陽泉一中高考化學復習單元過關《電離平衡》試卷

（時間：50分鐘。滿分100分）

可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64

S:32Fe:56Mg:24P:31Zn:65

一、選擇題（下列各題只有1?2個選項符合題意。每小題4分，共60分。請將答案填在答題

卡上）

1.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大,II+濃度減小，可采用的方

法是

A加熱B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL

C加入少量的0.5mol/L的硫酸D加入少量的1mol/L的NaOH溶液

2.把AlCb溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是

AAICI36H2OBAICI3CAI（OH）3

DAI2O3

3.下列溶液肯定是酸性的是

A含H+的溶液B加酚酸顯無色的溶液

CpH<7的溶液D的溶液

4.下列敘述正確的是

ApH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質

D當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

5.在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的[H+]=1013moi/L。下列有關該溶液的敘述正確的

是

A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性

C該溶液的pH值可能為1D該溶液的pH值可能為13

6.下列溶液中，pH>8的是

A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液

B將pH=12的NaOH溶液稀釋至100倍后所得到的溶液

C將pH=5的醋酸溶液稀釋至10000倍后所得到的溶液

D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入濃度為ICPmol/L的NaOH溶液100mL后的溶

液

7.在相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用Kw表示水的離子積，。表示水的電離

度，則能使a/Kw值增大的是

ANa2CO3BNaHSO4CNaOH

DAI2(SO4)3

8.在25℃時,濃度均為1mol-L-1的(NHRSCU、(NH跟CCh、(NHRFeGOR(硫酸亞

鐵錢)三種溶液中，測得其中網比+］分別為a、b、c(mol/L),則下列判斷正確的是

Aa>b>cBc>a>bCb>a>c

Da>c>b

9.25°C時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

氨水電離度溶液導電性

―zRi°水量

BC

10.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，

正確的是

+

A或丫在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O

B在該鹽的溶液中，離子濃度為：［Na+)>〔丫2-〕>(HY-)>(OH-)>(H+)

C在該鹽的溶液中，離子濃度為：(Na+)>(HY-)>(OH-)>［H+)

+

DHY-的水解方程式為：HY?+H2O=±H3O+Y2-

AHR較強EHR'較強C兩者相同D無

法比較

14.在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的4種稀溶液：①Na2so4、②H2so4、

③NaHS04、④Na2s中所含帶電微粒數由多到少的順序是

A①二④，③二②B④二①，③,②

C①>@汨9D④〉①，③〉②

15.有一混合液可能由NaOH、NaHCO3,Na2cO3中的一種或兩種組成。現取等體積的兩

份上述溶液分別以酚酸和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，

消耗鹽酸的體積分別為V，mL和VzmL,如VI<V2〈2VI,則上述溶液中的溶質是

ANaHCO3BNa2co3CNa2co3、NaHCChDNa2co3、NaOH

陽泉一中高考化學復習單元過關-《電離平衡》

班級姓名

成績____________________

選擇題答題卡

12345678

9101112131415

二、填空題(共22分)

16.(4分)按要求寫出下列離子方程式：

(1)將NH4cl加入到重水中o

(2)由FeCI3$iJFe(OH)3膠體。

17.(9分)將明研晶體溶于水后，在溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯色，有關的離

子方程式為;若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，則觀察到的

現象是,有關的黑子方程式

為o工業上常用明帆和純堿作膨化劑，因為兩者發生

了反應，并在受熱時生成氣體，有關的離子方程式

為O

18.(3分)已知①ZnCbxHzO易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCL極易與水發生下列

反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCIo實驗室制取無水氯化鋅是將ZnCLxHzO與SOCI2混合加

熱的方法。試回答：

(1)混合加熱時發生的化學方程式：

(2)SOCL的作用是

19.(6分)PH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應

生成正鹽，混合溶液的pH=8o

(1)反應生成正鹽的化學式為O

(2)該鹽中離子(填禹子符號)一定能水解，其水解的離子方程式

為________________________________________________________________________________

O

三、實驗題(共8分)

20.(7分)某學生欲用三知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶

液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

(1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手

搖動錐形瓶，眼睛注視o直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為植色，

并為止。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數直偏低的是

(A)酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

由1(C)酸式滴定管在商定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(D)讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯

視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如

圖所示：

則起始讀數為mL,終點讀數為mL;

所用鹽酸溶液的體積為mLo

(4)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表:

待測氫氧化鈉溶液0.1000ma?H鹽酸的體積/mL

滴定次數

的體積/mL湎定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度:

c(NaOH)=

四、計算題(共10分)

20.在259時，有pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該醋酸同該NaOH溶液恰

好反應，需VbLNaOH溶液，問:

(1)若a+b=14時，貝ij\%/Vb=(填數值)；

(2)若a+b=13時，則Va/Vb=