…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學上冊月考試卷913考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述錯誤的是A.常溫下，可以用鋁制容器貯存濃濃B.濃硝酸與濃硫酸和銅反應時都表現出強氧化性和酸性C.二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白劑D.氮氣的化學性質穩定，因此可用作食品的保鮮劑2、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23、下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是A.用明礬處理污水B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.用84消毒液殺滅細菌4、我國的長征六號運載火箭上提供動力的化學反應為下列說法錯誤的是A.氮元素位于周期表中ⅤA族B.和具有相同的中子數C.CO2的結構式為O=C=OD.N、O三種元素非金屬性依次增強5、下列化學用語正確的是A.鈉投入水中的離子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B.用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氧化鎂與稀鹽酸反應的離子方程式：O2-+2H+=H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓6、實驗室配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是A.稱量時，應在兩邊托盤上各放一張相同大小的濾紙，將NaOH固體放在濾紙上稱量B.在燒杯中溶解NaOH固體后，必須立即將所得溶液轉移至容量瓶中C.定容時，俯視操作會使所配制的溶液濃度偏高D.搖勻操作后，發現凹液面略低于刻度線，需用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線7、已知四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖所示；下列說法中錯誤的是。

A.標況下，1molSiF4的體積約為22.4LB.SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是結構相似，分子間作用力依次增大C.圖中所示的SiX4分子中，各原子均滿足8電子穩定結構D.結合PbX2熔點的變化規律，可推斷依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性增強、共價性減弱8、下列有關實驗操作正確的是（）

。選項。

A

B

C

D

名稱。

稱量氫氧化鈉固體。

檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣。

制備氫氧化鐵膠體。

分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物。

裝置圖。

A.AB.BC.CD.D9、下列實驗操作或記錄正確的是A.常溫常壓下測得1mol的質量為32gB.用量筒量取鹽酸的體積為12.28mLC.進行蒸發操作時，待混合物中的水分完全蒸干后，及時熄滅酒精燈D.向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某同學從物質類別、元素價態的角度，預測并驗證SO2的部分化學性質。

(1)從物質類別角度分析；二氧化硫屬于酸性氧化物。

①預測SO2可以和強堿反應，反應的離子方程式為__。

②預測SO2可以和水反應，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3，請設計實驗驗證SO2能和水反應__。

(2)從硫元素的價態角度分析，SO2既有氧化性又有還原性。

①將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去體現了SO2的___性。

②SO2還能與H2S反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為___。11、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核電荷數為24，則其電子排布式是___________；該元素屬于___________區；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，則其屬于___________區；價電子排布式為___________。

(3)區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是___________。

(4)在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在極性鍵的分子是___________(填序號，下同)；只由非極性鍵構成的非極性分子是___________；既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是___________。12、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_____________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式____________________

（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________，該反應中氧化產物是____________________。

（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1molClO2生成時轉移的電子個數約為______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

（6）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。13、按照要求將相應序號填入空格中：

①②③④⑤⑥

(1)_____和_____互為同位素，質子數均為_____；

(2)_____和_____質量數相等；但不能互稱同位素；

(3)_____和_____的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。14、將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是15、為治理汽車尾氣中的NO和CO對環境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO+2CON2+2CO2。

(1)作還原劑的物質是_______。氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為_______mol，轉移電子的物質的量為_______mol。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤17、2molH2SO4的摩爾質量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤18、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤19、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤20、在蒸餾過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)23、化學與資源利用；材料研制、環境保護等密切相關。?

（1）海水中蘊含的元素有80多種；它是一個巨大的寶藏。?

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015?t；海水里鎂的存在形式主要是_________。（填“游離態”或“化合態”）

②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質鈉???????B．單質鉀???????C．氯化鈉?

（2）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。?

①pH＜________的雨水稱為酸雨。

②下列物質中；會破壞臭氧層的是________。（填字母）

A．氮氣???????B．一氧化碳???????C．氟氯烴?

③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH3?+3Cl2＝6HCl?+?N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現象是________。24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩定結構，寫出該分子的結構式___________；J和氯元素可形成原子個數比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩定結構，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業上用乙、C單質和D單質在高溫下制備甲，其中乙和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：___________。25、回答下列問題。

（1）已知有關氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結構式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．常溫下；鋁和濃硝酸；濃硫酸發生鈍化現象，阻止反應繼續進行，所以可以用鋁制容器貯存濃硫酸、濃硝酸，故A正確；

B．在銅與濃硫酸；銅與濃硝酸的反應中；濃硫酸、濃硝酸都是部分被還原生成二氧化硫、二氧化氮，并生成相應的銅鹽，體現了濃硫酸和濃硝酸的強氧化性和酸性，故B正確；

C．二氧化硫有毒；一般不能用于食品漂白，故C錯誤；

D．氮氣的化學性質穩定；常用作保護氣，可用作食品的保鮮劑，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A；甲是碳；丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成CO，A正確；

