…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學下冊月考試卷489考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、能源是人類生存和發展的基礎。下列能源的開發和利用過程中不涉及化學反應的是。

。A.太陽能熱水器。

B.火力發電。

C.發動機中燃料燃燒。

D.中國古代制陶。

A.AB.BC.CD.D2、下列有關氧化還原反應的說法正確的是A.氧化還原反應的實質是有元素化合價的變化B.氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D.金屬單質失電子越多，其還原性越強3、鎵(Ga)的原子序數為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達24039℃。下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是A.鎵原子的最外層電子數為3B.氮化鎵的化學式為Ga3N2C.鎵是制造高溫溫度計的上佳材料D.堿性：Al(OH)334、現有兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為C1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為C2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為A.B.C.D.5、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.溶液完全反應，轉移電子數目一定為2NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAC.高溫下，5.6gFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子數為0.3NAD.與的混合物，含離子總數為0.3NA6、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是A.該分散系的分散質為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”7、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法是正確的是（）A.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數目為NAB.30gSiO2中含有硅氧鍵個數為NAC.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NAD.2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子數為4NA8、向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是。

A.1：2B.1：1C.2：3D.3：29、鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅假設雜質不參與反應且不溶于水工業上可經過下列工藝冶煉金屬鋁。分離操作略

下列說法錯誤的是A.①②分別過濾后得到的濾渣主要是B.b溶液中大量存在的離子有C.③中需要通入過量的④進行的操作是加熱D.電解d制備Al的過程中通常加入冰晶石評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、能用H＋＋OH-=H2O來表示的化學反應是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應11、下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈣與過量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.次氯酸鈣中通入少量SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.碳酸氫銨溶液與足量NaOH反應NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-D.明礬中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、下列對于Na2O、Na2O2的表述正確的有A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C.Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑13、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()A.常溫下，8g中含有的原子總數為B.標準狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的分子數為C.1mol被還原為時轉移的電子數為D.的溶液中含有的陽離子數為14、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3；CuO）共5.76g；經如下處理：

下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質量為2.24gC.樣品中CuO的質量為4.0gD.V=44815、以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是A.先加入BaCl2溶液產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB.加入足量濃NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NHC.加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量的COD.先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中可能含有大量的Cl﹣評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、二氧化硫；一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物；研究這些化合物對環境保護、理解化學反應原理都具有重要意義。

(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為___________。若該反應過程中有個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為___________。

(2)下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是___________(填標號)。

A．汽車尾氣處理：

B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：

C．燃燒法除去尾氣中的硫化氫：

D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：

(3)大多數非金屬氧化物能與氫氧化鈉溶液反應。例如，

已知：不溶于氫氧化鈉溶液。

①相同反應物，其反應的產物與反應物濃度、溫度、反應物相對量等因素有關。影響與反應的產物的因素與下列反應相同的是___________(填標號)。

A．木炭與氧氣反應B．硫與氧氣反應C．鈉與氧氣反應D．銅與硝酸溶液反應。

②某與混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成___________。17、請按要求寫出有關的化學方程式或離子方程式：

(1)寫出下面離子方程式對應的一個化學方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)寫出下列反應的離子方程式：

碳酸鈣與稀鹽酸反應_________；

稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應________。18、(1)分別用雙線橋法標明下列反應的電子轉移的方向和數目：

①__________。

②__________。

(2)分別單線橋法標明下列反應的電子轉移的方向和數目：

①__________。

②__________。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①和溶液反應：__________。

②溶液和溶液反應：_________。

(4)寫出的電離方程式：_________。19、Ⅰ現有下列物質：①CO2②銅③硫酸溶液④Na2CO3?10H2O晶體⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固⑦Al2(SO4)3固體⑧氨水⑨稀硝酸。

（1）上述物質中屬于電解質的有____(填數字序號)；能導電的是___(填數字序號)。

（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：_________。

Ⅱ有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的兩種組成；它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷C的化學式：C________；

（2）B與鹽酸反應的離子方程式_________。20、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

（1）NaClO中Cl元素的化合價是__。

（2）浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因：__。

（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。

（3）若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是：__。

Ⅱ.Cl2是一種有毒氣體；如果泄漏會造成嚴重的危害。

（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為__。

（5）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是__。

（6）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為___。21、判斷物質在下列變化過程中克服的微粒之間作用力的類型。

