…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH；生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）

A.電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B.電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應C.消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OHD.電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大2、化學與科技、社會、生活有著密切的聯系。下列有關說法正確的是()A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機高分子化合物B.中國自主研發的首個5G微基站射頻芯片YD9601的主要材料是C.利用酒精的強氧化性可以滅活新型冠狀病毒D.白砂糖是“黑芝麻糊”的配料之一，它的主要成分是麥芽糖3、下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是。

A.該電池可將化學能轉化為電能B.正極區溶液的pH增大C.負極反應式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1molO2反應，則溶液中遷移0.4mole-4、將物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別與下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是（）A.18.4mol·L－1H2SO4溶液B.1.5mol·L－1HCl溶液C.4mol·L－1HNO3溶液D.3mol·L－1NaOH溶液5、—種化學冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時將它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2~3h。以下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（）A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B.制冷時間較長是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C.銨鹽在該條件下發生的復分解反應是吸熱過程D.NH4NO3溶于水會吸收熱量6、市場上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應將葡萄浸泡在水中一段時間。這種有毒的鹽是A.氯化鋇B.硫酸銅C.硝酸銀D.碳酸鈉7、下列行為中符合促進“低碳經濟”發展宗旨的是：

①推廣利用微生物發酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；②利用硅材料制成光伏發電裝置發電；③限制化學發展，關停化工企業，消除污染源頭；④大力發展潮汐能、風能、核能。A.①②④B.③④C.①D.②④評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、化學電源在生產生活中有著廣泛的應用；請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時負極的電極反應式：__。

②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為___；若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式__。

（3）法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發生反應：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環境)。下列有關該電池的說法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作。

B．該電池負極的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，H+向負極移動。

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；可使其在將來為更多可植入醫療設備提供電能。

（4）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內正常工作。現已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液。電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負極的電極反應為__。9、(1)下列反應屬于吸熱反應的是_________________________

①鋁粉與氧化鐵粉末反應②酸堿中和反應③硝酸銨溶于水④碳酸鈣分解⑤H2在Cl2中燃燒⑥灼熱的碳與CO2的反應⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌。

(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應中的能量變化可用如圖表示：

現有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反應。請根據上述信息回答下列有關問題：

①該反應的熱化學方程式為_____________

②反應物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：

1molCH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式____________。

(4)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：

①寫出下列反應的化學方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。10、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________。11、(能力挑戰題)已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A____,B____,C____,D____,E____。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________。

(3)寫出D元素形成的單質的結構式:____。

(4)寫出下列物質的電子式:

E與B形成的化合物:____;A、B、E形成的化合物:____;D、E形成的化合物:____。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于____(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是____,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。12、現有下列八種有機物：

現有下列八種有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③④癸烷，⑤CH3COOH，⑥⑦⑧丙烷。

根據上述物質；回答下列問題：

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構體的是__________填序號

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發生取代反應；該反應的化學方程式為________________。

(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是__________填序號13、如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產生Fe3+；作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；

B.O2、Fe3+在陰極上得電子發生還原反應，H2O2與Fe2+反應，則H2O2發生得電子的還原反應；選項B錯誤；

C.1molO2轉化為2molH2O2轉移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2；電解池右邊電極產生4mol?OH，選項C正確；

D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+；附近溶液的pH減小，選項D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯是合成有機高分子化合物；不是天然有機高分子化合物，A項錯誤；

B．芯片的主要材料是Si；B項正確；

C．酒精可以使蛋白質變性；但不具有強氧化性，C項錯誤；

D．白砂糖的主要成分是蔗糖；D項錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

A．根據分析；該裝置為原電池，原電池工作時，將化學能轉化為電能，故A正確；

B．根據分析，正極發生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e?═2H2O；氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；

