…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版八年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、通過控制或改變反應條件可以加快；減緩甚至阻止反應的進行．下列各圖所表達的措施中；能加速其化學反應速率的是（）

A.鐵門表面噴漆。

B.冰箱保存食物。

C.扇子扇煤爐火。

D.稍稍烤焦。

2、工業上制取大量氧氣的方法是（）A.分離液態空氣B.加熱高錳酸鉀C.加熱雙氧水D.加熱二氧化錳3、將一定質量的高錳酸鉀裝入試管中加熱，待有氧氣產生時停止加熱（高錳酸鉀僅部分產生了反應）．殘留固體中錳、氧兩種元素的質量比可能是（）A.55：56B.55：32C.55：48D.55：644、下列各組的溶液混合，有化學反應發生，并且一定能得到無色透明溶液的是（）A.BaC12、HCl、Na2C03B.K2C03、NaN03、KOHC.MgCl2、H2S04、NaOHD.NaOH、H2S04、HCl5、過濾是分離混合物的重要方法之一．用過濾法可以將黃泥水中的泥沙與水分開原因是（）A.二者的密度不同B.二者的顆粒大小不同C.二者的熔點不同D.二者的沸點不同6、正確的實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要rm{.}下列實驗操作正確的是()A.點燃酒精燈B.滴加液體C.加熱液體D.讀取液體體積7、下列關于空氣的說法正確的是rm{(}rm{)}A.空氣中含有很多物質，其中只有氧氣和氮氣是有用的B.空氣主要提供人們呼吸，而在工農業生產上用途不大C.把空氣中的其他成分都分離出去，只留氧氣，更有益于人類的發展D.空氣中的各種成分作為原料廣泛用于化工生產、運輸、電光源等領域8、下列與人關系密切的四種液體中，屬于懸濁液的是（）A.“伊利”純牛奶B.“娃哈哈”礦泉水C.肥皂水D.血液9、在化學世界里，沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”表示的意義錯誤的是（）A.Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷B.CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構成C.中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價D.2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在空氣中；與人類關系最密切的當屬氧氣．下列說法正確的是（）

A.帶火星的木條在氧氣中能夠復燃；說明氧氣能支持燃燒。

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒；火星四射，說明氧氣具有可燃性。

C.氧氣的化學性質非?；顫?；能與所有的物質發生化學反應。

D.用高錳酸鉀制取氧氣的反應中；氧元素的化合價發生了變化。

11、某物質經分析只含有一種元素；該物質可能是()

A.混合物B.氧化物C.單質D.化合物12、近日，中國在四川某地發現了一個超大規模的鋰礦，儲量高達rm{52}萬噸，被稱之為“中國鋰谷”。鋰礦是重要的國家戰略資源，有著rm{21}世紀改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是()

A.鋰元素屬于非金屬元素B.鋰原子在化學反應中易失電子C.鋰原子的相對原子質量是rm{6.941g}D.鋰原子核內有rm{3}個質子13、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.物質在空氣中燃燒的反應都是化合反應B.自然界中的碳循環主要是通過化學變化來實現C.氧化物就是含氧元素的化合物D.可燃物在空氣中不一定能燃燒14、下列實驗操作錯誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、將一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密閉容器中引燃；測得反應前后各物質的質量如表：

。物質乙醇氧氣水二氧化碳一氧化碳反應前的質量/g46X000反應后的質量/g00Y4428下列判斷錯誤的是（）A.表中Y的值為55B.在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為3：2C.該反應是氧化反應D.若起始時氧氣的質量為96g，則無CO生成評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某化學興趣小組的同學在對氧氣性質進行研究時；設計了如下實驗：

將集滿氧氣的兩個集氣瓶如圖所示放置，并分別同時迅速插入一根帶火星的木條，發現木條均復燃，且甲中燃燒比乙中更旺，該實驗說明氧氣具有的性質是____．

17、“化學﹣﹣我們的生活；我們的未來．”

（1）“化學為人類改善環境．”汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2，其還原劑是____．

（2）“化學為人類提供動力．”我國發射“嫦娥三號”的長征三號乙火箭工作時化學反應方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+3x+4H2O，其中物質x的化學式為____．

（3）“化學為人類提供新材料．”信息技術需要使用硅晶片，單質硅是由石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應制成的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為____．18、化學興趣小組以“我們所穿的衣服是什么面料”為題；進行了一系列探究活動，請將小組所用科學方法的字母序號填在后面橫線內．

