…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應2、常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知)。下列分析正確的是。

A.由圖可知常溫下B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2+離子數目不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：D.d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設混合后溶液體積不變)3、如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉的裝置示意圖；下列有關判斷正確的是。

A.通過該裝置可以將化學能轉化為電能B.石墨電極為正極C.在鐵電極上得到電子被還原為鈉單質D.電流從負極流出，流入鐵電極4、在一固定容積的密閉容器中充入3molA和1molB，發生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9molA、0.3molB和2.1molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值可能為A.1B.2C.3D.任意值5、合成氨的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業的生產流程如圖所示；下列關于合成氨工業的說法中不正確的是。

A.混合氣進行循環利用遵循綠色化學思想B.升高溫度可提高平衡轉化率C.壓縮原料氣既可加快反應速率又可提高轉化率D.及時分離氨利于增大反應轉化率6、下列說法不正確的是A.純堿溶液可用于去除油污，加熱可以增強去污效果B.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C.配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸溶液抑制水解D.明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體從而起到吸附雜質的作用7、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A.溶液中，陰、陽離子總數大于1.5NAB.25℃時，的溶液中含有的數目為0.01NAC.含的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數小于0.2NAD.標準狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NA8、2020年，天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.In/In2O3-x電極上發生氧化反應C.電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移D.Ni2P電極上發生的電極反應：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝________________。

（2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和5molH2O，反應達平衡后，其化學平衡常數K_________1.0（填“大于”；“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_______移動。（填“向正方向”；“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為_________（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。10、回答下列問題：

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

（2）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是___________(填序號)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體。

（3）由甲；乙兩人組成的實驗小組；在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

。反應物。

起始溫度。

t1/℃

終了溫度。

t2/℃

中和熱。

/kJ·mol-1

A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL

13.0

ΔH1

B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預計ΔH1=ΔH2.他的根據是___________；乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據是___________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃。設充分反應后溶液的比熱容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均為1g·cm-3)11、某同學設計一個燃料電池(如圖所示)；目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理。

根據要求回答相關問題：

(1)甲裝置中，通入氫氣的電極為_______(填“正極”或“負極”)，該極電極反應式為_______；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應式為_______。

(2)關于乙裝置，下列說法正確的是_______(填序號)；

①溶液中Na＋向C極移動。

②從C極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍。

③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度。

④若標準狀況下Fe極產生2.24L氣體；則溶液中轉移0.2mol電子。

該裝置中發生的總反應的離子方程式為_______。

(3)乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應一段時間后交換膜左側溶液中pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發生的總反應_______(填“改變”或“不變”)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應式為_______。12、(1)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是_____（選填“極性”“非極性”）分子。可用FeS與稀硫酸制取H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據此比較FeS、H2S、CuS這三種物質電離或溶解出S2-的能力__________________。實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是___________。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時1molNa2SX失去的電子數為_________mol；若Na2SX與NaClO反應的物質的量之比為1：10，則x=______。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應現象_____________________________。

(4)已知25℃：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7

將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產生，則a：b的值為______。13、Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)

（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體；中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發生_____。

（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時；反應達到平衡，反應不再進行。

c．t2～t3；各物質濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應過程中氣體的顏色不變。

Ⅱ.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件；下表是其實驗設計的有關數據：

（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響。

（3）進行實驗2時；小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。

在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是__，2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=_____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤15、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等。（______________）A.正確B.錯誤16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)19、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9gE與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L，F的族序數與周期序數之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________；F________。

（2）六種元素中，單質還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共3分)20、以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α－氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項編號）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________________________________。

（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：。Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時的pH2.27.53.7完全沉淀時的pH3.29.04.7

為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節溶液pH（填字母），調節pH的范圍為______________。

a．Al2O3b．NaOHc．Al（OH）3d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數字計算式，不必化簡）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A選項，明礬中的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體；具有吸附作用，可用作凈水劑，故A正確；

B選項，因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體，HCl易揮發，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法；故B正確；

C選項，水解反應為吸熱反應，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋反應達到平衡后；升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D選項；鹽類水解反應為可逆反應，其逆反應是中和反應，鹽類水解是吸熱反應，故D正確。

