知識網絡·人教版第9課時配置一定質量分數的溶液

溶質質量分數的簡單計算考點聚焦·人教版考點1關于溶質質量分數的計算溶質溶液溶質溶劑溶液·人教版考點2飽和溶液中溶質質量分數的計算·人教版考點3關于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質量不會發生變化。計算公式：濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數。溶質·人教版考點4配制一定質量分數的溶液配制一定質量分數的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關溶質質量的計算，溶質質量＝________質量×溶質的質量分數，溶劑的質量＝________質量－________質量，實驗中往往要將溶劑的質量轉變為體積量取。溶液溶液溶質·人教版考點5溶質質量分數與化學方程式相結合的計算此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是溶質，因此代入化學方程式下相應的物質質量應是溶質的質量，不是溶液的質量。歸類示例·人教版?類型一有關溶質質量分數的簡單計算命題角度：考查學生對溶質質量分數簡單計算的掌握情況。例1

[2015·海南]在農業上，常需要用到質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，現需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質量______kg，水的質量是__________kg。[方法點撥]

做此類題目時要注意關于溶質質量分數的計算公式及其變形的應用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量的區別。32168[解析]需要稱取NaCl的質量200kg×16%＝32kg，需要水的質量為200kg－32kg＝168kg?！と私贪?類型二飽和溶液中溶質質量分數的計算命題角度：考查學生對飽和溶液中溶質質量分數計算的掌握情況。例2

[2015·海南]在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解________gNaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數為________%(精確到0.1%)。7226.5·人教版?類型三有關稀釋問題的計算命題角度：考查學生對有關稀釋過程中溶質質量分數的計算能力。例3

[2015·海南]圖9－1是某試劑瓶標簽上的部分內容。(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量________g。(2)稀釋濃硫酸時，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不斷攪拌。20濃硫酸水·人教版?類型四配制一定質量分數的溶液命題角度：考查學生配制一定質量分數溶液的能力。例4

[2015·海南]某化學興趣小組進行配制150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液實驗，步驟如下：①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調節托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后在右盤添加___________，15135燒杯砝碼·人教版最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。攪拌貼上標簽[解析]

需要氫氧化鈉的質量為150g×10%＝15g，需要水的質量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具體步驟為計算、稱量、溶解、存儲?！と私贪?類型五化學方程式與溶質質量分數相結合的計算命題角度：利用化學方程式計算反應物的溶質質量分數。例5

[2014·海南]為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反