…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷131考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，若溶液中由水電離產生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則下列說法正確的是A.該溶液中水的電離被促進B.該溶液的pH一定為12C.該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D.該溶液一定是NaOH溶液2、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫錯誤的是A.KI溶液久置空氣中變黃色：B.過量鐵粉與稀硝酸反應：C.用酸性溶液吸收含的尾氣：D.用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢(主要成分為)：3、如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液；各加入生鐵塊，放置一段時間，下列有關描述錯誤的是。

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面為左低右高C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-=Fe2+D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕4、某體積可變的密閉容器；盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B?2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是。

①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④5、化合物MA是由堿MOH和酸HA中和所得的鹽，其水溶液顯中性，下列敘述一定正確的是A.溫度升高，水的電離程度增大B.水溶液的C.MOH在水中的電離方程式為：D.MA水溶液中：6、下列關于鋼鐵腐蝕的說法錯誤的是A.在鋼鐵制品中加入一些鉻或鎳制成合金，可有效防止金屬腐蝕B.自然界中，生鐵比純鐵更易腐蝕C.鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕D.鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕7、25℃時，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.B.P、Q點對應溶液中的值：PC.若將溶液無限稀釋，溶液中c(R+)≈c(SO)D.相同條件下，若改為c(R2SO4)=0.2mol·L-1，P點移至W點8、下面關于水電解實驗的敘述正確的是。

A.實驗說明水是由氫氧兩種元素組成的B.實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的C.水電解的化學方程式：D.如圖若試管氣體為則b試管氣體為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、現將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：

(1)0至t1時間內C物質的平均反應速率為___________；該反應在t2時刻達到平衡，則其化學反應方程式為___________。

(2)據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應在t2平衡時的平衡常數為___________。10、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應的平衡常數表達式為K=________。

（2）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為________。

（3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”；“向右”或“不”）

（4）表明該反應已達平衡狀態的是______________

A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2B.恒容時混合氣體的壓強不變。

C.混合氣體的總質量不變D.CO2的體積分數不變E.Fe的濃度不變11、根據要求；回答下列問題：

I.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：aM(g)?bN(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知化學計量數之比為最簡整數比，則b=________。

(2)若t2—t1=10min，則從t1到t2時刻，平均反應速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。

II.一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。實驗序號t(℃)NO初始濃度(mol?L-1)CO初始濃度。

(mol?L-1)催化劑的比表面積。

(m2?g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能驗證溫度對化學反應速率的影響規律的實驗是________(填實驗序號)。

(3)實驗I和實驗II中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗II的曲線是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO?2CO2+N2，則不能說明該反應已達到平衡狀態的是_________(填標號)。

A.容器內混合氣體溫度不再變化B.容器內的氣體壓強保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內混合氣體密度保持不變12、(1)氫氣是一種高效而無污染的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣。下列可供開發又較經濟的制氫氣的方法是_______。

A.電解水B.鋅和稀硫酸反應C.光解海水。

(2)已知1g氫氣燃燒生成液態水放出143kJ的熱量；請回答下列問題：

①寫出該反應的熱化學方程式_______。

②反應物斷鍵需要吸收的能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物生成新鍵放出的能量。

③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的能量_______(填“>”“<”或“=”)2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量。

④某航天器上使用了一種新型裝置；其構造如圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將_______能轉化為_______能的裝置。a極上的電極反應式為_______，b極上的電極反應式為_______，SO向_______(填a或b)極移動。13、鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前；生產中常用鹽酸來除鐵銹?，F將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為______________。

(2)利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒；則為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于__________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，則該電化學防護法稱為______________。14、生活中常用到酸和堿；請結合所學的相關知識回答下列問題：

已知：25°C時，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化趨勢圖如圖所示。

①加水前冰醋酸的導電能力幾乎為零，原因是_______。

②a、b、c三點所對應的溶液中，n(H+)由小到大的順序是_______(用a、b；c表示)。

③c點對應的溶液中，所含微粒的種類共有_______種。

(2)常溫下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的電離程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的電離程度，兩種溶液混合時發生反應的離子方程式為_______。

(3)常溫下，下列說法正確的是_______(填標號)。

a．向CH3COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，的值逐漸減小。

b．0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同。

c．常溫下，將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀釋至10L后，的值減小。

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的導電能力不一定相同15、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體。火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應該填入_______。(“+”或“?”)

