…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質中的兩種物質不能用同一化學式表示的是（）A.食鹽、氯化鈉B.苛性鈉、燒堿C.膽礬、硫酸銅D.熟石灰、消石灰2、下列化學式中①②③④加黑點的元素化合價由低到高的順序是（）

A.①④②③

B.①④③②

C.①②④③

D.①②③④

3、化學影響著社會的發展和我們的生活質量．以下認識中不正確的是（）A.可用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量的一氧化碳B.生活中常用肥皂水區別硬水和軟水C.粉塵屬于空氣質量預報的項目D.可以用塑料水管代替金屬水管4、在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：。物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知x的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確的是（）A.反應后Q的質量為10gB.反應中Y與Q發生改變的質量比為1：1C.反應后生成15gZD.該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：35、下列是日常生活中的常見現象，其中屬于化學變化的是（）A.蔗糖溶于水B.鐵生銹C.冰熔化D.氣球充氣變大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示質子數不同的兩種原子，其中表示單質的是（）A.B.C.D.7、A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A.t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB.將C物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃時，溶液中溶質的質量分數保持不變C.在t2℃，B兩種溶液中溶質的質量分數相同D.要從B溶液中得到B，通常可采用降溫結晶的方法8、實驗室可用下圖發生裝置制取rm{H_{2}}；下列說法錯誤的是。

A.關閉活塞，通過向長頸漏斗中加水可檢査該裝置的氣密性B.若用濃鹽酸代替稀硫酸可使制得的氫氣純度更高C.旋轉活塞可以控制反應的發生和停止D.因導管口有活塞，故長頸漏斗下端可不必伸入液面以下9、如圖是某化學反應的模型示意圖，從該圖中獲得的信息錯誤的是rm{(}rm{)}A.反應前后元素種類改變了B.一個乙分子中含rm{4}個rm{A}原子C.該反應屬于分解反應D.反應前后分子種類改變了10、除去下列各物質中少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（）。物質雜質（少量）試劑除雜操作方法AKCl溶液CaCl2過量的Na2C03溶液過濾BNaCl溶液Na2CO3加入過量的稀HCl蒸發結晶CCu（NO3）2溶液AgNO3足量的銅粉過濾DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液洗氣A.AB.BC.CD.D11、有W克10%的食鹽溶液，要使溶液中溶質的質量分數增大到20%，可采用方法是（）A.再加W/10克食鹽B.再加入2W克25%的食鹽溶液C.蒸發掉溶劑的一半D.蒸發濃縮成W/2克食鹽溶液12、下列轉化不能一步完成的是（）

A.CaO→CaCl2

B.CaCO3→Ca（OH）2

C.BaCl2→Ba（NO3）2

D.CuO→Cu（OH）2

13、將含有K2CO3和CaCl2兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀HNO3；白色沉淀完全不溶解．下列判斷不正確的是（）

A.混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl2

B.混合物溶于水，過濾后濾液中可能含K2CO3

C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3

D.濾液中滴加AgNO3溶液；產生的白色沉淀是AgCl

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、用化學符號填空．

（1）2個鎂離子：____；

（2）3個二氧化氮分子：____．15、化學與我們的生活有密切的聯系．請從①活性炭②熟石灰③二氧化硫④氫氧化鈉⑤氧氣這些物質中選擇填空（填序號）：

（1）農業上常用來改良酸性土壤的堿是____；

（2）醫療上用于搶救危重病人的是____；

（3）可用于防毒面具的是____；

（4）會形成酸雨的是____．16、同學們學習化學，認識了很多化學儀器，在做家庭小實驗時，可以用家里的一些器具來替代實驗儀器．比如可以用____替代玻璃棒，用____替代燒杯．在家里洗碗時，如果發現碗里有油，應該先用____洗，再用清水洗．結合試管洗滌知識，碗洗干凈的標志是____．17、氨氣是一種重要的化工原料；在工農業生產中有廣泛的應用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質，進行以下實驗．下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現象．