（1）找出穿過的幾件衣服，從衣服商標上摘錄面料的種類，同時還做了一張表格；______

（2）在空氣中分別點燃幾種不同的面料，觀察并記錄燃燒的現象；______

（3）到服裝廠了解制造衣服常用的面料，并收集了幾種面料的下腳料．______

A．實驗法B．觀察對比法C．調查法D．文獻法．19、①雪融化成水②糧食釀成酒③植物光合作用④膽礬是藍色晶體⑤通電后燈泡中的鎢絲發熱；發光⑥鐵絲在潮濕的環境下能生銹．上述情況中：（填序號）

（1）描述物理性質的是______；（2）描述化學性質的是______；

（3）屬于物理變化的是______；（4）屬于化學變化的是______．20、化學與生活息息相關；請用學過的知識解決下列問題．

（1）2014年1月份我國北方被霧霾籠罩；多個城市達中度污染，其中主要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物．

①霧霾天氣導致呼吸系統病人增多，因為霧霾可使空氣中增加大量的______（填字母序號）

a．CO2b．COc．SO2d．可吸入顆粒物。

②我們身邊出現了許多油氣混合動力公交車、出租車，用天然氣作為燃料可以減少可吸入顆粒物的產生，天然氣的主要成分的名稱是______，其充分燃燒的化學方程式為______．

（2）在旅途中一些方便食品頗受青睞，自熱米飯就是其中之一．自熱米飯的發熱成分主要是生石灰、鐵粉、碳酸鈉、活性炭等，發熱過程是將其投入水中即可．則放熱反應的化學方程式為______．自熱米飯中的配菜一般有肉類和蔬菜，自熱米飯的飯菜可以提供的主要營養物有______．

a．糖類b．蛋白質c．脂肪d．維生素．21、水是生命之源；它的保護和合理利用已受到人們的普遍關注．

rm{(1)}請你說出“保護水資源；刻不容緩”的兩點理由：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(2)}使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩rm{.}在日常生活中，人們常用______的方法來降低水的硬度rm{.}如果想知道得到的水是軟水還是硬水，我們可以用______來檢驗．22、在點燃條件下，rm{2.6gC_{2}H_{2}}與rm{7.2gO_{2}}恰好完全反應，生成rm{6.6gCO_{2}}rm{1.8gH_{2}O}和rm{xgCO.}則rm{x=}______；

化學方程式為______．23、神舟六號載人飛船成功返航，標志著我國已跨入航天領域國際領先行列．某研究性學習小組查閱資料得知，宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO2）作為氧氣再生劑．超氧化鉀是一種固體，它與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2為了驗證這個反應能夠產生氧氣，該小組同學以大理石和鹽酸反應生成的CO2來與KO2反應制取O2；設計了如下實驗裝置：

（1）C處應從A、B兩種裝置中選擇____作CO2發生裝置．

（2）已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，D裝置的作用是____．

（3）有同學提出，上述實驗能生成氧氣可能與CO2中混有的水蒸氣有關．若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鉀反應生成氧氣，你對上述實驗裝置的改進方法是____．24、毛毛跟你一樣；剛學習了有關相對分子質量的計算．右圖為毛毛服用的鈣片的標簽，老師用它編寫了一道有關相對分子質量的計算題，請你跟他一起檢驗一下自己學習的情況吧．

（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為____；

（2）碳酸鈣（CaCO3）中碳元素和氧元素的質量比為____；

（3）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量分數為____；

（4）該鈣片中（維生素D中不含鈣元素），含鈣元素的質量分數至少為____．

評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)25、在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中；小明設計了如圖所示實驗裝置；

集氣瓶下端為開口（即沒有瓶底）；上端瓶口有一帶有燃燒匙的橡皮塞，瓶上帶有刻度線，把集氣瓶離水面的位置與橡皮塞之間的容積分成五等份．實驗時把點燃的紅磷立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．回答下列問題：

（1）如果不出現意外，實驗中應觀察到的主要的現象是______化學反應的文字表達式是______；

（2）關于空氣中氧氣含量的結論是______除此外還可以得到的結論是______；

（3）小紅所測氧氣含量與小明的有較明顯的偏低，導致偏低的原因可能有______或______．26、一土壤中要施rm{90Kg}尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}若改用硝酸銨，多少rm{Kg}硝酸銨的含氮量與尿素相同？27、下圖A、B分別是實驗室制取CO2；檢驗其性質的裝置圖。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______

