…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版九年級化學上冊月考試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗操作正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

聞藥品的氣味C.

加熱液體D.

讀取液體體積2、化學實驗操作中常常有許多“先后”之分，否則就會出現事故或者使實驗失敗．下列實驗操作的先后順序正確的是（）A.檢查裝置氣密性時，先用手緊捂試管，后將導管伸入水中B.用滴管吸取液體時，先在空氣中擠捏膠帽排出空氣，后伸入液體中吸取C.實驗室制取二氧化碳時，先加稀鹽酸，后加石灰石D.排水法收集氧氣，先熄滅酒精燈，后移出導氣管3、科學家用第72號元素鉿（音：hā）和第74號元素鎢，精確測出月球比地球至少早700萬年形成。鉿、鎢屬于不同種元素是由于它們具有不同的A.中子數B.質子數C.最外層電子數D.相對原子質量4、因“對核糖體結構和功能的研究”而獲得2009年諾貝爾化學獎。核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。氨基酸分子具有的性質是（）A.只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應B.只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應C.既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應D.既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應5、將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發生的反應為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH46、對下列一些事實的解釋錯誤的是（）

。序號事實解釋A硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色兩種溶液中陽離子不同B白磷有毒，紅磷無毒兩種物質的分子構成不同C氨氣易被壓縮分子在不斷運動D鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度不同兩種金屬的活動性有差異A.AB.BC.CD.D7、干冰（固態二氧化碳）易升華，可用于人工降雨．有關“干冰升華”微觀本質的說法正確的是（）A.分子體積變大B.分子間隔變大C.分子種類改變D.分子數目增多8、下列化肥屬于復合肥料的是（）A.NH4HCO3B.KNO3C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）29、下列有關說法不符合實驗事實（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒。

B.將盛有硫磺的燃燒匙；伸入盛有氧氣的集氣瓶中產生明亮的藍紫色火焰。

C.磷在氧氣中燃燒產生濃厚的白煙。

D.炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺；發出白光，放出熱量。

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、家庭小實驗：試驗食醋的化學性質．

如圖所示沿玻璃杯內壁倒入一些食醋，觀察到杯中燃著的蠟燭火焰熄滅．此時，立即在玻璃杯上蓋上一塊蘸有澄清石灰水的玻璃片，觀察到玻璃片上澄清石灰水變白．由以上實驗可知，食醋能與純堿發生化學反應生成一種氣體，該氣體的化學式為____．因此，食醋是一種____（填“酸”“堿”或“鹽”）溶液．日常生活中不宜用鋁制容器盛放食醋的原因是____．11、某同學在做實驗時發現盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現；為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實驗：

（1）取少量白色粉末于試管中；再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中含。

有____．

（2）該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH；設計了如下實驗方案：

①沉淀B的物質名稱為____．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____；

在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是____．

③你認為該同學的這個方案是否正確？____（填“正確”或“不正確”），理由是____．12、用質量守恒定律解釋下面現象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關系是____（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n=，簡單解釋原因．13、下表為某品牌奶粉中標簽中的主要營養成分：

。營養成分蛋白質（g）乳糖（g）脂肪（g）鈣（mg）鐵（mg）磷（mg）鋅（mg）維生素A（國際單位）每100克含≥22≤5022-26≥11008-18≥5503-6≥1100（1）上表中未出現的六大類營養素中的____．

（2）上表出現了____種人體所需的微量元素．

（3）青少年缺少____元素，會得佝僂病和發育不良．14、用分子的知識解釋：

（1）100毫升酒精與100毫升水混合后的總體積____（填“＜”“＞”“=”）200毫升，說明____．

（2）走到花園的附近會聞到花香的氣味，說明____．

（3）一滴水中有十五萬億億個水分子，說明____．

（4）氣體被壓縮，體積變小，說明____．15、請你參與某學習小組的探究活動；并回答問題．

【發現問題】小明將一只燃燒正旺的蠟燭輕輕吹滅后；發現燭芯處產生一縷白煙．

【提出問題】小明想：這縷白煙的成分是什么呢？

【猜想與假設】大家展開了熱烈討論．小亮猜測白煙是蠟燭燃燒產生的二氧化碳；小光猜測白煙是石蠟燃燒產生的水蒸氣；小明猜測白煙是石蠟蒸氣凝結成的白蠟固體顆粒．

【收集證據】

（1）查閱資料：煙是由固體顆粒形成的；霧是由小液滴形成的．石蠟的熔點和沸點都很低，很容易液化或氣化．二氧化碳是無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（2）實驗探究：①吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，觀察到澄清石灰水____．小亮由此得出結論：白煙是二氧化碳．②吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片罩在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，而是出現了一些白色固體物質．小光由此得出結論：白煙不是____．③吹滅蠟燭，立即用燃著的木條靠近白煙，發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為____的猜測提供了證據，同時可以排除____的猜測．