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為_________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤19、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤20、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤21、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共27分)22、鈰及其化合物在工業生產中應用廣泛。以某玻璃廢料(主要成分為CeO2、SiO2、FeO等)為原料制備Ce(OH)4和NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸鐵銨晶體)；其流程如圖：

回答下列問題：

(1)上述流程中加入的“稀酸A”，其溶質的化學式為____。

(2)步驟②中選用足量的H2O2，理由是___。

(3)為了不引入雜質，步驟③中所選用“固體A”的化學式為___。

(4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___。

(5)“濾渣1”需要洗滌后在進行步驟⑤，其目的主要是為了去除___(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是____。

(6)步驟⑤反應的離子方程式是___，“濾渣2”的主要成分是___。

(7)取Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的純度為___(計算結果保留3位有效數字)。23、CIGS靶材是一種主要含銅、鎵(Ga)、銦(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的電學傳導和光學透明性能，被廣泛運用在薄膜太陽能電池領域。實驗室設計從廢棄CIGS中回收稀散金屬銦和鎵的氯化物(性質類似于AlCl3)的流程圖：

已知：

I.“溶解”步驟所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3。

II.“減壓蒸餾”步驟中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固體混合物。

回答下列問題：

(1)鎵位于元素周期表第四周期IIIA族，則其原子結構示意圖為______。

(2)“溶解”過程中生成Ga3+的離子方程式為______和2Ga+6H+=2Ga3++3H2↑；利用王水也能溶解CIGS，試分析以王水代替HCl和H2O2的缺點是______(答出一點即可)。

(3)“電解”步驟中采用不同的電壓可在極______(填“陰”或“陽”)上先后生成硒和銅，其中生成硒的電極反應式為______。

(4)SOCl2與水反應能產生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則“加熱回流”步驟中加入SOCl2的目的除了脫水外，還有______。

(5)取mgCIGS靶材(其中鎵的質量分數為a%)，按上述流程進行實驗，最終得到純度為b%的GaCl3固體ng，則鎵元素的回收率為______。(用含m、n、a、b的代數式表示)。24、草酸鈷用途廣泛，用于制指示劑、催化劑及有機合成中間體。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，還含有少量的碳及有機物等)制取的一種工藝流程如下：

已知：與的化學性質相似?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)為提高“堿浸”效率，可采取的措施有___________，寫出“堿浸”過程中發生的離子反應方程式___________。

(3)“鉆浸出”過程中轉化為反應的離子方程式為___________。

(4)“凈化除雜1”過程中，先在35℃左右加入其作用是___________；再升溫至80℃，加入溶液；調pH至4.7以上。

(5)為測定產品的純度，將ag產品用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液。已知：的的

①常溫時，溶液pH___________7(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②將草酸銨溶液用過量稀硫酸酸化，用溶液滴定，測得平均消耗溶液20.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)25、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業生產；生活中有著重要作用。

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：___________________。

（2）若已知下列數據：?；瘜W鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943

試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的熱化學方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________________。26、形成配位化合物的過程存在動態平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K穩θ=已知[Ag(SCN)2]-的K穩θ=3.72×107，現將0.2mol?L-1AgNO3溶液與2.0mol?L-1KSCN溶液等體積混合(忽略溶液體積的改變)；請計算：

(1)平衡時c(SCN-)=____。

(2)列式計算平衡時c(Ag+)的值___。27、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量；而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：

（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產生的c（OH-）=1×10-7mol/L，該溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L；說明該溶液中的溶質抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液。

A.通過上述分析該溶液可能是酸或堿溶液；溶液中的溶質抑制水的電離，故A錯誤。

B.溶液可能是酸或堿溶液；該溶液的pH=12，或pH=2，故B錯誤；

C.無論該溶液是酸性還是堿性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在該溶液中均可以共存；故C正確；

D.通過上述分析可知，該溶液可能是酸或堿溶液，故D錯誤。答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．KI溶液久置空氣中被氧化成I2，溶液變黃色：故A正確；