C．負極發生氧化反應，電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+；故C正確；

D．由正極電極方程式O2+4H++4e?═2H2O可知，每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol電子；但電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸、硝酸具有強氧化性，反應不生成氫氣；Fe、Al均與鹽酸反應生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，Fe不與氫氧化鈉溶液反應，等物質的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L－1HCl溶液反應生成氫氣最多；故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意硝酸具有強氧化性，無論稀硝酸還是濃硝酸與金屬反應都不放出氫氣。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO4·10H2O脫水是一個分解反應；反應中吸收熱量，故A正確；

B.制冷時間較長是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程；故B正確。

C.銨鹽不會自身發生復分解反應，而又不具備與Na2SO4?10H2O發生復分解反應的條件；故C錯誤；

D.NH4NO3溶于水會吸收熱量；故D正確。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【詳解】

根據題目信息“表皮上常附著一些淺藍色的斑點”結合題目選項，應選擇硫酸銅，答案選B。7、A【分析】【分析】

促進“低碳經濟”應開發和利用好新能源,減少化石燃料的燃燒,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,增大低碳和零碳技術的研發和產業,充分利用好可再生能源。

【詳解】

①將植物桔桿；動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,符合促進“低碳經濟”發展宗旨,正確；

②光伏發電裝置發電不產生污染氣體,符合促進“低碳經濟”發展宗旨,正確；

③限制化工發展,關停化工企業,雖然能消除污染源頭,但不利于經濟發展和社會需求,不符合“促進低碳經濟”宗旨,錯誤；

④符合促進“低碳經濟”發展宗旨,正確；

所以①②④均符合題意；A正確；

綜上所述，本題正確選項A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①鉛蓄電池中，負極是鉛，失電子發生氧化反應，電極反應式：Pb+SO42－-2e-=PbSO4；

②總反應Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時，消耗硫酸，溶液pH增大；反應轉移2mol電子，消耗硫酸2mol，當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為0.5mol；

(2)氫氧燃料電池，正極反應為O2在堿性介質中的反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4做負極反應時，在堿性介質中生成CO32－，電極反應式為：CH4-8e-+10OH－=CO32－+7H2O；

(3)A．酶是一種蛋白質；在高溫下會變性，失去生理活性，所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作，A正確；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負極反應失電子生成二氧化碳，其電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧氣則轉移4mole-，在溶液中陽離子向正極移動，所以H+會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提高較多的電量，D正確。

正確的有ABD；

(4)由電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2得到電子，化合價降低，正極材料為石墨；Li失去電子，化合價升高，做負極，負極的電極反應式為：Li-e-=Li+。【解析】Pb-2e-+SO42－=PbSO4增大0.5molO2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2OABD石墨Li-e-=Li+9、略

【分析】【分析】

(1)根據常見化學反應的熱效應分析判斷；

(2)①根據反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的熱量與形成生成物化學鍵釋放的熱量的差計算反應熱；并書寫熱化學方程式；

②若反應物的總能量比生成物的總能量高；則反應為放熱反應，否則為吸熱反應；

(3)根據圖示先寫出CH4；S燃燒的熱化學方程式；然后將方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式；

(4)已知幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系，B與焦炭高溫反應產生A，B與Na2O在高溫下也反應產生D，A與NaOH溶液反應產生D，結合物質的性質可知：B為SiO2，A為Si，D為Na2SiO3，B與CaCO3高溫反應產生E，則E是CaSiO3，C高溫強熱反應產生B，C與CaO高溫反應產生CaSiO3，且向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，產生產生C，則C為H2SiO3；然后結合物質的性質以及題目要求進行解答。

(5)硅酸鹽用氧化物形式表示時；先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫水，各種元素的原子個數比不變。

【詳解】

(1)①鋁粉與氧化鐵粉末反應放出熱量；是放熱反應；

②酸堿中和反應放出熱量；是放熱反應；

③硝酸銨溶于水吸收熱量；物質溶解過程是物理變化，沒有發生化學反應；

④碳酸鈣分解吸收熱量；是吸熱反應；

⑤H2在Cl2中燃燒放出熱量；是放熱反應；

⑥灼熱的碳與CO2的反應吸收熱量；是吸熱反應；

⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌吸收熱量；是吸熱反應；

綜上所述可知：屬于吸熱反應的為④⑥⑦；

(2)①反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的熱量與形成生成物化學鍵釋放的熱量的差，在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。則H2與Cl2反應產生HCl的反應熱△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ，故該反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol；

