…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)—Q，下列敘述中，正確的是A.反應過程中，氣體的密度始終不變B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應方向移動D.當2v正(X)=v逆(Z)時，反應達平衡2、已知一定條件下熱化學方程式：

2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝+58kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ·mol－1

為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（）A.molB.molC.molD.mol3、下列有關說法中正確的是（）A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則HSO3-電離程度小于水解程度B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀D.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱4、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C.稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導電性增強D.向醋酸中加入氨水至中性，溶液中5、下列說法正確的是A.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液B.溶液中：C.將的稀釋1000倍后，D.溶液中：6、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和）；下列說法正確的是。

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1D.點⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)7、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]8、25℃時，向10mL物質的量濃度均為0.1mol?L-1的HCl和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A.未加NaOH溶液時：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液時：c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7時：c(Cl-)＝c(Na+)D.加入20mLNaOH溶液時：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)9、下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A.用銅質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B.為了保護海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊C.在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質D.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題；它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉化為N2(g)與液態水的熱化學方程式_________

（二）工業合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應溫度控制在500℃左右。

D．反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應達到平衡狀態。

B．N2和H2的物質的量之比保持不變時；說明反應達到平衡狀態。

C．達到平衡狀態時；混合氣體的平均相對分子質量變大。

D．達到平衡狀態后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數變小。

（三）如圖表示H2的轉化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質的量分數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分數，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應式：_______________。11、根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應生成NH3的反應熱△H為____________，1molH2完全反應生成NH3所放出的熱量為______________．12、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式___________________。

（3）上述正確的反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學方程式有（___________）。13、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內壓強保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變。

（4）能使該反應的反應速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑14、一定溫度下10L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達為：K=

根據題意完成下列填空：

（1）寫出該反應的化學方程式___；若溫度升高，K增大，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變。

c．消耗nmolH2同時消耗nmolCOd．容器中物質的總物質的量不隨時間改變。

（3）該反應的v正隨時間變化的關系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）

（4）實驗測得t2時刻容器內有1molH2O，5min后H2O的物質的量是0.8mol，這5min內H2O的平均反應速率為___。15、溫下，將四種不同的一元酸（用HA代表）分別和NaOH溶液等體積混合。兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實驗HA物質的量NaOH物質的量混合后溶編號濃度/(mol·L－1)濃度/(mol·L－1)液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)16、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數式表示HA的電離平衡常數Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)18、CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。

②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。

③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應。

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料可導致過程Ⅱ中催化劑失效19、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑；水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質：

①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。

②NH2Cl發生水解反應的化學方程式為_____________________________。

（2）SO2和CO均為燃煤產生的煙道氣中有害成分；在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有關資料如圖1所示。則：

①常溫常壓下，質量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=___________________.

（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內發生如下轉化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-xkJ/molx>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）

②此反應在a點時已達到平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_____________

（4）常溫下，H2CO3的電離常數為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8；則在此溶液中：

①下列有關離子濃度的關系式中，不正確的是_____（填序號）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（結果保留三位有效數字）。評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)20、乙二醛（OHC—CHO）是一種重要化工產品。工業上，可用乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法制備乙二醛。已知：

①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1

②幾種化學鍵的鍵能如下表所示：。化學鍵H-HO=OH-O鍵能/kJ·mol－1436497463

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇氣相氧化法制備乙二醛的熱化學方程式為____________。21、（1）據報道；我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應①自發進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

。化學鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式___。22、工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉化率______；(小數點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數_______。(不帶單位)評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共2分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A.W是固態；反應正向進行時，氣體質量減小；

B.反應前后氣體體積不變；

C.升溫時正逆反應速率都增大；

D.當正逆反應速率相等時；反應達到平衡狀態。

【詳解】

A.容器體積不變；正向進行時，氣體質量減少，氣體密度減小，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積不變；所以氣體壓強始終不變，故B錯誤；

C.升高溫度時正逆反應速率都增大；故C錯誤；

D.2v正（X）=v逆（Z）時；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；

故答案選：D。

【點睛】

判斷反應是否達到平衡，若反應為等體積反應，不能通過壓強判斷。2、B【分析】【詳解】

依據反應2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反應1molKNO3所需要吸收的熱量=提供熱量需要碳燃燒放出，依據熱化學方程式計算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反應放熱需要燃燒碳的物質的量為mol；故選B。

【點睛】

本題考查了熱化學方程式計算的分析應用，掌握基礎順利解決，題目較簡單。3、D【分析】【詳解】

A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，HSO3-電離程度大于水解程度；A選項錯誤；

B．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大；B選項錯誤；

C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-；C選項錯誤；

D．硫化氫為弱電解質；部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，D選項正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A、向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，溶液中氫離子數目增大，醋酸分子數目減小，二者在同一溶液中，故溶液中c(H＋)/c(CH3COO－)增大；錯誤；