B．過量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2+：故B錯誤；

C．用酸性溶液吸收含二氧化硫被氧化成硫酸：故C正確；

D．用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢(主要成分為)利用率沉淀的轉化，生成更難溶的碳酸鈉：故D正確；

故答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵塊是鐵碳合金；活潑金屬作負極，失去電子，所以碳是原電池的正極，A項不符合要求；

B．左側盛有食鹽水；形成吸氧腐蝕，吸收氧氣，氣體壓強減小，右側盛有食醋，形成析氫腐蝕，釋放出氫氣，氣體壓強增大，右側壓強偏大，紅墨水向左側運動，紅墨水的液面為左高右低，B項符合題意；

C．左側試管中負極是Fe反應，正極是O2反應，左側試管中負極是Fe反應，正極是H+反應，相同的反應為Fe-2e-=Fe2+；C項不符合題意；

D．a試管是中性環境，發生吸氧腐蝕，b試管是酸性環境；發生析氫腐蝕，D項不符合題意；

故正確選項是B4、A【分析】【分析】

【詳解】

設起始A和B的體積分別為a、b

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合氣體的體積為1.1VL，反應到平衡消耗氣體A體積為0.05VL，消耗B的體積為0.15VL，故選A。5、A【分析】【分析】

如果HA是弱酸；MA的水溶液顯中性，則MOH為弱堿，且MOH和HA的電離平衡常數相等；如果HA是強酸，MA的水溶液顯中性，則MOH為強堿，據此分析判斷。

【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，促進水電離，因此水的電離程度增大，故A正確；

B．根據分析可知，HA可能是弱酸，則水溶液的不一定等于2；故B錯誤；

C．根據分析可知，MOH可能為弱堿，電離方程式可能為：MOH?M++OH-；故C錯誤；

D．MA的水溶液中存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)，c(H+)不一定等于c(HA)；故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵制品中加入一些鉻或鎳制成合金；改變了金屬的內部結構，防止金屬腐蝕，故A正確；

B．生鐵中含有Fe和C等物質；容易形成原電池，更易被腐蝕，故B正確；

C．鋼鐵設備上連接銅塊；形成鐵；銅原電池，金屬鐵為負極，會加速設備的腐蝕，故C錯誤；

D．鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連作陰極；陰極金屬不放電，可有效的防止鋼鐵設備的腐蝕，故D正確；

故選：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．P點lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=102.3mol/L，A正確；

B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，所以P點稀釋程度大，=稀釋程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常數不變，故的數值??；B正確；

C．若將溶液無限稀釋，溶液接近中性，根據電荷守恒可知，c(R+)≈c(SO42-)；C正確；

D．溶液濃度增大，Kb(ROH)不變；所以關系曲線不變，D錯誤；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解水產生了氫氣和氧氣，根據質量守恒定律可以判斷水是由氫氧兩種元素組成的，故A正確；

B．水是純凈物，所以不可能是由氫氣和氧氣組成的，故B錯誤；

C．該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，而選項中沒有反應條件，故C錯誤；

D．水通電生成氫氣、氧氣，陽極產生的是氧氣，陰極產生的是氫氣，從圖中可以得出a試管這邊電極與電源負極相連，為陰極，故產生的氣體要比b試管產生的氣體多；故D錯誤；

答案為A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據0至t1時間內C物質的平均反應速率為mol·L-1·min-1；0至t2時間內A；B、C物質的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據化學計量數比等于物質的量變化之比，反應的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應速率；故A可能；

B．降低了反應溫度；反應速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質的量應該突變，而圖像中C的物質的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學反應速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學平衡常數

【點睛】

可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度(方程式化學計量數冪次方)乘積比是化學平衡常數。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10410、略

【分析】【詳解】

（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數表達式為K=綜上所述，本題答案：

（2）11.2g鐵的物質的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，根據方程式可知消耗CO是0.3mol，濃度是0.15mol/L，所以10min內CO的平均反應速為0.15mol/L÷10min＝0.015mol/（L·min）；綜上所述，本題答案：0.015mol·L－1·min－1。