(1)液溴揮發：______；

(2)氯化氫氣體溶于水：______；

(3)蔗糖溶于水：______；

(4)氫氧化鈉由固態變成熔融態：______；

(5)碘化氫氣體受熱分解生成碘和氫氣：______。22、(1)寫出二氧化碳的電子式______；

(2)寫出工業上制玻璃的原料______；

(3)用離子方程式表示光導纖維在堿性環境中易被腐蝕的原因______。23、世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性；海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣；溴以及其他一些重要的化工產品。

二氧化氯(ClO2)可以除去工業污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-

(1)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩定結構；它的電子式為___________。

(2)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在________極上(選填編號：①陰；②陽)被反應成CO2和N2。

(3)工業上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟。“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是__________。24、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是______，該實驗操作所用到的玻璃儀器有_____________。

（2）根據上述流程，寫出D、E所含物質的化學式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）寫出②；③反應的離子方程式：

②______________________；③_________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共3題，共24分)26、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料；某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：

(1)在步驟①中得到的溶液甲中含有的陽離子有_______。

(2)在步驟②中得到的不溶物是_______（填化學式），溶液甲到溶液乙的離子方程式為_______；如果A、B試劑互換，則CO2應換為_______。

(3)步驟③中若CO2過量，得到的溶液丙溶質為_______（填化學式），該溶質的水溶液在常溫下顯_______（填“酸”；“堿”或“中”）性。

(4)步驟④得到的Al2O3冶煉鋁單質的方法：_______（用化學方程式表示）。27、海洋強國戰略助力我國經濟社會發展。海水中蘊藏著豐富的資源；某興趣小組模擬化工廠綜合利用海水資源流程如下。

(1)NaCl的電子式為_______。

(2)操作1的名稱_______，此操作需用到的玻璃儀器有燒杯、_______、_______，操作3需在干燥HCl氣流中加熱脫水的原因_______。

(3)粗鹽溶液中加入下列試劑，過濾后加入鹽酸調節pH，即可除去粗鹽溶液中的①溶液②溶液③NaOH溶液，試劑添加順序合理的是_______。(選填序號)

a.①②③b.③②①c.②③①d.①③②

(4)該小組用電解飽和NaCl溶液的產品模擬制備“84”消毒液。產品2是_______，模擬制備“84”消毒液的離子方程式為_______。28、重鉻酸鉀()在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途用工業上以鉻鐵礦含雜質)為原料制備重鉻酸鉀的工藝如下：

已知：①②有關物質的溶解度曲線如圖：

（1）轉窯中發生的主要反應除了下面的兩個反應外；還有其他反應。

①

②______+_____________________。

請配平反應②的化學方程式。

③請寫出其他主要反應的化學方程式：_________________________________。

（2）灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。

A.陶瓷坩堝B.鐵坩堝C.三腳架D.泥三角。

（3）固體Y成分的化學式為_________________。

（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，試從平衡的角度說明_______________________________________________________________________。

（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入獲得該產品的原理是____________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)29、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后；產生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.

試回答：

（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)

（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？___________

（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________30、向10mL某濃度的AlCl3溶液中滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中B點溶液中的溶質有______。

(2)O點到B點反應的總離子方程式可表示為______。

(3)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______。

(4)AlCl3溶液的物質的量濃度為______。

(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的體積為______。

(6)將Al(OH)3加熱使其分解，向固體產物中加入足量NaOH溶液，該反應的離子方程式可表示為______。31、空氣中含有N2、O2、CO2；水蒸汽等成分。請回答下面問題：

(1)1molCO2中含有__________molC；_____molO。

(2)H2O的摩爾質量為________；36克水中含有的H為______mol。

(3)56克氮氣的分子數為______________；氮原子數為___________。

(4)16克氧氣的物質的量為_____________。32、（1）3.01×1023個OH-的物質的量為___mol，含有電子的物質的量為___mol，這些OH-所含的電子數和___gNa+含有的電子數相同。

（2）18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，則N2Ox的摩爾質量為___；x=__。

（3）34g過氧化氫在MnO2催化作用下分解生成___mol氧氣和___mol水。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．太陽能熱水器利用太陽能轉化為熱能；變化過程中無新物質生成屬于物理變化，故A正確；

