學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應速率問題導學一、探究化學反應速率的表示方法活動與探究1討論：在SO2與O2合成SO3的化學反應里,若在1min的時間里SO2的物質的量濃度減少了0.5mol·L－1，將O2、SO3的物質的量濃度變化和SO2、O2、SO3的化學反應速率及其比值填入下表:化學反應2SO2＋O22SO3物質的濃度變化量SO2O2SO30.5mol·L－1化學反應速率化學反應速率之比思考與交流在同一時間段內、同一反應的化學反應速率若用不同的物質來表示，其數值是否相同?1．化學反應速率無負值。因為化學反應速率不論是用單位時間內反應物濃度的減少量來表示，還是用生成物濃度的增加量來表示,化學反應速率均為正值.2．對于同一化學反應，不同物質的反應速率之比，等于相應物質在化學方程式中的化學計量數之比。如可逆反應aA（g)＋bB（g）cC(g)＋dD(g)，用不同物質來表示反應速率時，v（A）∶v（B）∶v(C)∶v(D）＝a∶b∶c∶d或。3．比較同一反應的反應速率時，必須換算成同一物質的速率來比較，因為化學方程式前的化學計量數不同，用不同的物質表示反應速率時，其數值大小可能不同，但意義相同。4．化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率,而不是某一時刻的瞬時速率。一般來說,化學反應速率隨著反應的進行會逐漸變慢.5．對于有純液體或固體參與的化學反應,一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，因為它們不存在濃度的改變。6．表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準來表示該反應的化學反應速率的。二、探究影響化學反應速率的因素活動與探究2實驗探究1：實驗題目探究濃度對雙氧水分解反應的影響實驗步驟在一支試管中加入3mL約5%的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液在另一支試管中加入3mL約12％的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液實驗現象思考問題尋找答案1．通過觀察什么現象來判斷該反應進行得快慢？2．還可以用哪些辦法觀察該化學反應速率？列出你對問題的想法實驗探究2:溫度對雙氧水分解反應的影響以上實驗中，熱水中氣球膨脹的最快，而冷水中氣球膨脹的最慢.說明溫度對雙氧水分解有何影響？實驗探究3：催化劑對雙氧水分解反應的影響以上實驗中，加入MnO2和FeCl3溶液的裝置中，右側導管中紅墨水上升的快，說明什么問題？遷移與應用用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答下列問題.（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。(2)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是________。A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸（3）除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種)①________；②________；③________。思考與交流(1)請思考化學反應速率與哪些因素有關？(2）如何加快碳酸鈣與鹽酸反應的速率？影響化學反應速率的因素1．內因（主要因素):參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致化學反應速率的不同.如：H2與F2反應很快，而H2與N2反應很慢.2．外因(外界條件）：對于同一化學反應，外界條件不同，反應速率也不同。反應溫度和壓強、反應物濃度、催化劑、反應物接觸面積、固體反應物的顆粒大小等因素均影響反應速率。(1)濃度對化學反應速率的影響：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率;減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率.（2）溫度對化學反應速率的影響：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。實驗測得：溫度每升高10℃(3)壓強對化學反應速率的影響：對于有氣體參加的化學反應，當其他條件不變時，增大壓強，可以增大化學反應速率；減小壓強，可以減小化學反應速率。對沒有氣體參加的化學反應，壓強的改變不影響化學反應速率.(4）催化劑對化學反應速率的影響：使用催化劑一般能使化學反應速率顯著加快。如：2H2O2=2H2O＋O2↑（反應慢）,2H2O22H2O＋O2↑（反應快）。反應中MnO2作催化劑，使H2O2分解速率增大。(5）反應物(固體）顆粒的大小對化學反應速率的影響：固體反應物的顆粒越小，反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越大。如制取CO2氣體，粉狀碳酸鈣與鹽酸反應產生CO2的速率比塊狀碳酸鈣與鹽酸反應產生CO2的速率大.答案：【問題導學】活動與探究1：答案:0.25mol·L－10.5mol·L－10。5mol·(L·min)－10.25mol·（L·min)－10。5mol·（L·min）－12∶1∶2思考與交流：答案：不一定相同。一般與化學方程式中的化學計量數成正比。活動與探究2：實驗探究1:答案：實驗題目探究濃度對雙氧水分解反應的影響實驗步驟在一支試管中加入3mL約5%的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液在另一支試管中加入3mL12％的H2O2溶液,然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液實驗現象濃度大的H2O2溶液產生氣泡的速率快思考問題尋找答案1．通過觀察什么現象來判斷該反應進行得快慢？2．還可以用哪些辦法觀察該化學反應速率？列出你對問題的想法1．通過單位時間內產生氣泡的多少來判斷2．單位時間內溶液的溫度變化實驗探究2:答案：說明升高溫度使雙氧水分解加快；降低溫度使雙氧水分解變慢。實驗探究3：答案：催化劑加快雙氧水的分解。遷移與應用：答案:(1)EFEF（2）AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體降低溫度加入醋酸鈉溶液等解析:首先要弄懂曲線的意義:單位時間內產生CO2越多，說明反應產生CO2的速率快，反之則慢。由圖可知，單位時間內EF段收集的二氧化碳氣體最多，反應速率也最快.碳酸鈣與稀鹽酸反應的本質是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，所以要想減緩反應速率，則應減小H＋的濃度，加入蒸餾水和氯化鈉溶液都相當于加水稀釋，c(H＋)減小，加入醋酸鹽