（3）純固體的濃度為定值，改變其用量，速率不變，平衡不動，因此該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡不移動；保持恒溫恒容通入CO，相當于增加反應物濃度，平衡右移；綜上所述，本題答案：不；向右。

（4）A.CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；說明反應達到平衡狀態，A正確；

B.該反應為反應前后體積不變的反應，壓強恒為定值，所以恒容時混合氣體的壓強不變，不能判斷反應達到平衡狀態，B錯誤；

C.CO或（CO2）的質量不再改變；物質的量不變，濃度不變，反應達到平衡狀態，C正確；

D.CO2的體積分數不變，CO2的濃度保持不變，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，D正確；

E.Fe為純固體；濃度恒為定值，不能說明反應達到平衡狀態，E錯誤；

綜上所述，本題選ACD?！窘馕觥?.015mol·L－1·min－1不向右ACD11、略

【分析】【分析】

I．(1)化學方程式的系數之比等于各物質的物質的量的變化量之比；

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以N的濃度變化表示該反應的平均反應速率v=

(3)t1、t2時刻隨時間變化，M、N物質的量發生變化，t3時刻；M；N物質的量隨時間變化不變，反應達到平衡狀態；

II．驗證溫度對化學反應速率的影響；溫度要不同，其他條件相同；驗證催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同；

(2)驗證溫度對化學反應速率的影響；只有實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化劑的表面積大；反應速率快，達平衡的時間短；

(4)根據反應達到平衡狀態時的特點或物理量由變化量變為不變量來分析判斷。

【詳解】

I．(1)參加反應的M的物質的量為8mol?2mol=6mol，生成的N的物質的量是5mol?2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中a:b=6:3=2:1，已知計量系數比為最簡整數比，b為1；

(2)若t2?t1=10min，則從t1到t2時刻，以N的濃度變化表示該反應的平均反應速率v==0.05mol/(L?min)；

(3)t1、t2時刻隨時間變化，M、N物質的量發生變化，t3時刻，M、N物質的量隨時間變化不變，反應達到平衡狀態，t3時刻達到反應的最大限度；

II.(1)驗證溫度對化學反應速率的影響，溫度要不同，其他條件相同，所以a=1.2×10?3；驗證催化劑的表面積對化學反應速率的影響，要催化劑的表面積不同，其他條件相同，b=5.80×10?3；

(2)驗證溫度對化學反應速率的影響；只有實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化積表面積大；反應速率快，達平衡的時間短，曲線乙的斜率大，達到平衡的時間短，反應快；

(4)A．因反應在絕熱容器中進行；容器內的溫度會變化，當溫度不再變化時，說明反應已達到平衡狀態，故A能說明該反應已達到平衡狀態；

B．該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應；當容器內的氣體壓強保持不變時，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態，故B能說明該反應已達到平衡狀態；

C．v逆(NO)=2v正(N2)時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故2v逆(NO)=v正(N2)時反應沒有達到平衡狀態；故C不能說明該反應已達到平衡狀態；

D．由質量守恒定律可知；反應前后氣體質量不變，容器的體積不變，則容器內混合氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應已達到平衡狀態，故D不能說明該反應已達到平衡狀態；

答案選CD。

【點睛】

利用控制變量法來探究外界條件對化學反應速率的影響時，只能有一個外界條件改變，其它條件不變。【解析】①.1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．電解水制氫氣需要消耗大量電能；不經濟，A不符題意；

B．鋅和稀硫酸反應制取氫氣消耗大量鋅和硫酸；不經濟，B不符題意；

C．地球上海水豐富；太陽光也豐富，光解海水制氫氣可行且經濟，C符合題意；

答案選C；

(2)①1g氫氣燃燒生成液態水放出143kJ的熱量，則4g(2mol)氫氣燃燒生成液態水放出143kJ×4=572kJ的熱量，因此該反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；

②反應放熱，則反應物斷鍵需要吸收的能量<生成物生成新鍵放出的能量；

③水蒸氣轉化為液態水放出熱量，則若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的能量<2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量；