請根據上圖中所示的信息；歸納出有關氨氣的性質：

（1）物理性質：①____；②____．

（2）化學性質：氨氣與水反應后所得氨水顯____性．18、2013年4月16日下午，復旦大學官方微博發布消息稱，該校2010級碩士研究生黃洋由于中毒經搶救無效，于當天下午3點23分在上海中山醫院去世．上海警方表示，在該生寢室飲水機內殘留水中檢測出某有毒化合物成分，投毒物疑為四氧嘧啶，化學式為C4H2N2O4．問：

（1）每個四氧嘧啶分子中有____個原子．

（2）四氧嘧啶中碳元素與氮元素的質量比是多少？（化成最簡整數比）

（3）C4H2N2O4中氧元素的質量分數為多少？（列式計算；保留一位小數）

（4）多少克C4H2N2O4中含氮元素的質量與153克氨氣（NH3）中的氮元素的質量相等？（列式計算）19、在置換反應：A+B═C+D中；

（1）若D為氫氣；B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是______；

（2）若D為銅；化合物B的物質類別可能為______；（選填“氧化物”；“酸”、“堿”或“鹽”）

（3）某些非金屬也有活動性順序．已知在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強的是______，活動性最弱的是______．20、（2016春?豐都縣校級月考）如圖是X；Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖；根據曲線圖回答下列問題．

（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在____℃．

（2）t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液仍然飽和的是____的溶液．

（3）t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為____．

（4）要使接近飽和的X、Y、Z的三種溶液，通過加入該溶質、降低溶液的溫度和蒸發溶液的溶劑三種方法都能成為飽和溶液的是____（填一種）．21、實驗室有如圖所示的實驗裝置。

（1）寫出圖中有關標號儀器的名稱：①____，②____，③____，④____．

（2）實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的____．

（3）實驗室若用二氧化錳和過氧化氫溶液反應制取氧氣，應選用的發生裝置____（填裝置字母代號，下同），收集裝置選用____或____．

（4）在實驗室里，通常用下列方法制取氧氣：①過氧化氫溶液和二氧化錳混合，②氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現“節能環保”理念的制備方法是____（填序號）．

（5）某同學用E裝置集滿一瓶氧氣后，實驗室發現氧氣氧氣不純，其原因可能是____．22、①燒杯②試管③藥匙④膠頭滴管⑤酒精燈⑥量筒

上述儀器：可盛放較多量反應物的反應容器是____（填序號；下同）；

用做加熱工具的是____；

能直接加熱的玻璃儀器____；

能用于吸取或滴加少量液體的是____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)23、人體缺鈣元素能導致智力低下____．24、冰水混合物屬于純凈物____．25、為了節約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶____．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共3題，共6分)26、化學是一門以實驗為基礎的科學；化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①____，②____；

（2）實驗室制取CO2的化學反應原理是（寫化學方程式）____；

（3）硫化氫（H2S）是一種無色；有臭雞蛋氣味的氣體，它的密度比空氣大，能溶于水，水溶液叫氫硫酸．硫化氫有劇毒．

①收集硫化氫氣體時應選用____裝置；

②實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應制取硫化氫，同時生成氯化亞鐵，寫出制取硫化氫的化學方程式____；

③從環保的角度考慮，制取硫化氫后應采取的措施是____．27、近日；高新育才初三的學子們來到南川川軍浴血奮戰遺址，真槍實彈的表演讓同學們更深刻的感受到了抗日戰爭時期重慶人民奮勇抗敵，不怕犧牲的革命精神．

（1）指揮官高舉發令槍，槍聲一響，產生大量白煙，請寫出化學方程式：____

（2）在表演中還有很多實彈爆炸，汽油燃燒的場景，汽油中主要含有辛烷（C8H18），辛烷的相對分子質量為：____；辛烷中碳元素與氫元素的質量比為：____；114g辛烷中所含碳元素的質量為：____g

辛烷充分燃燒生成二氧化碳和水，寫出化學方程式：____；

（3）實彈爆炸使用的是黑火藥，黑火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥的主要成分有硝石（主要成分硝酸鉀），木炭和硫粉，受撞擊爆炸生成硫化鉀和空氣中的兩種氣體．寫出化學方程式：____．28、小明通過以下實驗探究分子的某些性質；實驗裝置如下：