【結論與解釋】

（1）由以上探究結果可知：____的猜測是正確的．

（2）小亮在實驗時確實看到石灰水變渾濁，但他獲得的結論不正確，原因可能是____．

【反思與評價】

小光同學的反思是：蠟燭燃燒產生水；由于溫度高于100℃而成氣態，不會凝結成霧狀．所以不應該猜測白煙是水蒸氣．

小亮同學的反思可能是：____．

也許你對該小組的探究活動也有所思考，你思考的問題是：____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）17、電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導電性____．18、原子核是由質子和電子構成的．____（判斷對錯）19、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對錯）．20、用酒精燈加熱，停止加熱時應用燈帽蓋滅酒精燈．____（判斷對錯）21、用雙氧水制氧氣是分解反應____．22、空氣中氧氣含量的測定可以選用鐵絲，因為生成物是固體．____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)23、有一無色混合氣體A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O（水蒸氣）中的一種或幾種組成．為確定其組成；某學生按下列方案進行試驗（假設每步反應均完全）；

請回答下列問題：

（1）若灼熱的氧化銅變紅色，則氣體A中可能含有____；

（2）若澄清石灰水變渾濁，則氣體A中可能含有____；

（3）上述方案應如何改進，才能確證混合氣體A的組成？（可用流程圖表示）____．評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)24、（2008?泰州）如圖是A；B兩種物質的溶解度鹽線．根據如圖所示回答下列問題：

（1）t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是____溶液（填A或B）．

（2）t2℃時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，所需水的質量關系是A____B．（填寫“＞”；“＜”或=”；下同）

（3）將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是A____B．

（4）若要從混有少量B的A溶液中得到純凈的A，應采用的實驗方案是____．25、簡答下列問題．

（1）下列事實說明分子的什么性質？

屋里插花，滿室飄香____；加熱氧化汞得到汞和氧氣____．

（2）將螳螂放在盛有CO2的A瓶中，將蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中；兩個瓶都擰緊瓶蓋，結果瓶中的小動物不久都死了．

A瓶中螳螂的死因是____；B瓶中蟋蟀的死因是____．評卷人得分六、簡答題(共4題，共16分)26、某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗；燃燒；冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）如圖A儀器的名稱是____，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是____．

（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的____%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%；根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．

【發現問題】氮氣是怎樣減少的呢？

【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．

【假設二】____．

【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體．寫出該反應的文字表達式為____，該反應類型是____．

鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，寫出該反應的文字表達式為____．

（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：____（寫出一點即可）．27、下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置；請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①____．

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用的發生裝置是____（填字母標號，下同），該反應的化學方程式為____；若要收集較純凈的氧氣最好選用的收集裝置是____．

（3）F是一種可用于集氣，洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，可用于收集并測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，實驗時氣體應從____（填“a”或“b”）進入F中．

（4）實驗室可用A和E組合的裝置制取并收集X氣體，據此可推斷____．

A．制取X氣體的藥品狀態一定是一種固體和一種液體。

B．X氣體一定不易溶于水；也不與水反應。

C．X氣體的密度一定比空氣的小。

D．X氣體一定是可燃性氣體．28、從Fe；C、S、H、O、N七種元素中選擇適當的元素按要求填空．

（1）用適當的數字和符號填空：

①二個亞鐵離子____；②三個碳酸根離子____；③甲烷中碳顯-4價____．

（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：

①溶于水使溶液溫度降低____②可用于煉鐵的氣體單質____③氣體肥料____．29、冰冰同不害超市購買的袋裝薯片中意外發現有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe”；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的．經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe；為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與．

【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．

【查閱資料】①氫氣具有還原性；能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色．

[實驗設計]裝置如圖所示：

【實驗預測與分析】

（1）若要證實樣品中含有CaCO3，B中觀察到的實驗現象是____，B中發生反應的化學方程式為____．若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現象是____；E中應觀察到白色固體變成藍色．

（2）A中反應產生氣體單質的化學方程式為____．

（3）有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中其中不屬于氧化物的化學式____．為了驗證該物質的存在，有同學取一部分袋內灰白色粉末加水充分溶解、過濾，再向濾液中滴加____；若液體變紅色，則證明了該物質的存在．