②由于反應物的總能量比生成物的總能量高；則該反應發生時放出熱量，反應為放熱反應，說明反應物的總能量比生成物的總能量高，即反應物的總能量＞生成物的總能量；

(3)根據圖示可知CH4燃燒產生氣態水的熱化學方程式①為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802kJ/mol；S蒸氣完全燃燒產生SO2氣體的熱化學方程式②為：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－577kJ/mol，根據蓋斯定律，將①-2×②，整理可得：CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2的熱化學方程式為：CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=+352kJ/mol；

(4)根據上述推斷可知：A為Si，B為SiO2，C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E是CaSiO3。

①A為Si，B為SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應產生Si和CO，反應方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑；

B為SiO2，E是CaSiO3，SiO2與CaCO3在高溫下反應產生CaSiO3和CO2，反應方程式為：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；

②C為H2SiO3，D為Na2SiO3，由于碳酸的酸性比硅酸強，向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，若通入少量CO2氣體，反應產生Na2CO3和H2SiO3，反應的離子方程式為：SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-；若通入過量CO2氣體，發生復分解反應產生NaHCO3和H2SiO3，該反應的離子方程式為：SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-；

(5)根據硅酸鹽用氧化物形式表示時的規律，Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為6MgO?4SiO2?4H2O。

【點睛】

本題考查了常見化學反應的熱效應的判斷、反應熱的計算、熱化學方程式的書寫及元素和有關硅元素的單質與化合物的推斷、硅酸鹽的氧化物表示形式。掌握蓋斯定律在反應熱計算的應用和反應熱與化學鍵鍵能的關系，及元素化合物的知識是本題解答的關鍵。物質反應過程的能量變化不僅與反應的物質多少有關，也與物質的存在狀態有關，書寫熱化學方程式要注明物質的存在狀態及對應的反應熱，放熱反應符號為負值，吸熱反應符號為正值，物質發生變化既有物質變化，也有能量變化，研究反應熱，可以充分利用反應過程的能量變化，達到節能的目的。【解析】④⑥⑦H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol＞CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=+352kJ/molSiO2＋2CSi＋2CO↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-)6MgO?4SiO2?4H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環連接，苯環-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是二者都是由分子構成的物質，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的沸點乙醇比乙醛的高。【解析】苯環使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵11、略

【分析】因為A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,在電子總數為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數為10個,故可推知A是Na,B是O。因為4核10電子分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找,Li已有3個電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個原子核、10個電子則一定為NH3,因為原子序數D>E,所以D為N,E為H。C與A同周期,與B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,為S。【解析】鈉氧硫氮氫H或HNa+H]H離子離子鍵、共價鍵2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴的通式CnH2n+2來計算；

(2)分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；

(3)具有特殊氣味；常作萃取劑，該有機物與液溴發生取代反應，則為苯，苯與溴單質反應生成溴苯；

(4)乙醇與CuO反應生成乙醛；Cu和水；

(5)該條件下水為氣體；反應前后氣體的體積沒有發生改變，則前后氣體的化學計量數相等，根據烴足量的氧氣中充分燃燒的通式計算；

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH3；

(2)與③互為同分異構體的是⑦；二者分子式相同，結構不同；

故答案為：⑦；

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在FeBr3作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式為+Br2+HBr；

故答案為：+Br2+HBr；

(4)乙醇在加熱條件下和CuO反應生成乙醛、Cu和水，化學方程式為CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；

(5)在120℃，1.01×105Pa，條件下，生成的水為氣態，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得即分子式中氫原子數目為4，為甲烷；

故答案為：①。

【點睛】

根據特殊物質的顏色，氣味確定物質的名稱，同分異構體是分子式相同，結構不同的有機物。【解析】+Br2+HBr13、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發生還原反應：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫4.5三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為