反應打開了X中的C=O；A正確；

B．X、Y分子中含有的手性碳原子個數不相同均為1，B正確；

C．Z的消去反應產物為具有順反異構，C正確；

D．Z的分子式為C21H30O7，CnHmOx的烴的衍生物，若m<2n+2；不飽和度=(2n+2-m)/2=7，兩個苯環的不飽和度為8，Z的同分異構體不可能含兩個苯環，D錯誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．每或都含陽離子陰離子，共3mol離子。單質與反應生成和的混合物共含陰陽離子共1.5mol，離子總數為A正確；

B．標準狀況下和混合氣體物質的量為0.5mol，含H原子的物質的量為2mol，含原子數目為B錯誤；

C．的溶液中含有的為0.2mol，個數多于個；C錯誤；

D．每個羥基自由基()含9個電子，1.7g羥基自由基物質的量為0.1mol，含有的電子數為D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，乙酰膽堿的化學式為A項正確；

B．乙酰膽堿中含有酯基官能團；能發生水解反應生成乙酸，B項正確；

C．乙酰膽堿不能與發生加成反應；C項錯誤；

D．乙酰膽堿中含有四種不同化學環境的氫原子(如圖所示：)；D項正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．試管①中1-溴丙烷和NaOH的醇溶液加熱，無論是發生取代反應生成1-丙醇和NaBr，還是發生了消去反應生成丙烯和NaBr，兩者都有Br-產生，因此向反應后的①試管中加入少量的AgNO3溶液無法驗證是否發生消去反應；而且過量的氫氧化鈉會干擾實驗，A說法正確；

B．由于所用試劑中有醇；醇有一定的揮發性，醇也能使酸性高鈿酸鉀溶液褪色。若②中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，醇和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此觀察到溶液褪色，不能說明①中發生的是消去反應，B說法錯誤；

C．溴的CCl4溶液褪色；說明生成了不飽和烴，則①試管中一定發生了消去反應，C說法正確；

D．②中溴的CCl4溶液褪色；是因為生成物丙烯和溴發生了加成反應，D說法正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．根據X的結構簡式，能與NaHCO3反應的官能團只有-COOH，因此1molX能與1molNaHCO3反應；故A錯誤；

B．根據Z的結構簡式；能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ與足量NaOH溶液反應消耗2molNaOH，故B正確；

C．X→Y：X中酚羥基上的O-H斷裂，C2H5Br中C-Br斷裂，H與Br結合成HBr；其余組合，該反應為取代反應，Y→Z：二氧化碳中一個C=O鍵斷裂，與Y發生加成反應，故C錯誤；

D．根據X的結構簡式；苯環上有三個不同取代基，同分異構體應有10種，因此除X外，還應有9種，故D正確；

答案為BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molCH4若完全燃燒產生1molCO2和2molH2O，其質量是80g，若不完全燃燒產生1molCO和2molH2O，其質量是64g，現在產物的總質量是72g，則產物中含有CO、CO2、H2O，根據元素守恒可知，CO和CO2的物質的量之和為1mol，H2O的物質的量為2mol，即生成物的總物質的量是3mol，總質量是72g，故產物的平均摩爾質量為A項錯誤；

B．1molCH4的質量為16g；生成物的質量為72g，根據質量守恒定律可知反應中消耗的氧氣的質量為72g-16g=56g，B項正確；

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至原條件(101kPa；120℃)，則水被吸收，氣體的物質的量變成原來的三分之一，溫度；壓強不變，則氣體體積也變為原來的三分之一，C項正確；

D．若將產物通過堿石灰；生成物中的CO與堿石灰不能發生反應，所以產物不能全部被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，產物也不能全部被吸收，D項錯誤；

綜上所述答案為AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；碳酸鈣和氫氧化鎂能與食醋反應生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正確；

B．酒精是優良的有機溶劑；用酒精除去衣服上圓珠筆油漬，是因為圓珠筆油能溶解于酒精，與反應無關，故B錯誤；

C．乙烯是一種植物生長調節劑；成熟的水果與未成熟的水果混合放置，成熟的水果會釋放乙烯，可使未成熟的水果成熟，故C正確；

D．乙醇具有還原性；酸性重鉻酸鉀溶液可用于檢查酒后駕車是因為乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液發生氧化反應直接生成乙酸，故D錯誤；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，A正確；

B．苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷；因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發生加成反應，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，B錯誤；

C．如果是單雙鍵交替結構；鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，C正確；

D．苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應；生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子含碳碳雙鍵（2個）、苯環（2個）、羰基（1個），根據加成比例碳碳雙鍵~H2、苯環~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A錯誤；

B．該有機物中酯基；與過量氫氧化鈉發生水解后可生成丙三醇，B正確；

C．手性C必須是單鍵C，且連接4個不同原子（團），該有機物中含有2個手性碳，如圖所示，C錯誤；

D．該有機物不是對稱結構；故兩個苯環不等效，兩個苯環加起來有6種H，故苯環上一氯代物為6種，D正確；

故答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式可知；有機物中含有的官能團為碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