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度未變，則Ksp不變，由圖可知常溫下，飽和Ca(OH)2溶液中當c(Ca2+)=10-3mol/L時c(OH-)=10-2mol/L，Ksp[Ca(OH)2]=10-7，c點當c(Ca2+)=10-6mol/L時mol/L，Ksp(CaWO4)=10-10，則A分析正確；

B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，反應放熱溫度升高，溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溶解度變小，則Ca2+離子數減少，B分析錯誤；

C．飽和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡。

則其飽和溶液中溶液中飽和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡則其飽和溶液中因此等體積混合后溶液中C分析錯誤；

D．d點的CaWO4溶液為未飽和溶液，加入CaCl2固體，溶液中鈣離子濃度增大，減小，不變；則d點溶液組成沿水平線向右移動(假設混合后溶液體積不變)，D分析錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．電解裝置將電能轉化為化學能；故A錯誤；

B．石墨電極連接電源正極；為陽極，故B錯誤；

C．鐵電極是陰極，在鐵電極上得到電子被還原；故C正確；

D．電子從負極流出；進入鐵電極，電流方向與電子流向相反，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC達到平衡后，C的體積分數為W%，說明為完全等效平衡，按化學計量數轉化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=1mol，故0.9mol+×3=3mol；解得x=3，但是對于反應前后氣體系數和相等的反應，物質的投料等比即等效，所以x=4也是正確的，因此C滿足題意；

故答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．混合氣進行循環利用可以節約能源；提高原料的利用率；遵循綠色化學思想，A正確；

B．合成氨為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，降低平衡轉化率，B錯誤；

C．對原料氣進行壓縮；即增大壓強，化學平衡正向移動，可以增大反應速率，且增大原料氣的轉化率，C正確；

D．及時分離氨可以使平衡正向移動；利于增大反應轉化率，D正確；

綜上所述答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．純堿溶液顯堿性，可用于去除油污，且加熱時的水解程度大；溶液的堿性強，去污效果增強，A正確；

B．碳酸氫鈉屬于抗酸藥，服用時若喝些醋，會與NaHCO3反應；從而降低藥效，B不正確；

C．氯化鐵為強酸弱堿鹽；溶于水后易發生水解，為抑制水解，配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸溶液，C正確；

D．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體；而氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質并使之沉降的作用，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發生水解反應使溶液中陰離子物質的量增大，則1L0.5mol/L碳酸鉀溶液中陰、陽離子總數大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA；故A正確；

B．25℃時，1LpH=12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA；故B正確；

C．濃硫酸與足量的鎂反應時，濃硫酸會變為稀硫酸，濃硫酸與鎂反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水，2mol濃硫酸反應轉移2mol電子，稀硫酸與鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，2mol稀硫酸反應轉移4mol電子，則含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之間，屬于反應轉移電子數大于0.2NA；故C錯誤；

D．1mol氫氣和1mol一氧化碳完全燃燒均消耗0.5mol氧氣，則標準狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為×0.5×NAmol-1=0.2NA；故D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

由圖中In/In2O3-x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發生得電子的還原反應，In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發生失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O；據此分析解答。

【詳解】

A．Ni2P電極上發生氧化反應；則為陽極，與電源正極相連，故A正確；

B．In/In2O3-x電極為陰極；電極上發生還原反應，故B錯誤；

C．電解過程中，陰離子向陽極移動，則OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移；故C正確；

D．由圖可知，Ni2P電極為陽極，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，陽極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O；故D正確；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比。所以該反應的化學平衡常數K=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)；

(2)根據化學平衡常數與溫度的關系可知：升高溫度；化學平衡常數增大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，正反應方向為吸熱反應；

(3)化學平衡常數只與溫度有關；加入的反應物的多少無關，由于溫度為830℃，所以K=1.0；

(4)830℃；容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，即減小壓強，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，屬于減小壓強，化學平衡不發生移動；

(5)若1200℃時，當加入上述物質的量濃度的物質時，Qc=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應的平衡移動方向逆反應方向。【解析】①.K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)②.吸熱③.等于④.不⑤.逆反應方向10、略