B．火力發電過程中存在煤燃燒；是化學變化，故B錯誤；

C．發電機中燃料燃燒生成了新的物質；屬于化學變化，故C錯誤；

D．黏土制陶瓷有新物質生成；涉及化學反應，故D錯誤；

故答案為A。2、B【分析】【詳解】

A.氧化還原反應的實質是電子的轉移；有元素化合價的變化是特征，A錯誤；

B.氧化劑得到電子；發生還原反應，還原劑失去電子，發生氧化反應，B正確；

C.一個氧化還原反應中；氧化劑和還原劑不一定是兩種不同的物質，也可以是同一種物質，例如高錳酸鉀分解等，C錯誤；

D.金屬單質越易失電子；其還原性越強，與失去電子的多少沒有關系，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由鎵位于元素周期表IIIA族可知；鎵原子的最外層電子數為3，故A正確；

B．由鎵位于元素周期表IIIA族可知；鎵元素的最高正化合價為+3價，則氮化鎵的化學式為GaN，故B錯誤；

C．由鎵的熔點為29.78℃；沸點高達24039℃可知，鎵是制造高溫溫度計的上佳材料，故C正確；

D．同主族元素；從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎵，故D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

設溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質量m(混合)=1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000(ρ1+ρ2)g。混合后的硫酸溶液的體積V=L，假設混合后的物質的量濃度為c，則：c=mol/L，故合理選項是A。5、D【分析】【詳解】

A．溶液中n(H2O2)==1mol，但H2O2反應時；可能只作氧化劑，也可能只作還原劑，還可能既是氧化劑也是還原劑，因此無法判斷具體轉移電子數，故A錯誤；

B．Fe(OH)3膠體中膠粒為多個Fe(OH)3分子組成，且FeCl3水解不能完全發生；因此無法判斷膠粒數目，故B錯誤；

C．5.6gFe的物質的量為=0.1mol，高溫下Fe與水蒸氣反應生成物為Fe3O4，因此0.1molFe完全反應時轉移mol電子；故C錯誤；

D．Na2S與Na2O2的摩爾質量都是78g/mol，與的混合物的物質的量為=0.1mol，1個Na2S與Na2O2中所含離子數均為3個，所以0.1mol混合物中含離子總數為0.3NA；故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．三氧化二鐵為紅棕色；由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；

B．膠體；溶液都可以透過濾紙；不能用過濾方法分離，故B錯誤；

C．在電場作用下；陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體微粒，分散系不帶電，故C錯誤；

D．所得的分散系是膠體；而丁達爾效應是膠體特有的性質，故當光束通過該分散系時，有光亮的通路，故D正確。

故答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，14g由N2與CO組成的混合物氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為NA；故A正確；

B．1molSiO2中4molSi-O鍵，則30gSiO2中含有硅氧鍵0.5mol，個數為2NA；故B錯誤；

C．硝酸的量不確定；鐵與硝酸反應可能生成三價鐵也可能生成二價鐵，轉移電子數不確定，故C錯誤；

D．未考慮溶劑水中的氧原子；故D錯誤；

故選：A。8、A【分析】【詳解】

設氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為1mol/L，向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V時，發生反應形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當再加入NaOH溶液VL時，發生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物質的量是Vmol，其對應的Al2(SO4)3物質的量是V/2mol，根據離子方程式：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓可知形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的物質的量是3Vmol，則發生反應：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根據鎂元素守恒可知MgCl2的物質的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是V/2mol:Vmol=1:2，選項A正確。9、C【分析】【分析】

鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3+轉化為AlO2-和Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向濾液中通過量的二氧化碳，會生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al；由此分析解答。

【詳解】

A．通過上述分析，①、②分別過濾后得到的濾渣主要是SiO2、Fe(OH)3；故A正確；

B．b溶液是偏鋁酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，所以溶液中大量存在的離子有Na+、OH?、AlO2?、Cl?；故B正確；

C．d電解得到鋁，說明d是氧化鋁、c是氫氧化鋁，b中含有偏鋁酸根離子；所以③中應通入二氧化碳而非氨氣，故C錯誤；

D．氧化鋁的熔點高；所以d電解得到鋁的過程中通常加入冰晶石，降低氧化鋁熔化時所需的溫度，故D正確；

答案選C。

【點睛】

AlO2-存在于堿性溶液中，遇酸性環境轉化為氫氧化鋁沉淀。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A．氫氧化鎂是難溶性物質，寫離子方程式時，不能拆成離子形式，其離子方程式為：故A錯誤；