（4）冰冰認為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式____．

（5）有同學認為應在E裝置后增加盛有____的洗氣瓶．才使實驗更有說服力．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

B；根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷．

C；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

D、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

B；聞氣體的氣味時；應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的；圖中所示操作錯誤．

D；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作正確．

故選：D．2、B【分析】【分析】A；掌握檢查裝置氣密性的方法；

B；掌握用滴管吸取液體的方法；

C；實驗室加入藥品是一般要遵循先固后液的順序；

D、為了防止水倒吸入試管我們應該先撤導管再停止加熱．【解析】【解答】解：A；檢查裝置氣密性時；先用手緊捂試管，后將導管伸入水中，則不能明顯的冒出氣泡，影響判斷，故A錯；

B；用滴管吸取液體時；先在空氣中擠捏膠帽排出空氣，后伸入液體中吸取，說法正確，故B對；

C；加入藥品時一般要先固后液；例如本題中如果先加稀鹽酸再加大理石可能會是酸液迸濺，而引起事故，故C錯；

D；做該實驗時如果先撤酒精燈；則會使導管內溫度降低，壓強變小而把水到吸入試管引起試管炸裂，故D錯；

故選：B．3、B【分析】【解析】試題分析：元素的定義為具有相同核電荷數的同一類原子的總稱，所以屬于不同種元素是由于它們具有不同的質子數，而質子數等于核電荷數，所以鉿、鎢屬于不同種元素是由于它們具有不同的質子數；最外層電子數決定了元素的化學性質。考點：元素的定義【解析】【答案】B4、C【分析】【解答】根據題干可知氨基酸具有氨基；而氨基有堿性，所以氨基酸能和酸反應；

同時氨基酸又具有羧基；羧基具有酸性，所以氨基酸也可堿發生反應．

所以氨基酸既能和酸反應又能和堿反應．

故選C

【分析】結構決定性質；氨基酸中有氨基和羧基，那么氨基酸就具備氨基和羧基的性質．

5、A【分析】【解答】由反應的化學方程式C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2可知；

反應前反應后。

C原子22

H原子88

N原子26

O原子08

根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷反應物2R分子中含有4個N原子和8個O原子，則1個R分子中含有2個N原子和4個O原子，故物質R的化學式為N2O4。

故選A

考點：質量守恒定律及其應用。

【點評】本題考查化學式的推斷，利用質量守恒定律中的原子守恒來推斷是常用的方法，學生應注意守恒思想在解題中的重要作用。6、C【分析】【分析】A；根據硫酸鐵溶液呈黃色是因為含有鐵離子；硫酸亞鐵溶液呈淺綠色是因為含有亞鐵離子進行解答；

B；根據白磷和紅磷是由原子構成的進行解答；

C；根據氣體分子之間的間隔較大進行解答；

D、根據金屬的活動性的大小分析回答．【解析】【解答】解：A；硫酸鐵溶液呈黃色是因為含有鐵離子；硫酸亞鐵溶液呈淺綠色是因為含有亞鐵離子，所以二者溶液的顏色不同是因為兩種溶液陽離子不同，故A正確；

B；白磷和紅磷是由磷原子構成的；白磷有毒，紅磷無毒，是因為磷原子的排列不同，即兩種物質的分子構成不同，故B正確；

C；氣體分子之間的間隔較大；所以氨氣易被壓縮，與分子在不斷運動無關，故C錯誤；

D；鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度不同；是因為兩種金屬的活動性有差異，故D正確．

故選：C．7、B【分析】【分析】分子在物理變化中本身本身沒有變化，一般變化的是分子之間的間隔．【解析】【解答】解：干冰升華是固體的二氧化碳直接變化為二氧化碳氣體；沒有新物質生成，屬于物理變化，發生變化的是分子之間的間隔變大，分子本身的體積；數目、種類都沒有發生變化．所以，B正確，A、C、D錯誤．

故選B．8、B【分析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解析】【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素；屬于氮肥．