（1）對比描述A、B的實驗現象____；

（2）由此可以得到的實驗結論是____；

（3）請你舉一實例，說明分子具有的其他性質____．評卷人得分六、推斷題(共4題，共20分)29、某白色固體中可能含有氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質；為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：

Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中；加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．

Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸；沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33克．

Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份；第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀．

根據上述實驗；回答下列問題：

（1）僅根據第Ⅲ步實現現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是____．

（2）寫出某白色固體的所有可能組成____．30、有A；B、C、D四種物質；A是無色無氣味的氣體，B在A中可以劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體C，將燃燒的木條伸入無色無味的D中，木條熄滅，向D中加澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁．由此可以推斷：

A是____；B____；C____D是____．31、甲；乙、丙是初中常見的物質；三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。

rm{(1)}若乙為易與人體血紅蛋白結合引起中毒的氣體；則甲的化學式是______，為防止乙引起的中毒，在室內使用煤爐烤火取暖或使用燃氣熱水器時，要注意______；

rm{(2)}若乙常用于改良酸性土壤，丙為一種常見的液體，寫出甲rm{隆煤}乙的化學方程式______；

rm{(3)}若甲、乙、丙為不同類別的物質，乙常溫下為氣體單質，則甲屬于______rm{(}填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”rm{)}丙rm{隆煤}乙的反應屬于基本反應類型中的______。32、兩種溶液混合；生成了一種沉淀．用酸堿鹽的知識回答下列問題．

（1）若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是____和____；

（2）若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可能是____和____；

（3）若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產生，沉淀可能是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；食鹽是氯化鈉的俗稱；其化學式為NaCl；氯化鈉的化學式為NaCl，能用同一化學式表示，故選項錯誤．

B；苛性鈉、燒堿均是氫氧化鈉的俗稱；其化學式為NaOH，能用同一化學式表示，故選項錯誤．

C、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O；硫酸銅的化學式為CuSO4；不能用同一化學式表示，故選項正確．

D、熟石灰、消石灰均為氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2；能用同一化學式表示，故選項錯誤．

故選：C．2、B【分析】

由在化合物中正負化合價代數和為零的原則；可得氫氧化鉀中鉀元素的化合價為+1價，硫酸中硫元素的化合價為+6價，五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價，亞硝酸鉀中氮元素的化合價為+3價，所以化合價由低到高的順序為：①④③②．

故選B．

【解析】【答案】根據在化合物中正負化合價代數和為零的原則進行分析各物質中加點元素的化合價；然后按照由低到高的順序進行排列．

3、A【分析】【分析】A；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應；不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

B；硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少；根據硬水和軟水的檢驗方法進行分析判斷．

C；根據空氣質量預報的項目；進行分析判斷．

D、根據塑料的用途，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃；這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項說法錯誤．

B；硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少；可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，故選項說法正確．

C；粉塵屬于可吸入顆粒物；屬于空氣質量預報的項目，故選項說法正確．

D；生活中可以用塑料水管代替金屬水管；現在使用較多的是PVC塑料管，故選項說法正確．

故選：A．4、D【分析】【解答】由表中數據看出反應后X的質量減小；因此X是反應物，發生反應的X的質量為4g﹣0g=4g；反應后Y；Z的質量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的質量為12g﹣10g=2g，生成Z的質量為15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反應物，發生反應的Q的質量為16g﹣4g=12g．因此反應后Q的質量為21g﹣12g=9g；反應中Y與Q發生改變的質量比為2g：12g=1：6；

設該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為x：y；則x×n：（y×2n）=4g：12g解得x：y=2：3；

故選D．

【分析】根據質量守恒定律中的物質的總質量不變和化學方程式的意義得出本題的答案．5、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．【解析】【解答】解：A；蔗糖溶于水的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

B；鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化；

C；冰熔化的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

D；氣球充氣變大的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選B．二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】單質是由同種元素組成的純凈物，因此在判斷單質時應分析一是純凈物二是同種元素組成，從微觀上來說即由同種分子構成且該分子由同種原子構成．【解析】【解答】解：A；圖中的分子構成相同為同種物質的分子；為純凈物；但分子是由不同種原子構成的化合物分子，不屬于單質；故A不符合題意；