B．Ba(OH)2與稀硫酸反應過程中會生成難溶性的BaSO4，故離子反應方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO＝BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C．澄清石灰水和稀硝酸反應實質就是溶液中的OH-和H+反應生成水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O；故C正確；

D．氫氧化鈉和鹽酸反應的實質就是溶液中的OH-和H+反應生成水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O；故D正確；

故選：CD。11、AD【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈣與過量石灰水反應生成反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．次氯酸鈣溶液與少量SO2氣體發生氧化還原反應，不是復分解反應，反應的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO+Cl-；故B錯誤；

C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-；故C錯誤；

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，明礬中與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鉀和硫酸銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故D正確；

故選AD。

【點睛】

離子方程式的正誤判斷要注意反應是否符合事實、電荷是否守恒、是否能拆成離子形式以及反應的先后順序等方面的問題是解答關鍵。12、AC【分析】【詳解】

A．鈉的氧化物為只含鈉元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，因此Na2O是堿性氧化物；故A正確；

B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體；故B錯誤；

C．Na2O2在和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中的氧元素化合價從-1價升高到0價，從-1價降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；故C正確；

D．Na2O與二氧化碳只生成碳酸鈉；不生成氧氣，不能作為供氧劑；故D錯誤。

故答案為：AC。13、BD【分析】【詳解】

A．一個甲烷分子中含有5個原子，8g的物質的量為=0.5mol，則含有的原子總數為0.5mol×5×NA=2.5NA；故A正確；

B．標準狀況下，2.24L由和組成的混合氣體的物質的量為=0.1mol，則含有的分子數為故B錯誤；

C．被還原為時，Cr元素的化合價由+6價變為+3價，則1mol被還原為時轉移的電子數為1mol×2×3×NA=故C正確；

D．在溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則的在溶液中電離出的陽離子數為0.1mol×2×NA=同時溶液中的水自身也可以電離出氫離子，則的溶液中含有的陽離子數大于故D錯誤；

答案選BD。14、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵；氧化鐵、氧化銅、金屬銅；金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應，但金屬銅不可，不過銅可以和三價鐵離子反應，樣品和足量的稀硫酸反應，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變為3.2g為三氧化二鐵。

【詳解】

A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A錯誤；

B．固體3.2g為三氧化二鐵，其物質的量為=0.02mol；鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正確；

C．根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g；而原來固體5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯誤；

D．根據最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明與鐵反應的硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣；即生成0.02mol氫氣，標況體積為448mL，故D正確；

故選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；

B．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；則原溶液中一定含大量的銨根離子，故B正確；

C．無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫；則白色沉淀為碳酸鈣或亞硫酸鈣，則原溶液中不一定含碳酸根離子，故C錯誤；

D．先加適量的硝酸將溶液酸化排除干擾離子，再加AgNO3溶液產生了白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有大量的Cl﹣；故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化氮與氧氣在水中反應生成硝酸：反應中氯元素化合價由+4升高到+5，即參與反應轉移電子，所以轉移電子消耗二氧化氮。

(2)產物應為和A項錯誤；為酸性氧化物，可用堿性物質吸收，B項正確；燃燒生成大氣污染物故應用堿溶液吸收C項錯誤；反應生成的無污染；D項正確，故選AC。

(3)①與的相對量不同，產物不同。碳與氧氣反應，氧氣不足時生成氧氣足量時生成A項正確；硫與氧氣反應只能生成B項錯誤；鈉與氧氣反應的產物受溫度影響，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，C項錯誤；銅與硝酸反應的產物只跟硝酸濃度有關，濃度不同，產物不同，D項錯誤。故選A。

②由題意可知，的體積大于或等于的體積時，能被完全吸收。所以V(NO2)：V(NO)≥1。【解析】amolACA17、略

【分析】【分析】

(1)H++OH-=H2O表示強酸；強堿生成可溶性鹽和水；

(2)根據物質的溶解性及是否發生電離；書寫相應反應的離子方程式。

【詳解】

(1)H++OH-=H2O表示強酸、強堿生成可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應產生NaCl和水，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應產生CaCl2、H2O、CO2，其中CaCO3難溶于水，CaCl2易溶、易電離，則該反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應產生BaSO4沉淀、H2O，該反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①.HCl+NaOH=NaCl+H2O②.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③.2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)①在該反應中，Fe元素化合價由反應前Fe單質中0價變為反應后FeSO4中的+2價，化合價升高，失去2e-；Cu元素的由反應前CuSO4+2價變為反應后Cu中的0價，化合價降低，得到2e-，用雙線橋法表示電子轉移為：