【分析】【分析】

（1）

中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；量筒、環形玻璃攪拌棒、溫度計；

（2）

量取反應物時；取50mL0.50mol/L的鹽酸，還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液，使堿過程或酸完全中和，并且根據酸的濃度和體積計算生成水的物質的量，答案選B；

（3）

①甲認為A、B中酸與堿的元數、物質的量濃度、溶液體積都相同，則反應的熱效應也相同；而乙認為NaOH是強堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱；所以熱效應不同；

②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol。【解析】（1）量筒環形玻璃攪拌棒。

（2）B

（3）A、B中酸與堿的元數、物質的量濃度、溶液體積都相同，則反應的熱效應也相同NaOH是強堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱，所以熱效應不同-56.9kJ/mol-52.7kJ/mol11、略

【分析】【分析】

甲池為原電池；氧氣發生還原反應，通入氧氣的一極為正極，氫氣發生還原反應，通入氫氣的一極為負極；乙池中Fe電極與負極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中氫氣發生還原反應，所以通入氫氣的一極為負極，電解質溶液為KOH溶液，所以電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極為通入氧氣的一極，若電解質為硫酸，氧氣得電子后會生成水，電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)①C極為陽極；電解池中陽離子流向陰極，故錯誤；

②電解飽和食鹽水時陽極上氯離子放電生成氯氣；氯氣可以使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故正確；

③電解飽和食鹽水陽極生成氯氣；陰極生成氫氣，所以反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度，故正確；

④電子不能在溶液中轉移；故錯誤；

綜上所述答案為②③；

乙裝置中右側陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，左側陰極反應為水電離的氫離子放電：2H++2e-=H2↑，總反應為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙裝置中右側陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，左側陰極反應為水電離的氫離子放電：2H++2e-=H2↑，水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，X為陽離子交換膜，所以生成的OH-無法遷移到陽極，所以左側溶液中pH增大；由于Mg2+會與OH-反應生成沉淀；所以總反應發生改變；

(4)丙池中陰極即精銅上發生反應：Cu2++2e-=Cu；而陽極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質放電，所以轉移相同電子數目時，陽極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸銅溶液濃度減小。

【點睛】

第2題第4個選項為易錯點，學生要注意審題，電子并不能在溶液中進行轉移，不要盲目計算，【解析】負極H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O②③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑增大改變減小Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

(1)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子的結構不對稱。可用FeS與稀硫酸制取H2S氣體，說明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，則表明其溶解出S2-的能力比H2S弱。實驗室制取并收集H2S氣體；除FeS和稀硫酸外，還需考慮尾氣處理。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，從化合價變化分析，可確定1molNa2SX失去的電子數；若Na2SX與NaClO反應的物質的量之比為1：10；依據電子守恒求x。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸；先考慮單一物質與稀硫酸反應，再考慮反應產物間發生反應。

(4)從電離常數看，HSO3-的酸性比H2S強，將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產生，則H2S全部被氧化為S，可寫出方程式，確定a：b的值。

【詳解】

(1)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子的結構不對稱，即H2S分子是極性分子。可用FeS與稀硫酸制取H2S氣體，說明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，則表明其溶解出S2-的能力比H2S弱，據此得出FeS、H2S、CuS這三種物質電離或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS。實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還需考慮尾氣處理，還必需的試劑是NaOH溶液。答案為：極性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液；

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，從化合價變化分析，可確定1molNa2SX失去的電子數為6x+2；若Na2SX與NaClO反應的物質的量之比為1：10；依據電子守恒得6x+2=10×2，求出x=3。答案為：6x+2；3；

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，單一物質與稀硫酸反應，現象分別為臭雞蛋氣味的氣體(H2S)、刺激性氣味的氣體(SO2)；再考慮反應產物間發生反應生成S，所以反應現象為有淡黃色沉淀生成；可能產生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產生刺激性氣味的氣體。答案為：有淡黃色沉淀生成；可能產生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產生刺激性氣味的氣體；

(4)從電離常數看，HSO3-的酸性比H2S強，將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產生，則H2S全部被氧化為S，反應方程式為：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，從而得出a：b=3：2，若SO2過量，還會與Na2SO3反應生成NaHSO3，則a：b的值為≥1.5。答案為：≥1.5。

