…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學下冊月考試卷487考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、環丙叉環丙烷（b）由于其特殊的結構；一直受到化學家的重視，根據其轉化關系（如圖），下列說法正確的是（）

A.b的所有原子都在同一個平面內B.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴C.m的同分異構體中屬于芳香化合物的共有5種D.m不能發生加成反應2、在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進行噴泉實驗(如圖)，其中圖1中的燒瓶內收集滿了NH3；圖2中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是(不考慮溶質擴散及靜止時液面高度的影響)

A.溶質的物質的量濃度相同B.溶質質量分數不相同C.引起噴泉實驗的方法相同D.噴泉的顏色不相同3、下列屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應B.碳酸氫鈉受熱分解C.鎂條與鹽酸反應D.灼熱的碳與二氧化碳反應4、工業上常用電解法冶煉的金屬為A.鎂B.鐵C.銅D.銀5、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是。

A.有機物被氧化，M為電源負極B.電池工作時，N極附近溶液pH增大C.Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活D.處理0.1molCr2O72－時有1.4molH＋從交換膜左側向右側遷移6、2019年國慶各省彩車標志物的主要成分屬于無機非金屬單質的是。

。ABCD遼寧彩車江蘇彩車浙江彩車江西彩車基礎建設支柱——新中國第一爐鋼水。

超級計算機核心——我國自主研發的硅芯片。

中共一大紀念木船——南湖紅船。

人間美學瑰寶——青花瓷。

A.AB.BC.CD.D7、某科學探究小組為探究電化學原理；設計了如圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或相關結論的敘述錯誤的是。

A.a和b不連接時，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出B.無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2+生成C.a和b用導線連接時，銅片為負極，發生的反應為Cu2++2e?=CuD.a和b用導線連接時，溶液中的Cu2+向銅電極移動評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志。2004年我國催化劑硫酸產量即已位居世界第一。是工業制硫酸的重要反應。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和測得濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

1.在0～1h（小時）內，用濃度變化表示該反應的平均速率是____________

A.B.

C.D.

2.為加快該反應的速率，下列措施可行的是___________

A.降低溫度B.使用更高效的催化劑。

C.減小的濃度D.減小的濃度；

3.關于時刻的反應體系，下列說法正確的是____________

A.反應完全停止B.已完全轉化為

C.反應未達到平衡狀態D.的濃度均不再變化9、寫出下列反應的化學方程式(注：有機物需用結構式或結構簡式表達)

(1)乙烯與溴水的反應__________；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下的反應(只須寫出生產一氯甲烷的反應方程式即可)__________；

(3)苯與濃硝酸反應的方程式_____________；

(4)乙醇與乙酸酯化反應的方程式____________；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液的反應方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反應方程式_______________。10、“有一些花的顏色是紅的；藍的或紫的。這些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就變紅；遇到堿就變藍”(摘自：仇春霖《萬紫千紅的花》)小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實驗：將一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調味品中，喇叭花變成了紅色。請你根據以上實驗現象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小紅選用的調味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性質與化學實驗中常用的___性質相似。11、化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是___(填“正極”或“負極”)。

(2)圖A所示裝置可將__(寫化學方程式)釋放的能量直接轉化為電能，證明化學能轉化為電能的實驗現象是：銅片上有氣泡產生、___。

(3)燃料電池已經開始應用于新能源汽車等領域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是___(填序號)。

①氧氣是正極反應物。

②總反應為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時，其中H+定向移動12、用系統命名法命名下列有機物。

(1)__________

(2)__________13、按要求填空。

（一）有機物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據名稱寫出物質（結構簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號）。

A環烴B不飽和烴C烷烴D烯烴評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、工業廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤19、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)22、已知A的產量通常用衡量一個國家的石油化工發展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結構簡式為____，B的官能團是___(填名稱)。

(2)反應①的化學方程式為____。

(3)反應②的化學方程式為_____。

(4)反應③的化學方程式為____。

(5)在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑是___，該溶液的主要作用是____。

(6)該裝置圖中有—個明顯的錯誤是___。23、用石油產品A(C3H6)為主要原料；合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如下(部分產物和條件省略)

試回答下列問題:

（1）B的名稱________；X試劑為_______(化學式)；D中官能團名稱_________。

（2）E→G的化學方程式為________________________________________，反應類型是_________。

（3）T是G的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，T的結構有________種(不含立體結構)。

（4）若高分子化合物PMMA的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設計合成路線:________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)24、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___；

（3）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___。25、在一個容積3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應開始時n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