B、KNO3中含有鉀元素和氮元素；屬于復合肥；

C、CO（NH2）2中含有氮元素；屬于氮肥；

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素；屬于磷肥．

故選B．9、B【分析】

A；鐵絲能在氧氣中燃燒；正確．

B；將點燃的硫磺伸入盛有氧氣的集氣瓶中才能產生明亮的藍紫色火焰；盛有硫磺的燃燒匙此時硫磺不一定燃燒，故B不正確．

C；磷在氧氣中燃燒產生濃厚的白煙；正確．

D；炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺；發出白光，放出熱量，正確．

故選B．

【解析】【答案】可以根據物質之間相互作用時的實驗現象方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】純堿是碳酸鈉，碳酸鹽遇酸反應生成二氧化碳，并結合酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），進行分析解答．【解析】【解答】解：根據碳酸鹽的性質：碳酸鹽遇酸反應生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；由題意可知：食醋和純堿反應生成使澄清石灰水變白的氣體，純堿是碳酸鈉，說明二者反應生成二氧化碳，則食醋是一種酸溶液；食醋不宜存放在鋁制容器內，是由鋁的金屬活動性比氫強，鋁能與醋酸發生置換反應生成醋酸鋁；

故答案為：CO2；酸；鋁的金屬活動性比氫強，鋁能與醋酸發生置換反應11、略

【分析】

（1）向白色粉末中滴加稀HCl，有氣泡產生，產生的氣泡為二氧化碳，由此可推出白色粉末中含Na2CO3；

（2）①碳酸鈉和石灰水反應能生成碳酸鈣沉淀；沉淀B就是碳酸鈣。

②玻璃棒在溶解過程中的作用是攪拌；加速溶解；過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗．

③該同學設計方案的目的是驗證白色粉末中是否含有氫氧化鈉；但在實驗過程中碳酸鈉和石灰水又生成了氫氧化鈉，所以，最后的結論是不正確的．

故答案：（1）Na2CO3；

（2）①碳酸鈣。

②攪拌；漏斗。

③不正確；操作2中已經引入了NaOH

【解析】【答案】（1）從氫氧化鈉的化學性質方面考慮；氫氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質，碳酸鈉與鹽酸反應能產生二氧化碳；

（2）按如下方案探究白色粉末是否含有NaOH；因為白色粉末中含有碳酸鈉，溶于水后再滴加石灰水會生成碳酸鈣沉淀，把沉淀過濾出去，過濾中用到的主要儀器要記清，本方案得到的結論應該不正確，因為在前面的步驟中已經生成了后面要驗證是否存在的物質．

12、m＞n【分析】【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．【解析】【解答】解：由于在二氧化錳存在的條件下；加熱時氯酸鉀受熱分解，產生氧氣逸出，體系的總質量減小，減小的值等于生成氧氣的質量，所以m＞n．

故填：m＞n．13、略

【分析】【分析】（1）根據六大營養素的種類回答；

（2）根據微量元素包括的種類回答；

（3）根據鈣的生理功能、缺乏癥判斷．【解析】【解答】解：（1）人體內的六大營養素包括：糖類；油脂、蛋白質、維生素、水、無機鹽；表中缺少的是水；

（2）微量元素包括鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；表中的鐵和鋅屬于微量元素；

（3）鈣是骨胳的主要組成成分；缺乏時青少年會患佝僂病和發育不良．

故答案為：（1）水；

（2）2；

（3）鈣．14、略

【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可【解析】【解答】解：（1）100毫升酒精與100毫升水混合后的總體積小于200毫升；是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔．

（2）走到花園的附近會聞到花香的氣味；是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香．

（3）一滴水中有十五萬億億個水分子；說明分子的體積很小．

（4）氣體被壓縮；體積變小，是因為分子間有間隔，且氣體分子間的間隔較大，被壓縮，分子間的間隔變小．

故答案為：（1）＜；分子之間有間隔．

（2）分子在不斷的運動．

（3）分子的體積很小．

（4）氣體分子間的間隔較大．15、變渾濁水蒸氣小明同學小亮和小光同學小明同學剛熄滅的蠟燭周圍有蠟燭燃燒產生而殘留的二氧化碳存在猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的，而二氧化碳是固體，不可能形成煙對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等【分析】【分析】（2）①二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；據此分析；

②根據玻璃片上沒有出現水霧；判斷白煙中是否含水蒸氣；

③檢驗是否是石蠟小顆粒時；可用再點燃的方法來驗證，蠟燭重新被點燃，說明物質具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸氣；

綜上所述：小明同學的猜測是正確的；

我們在驗證白煙是否是二氧化碳時，必須排除蠟燭燃燒產生的二氧化碳的干擾．【解析】【解答】解：

（2）①澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；白煙是二氧化碳，所以澄清的石灰水變渾濁；

②水蒸氣遇冷會凝結成水霧；玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙中不是水蒸氣；

③吹滅蠟燭；立即用燃著的木條去點白煙，發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，因為蠟燭具有可燃性，這為小明同學的說法提供了依據，同時可排除小亮；小光同學的說法，因為二氧化碳和水蒸氣都不能燃燒；