②在該反應中只有Na2O2中的-1價的O元素的化合價發生變化。一部分失去電子變為反應后O2中的0價，一部分得到電子，變為反應后Na2CO3中的-2價，電子轉移數目為2×e-，用雙線橋法表示電子轉移為：

(2)①在該反應中，H元素化合價由反應前H2中的0價變為反應后H2O中的+1價，化合價升高，失去電子2×e-；Cu元素的由反應前CuO中的+2價變為反應后Cu中的0價，化合價降低2，得到2e-，用單線橋法表示電子轉移為：

②在該反應中，Na元素化合價由反應前Na單質中的0價變為反應后NaCl中的+1價，化合價升高，失去電子2×e-；Cl元素的由反應前Cl2中的0價變為反應后NaCl中的-1價，化合價降低，得到2×e-，用單線橋法表示電子轉移為：

(3)①由于金屬活動性Fe＞Ag，所以Fe和AgNO3溶液發生反應，產生Fe(NO3)2、Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

②CuSO4與NaOH溶液發生復分解反應產生Cu(OH)2、Na2SO4，該反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)Fe2(SO4)3是鹽，在水溶液中電離產生Fe3+、物質電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3【解析】Fe+2Ag+=Fe2++2AgCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe2(SO4)3=2Fe3++319、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)電解質是指：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；酸；堿、鹽、部分有機物、金屬氧化物都是電解質，單質、混合物都不是電解質，金屬和電解質溶液能導電；

(4)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；水；

Ⅱ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-組成；

①A不溶于水和鹽酸；應為硫酸鋇；

②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO3；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據A為BaSO4分析，C為Ba(OH)2；

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出氣體E，D為K2CO3；以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．(1)①CO2屬于非金屬氧化物；屬于非電解質，不能導電；

②銅屬于金屬單質；既不是電解質也不是非電解質，可以導電；

③硫酸溶液屬于混合物；既不是電解質也不是非電解質，是電解質的溶液，可以導電；

④NaCO3?10H2O晶體屬于鹽；屬于電解質，固態鹽不能導電；

⑤NaHSO4固體屬于鹽；屬于電解質，不能導電；

⑥Ba(OH)2固體屬于堿；屬于電解質，不能導電；

⑦Al2(SO4)3固體屬于鹽；屬于電解質，固態鹽不能導電；

⑧氨水屬于混合物；既不是電解質也不是非電解質，可以導電；

⑨稀硝酸屬于混合物；既不是電解質也不是非電解質，可以導電；

則屬于電解質的有：④⑤⑥⑦；能導電的是：②③⑧⑨；

(2)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳、水，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；

Ⅱ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-組成；

①A不溶于水和鹽酸；應為硫酸鋇；

②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO3；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據A為BaSO4分析，C為Ba(OH)2；

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出氣體E，D為K2CO3；

(1)上述推斷得到C為Ba(OH)2；

(2)B與鹽酸反應是BaCO3和鹽酸反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式為：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+。

【點睛】

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。【解析】①.④⑤⑥⑦②.②③⑧⑨③.H++HCO3-=CO2↑+H2O④.Ba(OH)2⑤.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO220、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零；鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，可得NaClO中氯元素的化合價為：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，與空氣中二氧化碳反應ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用離子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根據反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化劑3molCl2，只有2molNH3變價做還原劑；該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為3:2

（5）Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，Cl原子得電子是15mol，NaClO3的物質的量是2mol，所以NaClO的物質的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為5：2。

【點睛】

有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，元素化合價升高，失去電子，該物質作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑；元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移的數目；可利用最小公倍數法配平氧化還原反應方程式；對于離子反應，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。（4）反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化劑3molCl2，只有2molNH3變價做還原劑是易錯點。【解析】+1ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O3：22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5：221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)液溴揮發為物理變化；破壞分子間作用力；

(2)氯化氫氣體溶于水發生電離；破壞共價鍵；

(3)蔗糖溶于水不發生反應；只改變物質存在狀態，克服了分子間作用力；

(4)氫氧化鈉由固態變成熔融態；使物質能發生電離，能導電，破壞了離子鍵；

(5)碘化氫氣體受熱分解生成碘和氫氣，發生了化學反應，破壞了共價鍵。【解析】分子間作用力共價鍵分子間作用力離子鍵共價鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳為共價化合物，中心原子為碳，分別與兩個氧原子形成2對共用電子對，電子式為