B；甲是二氧化硫；丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，B正確；

C；甲是鐵；丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應，C錯誤；

D；甲是氫氧化鈉；丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，D正確。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．用明礬處理污水是由于明礬電離出的Al3+發生水解生成了具有強吸附能力的Al(OH)3膠體，反應原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+未涉及氧化還原反應；A符合題意；

B．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性來還原O2，避免O2去氧化食品；延長食品保質期，與氧化還原反應有關，B不合題意；

C．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來防止Fe2+被空氣中的O2氧化；故與氧化還原反應有關，C不合題意；

D．用84消毒液殺滅細菌是利用NaClO與空氣中的CO2反應生成具有強氧化性的HClO來是細菌中的蛋白質發生變性；與氧化還原反應有關，D不合題意；

故答案為：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N是7號元素；原子核外電子排布是2；5，根據元素的原子結構與元素在周期表的位置關系可知：N位于元素周期表第二周期第VA族，A正確；

B．和的質子數都是1個，中子數分別是1、2，因此和具有相同的質子數和不同的中子數；B錯誤；

C．C原子最外層有4個電子；O原子最外層有6個電子，C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩定結構，其結構式是O=C=O，C正確；

D．C；N、O三種元素是同一周期元素；由前到后，元素的原子半徑逐漸減小，原子獲得電子的能力逐漸增強，因此元素的非金屬性依次增強，D正確；

故合理選項是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒，將鈉投入水中的離子方程式應該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．反應符合事實；遵循物質的拆分原則，B正確；

C．MgO是固體，不能寫成離子形式，應該寫化學式，離子方程式應該為：MgO+2H+=Mg2++H2O；C錯誤；

D．反應除產生BaSO4沉淀外，還產生了Cu(OH)2沉淀，離子方程式應該為：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；D錯誤；

故合理選項是B。6、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉易吸水潮解；具有腐蝕性，將NaOH放在紙張上稱量，稱取的氫氧化鈉就會有部分粘在紙上，腐蝕托盤，應該在燒杯中進行稱量，A錯誤；

B．NaOH在燒杯中溶解后會放出大量的熱量；由于使用容量瓶配制溶液要求溫度是室溫20℃，因此要冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，B錯誤；

C．定容時俯視刻度線；導致溶液的體積偏小，使配制的溶液的濃度偏高，C正確；

D．搖勻操作后；由于部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，使凹液面略低于刻度線，但溶液具有均一性，濃度不變，因此不必再補加蒸餾水至刻度線，D錯誤；

故合理選項是C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標況下，SiF4呈氣態，1molSiF4的體積約為22.4L；A正確；

B．SiX4的沸點依F、Cl、Br；I次序升高的原因是由于它們都是由分子構成的物質；分子結構結構相似，物質的分子的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就越大，因此物質熔沸點就依次增大，B正確；

C．圖中所示的SiX4分子中；鹵素原子最外層有7個電子，Si原子最外層有4個電子，4個鹵素原子與Si原子形成4個共用電子對，使分子中各原子均滿足8電子穩定結構，C正確；

D．由圖可知，PbX2是離子化合物，PbX2的熔點在逐漸降低，說明化學鍵的離子性在逐漸減弱，SiX4是共價化合物，SiX4的沸點在逐漸升高；說明共價性在逐漸增強，D錯誤；

故合理選項是D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH易潮解且具有腐蝕性；應放在燒杯中稱量，且待稱量的物品應放在天平左盤，砝碼放在右盤，故A錯誤；

B．濕棉花可以提供水蒸氣；高溫條件下水蒸氣可以和還原鐵粉反應生成氫氣，可以看到產生肥皂泡，用火柴點燃可以聽到爆鳴聲，說明產生氫氣，故B正確；

C．飽和氯化鐵溶液滴入到NaOH溶液中產生的是氫氧化鐵沉淀；不是膠體，故C錯誤；

D．冷凝管中的冷凝水應該下進上出；采用逆流原理，冷凝效果好，故D錯誤；

綜上所述答案為B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol的質量為32g；A正確；

B．用量筒量取溶液的體積；只能精確到0.1mL，B錯誤；

C．蒸發過程中；不能將水分完全蒸干，當加熱至出現大量固體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體，C錯誤；

D．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有或D錯誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2為酸性氧化物，可以與堿反應，反應生成亞硫酸鹽和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鹽，離子方程式為：SO2，故答案為：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②預測SO2可以和水反應，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3；亞硫酸電離使溶液呈酸性，可以用石蕊試液檢驗，故答案為：向二氧化硫和水反應后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素為+4價，被酸性高錳酸鉀氧化為反應中SO2作還原劑；體現了還原性，故答案為；還原性；

②SO2具有一定的氧化性，能與H2S反應生成硫單質和水，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O。【解析】SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反應后的溶液中滴加紫色石蕊還原SO2+2H2S=3S+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知甲元素原子的核電荷數為24，則其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該元素的原子核外電子最后進入的能級為3d能級，故該元素屬于d區，根據能層序數等于周期序數，價電子數等于族序數，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB；

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即為29號元素Cu，則其屬于ds區；價電子排布式為3d104s1，故答案為：ds；3d104s1；

(3)區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗；晶體會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線，故答案為：對固體進行X-射線衍射實驗；