B；圖中的分子構成相同為同種物質的分子；為純凈物；且分子是由同種原子構成的單質分子，符合單質的特點，該氣體為單質；故B符合題意；

C；圖中為兩種構成不同的分子；該氣體為兩種氣體的混合氣體；為混合物；故B不符合題意；

D；圖中的分子構成相同為同種物質的分子；為純凈物；且分子是由同種原子構成的單質分子，符合單質的特點，該氣體為單質；故D符合題意．

故選BD．7、CD【分析】【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據溶解度進行有關的分析、計算；判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定將飽和溶液改變溫度時，溶液中有關量的變化，確定出結晶的方法等．【解析】【解答】解：A、由A物質的溶解度曲線可知，在t1℃時A物質的溶解度是30g，由溶解度的意義可知，t1℃時；A的飽和溶液65g中含有溶劑50g．故A正確；

B、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小．所以，將C物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃時；飽和溶液轉變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數保持不變．故B正確；

C、由A、B兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，A、B的溶解度相同，在此溫度時，在t2℃；A；B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相同．故C不正確；

D；由B物質的溶解度曲線可知；B物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發溶劑的方法．故D不正確．

故選CD．8、BD【分析】【分析】根據檢查裝置氣密性方法分析；根據濃鹽酸具有揮發性分析；根據旋轉活塞可以控制反應的發生和停止分析；根據實驗操作注意事項分析解答即可。【解答】A.關閉活塞，通過向長頸漏斗中加水，長頸漏斗中形成一段水柱，水柱不下降，表示裝置的氣密性良好，故A正確；

B.由于濃鹽酸具有揮發性，用濃鹽酸代替稀硫酸導致制得的氫氣不純，故B錯誤；

C.關閉活塞，產生氣體體積增大，壓強增大，使液體壓回長頸漏斗中，與鋅粒隔離，反應停止，打開活塞液體流入與鋅粒接觸反應發生，故C正確；

D.為了防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出，長頸漏斗下端必須伸入液面以下，故D錯誤。故選BD。【解析】rm{BD}9、AB【分析】解：rm{A}由微粒的變化可知；反應前后原子的種類不變，元素的種類也不變，說法錯誤．

B、由微粒的構成可知，一個乙分子含有rm{2}個rm{A}原子；說法錯誤，．

C；該反應是一種物質生成兩種物質的反應；屬分解反應，說法正確．

D；由圖示可以看出該物質反應時分子種類由一種變成了兩種；反應前后分子種類改變了，說法正確．

故選AB．

可以根據圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論rm{.}由圖中可知；分子由原子構成的，原子在化學變化前后沒有改變，參加反應的各物質在反應前后元素的種類和原子的個數都不會發生改變，分解反應是一種物質反應生成多種物質的化學變化．

解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷【解析】rm{AB}10、CD【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、CaCl2能與過量的Na2C03溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、Na2CO3能與過量的稀HCl反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；再蒸發結晶除去水和過量的鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、足量的銅粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀；再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：CD．11、BD【分析】【分析】根據題干可知，該題的要求是：使溶液的溶質質量分數增大一倍．可以使用的方法有：1、加溶質．2、蒸發溶劑．3、加入高濃度的該種溶液．然后根據題目給出的數據，逐一計算，即可正確解答．【解析】【解答】解：

1、若使用加溶質的方法，根據題意可列式為：=20%；解答該式可知x=W/8克，即需要加入W/8克食鹽，所以選項A錯誤；

2、若使用蒸發溶劑的方法，根據題意可列式為：=20%；解答該式可知x=W/2克，即蒸發掉W/2克的溶劑，所以選項D正確而選項C錯誤；

3、若使用加入高濃度該種溶液的方法，根據題意可列式為：=20%；解答該式可知x=2W克，即加入2W克25%的食鹽溶液可以到達目的．

故選B、D12、BD【分析】

A；氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣；可以一步實現，故A正確；

B；碳酸鈣不溶于水；不能與堿發生復分解反應生成氫氧化鈣，不能一步實現，故B錯誤；

C；氯化鋇能與硝酸銀反應生成硝酸鋇；可以一步實現，故C正確；

D；氧化銅不溶于水；不能直接與水反應生成氫氧化銅，不能一步實現，故D錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】根據物質的性質進行分析；氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，碳酸鈣不溶于水，不能與堿發生復分解反應生成氫氧化鈣，氯化鋇能與硝酸銀反應生成硝酸鋇，氧化銅不溶于水，不能直接與水反應生成氫氧化銅．