【結論與解釋】

（1）綜上所述：小明同學的猜測是正確的；

（2）小亮在實驗時確實看到澄清的石灰水變渾濁；但是他獲得的結論不正確，所以使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳可能是原來燃燒生成的還是蠟燭熄滅時產生的；

【反思與評價】

小亮的反思可能是：猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的；而二氧化碳是固體，不可能形成煙；

通過實驗；你的思考是：對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等；

故答案為：

（2）①變渾濁；②水蒸氣；③小明同學；小亮和小光同學；

【結論與解釋】

（1）小明同學；

（2）剛熄滅的蠟燭周圍有蠟燭燃燒產生而殘留的二氧化碳存在；

【反思與評價】

猜想時要進行有理有據的分析：煙是由固體顆粒形成的；而二氧化碳是固體，不可能形成煙；

對白煙成分的猜想要考慮其來源，是來自蠟燭本身還是來自蠟燭燃燒后的生成物等（或其他合理答案）．三、判斷題(共7題，共14分)16、√【分析】【分析】根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√17、√【分析】【分析】根據加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性進行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量；從而增強了水的導電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據原子核的組成考慮本題，原子核分為質子和中子．【解析】【解答】解：原子核分為質子和中子；電子在原子核外，所以說法錯誤．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環境質量的改善，做法正確．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據酒精燈的正確使用方法去分析；【解析】【解答】解：點燃酒精燈用火柴；熄滅酒精燈應用蓋滅；故正確；

故答案為：√21、√【分析】【分析】根據反應原理找出反應物、生成物；再根據反應特征確定反應類型．【解析】【解答】解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】本題是考察空氣成分和除雜質還有物質化學性質的一道綜合題目，為整個教材除雜開始進行鋪墊．題目的本意是借助氧氣的化學性質，將空氣中氧氣除去，在除去氧氣的同時要通過體積的變化體現氧氣的消耗量．在選用鐵絲時，本身不能夠在空氣中燃燒這是本實驗中選擇替代物質的失誤．【解析】【解答】解：鐵絲在空氣中不能燃燒；故錯誤．

故答案為：×四、推斷題(共1題，共3分)23、CO、H2CO、CO2【分析】【分析】根據物質的性質和反應現象判斷：澄清石灰水能夠吸收氯化氫和二氧化碳，濃硫酸吸收水分，氧化銅變紅說明有還原性氣體，無水硫酸銅變藍說明前一步有水生成，最后還有少量的氣體應該是氮氣．【解析】【解答】解：（1）若灼熱的氧化銅變紅色；氧化銅變紅說明有還原性氣體，則氣體A中可能含有一氧化碳或氫氣；

（2）若澄清石灰水變渾濁，則由二氧化碳或由二氧化碳生成，則氣體A中可能含有CO、CO2；

（3）為確證A中是否含有CO2，則上述方案應在“灼熱氧化銅”前通過澄清石灰水，以防止一氧化碳還原氧化銅對二氧化碳鑒定的干擾；為確證A中是否含有H2O；則上述方案應在第一步對水進行鑒定，以防止氣體通過澄清石灰水時帶出的水蒸氣對水的鑒定的干擾，至于一氧化碳和氫氣的鑒定則可通過在灼熱的氧化銅后對水和二氧化碳是否生成進行驗證，這里要特別注意應該是檢驗水在前二氧化碳在后，最后通過真空氣囊收集檢驗氮氣的存在；

故答案為：（1）CO、H2；（2）CO、CO2；

（3）五、實驗題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到提純固體的目的．【解析】【解答】解：（1）由圖象可知，在t1℃時；B的溶解度大于A，在100g水中，達到飽和時，溶解B物質較多，故B的質量分數較大；故答案為：B

（2）由圖象可知，在t2℃時；A；B兩物質的溶解度相等，即在同溫度下的兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，所以在相同質量的兩物質的飽和溶液中，兩溶質的質量相等，故溶劑水的質量也相等；故答案為：=

（3）由于兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此在降溫過程中，兩溶液均有溶質析出，t1℃時均為飽和溶液，由圖象可知，在t1℃時；B的溶解度大于A的溶解度，故飽和溶液的質量分數B＞A；故答案為：B＞A