(2)由結構簡式可知；有機物中含有6類氫原子，核磁共振氫譜中會出現6組峰，故答案為：6；

(3)由結構簡式可知，有機物中含有碳碳雙鍵，催化劑作用下，能發生加聚反應生成高聚物故答案為：

(4)由結構簡式可知，有機物中含有羥基，在濃硫酸作用下，共熱發生消去反應生成和水，反應的化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。【解析】碳碳雙鍵羥基6+H2O14、略

【分析】【分析】

根據C的結構簡式可知；其同分異構體中除了苯環外還應該有3個不飽和度，以此解題。

【詳解】

由題意知，C的同分異構應該為一種對稱結構，根據1mol該有機物發生銀鏡反應生成6molAg，推測結構中含有3個醛基，符合要求的結構有：或【解析】或15、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給有機物的結構簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯，反應方程式為屬于取代反應，故答案為：取代反應。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數之比為13∶2，故答案為：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶216、略

【分析】【詳解】

甲烷(CH4)中都是C-H單鍵；可旋轉，屬于正四面體結構，所有原子不可能在同一平面上，根據數學空間結構，至多可以有3個原子在同一平面上，故任意3個原子共面；

乙烯(C2H4)中碳碳雙鍵不可旋轉；C-H單鍵可旋轉，使得所有原子在同一平面上，屬于平面型結構，故6個原子共面；

乙炔(C2H2)中存在碳碳三鍵；不可旋轉，通過兩點確定一直線，則連接的H原子也在同一直線上，屬于直線型結構，故4個原子共面且共線；

苯(C6H6)的結構中存大π鍵；碳碳之間的鍵長相等，鍵角夾角是120°，連接成六元環，形成平面正六邊形結構，屬于平面型結構，所有原子在同一平面，故12個原子共面；

甲醛(HCHO)中存在羰基，雙鍵不可以旋轉，所有原子在同一平面上，屬于平面正三角形結構，故4個原子共面。【解析】36412417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據烷烴分子式通式可知：6個C原子最多結合H原子數目為2×6+2=14，則分子式是C6H6的物質比烷烴少結合H原子數為14-6=8。分子中含有一個碳碳三鍵比烷烴少結合4個H原子，則分子C6H6中應該含有2個碳碳三鍵，故只含碳碳叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式可能為HC≡C-C≡C-CH2CH3、HC≡C-CH2-C≡C-CH3、CH3-C≡C-C≡C-CH3；

(2)苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，苯與液溴在Fe作催化劑條件下發生取代反應，產生溴苯和HBr，該反應的化學方程式為：+Br2+HBr；

(3)物質含有的能量越低，則物質的穩定性就越強，1，3-環己二烯(脫去2mol氫原子變成苯時放出熱量；可推斷苯比1，3-環己二烯能量低，故苯比1，3—環己二烯穩定；

(4)若苯為單；雙鍵交替的正六邊形平面結構；則苯應該可以與溴水發生加成反應，其鄰二溴苯應該有2種不同結構，但實際上苯不能與溴水發生加成反應，鄰二溴苯只有一種結構，因此不能解釋，故合理選項是ad；

(5)根據圖示可知：圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱；其優點是便于控制溫度；受熱均勻；

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸在50～60℃的溫度下發生取代反應產生硝基苯和H2O，反應的化學方程式為：+HNO3+H2O。【解析】HC≡C-C≡C-CH2CH3(或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或CH3-C≡C-C≡C-CH3)+Br2+HBr穩定ad水浴加熱便于控制溫度受熱均勻+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中含有5個C，10個H和2個O，則該有機物的分子式為：C5H10O2，故答案為：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分為三硝基甲苯，結構簡式為故答案為：

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主鏈中最長碳鏈為5個碳原子；主鏈為戊烷，從離甲基最近的一端編號，在2；3號C各含有應該甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知識遷移的方法解答，該烷烴相當于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個，所以該烴相當于甲烷中的3個氫原子被乙基取代，故該烴的結構簡式故答案為：

(5)含一個側鏈為屬于芳香族羧酸的同分異構體含有2個側鏈，側鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對三種，故答案為：

(6)某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，C不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴C中相鄰兩個碳原子上至少有一個碳原子沒有H原子，則C的結構簡式為故答案為：(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據濃硫酸增重3.6g，說明生成水的質量為3.6g，物質的量n=0,2mol，則H原子的物質的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8g．說明生成二氧化碳的質量為3.6g，物質的量n=0,2mol，則C原子的物質的量n=0.2mol；含O原子的物質的量n==0.2mol，所以有機化合物的最簡式為CH2O,根據已知該有機物的相對分子質量為60，所以分子式為C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因為該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，所以該有機物的結構簡式為CH3COOH，故答案：CH3COOH。【解析】C2H4O2CH3COOH20、略

【分析】【分析】

（1）

根據維生素C的結構簡式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價層電子對數為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據葡萄糖的結構式得到分子中含有的官能團的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環形成大π鍵；12個原子都在同一平面內，碳碳σ鍵可以旋轉，因此阿司匹林分子中至少有12個原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數目大于維生素C含羥基數目；而阿司匹林含一個羧基，根據羥基屬于親水基團，因此常溫下三種物質在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團都要與NaOH溶液反應，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O四、結構與性質(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數