（2）實驗室用A裝置制取CO2有以下步驟：

①按要求裝好儀器；②加稀鹽酸；③加入塊狀大理石；④檢驗發生裝置的氣密性；⑤收集氣體。

上述操作正確的排列順序是______；該反應的化學方程式為______

（3）若錐形瓶內反應進行較長時間后；要集氣瓶氣體是否集滿的方法是______，未觀察到應有的現象，其原因是______

（4）如B所示，將一瓶CO2氣體慢慢倒入放著燃著蠟燭的燒杯中，觀察到現象是______，說明CO2的性質：①______②______

（5）實驗室不能用排水法收集CO2的原因是______．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)28、已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．圖示關系中未涉及到的基本反應類型為____；化學方程式①為____；②為____；B在生產或生活中的一種用途是____．

29、甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如下圖所示的轉化關系rm{(}部分物質和反應條件已經略去rm{)}則：甲的化學式為________；乙轉化成丙的化學方程式為_______________；從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是______。30、推斷題某白色固體rm{A}在一定條件下可以分解成rm{B}rm{C}兩種物質，其中rm{B}為無色氣體，rm{C}為白色固體，將點燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}會燃燒得更劇烈，發出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{.}若向rm{A}中加入一種紫黑色固體rm{F}開始時產生氣體速度較為緩慢，接著產生氣體速度大大加快，而且產生的氣體的量也大大增加，經實驗，這種紫黑色固體rm{F}在反應過程中也能生成無色氣體rm{B}請據上述信息回答問題．

rm{(1)}寫出物質rm{C}的名稱______。rm{A}的化學式______。

rm{(2)}寫出rm{D}在rm{B}中燃燒的符號表達式________________________________________rm{.}

rm{(3)}試分析向rm{A}中加入一種紫黑色固體rm{F}開始時產生氣體速度較為緩慢，接著產生氣體的速度大大加快，而且產生的氣體的量也大大增加的原因_______________________rm{.}

rm{(4)}請寫出rm{A}在催化劑條件下分解成rm{B}rm{C}的符號表達式__________________________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A；在鐵門表面涂漆可以阻止鐵與空氣中的氧氣及水蒸氣接觸；可以使鐵生銹的過程延長，減慢了反應的進行；

B；對于大多數的物質來說；溫度越低，反應越慢，所以把食物放入冰箱，溫度較低，所以食物發生氧化反應的速度也會變慢，故可用冰箱來保存食物．

C；用扇子扇爐子；給爐子提供了更充足的氧氣所以會使爐子燃燒的更旺，加快了煤燃燒反應的進行；

D；把木頭表面烤焦在埋入地下；是利用了碳在常溫下比較穩定的性質，來增加木質電線桿的使用期，減慢了反應的進行；

故選C．

【解析】【答案】A；鐵在潮濕的空氣中容易生銹；常常才用在鐵制品表面的涂油或刷漆來防止鐵生銹；

B；食物的腐敗是食物發生了氧化反應；溫度較低情況下，該氧化反應速率會變慢；

C；用扇子扇爐子；提供了更充足的氧氣，故煤會燃燒的更旺；

D；木頭在地下容易腐爛；把表面烤焦是木頭表面碳化，可以延長使用期；

2、A【分析】【解答】工業上需用大量氧氣時；主要利用氧氣和氮氣的沸點不同，采用加壓；降溫的方法使空氣液化，然后再蒸發掉氮氣，就能得到大量氧氣．

故答案為：A．

【分析】任何液態物質都有一定的沸點．這樣利用物質的這一物理性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發分離液態空氣．由于液態氮的沸點是﹣196℃，比液態氧的沸點（﹣183℃）低，因此，氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧，分離液態空氣制取氧氣的過程是物理變化過程．3、A【分析】解：將一定質量的高錳酸鉀裝入試管中加熱，待有氧氣產生時停止加熱（高錳酸鉀僅部分發生了反應），此時試管內殘留固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物，高錳酸鉀中錳、氧兩種元素的質量比為55：（16×4）=55：64；若高錳酸鉀完全分解，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由質量守恒定律，完全反應時生成物中錳元素和氧元素的質量比為（55×2）：（16×4×2-16×2）=55：48．故殘留固體中錳；氧兩種元素的質量比應在55：48與55：64之間．