(2)制普通玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，發生的化學反應為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；

(3)光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅在堿性環境中反應生成硅酸鹽和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O；【解析】石灰石、石英、純堿SiO2+2OH-=+H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2O中每個原子都達到8電子穩定結構，氧原子位于中心，兩個氯原子位于左右兩側，電子式為：

(2)CN-轉化為N2時，氮元素的化合價從-3價升高到0價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，電解池中陽極發生氧化反應，CN-是在陽極上被反應成CO2和N2；

海水呈弱堿性，氯氣在海水中發生副反應：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成損耗，加入硫酸可中和海水的弱堿性，避免副反應發生；液溴常溶有少量氯氣，由于氯氣的氧化性比較強，可以將溴離子氧化為溴單質，液溴與水會有分層現象，除去液溴中的氯氣加入溴化鈉溶液，攪拌、靜置、分液。【解析】陽海水呈弱堿性，氯氣在海水中發生副反應：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成損耗，加入硫酸可中和海水的弱堿性，避免副反應發生加入溴化鈉溶液，攪拌、靜置、分液24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）3，受熱分解生成Al2O3，反應②為KAl（SO4）2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，D為Fe2O3，E為K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反應②為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應③為AlO2—+CO2+2H2O="="Al(OH)3↓+HCO3-。

考點：考查鎂鋁的重要化合物。【解析】過濾玻璃棒、燒杯、漏斗四、判斷題(共1題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。五、工業流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

分析題中的流程圖，鋁土礦與試劑A混合后形成不溶物和溶液甲，結合鋁土礦的成分，可知試劑A為強酸，不溶物為SiO2。通過向溶液甲中加入試劑B，形成不溶物和溶液乙，再向溶液乙中通入CO2，得到不溶物和溶液丙，向步驟③所得的不溶物中加入試劑C，得到Al2O3。則可知步驟②中所得的不溶物中為Fe(OH)3，試劑B為堿，Al3+與堿反應生成AlO通入過量CO2后，形成Al(OH)3沉淀，再加熱該沉淀，最終得到Al2O3。據此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A為強酸，在步驟①中得到的不溶物為SiO2，溶液甲中含有Al3+、Fe3+、H+，答案為：Al3+、Fe3+、H+；

(2)根據分析，可知B為強堿，步驟②中得到的不溶物為氫氧化鐵，溶液乙中含有[A1(OH)4]-，Al3+和過量強堿反應生成[A1(OH)4]-，離子方程式為：Al3++4OH-＝[A1(OH)4]-或(Al3++4OH-＝AlO+2H2O)；如果A、B試劑互換，溶液乙中為Al3+，向含有Al3+的溶液加入弱堿可以使Al3+轉化為A1(OH)3，則CO2應換為氨水；答案為：Al3++4OH-＝[A1(OH)4]-或(Al3++4OH-＝AlO+2H2O)；氨水(或NH3)；

(3)[A1(OH)4]-和過量CO2反應生成A1(OH)3沉淀、HCO3-和H2O，因此溶液乙的溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，原因是HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。答案為：NaHCO3；堿；

(4)步驟④得到的A12O3冶煉鋁單質的方法為電解。化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；答案為：2Al2O34Al+3O2↑。【解析】Al3+、Fe3+、H+Fe(OH)3Al3++4OH-＝[A1(OH)4]-或(Al3++4OH-＝AlO+2H2O)氨水(或NH3)NaHCO3堿2Al2O34Al+3O2↑27、略

【分析】【分析】

海水經蒸發濃縮得到粗鹽氯化鈉和含有鎂離子；溴離子等的苦鹵水溶液；粗鹽中往往含有鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，加入氯化鋇除去硫酸根、加氫氧化鈉除去鎂離子、再加碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子后，加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉后得到精鹽，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，可通過氯氣與氫氧化鈉的反應制取84消毒液；苦鹵溶液中加石灰乳將鎂離子完全沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，然后在HCl氣氛中脫水得到氯化鎂，再通過電解得到鎂單質，據此解答。