（4）由圖象可以看出，A的溶解度受溫度的影響較大，故可用降溫結晶，即冷卻熱飽和溶液的方法提純；故答案為：降溫結晶．25、略

【分析】【分析】（1）根據構成物質的微粒具有不斷運動；分子在化學變化中可以再分；

（2）根據二氧化碳不供給呼吸以及一氧化碳的毒性進行解答．【解析】【解答】解：（1）屋里插花；滿室飄香說明分子在不停的運動；加熱氧化汞得到汞和氧氣，說明分子在化學變化中可以再分；

（2）將螳螂放在盛有CO2的A瓶中，將蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中；兩個瓶都擰緊瓶蓋，結果瓶中的小動物不久都死了．A瓶中蝗螂的死因是二氧化碳不供給呼吸缺氧窒息；B瓶中蟋蟀的死因是CO中毒．

故答案為：（1）分子在不停的運動；分子在化學變化中可以再分；

（2）缺氧窒息；CO中毒．六、簡答題(共4題，共16分)26、燒杯集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶21氮氣與瓶內的其他物質反應而減少鎂+氮氣氮化鎂化合反應鎂+二氧化碳氧化鎂+碳燃燒不一定需要氧氣（合理即可）．【分析】【分析】（1）根據當集氣瓶中的氣體減少時；會導致壓強減小分析；

（2）根據空氣中氧氣的體積分數可得出氧氣的最大含量；氮氣減少的原因除與鎂反應外；還可能與集氣瓶中的其他物質反應；

【查閱資料】①在化合物中；化合價的代數之和為0，可計算出氮化合價；根據信息寫出鎂燃燒的兩個方程式；

②根據鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒；生成碳和氧化鎂結合方程式的書寫方法寫出反應的方程式；

（3）可以從燃燒的定義、支持鎂燃燒的物質、反應基本類型等來認識燃燒．【解析】【解答】解：（1）A儀器的名稱是燒杯；燃燒；冷卻后打開止水夾；水能進入集氣瓶中的原因是：集氣瓶內氣體被消耗，導致壓強減小，在大氣壓的作用下，水壓入集氣瓶．

故答案為：燒杯；集氣瓶中氣體減少；壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶；

（2）如果只和空氣中氧氣反應那么不會超過21%；因為空氣中氧氣占21%；空氣中氧氣的體積分數約為21%，故通過實驗測得空氣中氧氣的體積分數最多不會超過21%；

氮氣除與鎂反應外；還可能與集氣瓶中的其它物質反應（如氮氣與鐵絲發生反應而減少或氮氣與瓶內的其它物質反應而減少等）

故答案為：21；氮氣與瓶內的其他物質反應而減少；

【查閱資料】根據題意可知鎂與氮氣反應產生氮化鎂，反應的文字表達式為：鎂+氮氣氮化鎂；該反應是兩種物質生成一種物質；屬于化合反應；

故答案為：鎂+氮氣氮化鎂；化合反應；

根據題意，鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒，生成碳和氧化鎂，反應的文字表達式為：鎂+二氧化碳氧化鎂+碳；

故答案為：鎂+二氧化碳氧化鎂+碳；

（3）由鎂不僅能在氧氣中燃燒；也能在二氧化碳；氮氣中燃燒，故可以得出燃燒不一定有氧氣參加反應；根據鎂與二氧化碳反應的化學方程式可以看出燃燒可以是置換反應；二氧化碳能支持鎂的燃燒，故可以得出二氧化碳不但能滅火，還能在一定條件下支持燃燒等．

故答案為：燃燒不一定需要氧氣（合理即可）．27、略

【分析】【分析】（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；

（2）依據用雙氧水和二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型選擇發生裝置；根據反應原理寫化學方程式，因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣最好選用D；

（3）用排水法收集氣體；因為氣體的密度都小于液體的密度，必須短進長出；

（4）根據A裝置適用于固體的加熱反應，E可收集密度小于空氣密度的氣體解答．【解析】【解答】解：（1）依據實驗室常用儀器可知標號儀器是酒精燈；

（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，發生裝置為B，反應化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣最好選用D；

（3）F裝置用排水法收集氣體為氣體的密度都小于液體的密度，必須短進長出，長管便于排水入量筒，故b進；

（4）A裝置適用于固體的加熱反應；E可收集密度小于空氣密度的氣體，分析選項只有C是正確的；

故答案為：

（1）酒精燈；集氣瓶．

（2）B；2H2O22H2O+O2↑；D；

（3）b；

（4）C．28、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．

（2）首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學式