(4)根據共價鍵中共用電子對是否發生偏移，將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，相同非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，①HCl只有極性鍵，②N2只有非極性鍵，③NH3只有極性鍵，④Na2O2有離子鍵和非極性鍵，⑤C2H4有極性鍵和非極性鍵，⑥NaOH有離子鍵和極性鍵，⑦Ar是單原子分子不存在任何化學鍵，故只存在極性鍵的分子是①③，只由非極性鍵構成的非極性分子是②，既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是⑤，故答案為：①③；②；⑤。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1②.d③.4④.ⅥB⑤.ds⑥.3d104s1⑦.對固體進行X-射線衍射實驗⑧.①③⑨.②⑩.⑤12、略

【分析】【分析】

（1）根據化合價規則判斷NaClO2中Cl的化合價；

（2）根據題給信息可知2NaClO3+SO2+H2SO4→2ClO2+2NaHSO4；根據化合價升降法結合原子守恒進行配平；

（3）步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2；據以上信息分析元素的化合價變化情況，利用電子守恒判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比，判定該反應中氧化產物；

（4）利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式，據此計算出有1molClO2生成時轉移電子的數目；

（5）A．1molCl2得到2mol電子；B．1molH2O2得到2mol電子；C．1molClO2得到5mol電子；D．1molO3得到2mol電子；得電子越多，消毒效率越高；

（6）根據反應：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑結合原子守恒判斷生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O；沒有污染。

【詳解】

（1）根據化合價規則判斷NaClO2中Cl的化合價為+3價；

（2）根據題給信息知氯酸鈉、二氧化硫和稀硫酸反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，利用化合價升降法結合原子守恒配平，該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）步驟二反應中，二氧化氯轉化為NaClO2，氯元素的化合價由+4價降低為+3價，得電子，作氧化劑，1molClO2得到1mol電子，H2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價，失電子，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子，利用電子守恒判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，該反應中氧化產物是O2；

（4）利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，轉移的電子數為4e－，則有1molClO2生成時轉移的電子個數約為6．02×1023（或NA）；

（5）A．1molCl2得到2mol電子；B．1molH2O2得到2mol電子；C．1molClO2得到5mol電子；D．1molO3得到2mol電子，消毒效率最高的是ClO2；選C；

（6）根據反應：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑結合原子守恒判斷生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，沒有污染。【解析】①.+3價②.2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4③.2:1④.O2⑤.6．02×1023⑥.C⑦.KHCO3⑧.H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染13、略

【分析】【分析】

質子數相同中子數不同的原子互稱同位素；同種元素的核電荷數和質子數都相同。

【詳解】

(1)質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，63Li和73Li質子數都為3；中子數分別為3；4，互為同位素，故答案為：①；⑤；3；

(2)質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，147N和146C的質量數相等；都是14，但質子數不同，不能互稱同位素，故答案為：②；⑥；

(3)2311Na和2412Mg的中子數都為12；但質子數不相等，所以不是同一種元素，故答案為：③；④。

【點睛】

本題考查物質的類別，掌握相關概念是解答關鍵，注意質子數相同中子數不同的原子互稱同位素。【解析】①⑤3②⑥③④14、D【分析】【分析】

【詳解】

題中苯；汽油和水的密度有差別；其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。

答案選D。15、略

【分析】【分析】

由化學方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉化為N2，N元素化合價降低，NO作氧化劑，N2為還原產物；CO轉化為CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，CO2為氧化產物。

【詳解】

(1)由分析可知，CO作還原劑；NO轉化為N2；N元素化合價降低；

(2)根據2NO+2CON2+2CO2可知，若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為1mol，2個NO轉化為1個N2，N元素化合價由+2價變為0價，共得到4個電子，反應消耗2molNO，轉移4mol電子。【解析】CO降低14三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質量指單位物質的量物質所具有的質量，H2SO4的摩爾質量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數不一定相同，錯誤。19、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結構與性質(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)①游離態是元素以單質的形式存在；化合態是元素在化合物中的形式存在，海水中鎂元素以鹽的形式存在；

②海水中含有大量的NaCl；而Na；K元素都以化合態形式存在；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；

②氟氯烴會破壞臭氧層；

③反應中生成氯化銨；觀察到現象為產生白煙。

【詳解】

(1)①鎂最外層電子數為2；易失去，易被氧化，性質活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中鎂元素以鹽的形式存在，主要是化合態；

②海水中含有大量的NaCl；提取NaCl不需要經過化學變化，而Na；K元素都以化合態形式存在，由化合態轉化為單質，一定需要經過化學變化，通常電解氯化鈉固體得到金屬鈉，電解氯化鉀固體得到金屬鉀，故答案為C；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；飽和時其pH=5.6，酸雨是由化石燃料燃燒產生的二氧化硫；二氧化氮等酸性氣體，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中與氧氣反應生成硫酸；二氧化氮與水等反應生成硝酸，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；

②氮氣；CO不會破壞臭氧層；氟氯烴會破壞臭氧層，故答案為C；

③反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】化合態C5.6C生成大量白煙24、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。