④由圖可知，該裝置應為氫氧燃料電池，它是將化學能轉化為電能的裝置；a電極H元素化合價升高，則a電極為負極，結合電解質溶液顯中性可知a電極反應式為2H2-4e-=4H＋；b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；陰離子移向負極，則SO向a極移動?！窘馕觥緾2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1<<化學電2H2-4e-=4H＋O2＋2H2O＋4e-=4OH-a13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應生成Fe3+，Fe3+會與Fe反應生成Fe2+，其化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；

(2)①若X為碳棒；利用外接電源的陰極保護法，則需要將鐵件接電源的負極，即開關K置于N處；

②若X為Zn，開關K置于M處，則Zn-Fe-海水構成原電池，其中Zn作負極，Fe作正極，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2N犧牲陽極的陰極保護法14、略

【分析】(1)

①冰醋酸是由分子構成的化合物；在加水前冰醋酸中只有醋酸分子，無自由移動的離子，因此其導電能力幾乎為零；

②醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，加入的水量越多，發生電離的醋酸分子就越多，醋酸發生電離程度逐漸增大，醋酸電離產生的H+的物質的量逐漸增多，由于加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三點所對應的溶液中，n(H+)由小到大的順序是a＜b＜c；

③在c點溶液中含有醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+及水的電離平衡：H2OH++OH-，因此該溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3COO-、H+及OH-共5種微粒；

(2)

①25°C時，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中Ka=所以c(H+)=

在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中Kb=則c(OH-)=則根據水的離子積常數Kw=10-14可知該溶液中c(H+)=

②CH3COOH是弱酸，電離產生H+，對水的電離平衡起抑制作用，NH3·H2O是弱堿，電離產生OH-，也會對水的電離平衡其抑制作用，由于二者的電離平衡常數相同，所以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)相等，故其中水的電離程度相等；當二者混合時發生反應產生CH3COONH4和水，離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；

(3)

a．向CH3COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，醋酸的電離平衡正向移動，導致的值逐漸增大；a錯誤；

b．電離平衡常數只與溫度有關，而與電解質的濃度大小無關，所以0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同，b正確；

c．常溫下，將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀釋至10L后，=Kb的值不變；c錯誤；

d．電解質溶液的導電能力大小與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶的電荷大小有關，而與電解質的種類無關，CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數相同；若二者等濃度，則導電能力相同，若二者的濃度不等，則它們溶液的導電能力不相同，d正確；

故合理選項是bd?！窘馕觥?1)只有電解質分子，無自由移動的離子a＜b＜c5

(2)1.265×10-37.9×10-12等于CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O

(3)bd15、略

【分析】【詳解】

（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75KJ/mol；故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃燒生成4molH2O(l)放出的熱量為：4則寫出的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，設1mol混合氣體中二甲醚物質的量x，丙烷物質的量為1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱(1-x)2215kJ；依據條件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；計算得到x=0.75，則混合丙烷物質的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案為：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

根據蓋斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，則23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設計實驗、利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；故答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱．

（3）物質的聚集狀態不同，放出的熱量不同，同種物質氣態變為液態時放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于該反應為放熱反應，△H＜0，則△H1＞△H2；故答案為：＞；

S(g)變為S(s)放熱，則S(g)燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜；

等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時放出的熱量多，又燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜。

【點睛】

熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵；反應熱的大小比較時不能忽略“+”“-”?！窘馕觥?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol1:31.5Q1?0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的燃燒熱><<三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發進行，錯誤。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。19、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、工業流程題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

先用酸A溶解玻璃廢料，根據后續流程、產物可知其為稀硫酸。過濾、濾液1中主要陽離子為亞鐵離子及其氧化產物鐵離子，濾液1中加雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子、所得溶液中加入固體A即硫酸銨，經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌晾干就得到硫酸鐵銨晶體。濾渣1中加入稀酸A酸化、雙氧水，雙氧水將CeO2還原為Ce3+，二氧化硅不反應，過濾后濾渣2為二氧化硅，濾液2加堿產生Ce(OH)3沉淀，經氧氣氧化為Ce(OH)4、過濾、洗滌干燥后得Ce(OH)4產品；據此回答。

