…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、三種元素的基態原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p63d104s24p3；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。

則下列有關比較中正確的是A.原子半徑：③＞②＞①B.電負性：③＞②＞①C.金屬性：③＞②＞①D.最高正化合價：③＞②＞①2、“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養，工業合成尿素的反應：中，下列相關微粒的化學用語表述正確的是A.中子數為9的氮原子：B.NH3分子空間結構：平面三角形C.CO(NH2)2的結構簡式：D.NH3的電子式：3、高溫結構陶瓷氮化硅可通過反應制備，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.60g中Si—O鍵的數目為B.常溫下，14g中鍵的數目為C.0.5mol中雜化的原子數為D.標準狀況下，中的質子數為184、W、X、Y、Z是短周期主族元素；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，M分子部分結構如圖所示(表示氫鍵)：化合物能與反應產生X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是。

A.碳與Z形成的離子的空間構型為三角錐形B.穩定性：C.X的氧化物的水化物是強堿D.簡單離子半徑：5、仔細觀察下圖；這種堆積方式是：

A.簡單立方堆積B.體心立方堆積C.六方最密堆積D.面心立方最密堆積6、鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A.基態Ti原子的外圍電子排布式：3d4B.Cl-結構示意圖：C.MgCl2的電子：D.TiCl4熔點是-25℃，沸點是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于離子晶體7、下列說法正確的是A.CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某物質可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質中鍵和鍵的個數比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩定結構的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種9、下列關于K2FeO4的說法不正確的是A.與水反應，每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C.K2FeO4用作水處理劑時，既能殺菌消毒，又能吸附懸浮雜質D.K2FeO4中，基態K+的核外三個電子能層均充滿電子10、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態氫化物的穩定性：D＜B＜E11、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態化合物的熱穩定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：12、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、關于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D.H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致14、鈦酸鈣礦物的晶胞結構如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結構如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、比較下列能級的能量大小關系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。16、請填空：

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，此元素簡單氫化物的空間構型為___________。

(2)B元素的負二價離子和C元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為___________，C的基態原子的電子排布式___________。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態原子的價電子軌道表示式(排布圖)為___________。

(4)E為29號元素，E元素的價電子排布式為___________。

(5)F為33號元素，其基態原子的電子排布式為[Ar]___________。17、海水是資源寶庫；蘊藏著豐富的化學元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在遞變規律；請說明下列遞變規律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如圖表示上述反應的平衡常數K與溫度T的關系。

①Q表示X2（g）與H2（g）反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②寫出曲線b表示的平衡常數K的表達式，K=______（表達式中寫物質的化學式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩定結構，寫出（CN）2的電子式_____。18、鍺(Ge)是典型的半導體元素；在電子，材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_______________________________。熔點/℃26146沸點/℃186約400

(2)Ge單晶具有金剛石型結構，微粒之間存在的作用力是____________________________________________。19、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數為___。

(4)單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=___nm。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共20分)23、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發出紫外光。回答下列問題：

(1)基態As原子核外電子排布式為[Ar]________，下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標號)。

A.B.C.[Ne]D.

(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與(8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_______；所含元素中電負性最大的是___(填元素符號)，C、N、O的雜化方式依次為_____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔點：。化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194

①表中鹵化物的熔點產生差異的原因是____________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_______；其中Al的配位數為_________。

(4)GaAs的晶胞結構如圖所示，緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則=________。

24、秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發現了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發現，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)。

回答下列問題：

(1)基態銅原子的價電子排布式為___________。“中國藍”的發色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供___________，若“中國藍”的化學組成中x∶y=2∶5，則其化學式為___________。

(2)“中國藍”“中國紫”中存在SiO四面體結構，其中Si原子采取的雜化類型為___________。與SiO不同，CO的立體構型為___________。

(3)Si和C同主族，但SiO2與CO2的熔沸點差異很大，這是因為SiO2是___________晶體，而CO2是___________晶體。

(4)BaO的熔沸點___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。

(5)立方CuO晶胞結構如圖所示。其中Cu2+的配位數為___________。NA代表阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為apm，則其晶體密度為___________g?cm-3(用代數式表示)。

25、鈉的化合物用途廣泛；回答下列問題：

（1）多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________，其中Na2S4中存在的化學鍵有：___________。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.π鍵D.非極性共價鍵。

（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工業的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構型是______________________。

（4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：。化學式NaFNaClNaBrNaI熔點/℃995801775651

①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；

②NaCl晶格能是786kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。

A.704kJ/molB.747kJ/molC928kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm，Na+半徑為102pm，則H－的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm－3(保留三位有效數字)。[H—1；Na—23]

（6）首例被發現的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O，具有－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－層狀結構，已知CoOx層的構型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。

26、根據原子結構與性質的相關知識；請回答下列問題：

（1）基態S原子電子占據最高能層的符號是__，最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為__、__(填標號)。

A.B.