A；55：56在55：32與55：64之間；故選項正確．

B；高錳酸鉀僅部分發生了反應；殘留固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物，殘留固體中錳、氧兩種元素的質量比不可能是55：32，故選項錯誤．

C；高錳酸鉀僅部分發生了反應；生成物的錳元素和氧元素的質量比應大于55：48，故選項錯誤．

D；高錳酸鉀部分發生了反應；殘留固體中錳、氧兩種元素的質量比不可能是55：64，故選項錯誤．

故選：A．

由題意；將一定質量的高錳酸鉀裝入試管中加熱，待有氧氣產生時停止加熱（高錳酸鉀僅部分發生了反應），此時試管內殘留固體為高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳的混合物，計算出高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質量比，完全反應時生成物中錳元素和氧元素的質量比，進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、化合物中元素的質量比是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】A4、D【分析】解：物質加到水中得到無色澄清溶液；說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．

A、HCl與Na2CO3反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；氯化鋇和碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，溶液渾濁，故選項錯誤；

B；三者之間不反應；故選項錯誤；

C、NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀；溶液變渾濁，故選項錯誤；

D、HCl、H2S04與NaOH反應生成氯化鈉；硫酸鈉和水；并且溶液為無色，故選項正確．

故選D．

若物質之間相互交換成分；能結合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子；鐵離子和亞鐵離子等．

本題難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．【解析】【答案】D5、B【分析】解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；用過濾法可以將黃泥水中的泥沙與水分開，是因為二者的顆粒大小不同，泥沙顆粒較大，不能透過濾紙．

故選：rm{B}．

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；進行分析解答．

本題難度不大，掌握過濾的原理rm{(}不溶于液體的固體與液體分離rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}空氣中含有很多物質；但不是只有氧氣和氮氣是有用的，錯誤；

B；空氣主要提供人們呼吸；在工農業生產上用途也大，錯誤；

C；空氣中的其他成分也有益于人類的發展；錯誤；

D；空氣中的各種成分作為原料廣泛用于化工生產、運輸、電光源等領域；正確；

故選D

根據空氣中各組成成分的含量進行解答．

本題難度不大，掌握氣體的性質、空氣的用途等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}8、D【分析】解：A；“伊利”純牛奶屬于乳濁液；故A錯；

B；“娃哈哈”礦泉水屬于均一穩定的混合物；屬于溶液，故B錯；

C；肥皂水屬于乳濁液；故C錯；

D；血液是不均一、不穩定的懸濁液；故D正確。

故選：D。

懸濁液的特點：形成的液體中分散物是固液的小顆粒；形成的混合物不均一不穩定；屬于懸濁液。

解答本題關鍵是知道懸濁液的特點。【解析】D9、B【分析】解：A、標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷；故選項說法正確。

B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子；故選項說法錯誤。

C、標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值，O中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價；故選項說法正確。

D；標在分子符號前面的數字表示分子的個數；2CO中的“2”表示一氧化碳分子的個數為2，故選項說法正確。

故選：B。

A；標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數。

B；標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目。

C；標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值。

D；標在分子符號前面的數字表示分子的個數。

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在?！窘馕觥緽二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】