(1)前2min內用NH3表示的該反應的反應速率_______；

(2)2min末N2的濃度_______；

(3)2min末N2的轉化率_______；

(4)一段時間后，下列各關系中能說明該反應已達到平衡狀態的是：_______。

A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.N2、H2、NH3的濃度不再變化。

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)26、在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為___；c(N2O5)為___；O2的物質的量濃度為___。27、1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程；示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下；在A；B兩個容器中均發生合成氨的反應。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉化率關系為αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反應達到平衡的標志有________。

A容器中氣體壓強不再發生變化。

B容器中氣體密度不再發生變化。

C容器中氣體平均摩爾質量不再發生變化。

③當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移動。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為__________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共6分)28、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是___________；工業上制取A的離子方程式為___________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為___________。將B、C的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中的化學方程式___________。

(3)若D是氯堿工業的主要產品之一，B物質具有兩性，則反應②的離子方程式是___________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：___________。29、下表是元素周期表短周期的一部分。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式___________________，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。

(3)④所形成的單質與水反應的方程式_____________，該反應的類型是_______反應。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．b中含有飽和碳原子；則所有原子不可能在同一個平面內，A錯誤；

B．p中溴原子所連碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發生消去反應，B錯誤；

C．m的分子式為C7H8O；其屬于芳香化合物的同分異構體有苯甲醚；苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，C正確；

D．m中含有羰基，可以與H2發生加成反應；D錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

氨氣和氯化氫氣體都是極易溶于水的；因此，噴泉后所得溶液的體積是相同的，但兩種氣體收集時體積不一樣，即物質的量不一樣，則兩種氣體質量不相同，據此分析解答。

【詳解】

A．收集的兩種氣體的物質的量不一樣；因此溶于水后，最終所得溶液的溶質的物質的量濃度是不相同的，故A錯誤；

B．兩瓶中收集的氣體不同；體積不同，則它們物質的量不同，質量也不同，即所得溶液的溶質質量分數不相同，故B正確；

C．兩種氣體引起噴泉的原因都是極易溶于水；則引起噴泉實驗的方法相同，故C正確；

D．兩種氣體溶于水后溶液的酸堿性不一樣；則石蕊的變色不一樣，噴泉的顏色不相同，故D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應產生BaCl2和氨水；該反應發生吸收熱量，因此該反應為吸熱反應，A不符合題意；

B．碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉；水、二氧化碳；該反應發生會吸收熱量，因此該反應為吸熱反應，B不符合題意；

C．鎂條與鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣；該反應發生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應為放熱反應，C符合題意；

D．灼熱的碳與二氧化碳反應產生CO；反應發生吸收熱量，因此該反應為吸熱反應，D不符合題意；

故合理選項是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

鎂是活潑金屬；用熱還原法不能獲取，只能用電解熔融的氯化鎂來制取，鐵；銅可用熱還原法制取，銀可用熱分解法制取；

故選：A。5、D【分析】【分析】

電解池裝置圖中H+向右移動，則N電極為正極，發生還原反應，Cr2O72-得電子生成Cr3+，M極失電子發生氧化反應，有機物被氧化生成CO2；為原電池的負極，以此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知；M電極有機物失電子發生氧化反應，M為負極，故A正確；

B.根據圖示，正極反應為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，故B正確；

C．Cr2O72－具有強氧化性；能使蛋白質變性，濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故C正確；

D.Cr元素由+6價變為+3價，處理0.lmolCr2O72-時轉移0.6mol電子，根據電荷守恒，處理0.1molCr2O72－時有0.6molH＋從交換膜左側向右側遷移，故D錯誤；選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A項；鋼的主要成分鐵是金屬；A錯；

B項；硅芯片的材料硅屬于非金屬單質；B正確；

C項；木船主要成分是纖維素；屬于有機物，C錯；

D項；瓷器是硅酸鹽材料；不是單質，D錯；

答案選B。7、C【分析】【分析】

a和b不連接時，Fe與硫酸銅溶液發生置換反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；a和b用導線連接時；構成原電池，原電池中，Fe失電子作負極，Cu作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質，結合選項分析。

【詳解】

A．a和b不連接時；沒有形成閉合回路，沒有構成原電池，鐵把銅置換出來，故A正確；

B．根據選項A、B分析，無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2+生成；故B正確；

C．導線連接后，構成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，發生的反應為Fe-2e-=Fe2+；故C錯誤；

D．構成原電池；陽離子向正極移動，銅作正極，故D正確。

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

1；根據圖示信息知：

故答案為：A；

2、A.降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；

B.使用更高效的催化劑；反應速率加快，故B正確；

C.減小的濃度，反應物濃度降低，反應速率減慢，故C錯誤；

D.減小的濃度；反應物濃度降低，反應速率減慢，故D錯誤，故答案為：B；

3、A.時刻時；二氧化硫的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，但反應并未停止，故A錯誤；

B.達到平衡時，仍然存在二氧化硫，說明沒有全轉化為故B錯誤；

C.時刻時；二氧化硫的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D.達到平衡時，的濃度均不再變化；故D正確；