C.D.

（3）Fe3+基態核外電子排布式為__，基態磷原子的核外價電子排布圖為___。

（4）根據元素周期律，原子半徑As__Se，電負性As___Se(填“大于”或“小于”)。

（5）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為___，C、N、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為___。

（6）只需用一種試劑___(試劑的名稱)即可檢驗圖中鐵是否發生了腐蝕，寫出該檢驗對應的離子方程式___。

(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據原子核外電子排布式可知①是As元素；②是S元素，③是F元素，然后根據元素周期律分析解答。

【詳解】

A．原子核外電子層數越多；元素周期序數越大，原子半徑就越大，可知原子半徑：①＞②＞③，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；其電負性就越大。元素的非金屬性：F＞S＞As，所以元素的電負性大小關系為：F＞S＞As，用序號表示為：③＞②＞①，B正確；

C．元素的原子核外電子層數越多；元素的金屬性越強；同一周期元素的金屬性隨原子序數的增大而減小，所以元素的金屬性：①＞②＞③，C錯誤；

D．一般情況下；元素的最高正化合價等于元素原子最外層電子數，但F元素由于原子半徑小，元素的非金屬性非常強，沒有與最外層電子數相同的最高正化合價，故三種元素最高正化合價關系為：②＞①＞③，D錯誤；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．核素中A表示質量數，Z表示質子數，則中子數為9的氮原子：A錯誤；

B．NH3的價層電子對數為4；有1對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，B錯誤；

C．CO(NH2)2中各元素均達到穩定結構；碳原子與氧原子共用2對電子對，每個氨基與碳原子共用1對電子對，其結構簡式書寫正確，C正確；

D．上述電子式少寫了N原子周圍的孤電子對，其正確的電子式為：D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．60g的物質的量為1mol，含Si—O鍵的數目為A錯誤；

B．常溫下，14g的物質的量為0.5mol，含鍵的數目為B錯誤；

C．氮化硅為共價晶體，硅原子和氮原子都是sp3雜化，則0.5mol中雜化的原子數為C正確；

D．標準狀況下，的物質的量為1mol，含質子數為14D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al元素；化合物W2Z能與Y2反應產生Z2；Y為F元素，M中有氫鍵，則W為H元素，Z為氧元素，據此分析解題。

【詳解】

A．碳與Z形成的離子為空間構型是平面正三角形，故A錯誤；

B．非金屬性F大于O，則穩定性：故B錯誤；

C．X的氧化物的水化物為氫氧化鋁；屬于弱堿，故C錯誤；

D．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>Y>X；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；該晶胞中原子的堆積方式為ABABAB型，屬于六方最密堆積，故C正確；

故選：C。6、C【分析】【詳解】

A．鈦是22號元素，根據構造原理知其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態原子的價電子排布式為3d24s2；故A錯誤；

B．Cl-結構示意圖為故B錯誤；

C．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故C正確；

D．TiCl4熔、沸點低，可溶于苯和CCl4，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結合形成的分子；晶體類型為分子晶體，故D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂，并會形成氫氧根離子，選項A正確；B、熱穩定性與共價鍵即非金屬性有關，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項B不正確；C、HCI屬于共價化合物，選項C不正確；D、足球烯（C60）并非共價化合物；選項D不正確。答案選A。

【點睛】

本題考查了分子的結構和性質，特別注意共價鍵、氫鍵、離子鍵的區別。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質分子中σ鍵和π鍵的個數比為故B錯誤；

C．該物質中C和N都達到8電子穩定結構；H原子沒有達到8電子穩定結構，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．K2FeO4中Fe元素化合價為+6價，具有強氧化性，當其與水反應，被還原變為+3價的Fe3+，每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子；A正確；