B；稀醋酸中加入少量醋酸鈉；醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，錯誤；

C；稀醋酸中加入少量NaOH固體；二者反應生成醋酸鈉，溶液中自由移動離子濃度增大，導電性增強，正確；

D、向醋酸中加入氨水至中性，根據電荷守恒知溶液中c(NH4＋)/c(CH3COO－)=1；錯誤。

故答案選C。5、D【分析】【分析】

A．溶液的PH=7，則再結合電荷守恒判斷；

B．任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒；根據物料守恒和電荷守恒判斷；

C．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性；氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度，根據物質的量不變計算硫酸根離子濃度；

D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；根據電荷守恒判斷。

【詳解】

A、根據混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液則故A錯誤；

B、根據溶液中的質子守恒式判斷：故B錯誤；

C、將的稀釋1000倍后，考慮水的電離，故C錯誤；

D、根據溶液中電荷守恒式判斷：故D正確；

故選D。

【點睛】

選項C,酸溶液加水稀釋，無論稀釋多少倍，溶液只能無限接近中性，不可能為堿性，pH=6的硫酸，加水稀釋1000倍，氫離子濃度近似等于10-7mol/L，而硫酸根離子濃度可以達到所要稀釋的倍數。6、D【分析】【詳解】

A.點②所示溶液中存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)；故A錯誤；

B.點③所示溶液為KHC2O4溶液，此時pH＜7，則HC2O4-電離大于水解，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故B錯誤；

C.點④所示溶液為0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液，根據物料守恒可知c(K＋)=0.06mol·L-1，c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.04mol·L-1，則c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1；故C錯誤；

D.點⑤所示溶液為K2C2O4溶液存在質子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故D正確；

故答案選：D。

【點睛】

溶液中存在電荷守恒、質子守恒、物料守恒，以此分析溶液中離子濃度關系。7、A【分析】【詳解】

A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因為c(Na+)=c(SO42－)；故A正確；

B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正確的離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；故B錯誤；

C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故C錯誤；

D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]；故D錯誤；

故選A；

【點睛】

解答本題需要掌握兩個方面的知識;

混合后的溶液中的溶質是什么。如C選項，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質為NaCl和NaHC2O4；

能夠靈活運用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，來比較溶液當中離子濃度大小。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．未加NaOH溶液時：c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)；A不正確；

B．加入10mLNaOH溶液時，鹽酸與NaOH剛好完全反應，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，在CH3COOH中，滿足電荷守恒：c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)；B正確；

C．加入NaOH溶液至pH=7時：c(Cl-)＋c(CH3COO-)＝c(Na+)；C不正確；

D．加入20mLNaOH溶液時，NaOH與HCl和CH3COOH剛好完全反應，依據物料守恒可得：c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)；D不正確；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用銅質鉚釘鉚接鐵板；鐵；銅在電解質溶液中形成原電池，Fe為負極，Cu為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學腐蝕有關，故A不符合題意；

B．在船殼上附加鋅塊；Zn為負極，被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學腐蝕有關，故B不符合題意；

C．金屬銀與空氣中的硫化氫氣體反應生成黑色硫化銀的過程屬于化學腐蝕；與電化學腐蝕無關，故C符合題意；

D．與埋在干燥土壤里的鐵管相比；鐵管在潮濕的環境下容易形成原電池，Fe為負極，C為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學腐蝕有關，故D不符合題意；

故選C。

【點睛】

金屬的腐蝕分為電化學腐蝕和化學腐蝕，電化學腐蝕速率快于化學腐蝕，注意電化學腐蝕形成條件是解答關鍵。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應溫度控制在500℃左右是提高反應速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應屬于氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；B．根據方程式，起始是N2和H2的物質的量之比等于化學計量數之比，反應過程中N2和H2的物質的量之比始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態C．反應后，氣體的物質的量減小，質量不變，因此達到平衡狀態時，混合氣體的平均相對分子質量變大，正確；D．達到平衡狀態后，再充入2molNH3，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分數變小；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的氫氣的轉化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設起始量氫氣為x，氮氣物質的量為y；根據題意和圖像，N2的轉化率為50%，H2的轉化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質的量分數為÷=20%，N2的物質的量分數為20%，H2的物質的量分數為60%，平衡常數Kp=故答案為

（五）根據總反應：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發生氧化反應，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-11、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應生成1molSO3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應放熱198kJ；寫出反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ。【解析】S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ12、略

【分析】【詳解】

（1）根據熱化學方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質沒標狀態，②是吸熱反應，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質的狀態不是“l”應為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學方程式；

（4）稀強酸和稀強堿反應生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應中⑥為中和熱的熱化學方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥13、略

【分析】【分析】

(1)由表格數據可知，3s后物質的量不再變化，達到平衡狀態，結合c=計算；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；根據v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算NO2的反應速率；