故答案為D。【解析】①.A②.B③.D9、略

【分析】【分析】

根據發生反應的原理及反應物與生成物寫出發生反應的化學方程式。

【詳解】

(1)乙烯與溴水發生加成反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯與濃硝酸發生取代反應的化學方程式為

(4)乙醇與乙酸發生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反應的化學方程式為nCH2=CH2CH2－CH2

【點睛】

考查有機化學反應方程式的書寫，明確有機物的性質和反應原理是解題關鍵，特別注意反應條件對反應原理的影響。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH210、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）喇叭花中含有花青素，與肥皂水變藍，故肥皂水的pH>7；

（2）紫色的喇叭花變紅；說明喇叭花遇到的調味品呈酸性，故可能是食醋；

（3）喇叭花的汁液與實驗室中的紫色石蕊性質相似。【解析】>食醋紫色石蕊11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產生，產生電流，電流表指針偏轉；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣作正極得到電子，氫氣作負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，①②③均正確，故答案選①②③。【解析】負極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉①②③12、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴的系統命名方法命名；

(2)根據烯烴的系統命名方法命名。

【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈；該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，2號碳和3號碳上分別有一個甲基，所以該物質名稱為2，3-二甲基戊烷；

(2)該物質含有碳碳雙鍵屬于烯烴；包含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個碳原子，從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號，在3號碳和5號碳上分別有一個甲基，4號碳上有一個乙基，所以該物質名稱為3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯。

【點睛】

本題考查了有機物的命名，其中烷烴的系統命名方法是有機物命名的基礎。命名口訣為：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；相同基，合并算；不同基，簡到繁；當物質中含有官能團時，要選擇含官能團在內的最長碳鏈為主鏈，從離官能團較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定官能團和支鏈的位置。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯13、略

【分析】【詳解】

（1）該有機物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2；4號C各含有1個甲基，該有機物命名為：2，4?二甲基?2?己烯；

（2）該有機物為醇，最長碳鏈為4個，編號充距離羥基最近的一端開始，羥基在2號C，該有機物命名為：2-丁醇；

（3）3，4?二甲基?4?乙基庚烷，主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結構簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4?三甲基?1?戊炔，主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機物的結構簡式為：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有機物結構簡式可知有機物分子式為C7H8；

（6）由結構簡式可知有機物含有環狀結構，并含有碳碳雙鍵，則屬于環烴和不飽和烴，所以ab正確，故選ab。【解析】①.2，4?二甲基?2?己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發生還原反應，不是催化劑，錯誤。18、B【分析】略19、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、有機推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

已知A的產量通常用衡量一個國家的石油化工發展水平，則A是CH2=CH2；CH2=CH2在一定條件下發生加聚反應產生的高聚物E是CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應產生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發生氧化反應產生C是CH3CHO；D是飲食中常見的有機物，F是一種有香味的物質，且F中碳原子數是D的兩倍，則D是乙酸，化學式是CH3COOH；CH3CH2OH、CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生F是CH3COOCH2CH3。

（1）

根據上述分析可知A是CH2=CH2；B是CH3CH2OH；其中所含官能團名稱是羥基；

（2）

反應①是CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發生的氧化反應，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）

反應②是CH3CH2OH、CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生CH3COOCH2CH3和H2O，該反應是可逆反應，故反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）

反應③是CH2=CH2在一定條件下發生加聚反應產生聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2

（5）

在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取CH3COOCH2CH3，乙中所盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；其主要作用是吸收揮發出的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度便于乙酸乙酯析出；

（6）

為了防止揮發的乙醇及乙酸因溶解在飽和碳酸鈉溶液而引起倒吸現象的發生，導氣管末端應該在液面上，圖示裝置中導氣管沒入液面以下，故該處是明顯錯誤的。【解析】(1)CH2=CH2羥基。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)nCH2=CH2

(5)飽和Na2CO3溶液吸收揮發出的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度便于乙酸乙酯析出。

(6)試管乙中導管插入液面以下23、略

【分析】【分析】

【詳解】

流程中C為丙酮()，B催化氧化(與O2、Cu、加熱)生成丙酮，則B為又因為A分子式為C3H6，A與X在催化劑條件下反應生成B，所以A為丙烯(CH2=CH-CH3)、X是H2O；G一定條件下發生加聚反應生成PMMA，由PMMA的結構可推出G為：D為D生成E，E和F在濃硫酸加熱條件下生成G，所以E為F為甲醇；E和F發生酯化反應生成G。