B．K2FeO4在酸性條件下具有強氧化性，Cl-具有還原性；二者會發生氧化還原反應，導致其消毒能力減弱，因而會使其消毒能力減弱，B錯誤；

C．K2FeO4用作水處理劑時，其還原產物是Fe3+，Fe3+水解產生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，因此K2FeO4用作水處理劑時既能殺菌消毒；又能吸附懸浮雜質，C正確；

D．K是19號元素，K原子核外電子排布是2、8、8、1，K原子失去最外層的1個4s電子形成K+，則K+核外電子排布是2、8、8，其最外層是M層，最多可容納18個電子，因此K+并不是核外三個電子能層均充滿電子；+6價的Fe元素原子最外層M層也未充滿電子，D錯誤；

故合理選項是BD。10、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則B的最高正化合價為+6價，它的最高價氧化物的化學式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強；氣態氫化物越穩定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態氫化物的穩定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。11、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態氫化物的熱穩定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數為8×=1個，B的個數為1，X的個數為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學式為PbCH3NH3I3，摩爾質量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

由構造原理可知：①對于相同類型的能級；能層序數越大，能級的能量越高；

②同一能層，能級的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③從第三能層開始出現能級交錯現象；即能層序數大的，其能級的能量不一定高，如3d能級的能量介于4s和4p能級之間。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f。【解析】(1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N，簡單氫化物的空間構型為三角錐形。

(2)B元素的負二價離子和C元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，則B元素和C元素的核電荷數分別為16、20，B的元素符號為S，按構造原理，C的基態原子的電子排布式1S22S22P63S23P64S2。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則其基態原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基態原子的價電子軌道表示式(排布圖)為

(4)E為29號元素，按構造原理，E元素的價電子排布式為3d104s1。

(5)F為33號元素，按構造原理，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。【解析】三角錐形S1S22S22P63S23P64S23d104s13d104s24p317、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個電子；為不同的運動狀態，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

的相對分子質量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，則熔點越高，故答案為：都是分子晶體；相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強；

元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越強，非金屬性半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大，故答案為：從半徑依次增大；失電子的能力依次增強，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：

同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質與氫氣化合的能力最強，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關系．平衡常數等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=故答案為：

的非金屬性較C強，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價，電子式為故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都對得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價⑨.18、略

【分析】【詳解】

(1)根據表格數據分析，從GeCl4到GeI4，熔沸點逐漸升高，三者組成相似，都是分子晶體，相對分子量增大，分子間作用力越強，熔沸點上升，可以解釋為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升，因為其組成和結構相似的物質，都是分子晶體，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升；故答案為：的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結構相似；相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強；

(2)類比金剛石，晶體鍺是共價晶體，每個鍺原子與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵，微粒之間存在的作用力是共價鍵；故答案為：共價鍵。【解析】①.的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強②.共價鍵19、略

【分析】【分析】

(1)基態碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；

②利用價層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號元素，其基態原子的價電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據ρ=計算。

【詳解】

(1)基態碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；所以配位數為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對數=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無孤電子對，4條化學鍵，為sp3雜化，故立體構型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導致氨的沸點高于PH3；

(3)鎳元素為28號元素，其基態原子的價電子排布式3d84s2；3d能級有5個軌道，8個電子，則未成對電子數為2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點睛】

利用價層電子互斥理論，先計算中心原子的孤電子對數目，再結合化學鍵數目，判斷空間構型。【解析】6正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×107四、判斷題(共3題，共21分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結構與性質(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)As為33號元素；其原子核外有33個電子，根據構造原理書寫基態原子核外電子排布式；電離最外層的一個電子所需能量：基態＞激發態，第一電離能＜第二電離能＜第三電離能；

(2)LiAlH4中陰離子為AlH4-；根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算判斷該陰離子中Al原子價層電子對個數，再判斷該陰離子空間構型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；8一羥基喹啉中環上的C；N、O原子價層電子對個數分別為3、3、4，根據價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型；

(3)①原子晶體熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低；②二聚體Al2Cl6中Al原子有空軌道；Cl可以提供孤電子對形成配位鍵；配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目；

(4)根據晶胞結構圖；分析計算緊鄰的兩個As原子的距離為頂點到面心的距離和緊鄰的As；Ga原子之間的距離。

【詳解】

(1)As為33號元素，基態原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；鋁的第三電離能＞第二電離能＞第一電離能，基態大于激發態，所以D所需的能量最低，故答案為：3d104s24p3；D；