(3)結合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態；

(4)根據濃度；壓強、催化劑等對反應速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數據可知，3s后物質的量不再變化，達到平衡狀態，NO的物質的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向進行，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態，故a不選；b．反應后氣體的物質的量逐漸減小，則容器內壓強逐漸減小，當壓強保持不變，說明達到平衡狀態，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應速率大于逆反應速率，不是平衡狀態，故c不選；d．容器內氣體的質量不變、物質的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質量逐漸增大，當氣體的平均摩爾質量保持不變，說明達到平衡狀態，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應速率減小，故a不選；b．適當升高溫度，反應速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應速率加快，故d選；故答案為：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd14、略

【分析】【分析】

（1）根據化學平衡常數表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

（2）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；

（4）反應速率=

【詳解】

：（1）根據化學平衡常數表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態，故正確；

b．反應前后氣體的物質的量不相同，氣體質量變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化即達到平衡，故正確；

c．無論反應是否達到平衡狀態都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；

d．無論反應是否達到平衡狀態容器中物質的總物質的量都不隨時間改變，所以不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；

故選ab；

（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應速率故答案為0.004mol/（L﹒min）。【解析】①.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）15、略

【分析】【分析】

（1）等物質的量混合時；二者恰好反應生成鹽，根據溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離；結合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據二元酸的電離方程式知，B2-只發生第一步水解；結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

【詳解】

（1）若HA是強酸；恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）mol?L-1，

故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1；故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C．溶液中質子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-）；故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；

故答案為：AC．

【點睛】

本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=H＋＋HB－，第一步電離是完全的，所以HB－不會發生水解，不要慣性思維。【解析】①.a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸②.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.10－3－10－11④.AC16、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數=

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數＝

【點睛】

弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子濃度會發生相應變化，但電離平衡常數不變，考題中經常利用電離平衡常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。【解析】中三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共2題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

(1).①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率；故答案為1:4；

②.因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為T2>T1；正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；

(2).①.在過程I中，生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol，故答案為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol；

②.由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O43Fe+4H2O，故答案為4H2+Fe3O43Fe+4H2O；

③.a.兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b.過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c.若初始投料比時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。【解析】1:4T2>T1正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol4H2+Fe3O43Fe+4H2Oac19、略

【分析】【詳解】

（1）發生水解反應時，元素的化合價一般不發生變化，一氯胺（NH2Cl）水解時能生成有強烈殺菌消毒作用的物質（HClO），可知Cl元素的化合價為+1價；水解的方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO），故答案為：+1；NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO）；

（2）11.2gCO的物質的量為0.4mol，完全燃燒生成CO2放出的熱量為283.0kJ×0.4=113.2kJ；11.2gS的物質的量為0.35mol，完全燃燒生成SO2放出的熱量為296.0kJ×0.35=103.6kJ，前者比后者放出的熱量多9.6kJ；SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=296.0kJ/mol－283.0kJ/mol×2=+270.0kJ/mol；故答案為：9.6；+270.0kJ/mol；

（3）根據圖2，相同溫度時，在催化劑Ⅰ的作用下，反應相同時間CO2的轉化率最大，因此催化劑Ⅰ的效果最好；b點時反應還未達到平衡狀態，CO2的轉化率還會繼續增加，反應正向進行，因此v(正)＞v(逆)；該反應為放熱反應，a點時達到平衡，從a點到c點，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉化率下降；故答案為：Ⅰ；＞；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；

（4）0.1mol/LNH4HCO3溶液中，NH4+水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8，說明HCO3-水解的程度更大；

①A.由于NH4HCO3溶液中HCO3-水解的程度更大，離子濃度大小順序為c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；A項正確；

B.NH4+達到水解平衡后，在溶液中的存在形式為NH4+、NH3·H2O，HCO3-達到電離、水解平衡后，在溶液中的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3，因此物料守恒式為：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)；B項錯誤；

C.列出電荷守恒式：c(NH4＋)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)，與上述物料守恒式聯立，得到：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)，則c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=c(OH-)－c(H+)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1；C項正確；故答案為：B；

②===6.25；故答案為：6.25。

【點睛】

在水溶液中，若要計算兩種離子的濃度之比，往往可從平衡常數的角度思考，將公式進行變換，得到有關平衡常數及c(H+)、c(OH-)的式子；再代入數據計算：

要計算Ka1的表達式分母是c(H2CO3)，Ka2的表達式分子中有c(CO32-)這一項，因此把Ka1、Ka2的表達式取倒數相乘，再乘c(H+)的平方，可推導出公式==【解析】+1NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO）9.6+270.0kJ/molI>該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動B6.25五、計算題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

根據ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和；再根據蓋斯定律進行計算。

【詳解】

根據ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，得ΔH＝2×436kJ·mol?1＋497kJ·mol?1－4×463kJ·mol?1＝－483kJ·mol?1；已知：①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH1＝－78kJ·mol?1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－483kJ·mol?1，根據蓋斯定律，將②－①得：HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－483kJ·mol?1－(－78kJ·mol?1)＝－405kJ·mol?1；故答案為：－483；HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－405kJ·mol?1。【解析