（1）B為名稱為：2—丙醇(或異丙醇)；X是H2O；D為含有的官能團名稱為：羧基和羥基。

（2）E和F在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應(取代反應)生成G，化學方程式為：+CH3OH+H2O。

（3）T是G()的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，則T中含有2個醛基，可能的結構有：OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4種。

（4）由PMMA的結構可得其分子式為(C5H8O2)n，所以相對分子質量為：100n=1.5×106，解得n=1.5×104，即其聚合度為1.5×104。

（5）由流程中C→D的轉化，要合成需要合成以為原料，可以先水解生成催化氧化生成故合成路線為:

【點睛】

本題通過有機玻璃PMMA的合成工藝流程為載體，考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫、合成路線的選擇等知識。能夠通過題給情境，運用所學知識進行分析是完成此類題目的關鍵。本題首先應該分析流程，借助題給信息和流程中已知的物質，推出未知物質，可從C開始逆推確定B、A和X，然后從PMMA逆推同時結合D正推，確定E、F和G；判斷同分異構體的種數是該題的難點，針對不同的物質類別，抓住書寫同分異構體的一般規律，首先判斷該物質中含有的官能團種類、取代基的個數及種類，注意書寫過程中的不重不漏；物質制備合成路線的選擇，需要根據物質之間結構的異同，利用所學化學知識和題給信息，選擇合適的條件和試劑，可采用逆合成分析法。【解析】2-丙醇(或異丙醇)H2O羧基、羥基酯化反應(或取代反應)41.5×104五、計算題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

結合反應速率的計算公式v=和NO轉化率=×100%計算。

【詳解】

(1)NO2是產物，隨反應進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

(2)由表中數據可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，即3s時反應達平衡，NO轉化率=×100%=65%；

(3)2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1。【解析】①.b②.65%③.1.5×10-3mol/(L·s)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

(2)2min末N2的濃度

(3)2min末N2的轉化率

(4)A．選項中的關系只表示正反應；沒有表示逆反應速率關系，不能說明該反應已達到平衡狀態，A項錯誤；

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化；說明該反應已達到平衡狀態，B項正確；

C．同一正反應速率時，應有如下關系：達到平衡時，C項正確；

D．根據C選項分析；D項錯誤；

答案選BC。【解析】v(NH3)=0.4mol/(L·min)0.1mol/L80%BC26、略

【分析】【詳解】

反應至5min時，測得轉化了則參加反應的為4mol×20%=0.8mol；則。

的物質的量濃度為故答案為：【解析】①.0.16mol/(L?min)②.1.6mol/L③.0.2mol/L27、略

【分析】【分析】

(1)從圖中直接觀察；圖②中分子內原子間存在短線，圖③中原子間的短線消失，顯然是斷鍵。

(2)①A容積固定；B壓強固定，所以B相當于A加壓。

②判斷平衡狀態時；因為提供的量都是體系的總量，所以只要分析此總量是否為變量，若為變量，變量不變即為平衡狀態。

③利用三段式求出平衡時各量；然后求出平衡常數，再利用濃度商與平衡常數的數值關系，確定平衡移動的方向。

④利用三段式建立等量關系；求解。

【詳解】

（1）比較各圖中分子的變化、分子間化學鍵的變化，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面；圖③的含義分別是氮氣；氫氣在催化劑表面斷鍵；

答案：氮氣；氫氣在催化劑表面斷鍵。

（2）①隨著反應的不斷進行，容器A內氣體的壓強不斷減小，容器B相當于容器A加壓，平衡正向移動，N2的轉化率增大，所以兩容器的N2的轉化率關系為αA<αB；

答案：<；

②A.隨著反應的進行；容器中氣體壓強始終不變，所以壓強不變不一定達平衡狀態；

B.隨著反應的進行；體積改變；質量不變，所以若容器中氣體密度不再發生變化，則達平衡狀態；

C.隨著反應的進行；氣體的質量不變，但物質的量改變，所以若容器中氣體平均摩爾質量不再發生變化，則反應達平衡狀態。

答案：BC。

③K=

壓強一定時，1.8mol氣體，體積為2.0L；向容器內通入0.36molN2；則氣體共2.16mol，體積應為2.4L。

Q=>10；所以平衡逆向移動；

答案：逆向。

④設A、B容器中，N2的變化量分別為a、bN2+3H22NH3

起始量xy0

變化量a3a2a

平衡量a-ay-3a2aN2+3H22NH3

起始量xy0

變化量b3b2b

平衡量x-by-3b2b

依題意得：

解之得：

所以：x=y；

答案：x=y。

【點睛】

合成氨反應在溫度相同、壓強不同的兩容器中進行，雖然二者的起始量相同，但反應物的轉化率不同，看似難有定量關系的兩個體系，若提供氮氣的體積分數相同，讓