(2)LiAlH4中陰離子為AlH4-，該陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該陰離子空間構型為正四面體；元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O＞N＞C＞H＞Al，則電負性O＞N＞C＞H＞Al；8一羥基喹啉中環上的C、N、O原子價層電子對個數分別為3、3、4，根據價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型，C、N、O雜化方式分別為sp2、sp2、sp3，故答案為：正四面體；O；sp2；sp2；sp3；

(3)①離子晶體的熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低，依據物質組成及熔點可確定AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體熔點一般比分子晶體的高，離子晶體熔點由晶格能相對大小決定，晶格能：AlF3＞GaF3，所以熔沸點：AlF3＞GaF3＞AlCl3，故答案為：AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，晶格能：AlF3＞GaF3；

②熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體Al2Cl6，該二聚體由Al提供空軌道，Cl原子提供電子對形成配位鍵，其結構式為配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目，二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個，故其配位數為4，故答案為：4；

(4)緊鄰的兩個As原子的距離為頂點到面心的距離x=apm，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y=×apm，則x∶y=apm∶(×apm)=故答案為：

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意分析判斷ABCD對應的微粒，其中D為激發態的鋁原子；難點為(4)，要注意x、y與晶胞棱長的關系的判斷。【解析】3d104s24p3D正四面體Osp2sp2sp3AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，晶格能：AlF3>GaF3424、略

【分析】【分析】

Cu為29號元素，根據核外電子排布的規律分析解答；根據價層電子對個數=σ鍵個數+(a-xb)計算判斷；根據晶格能的變化規律分析解答；根據晶胞結構和均攤法計算。

(1)

Cu為29號元素，基態Cu原子的價電子排布式為3d104s1；“中國藍”的發色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供空軌道；若“中國藍”(BaCuSixOy)的氧化物形式可表示為BaO?CuO?xSiO2，化學組成中x∶y=2∶5，則x∶(1+1+2x)=2∶5，解得：x=4，則y=10，其化學式為BaCuSi4O10，故答案為：3d104s1；空軌道；BaCuSi4O10；

(2)

SiO四面體結構中Si原子的價層電子對數=4+(4+4-4×2)=4，Si原子采用sp3雜化；CO中C的價層電子對數=3+(4+2-3×2)=3，C采用sp2雜化，CO的立體構型為平面三角形，故答案為：sp3；平面三角形；

(3)

SiO2屬于以共價鍵結合形成空間網狀結構的晶體為共價晶體，CO2屬于以分子間作用力結合形成的晶體為分子晶體，分子晶體的熔點小于原子晶體的熔點，則熔點CO2＜SiO2；故答案為：原子；分子；

(4)

MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，但Mg2+半徑小于Ba2+半徑，MgO晶格能更大，熔沸點更高，故答案為：＜；MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同；半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點更高；

(5)

距離Cu2+最近的O2-個數為6，所以其配位數是6；該晶胞中Cu2+個數=8×+6×=4，O2-個數=12×+1=4、晶胞的質量=g=g，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶體的密度為=×1030g/cm3，故答案為：6；×1030。【解析】(1)3d104s1空軌道BaCuSi4O10

(2)sp3平面三角形。

(3)原子分子。

(4)＜MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同；半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點更高。

(5)6×103025、略

【分析】【分析】

（1）鈉的價電子為3s1；基態S原子電子占據最高能級3p；Na2S4中存在的化學鍵有：鈉離子與S42-間的離子鍵；S-S之間的非極性共價鍵；

（2）S2－比Na+多一個電子層；

（3）SO32－陰離子的中心原子S與3個O原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，故其雜化形式是SP3；空間構型是三角錐形。

（4）用晶格能的影響因素解釋；

（5）NaH具有NaCl型晶體結構，食鹽晶體里Na＋和Cl－的間距為棱長的一半；據此分析解答；

（6）用均攤法分析。

【詳解】

（1）鈉的價電子為3s1，鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為基態S原子電子占據最高能級3p的電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)，其中Na2S4中存在的化學鍵有：鈉離子與S42-間的離子鍵；S-S之間的非極性共價鍵；故選AD。

（2）S2－比Na+多一個電子層，所以r(S2－)>