13、AB【分析】

A、根據濾液與AgNO3溶液反應生成的沉淀，濾液可能為KCl、CaCl2的混合溶液；則A說法不正確；

B、因最后濾液與AgNO3溶液反應生成的沉淀完全溶于酸中，則不會有碳酸銀，即濾液中不會有K2CO3；則B說法不正確；

C、根據物質的組成和復分解反應的發生可推出混合物溶于水生成的沉淀為CaCO3；則C說法正確；

D、因濾液與AgNO3溶液反應生成的沉淀不溶于酸；則白色沉淀為AgCl，則D說法正確．

故選AB．

【解析】【答案】根據K2CO3和CaCl2兩種物質在水溶液中反應可知，生成的沉淀為碳酸鈣沉淀，再根據濾液中AgNO3溶液產生白色沉淀不溶于酸，則可推出沉淀為氯化銀，即混合物中K2CO3和CaCl2兩種固體可能恰好完全反應；也可能反應時氯化鈣過量．

三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（2）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個鎂離子可表示為：2Mg2+．

（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則3個二氧化氮分子可表示為：3NO2．

故答案為：（1）2Mg2+；（2）3NO2．15、略

【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）熟石灰顯堿性；在農業上常用來改良酸性土壤；

（2）氧氣能供給呼吸；醫療上用于搶救危重病人；

（3）活性炭具有吸附性；可用于防毒面具；

（4）二氧化硫能和空氣中的雨水反應生成酸；從而會形成酸雨；

故答案為：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）③．16、略

【分析】【分析】根據常見化學儀器的用途、玻璃儀器洗滌干凈的標準進行分析解答即可．【解析】【解答】解：家中的筷子形狀；作用與玻璃棒相似；可用于代替玻璃棒．

燒杯可用于盛放藥品或反應容器；家中的玻璃杯形狀；質地與燒杯相似，可用玻璃杯代替燒杯．

洗潔精是洗滌劑；有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故家里洗碗時發現碗里有油可用洗潔精清洗．根據試管洗滌的標準：碗洗凈的標準是碗內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下．

故答案為：筷子；玻璃杯；洗潔精；碗內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下．17、略

【分析】

（1）根據圖示信息可以看出；用的是向下排空氣法收集一試管氨氣，可知氨氣具有密度比空氣小的性質，把水擠入試管后會形成噴泉，說明試管內壓強減小，而壓強見效的原因就是氨氣溶解在水中，可知氨氣具有易溶于水的性質；

所以本題答案為：氨氣密度比空氣小；氨氣易溶于水；

（2）形成的噴泉為紅色；而酚酞遇堿變紅，說明氨氣的水溶液呈堿性，所以本題答案為：堿．

【解析】【答案】氨氣是一種密度比空氣小；易溶于水的氣體；其水溶液呈堿性．本題就是以圖示的形式讓同學們歸納氨氣的性質，可以考慮氨氣以上具有的性質．

18、12【分析】【分析】（1）根據四氧嘧啶分子的構成進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析解答．

（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）每個四氧嘧啶分子中有4個碳原子；2個氫原子、2個氮原子、4個用原子個原子；一共有12個原子．

（2）四氧嘧啶中碳元素與氮元素的質量比為4×12：2×14=12：7；

（3）C4H2N2O4中氧元素的質量分數為=45.1%

（4）設x質量的C4H2N2O4中含氮元素的質量與153克氨氣（NH3）中的氮元素的質量相等．

x××100%=153g××100%

x=639g．

故答案為：（1）12；（2）12：7；（3）45.1%；（4）639g．19、在金屬活動順序表中排在氫前的金屬氧化物或鹽Cl2I2【分析】解：（1）若D為氫氣；B為稀硫酸，則A為金屬，發生的金屬與酸的反應，金屬應為較活潑金屬，故答案為：在金屬活動順序表中排在氫前的金屬．