（1）

上述流程中加入的“稀酸A”，其溶質的化學式為H2SO4。

（2）

步驟②中選用足量的H2O2；理由是：將亞鐵離子完全氧化為鐵離子。

（3）

為了不引入雜質，步驟③中所選用“固體A”的化學式為(NH4)2SO4。

（4）

失掉1.5個結晶水，失重5.6%。失重5.6%是質量分數，設結晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意可得：解得x≈12，故該結晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。

（5）

“濾渣1”表面有亞鐵離子、硫酸根離子，流程后續會繼續加入稀硫酸，故洗滌的主要目的是為了去除Fe2+；檢驗該離子是否洗凈的方法是：取最后的洗滌液，加入少量鐵氰化鉀，若無藍色沉淀出現，則表明沉淀已洗凈；若有藍色沉淀出現，則表明沉淀還未洗干凈。

（6）

步驟⑤為酸性溶液中雙氧水將CeO2還原為Ce3+，反應的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。據分析，“濾渣2”的主要成分是SiO2。

（7）

用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點，消耗25.00mLFeSO4、鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則n(FeSO4)=0.1000mol/L-1×0.025L=0.0025mol，按關系式Ce(OH)4～FeSO4，得m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g，產品中Ce(OH)4的質量分數為【解析】（1）H2SO4

（2）將亞鐵離子完全氧化為鐵離子。

（3）(NH4)2SO4

（4）NH4Fe(SO4)2·12H2O

（5）Fe2+取最后的洗滌液；加入少量鐵氰化鉀，若無藍色沉淀出現，則表明沉淀已洗凈；若有藍色沉淀出現，則表明沉淀還未洗干凈。

（6）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2

（7）97.0%23、略

【分析】【分析】

“溶解”步驟所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3，然后電解得到Se和Cu，“減壓蒸餾”步驟中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固體混合物，加入SOCl2加熱回流得到InCl3固體，過濾得到的濾液蒸餾得到GaCl3固體和SOCl2，SOCl2可以循環利用；據此解答。

【詳解】

(1)鎵位于元素周期表第四周期ⅢA族，原子序數是31，則其原子結構示意圖為

(2)“溶解”過程Ga被氧化生成Ga3+，反應的離子方程式為2Ga+3H2O2+6H+＝2Ga3++6H2O和2Ga+6H+＝2Ga3++3H2↑；王水中含有硝酸；氧化過程中生成的氮氧化合物會導致污染。

(3)“電解”步驟中Cu和Se元素均得到電子，所以采用不同的電壓可在極陰上先后生成硒和銅，其中生成硒的電極反應式為H2SeO3+4e-+4H+＝Se+3H2O。

(4)SOCl2與水反應能產生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，分別是HCl和SO2，由于GaCl3和InCl3均易水解，則“加熱回流”步驟中加入SOCl2的目的除了脫水外，還有SOCl2與水反應生成HCl，抑制GaCl3和InCl3的水解。

(5)取mgCIGS靶材(其中鎵的質量分數為a%)，按上述流程進行實驗，最終得到純度為b%的GaCl3固體ng，則鎵元素的回收率為【解析】2Ga+3H2O2+6H+＝2Ga3++6H2O生成的氮氧化合物導致污染陰H2SeO3+4e-+4H+＝Se+3H2O與水反應生成HCl，抑制GaCl3和InCl3的水解×100%或×100%24、略

【分析】【分析】

焙燒含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)除去碳和有機物，加入氫氧化鈉溶液，其中Al2O3、ZnO溶解生成NaAlO2、Na2ZnO2，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，過濾，則浸出液中含NaAlO2、Na2ZnO2，向過濾得到的固體中加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，可得含Co2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+的溶液，在35℃左右加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3調pH至4.7以上，可得到Fe(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，濾液中主要含有Co2+；加入草酸銨溶液得到草酸鈷。

【詳解】

(1)碳和有機物焙燒后變為氣體；所以“焙燒”可以除去碳和有機物；

(2)為提高“堿浸”效率，可采取的措施有升高溫度或增大氫氧化鈉溶液的濃度；ZnO與Al2O3化學性質相似，既能溶于強酸又能溶于強堿，加入氫氧化鈉溶液，Al2O3溶解生成NaAlO2，ZnO生成Na2ZnO2，反應的離子方程式為：

(3)“鈷