【點睛】

在判斷得失電子的數目或求某物質的組成時，要利用電子守恒，而要建立電子守恒關系，化合價的正確標出是關鍵。【解析】①.極性②.FeS＞H2S＞CuS③.NaOH溶液④.6x+2⑤.3⑥.有淡黃色沉淀生成；可能產生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產生刺激性氣味的氣體⑦.≥1.513、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程；硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，結合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)反應中；隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，反應物；生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項；

Ⅱ.（1）第5組實驗時溫度最高；濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池；

（2）1和2除固體表面積不同外；其它因素相同；

（3）速率=濃度變化量/時間。

【詳解】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程，硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低，A中氣體顏色加深，說明正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，所以B中紅棕色變淺。這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發生化學平衡的移動；

（2）a．t1時，反應未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，則NO2濃度在減小，故a正確；

b．t2時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡，反應仍然進行，為動態平衡狀態，故b錯誤；

c．t2～t3，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，所以各物質濃度不再變化，故c正確；

d．t2～t3，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，所以各物質濃度不再變化，但各物質的濃度不相等，故d錯誤；

e．0～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，則N2O4濃度增大；故e正確；

f．反應過程中氣體的顏色變淺，達到平衡后顏色不再改變，故f錯誤；

答案選ace；

Ⅱ.（1）第5組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應速率最快，鋅完全消失所需的時間最短；

（2）1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是考查固體反應物的表面積對速率的影響；

（3）從圖中看出2-4分鐘內產生氫氣最多，故AB這段時間內反應速率最大；

2-4分鐘內，產生氫氣179.2mL-44.8mL=134.4mL，物質的量為=6×10-3mol，根據反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應硫酸的物質的量為：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06mol?L-1?min-1。【解析】①.B中紅棕色變淺②.化學平衡的移動③.ace④.5⑤.固體反應物的表面積⑥.AB⑦.0.06mol·L-1·min-1三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數只與溫度有關，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等的說法是錯誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據錯誤。17、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發進行，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)19、略

【分析】【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，A是碳元素；C的氫化物在常溫下為液體，C為氧元素，B為氮元素；0.9gE與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L，生成氫氣的物質的量為0.05mol，0.9gE失電子0.1mol，E摩爾電子質量為9g，符合條件的元素為鋁；F的族序數與周期序數之差為4，得出F為氯元素；D能形成DF型離子化合物，故D為鈉元素。

（1）元素符號：A：C；B：N；F：Cl。（2）六種元素中，鈉原子半徑最大，單質還原性最強的是Na；氯元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是HClO4；（3）C與D形成的原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式：O22－離子內部兩個氧形成共價鍵，和Na＋之間形成離子鍵；（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，該物質是NaClO，是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，ClO-+H2OHClO+OH-；（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物分別是Al(OH)3和NaOH，發生反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（6）用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CNClNaHClO4過氧化鈉離子鍵、共價鍵ClO-+H2O====HClO+OH-Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2五、工業流程題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

（1）鋁灰中A12O3、FeO、Fe2O3均被稀硫酸溶解，所以剩余的“濾渣”的主要成分是SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉；蒸發皿不能用來加熱固體；鐵與二氧化硅、氫氧化鈉均不反應，可以用鐵坩堝進行加熱；玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應；瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應；

（2）雙氧水在氧化亞鐵離子時，溶液中的Fe3+對H2O2的分解有催化作用，所以流程中加入H2O2有氣體產生；

（3）本流程最終制備氧化鋁，因此，要加入含有鋁元素，能夠與酸反應，但不溶于水的化合物來調節溶液的pH，氧化鋁、氫氧化鋁都不溶于水，都能和酸反應，溶解后又不產生新雜質，滿足流程要求；而氫氧化鈉、碳酸鈉不僅和鐵離子反應，也能和鋁離子反應，無法達到只沉鐵的目的；

為了使鐵離子變為沉淀，而鋁離子不沉淀，根據表中數據可知，調節溶液的pH的范圍為3.2≤pH<3.7；

（4）