（2）若D為銅；發生的可能是鐵與硫酸銅溶液反應生成銅或氫氣還原氧化銅生成銅的置換反應，故答案為：氧化物或鹽．

（3）根據反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，活潑性強的置換出活動性弱的，得出活潑性順序為Cl2＞Br2＞I2，故選Cl2；I2．

本題考查置換反應的幾種常見反應．

（1）考查金屬與酸發生的置換反應．

（2）金屬與鹽溶液及氫氣（或碳）與金屬氧化物的反應．

（3）非金屬之間的置換反應與金屬之間的置換反應有類似的規律；活潑性強的置換出活動性弱的．

正確把握初中化學中幾種常見的置換反應是解決該題的關鍵，在理解概念的基礎上要學會利用置換反應得出的規律，能比較金屬的活潑性以及非金屬的活潑性．【解析】在金屬活動順序表中排在氫前的金屬氧化物或鹽Cl2I220、略

【分析】【分析】根據溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法、溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）℃時Y和Z的溶解度相等，故要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃，故填：t2；

（2）t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃；Z的溶解度隨溫度的升高而減小，故仍然是飽和溶液，故填：Z；

（3）t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃；X和Z都會析出晶體而導致溶質質量分數變小，據圖可以看出，是X的最小，而Z的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶質質量分數不變，介于X和Y之間，故填：X＜Z＜Y；

（4）要使接近飽和的X、Y、Z的三種溶液，通過加入該溶質、降低溶液的溫度和蒸發溶液的溶劑三種方法都能成為飽和溶液的是X（或Y），故填：X（或Y）．21、略

【分析】【分析】（1）根據實驗室常見儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據制取氣體以前要檢驗裝置的氣密性進行分析；

（3）根據實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取氧氣的反應物是固體和液體；反應條件是常溫，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；

（4）根據各種制取氧氣的方法需要的條件和生成物進行分析；

（5）根據排水法收集氧氣的注意事項進行分析．【解析】【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用分析可知；①是鐵架臺，②是長頸漏斗，③是集氣瓶，④是水槽；

（2）在制取氣體以前都要先檢查裝置的氣密性；

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取氧氣的反應物是固體和液體；反應條件是常溫，所以應選用的發生裝置是：B，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置選用C或E；

（4）過氧化氫制取氧氣的反應條件是常溫；生成物只有水，高錳酸鉀；氯酸鉀制取氧氣的反應條件是加熱，生成物除了氧氣外，還有其他物質，所以最能體現“節能環保”理念的制備方法是：①；

（5）剛開始排出的氧氣中含有裝置內的空氣；所以實驗室發現氧氣氧氣不純，其原因可能是：開始產生氣泡，就立即收集．

故答案為：（1）鐵架臺；長頸漏斗，集氣瓶，水槽；

（2）氣密性；

（3）B；C，E；

（4）①；

（5）開始產生氣泡，就立即收集．22、略

【分析】【分析】可盛放較多量反應物的反應容器是燒杯；用做加熱工具的是酒精燈；能直接加熱的玻璃儀器是試管；能用于吸取或滴加少量液體的是膠頭滴管．【解析】【解答】解：可盛放較多量反應物的反應容器是燒杯；

用做加熱工具的是酒精燈；

能直接加熱的玻璃儀器是試管；

能用于吸取或滴加少量液體的是膠頭滴管．

故答案為：①；⑤；②；④．四、判斷題(共3題，共27分)23、×【分析】【分析】根據鈣元素與人體健康之間的關系分析回答．【解析】【解答】解：人體缺鈣元素能導致骨質疏松癥．所以；說法錯誤．

故答案為：×24、√【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一種物質；屬于純凈物．

故答案為：√．25、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．五、簡答題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】（1）依據實驗室常用儀器的認識進行解答；

（2）根據二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石的反應原理；正確書寫發生即可；

（3）根據硫化氫密度比空氣大；能溶于水，進行選擇收集裝置；

根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等；正確書寫反應方程式即可；

根據硫化氫水溶液叫氫硫酸，尾氣處理應用堿溶液為吸收液的處理裝置．【解析】【解答】解：（1）依據實驗室常用儀器的認識；儀器的名稱：①試管，②集氣瓶；

（2）根據二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石的反應原理，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）根據硫化氫密度比空氣大；能溶于水，選擇收集裝置為C；