【詳解】

(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子結合而成的離子化合物，電子式為：故答案為：

(2)由以上分析可知操作1為過濾；需用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，因氯化鎂易發生水解，且水解產物HCl易揮發，直接加熱脫水得不到氯化鎂，應在HCl氣氛中進行脫水，HCl起到抑制氯化鎂水解的作用，故答案為：過濾；漏斗；玻璃棒；抑制氯化鎂的水解；

(3)粗鹽溶液中的可用過量溶液除去，用碳酸鈉溶液除去和過量的用氫氧化鈉溶液除去最后用鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，需注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入才能除去過量的氯化鋇，故可能的順序為ad，故答案為：ad；

(4)由圖及以上分析可知產品1和產品3可用于制取84消毒液，應為氯氣和氫氧化鈉，則產品2應為氫氣，氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：故答案為：氫氣；【解析】①.②.過濾③.漏斗④.玻璃棒⑤.抑制氯化鎂的水解⑥.ad⑦.氫氣⑧.28、略

【分析】【分析】

根據流程：鉻鐵礦(FeO?Cr2O3，含Al2O3、Fe2O3、SiO2雜質)和碳酸鈉、氧氣混合焙燒，發生反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，根據方程式知，生成的氣體M是二氧化碳，然后水浸、過濾，固體X為Fe2O3；將濾液通入M氣體，溶液中偏鋁酸鈉和NaOH與二氧化碳溶液生成碳酸鈉和氫氧化鋁，硅酸鈉生成硅酸，然后過濾，固體Y是Al(OH)3、H2SiO3，母液中含有Na2CrO4、Na2CO3和Na2SO4；加入硫酸加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，然后加入KCl將重鉻酸鈉轉化為重鉻酸鉀，據此分析作答。

【詳解】

(1)根據分析，轉窯中鉻鐵礦和碳酸鈉、氧氣混合焙燒，發生反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)因為碳酸鈉顯強堿性；為防止其腐蝕陶瓷坩堝，使用鐵坩堝，還需要三腳架；泥三角；故答案為A；

(3)根據分析，浸取后的溶液含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，M為二氧化碳，通入二氧化碳，溶液中偏鋁酸鈉和NaOH與二氧化碳溶液生成碳酸鈉和氫氧化鋁，硅酸鈉生成硅酸，過濾，固體Y是Al(OH)3、H2SiO3；

(4)母液的成分主要是Na2CrO4，加入濃硫酸，增大溶液中氫離子的濃度，平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向移動，使CrO42-轉化為Cr2O72-；把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉；

(5)根據圖可知，K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，加入KCl，可以使Na2Cr2O7轉化為溶解度較小的K2Cr2O7。

【點睛】

無機物質的制備，常與物質分離與提純聯系在一起，制備的目標物質要容易分離出來；物質分離與提純有多種方法，總的說有物理方法和化學方法兩大類；物理方法有過濾、蒸發、蒸餾、分液、萃取、結晶、重結晶、滲析等．化學方法有沉淀法、熱分解法、電解法、氧化還原法等．要根據目標物質的性質和特點來選擇適宜的制備、分離方法。【解析】487828A增大溶液中的氫離子濃度，平衡正向移動，使轉化為使轉化成溶解度較小的六、計算題(共4題，共8分)29、略

【分析】【詳解】

向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量不變，說明A點沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發生反應是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發生反應是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL處，加入20mL鹽酸剛好中和未反應的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③20mL-50mL，即A點→B點，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量增加，該階段發生反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓④50mL處，NaAlO2與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：50mL-20mL=30mL，沉淀質量達到最大，溶液為NaCl溶液；⑤50ml-C點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質量減少，發生反應是：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥C點，Fe(OH)3和Al(OH)3完全反應，溶液為FeCl3、AlCl3和NaCl混合液。(1)A處的沉淀為Fe（OH）3，因為加入20.0mLHCl恰好中和過量的NaOH，再加HCl沉淀增多，說明AlO2-轉化為Al(OH)3，故A點沉淀為Fe(OH)3；20mL-50mL，即A點→B點，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量增加，該階段發生反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，故沉淀B為Al(OH)3，Fe(OH)3；（3）選50mL處，計算NaOH的質量，此時，溶液為NaCl溶液，溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、FeCl3和加入的50mLHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH，即n（NaOH）=n（HCl）+3n（AlCl3）+3n（FeCl3）。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

0.03mol0.0