根據書寫化學方程式的步驟，制取硫化氫的化學方程式為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；

根據硫化氫水溶液叫氫硫酸；尾氣處理應用堿溶液為吸收液的處理裝置，即硫化氫后應采取的措施：增加用NaOH溶液為吸收液的一個尾氣處理裝置；

故答案為：（1）①試管；②集氣瓶；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）①C；②FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；③增加用NaOH溶液為吸收液的一個尾氣處理裝置．27、4P+5O22P2O511416：3962C8H18+25O216CO2+18H2OS+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑【分析】【分析】（1）根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；

（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答；

根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷；

根據化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數來分析；

根據辛烷在氧氣中完全燃燒的反應；寫出反應的化學方程式；

（3）根據反應的原理來分析．【解析】【解答】解：（1）發令槍子彈中的紅磷燃燒生成五氧化二磷，產生大量的白煙，反應的化學方程式是4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；

（2）由辛烷C8H18的化學式可知；其相對分子質量為：12×8+1×18=114；

其中碳；氫元素的質量比為：（12×8）：（1×18）=96：18=16：3；

114g辛烷中所含碳元素的質量為：114g×=96g；

辛烷在氧氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：2C8H18+25O216CO2+18H2O．

故答案為：114；16：3；96；2C8H18+25O216CO2+18H2O；

（3）由質量守恒定律可知，木炭、硫磺、火硝（KNO3）收到撞擊時發生爆炸，生成三種物質：硫化鉀（K2S）、二氧化碳和氮氣；故填：S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑．28、略

【分析】【分析】根據分子的特征進行分析，分子總是不斷運動的，在熱水中的氨氣分子溫度高，運動的快，比左邊的氨氣分子先進入酚酞溶液中，B試管中的酚酞試液先變紅，分子的質量和體積都很小．【解析】【解答】解：（1）氨水顯堿性；能使酚酞試液變紅，氨分子是不斷運動的，溫度越高，運動的越快，B邊的氨分子運動的快，先進入酚酞試液中，所以看到的現象是：A；B中酚酞溶液均變成紅色，且B中先變紅；

（2）由上述實驗現象得到的實驗結論是：分子在不斷運動；且溫度越高運動越快；

（3）一滴水（約0.05mL）中大約有l.67x1021個水分子；由此說明分子具有的性質是：分子的質量和體積都很小．

故答為：（1）A；B中酚酞溶液均變成紅色；且B中先變紅；（2）分子在不斷運動，且溫度越高運動越快；

（3）一滴水（約0.05mL）中大約有l.67x1021個水分子，由此說明分子具有的性質是：分子的質量和體積都很小．六、推斷題(共4題，共20分)29、碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇或氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇【分析】【分析】根據碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據剩余沉淀的質量計算硫酸鈉和氯化鋇的質量，依據溶解的沉淀的質量計算氯化鋇和碳酸鈉的質量等知識進行分析．【解析】【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀；硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據剩余沉淀的質量計算硫酸鈉和氯化鋇的質量，依據溶解的沉淀的質量計算氯化鋇和碳酸鈉的質量，所以。

（1）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體；硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子；鋇離子、硫酸根離子；

（2）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質量為x；硫酸鈉的質量為y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208142233

xy2.33g

==

x=2.08g

y=1.42g

生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質量為m；碳酸鈉的質量為n

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106197

mn1.97g

==

m=2.08

n=1.06g

所以參加反應的碳酸鈉；硫酸鈉、氯化鋇的質量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g；稱取的固體樣品是15g，①若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應，則原白色固體中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的總質量為，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉．

②若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鋇；則原白色固體中碳酸鋇；硫酸鈉、氯化鋇的總質量為，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇．

③若沉淀中的碳酸鋇部分來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應；部分來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的總質量介于和之間，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。

所以白色固體的所有可能組成氯化鈉；硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．

故答案為：（1）碳酸根離子；鋇離子、硫酸根離子；

（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇或氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．30、O2SSO2CO2【分析】【分析】根據A是無色無氣味的氣體，B在A中可以劇烈燃燒，產生明亮的藍