A；帶火星的木條重新燃燒起來；說明氧氣支持燃燒的性質，故A選項正確；

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；體現的是氧氣的助燃性，而不是氧氣的燃燒，故B不正確；

C；氧氣具有較強的氧化性；能與多種物質發生反應，而不是與所有物質反應，故C不正確；

D；用高錳酸鉀制取氧氣時；由于生成了氧氣，所以氧元素的化合價發生了變化，其中在高錳酸鉀中氧元素的化合價為-2價，而在氧氣中氧元素的化合價為0，故D正確。

故選AD．

【解析】【答案】A；帶火星的木條重新燃燒起來；說明氧氣能夠支持燃燒；

B；注意可燃性和支持燃燒的區別；

C；氧氣具有較強的氧化性；能與多種物質發生反應；

D；根據反應前后氧元素形成物質的變化來分析其化合價是否發生了改變．

11、AC【分析】【分析】根據若一種元素組成的是純凈物，則是單質；若一種元素組成的是不同的單質，則是混合物進行分析?！窘獯稹咳粢环N元素組成的是純凈物，則是單質；若一種元素組成的是不同的單質，則是混合物。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}12、BD【分析】【分析】根據元素周期表中的一格各部分表示的意義和原子結構示意圖進行分析?！窘獯稹緼.鋰帶“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B.鋰原子最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失電子，故B正確；C.鋰原子的相對原子質量是rm{6.941}單位是rm{1}不是rm{g}故C錯誤；D.鋰原子的原子序數是rm{3}原子序數rm{=}質子數rm{=3}所以鋰原子核內有rm{3}個質子，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}13、BD【分析】解：rm{A}化合反應是兩種或兩種物質反應生成一種物質；與物質的燃燒并無直接關系，例如蠟燭的燃燒等就不是化合反應，故說法錯誤；

B；生物圈中的碳循環主要表現在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳；經光合作用轉化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質生成，屬于化學變化，故說法正確；

C；含氧元素的化合物不一定是氧化物；如氯酸鉀，碳酸鈣等都含氧元素，但都不是氧化物，故B錯誤；

D；可燃物咋空氣不一定能燃燒；還需要溫度達到其著火點，故正確．

故選BD．

A；依據化合反應的特征及定義分析判斷；

B；根據化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，據此分析判斷；

C；根據氧化物的概念判斷；

D；根據可燃物燃燒的條件來分析．

本題難度不大，可依據已有的知識解答．【解析】rm{BD}14、AD【分析】A；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

B；向試管中加入粉末狀固體藥品時；先將試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品放在試管底部，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確．

C；傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口要緊挨著，圖中所示操作正確．

D；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作錯誤．

故選AD．

A；根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；

B；根據固體藥品的取用方法進行分析判斷；

C；根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

D；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{AD}15、AB【分析】解：A、Y=46g×÷=54g；該選項說法不正確；

B、在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為：=3：1；該選項說法不正確；

C；酒精和氧氣反應是氧化反應；該選項說法正確；

D；酒精完全燃燒生成水和二氧化碳的化學方程式及其質量關系為：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

4696

由以上質量關系可知；酒精完全燃燒，和氧氣的質量比是46：96，即若起始時氧氣的質量為96g，則無CO生成，該選項說法正確。

故選：AB。

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類；總個數不變。

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎?！窘馕觥緼B三、填空題(共9題，共18分)16、密度大于空氣，具有助燃性【分析】【解答】兩瓶氣體均使帶火星木條復燃；說明兩瓶中都集有氧氣．甲瓶內木條燃燒更旺，說明甲瓶內氧氣含量更大．同樣收集的兩瓶氧氣為何會出現這種差異呢？我們會關注到兩瓶一正放一倒放，而倒放的瓶內氧氣含量較小，這就說明有部分氧氣逸散，可以總結為密度大于空氣．

故答：密度大于空氣；具有助燃性．

【分析】氧氣的驗證：能使帶火星木條復燃．密度大于空氣的氣體，存放時集氣瓶應正放，減少氣體的逸散．17、CON22C+SiO2Si+2CO↑【分析】【解答】解：（1）根據得氧的物質為還原劑，失氧的物質為氧化劑，所以2NO+2CON2+2CO2；其還原劑是一氧化碳；

（2）根據化學反應前后原子的種類和數目不變和C2H8N2+2N2O42CO2+3x+4H2O可知，物質x的化學式為N2；

（3）石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑．

故答案為：（1）CO；（2）N2；（3）2C+SiO2Si+2CO↑．

【分析】（1）根據得氧的物質為還原劑；失氧的物質為氧化劑進行解答；

（2）根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答；

（3）根據化學反應前后元素的種類不變，可知生成的可燃性氣體為一氧化碳，故石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下生成硅和一氧化碳進行解答．18、略

【分析】解：（1）找出自己穿過的幾件衣服進行觀察；對比；同時還做了一張表格，從衣服商標上摘錄了面料的種類，屬于觀察對比法．故填：B；

（2）到空氣中分別點燃幾種不同的面料；觀察并記錄他們燃燒的現象，屬于試驗法．故填：A；

（3）到服裝廠了解制造衣服常用的面料；并收集了幾種面料的下腳料，屬于調查法．故填：C．

根據題中的探究活動是通過實驗法確定衣服的面料解答．

探究方法包括：調查法、觀察法、文獻法、實驗法等．【解析】B；A；C19、略

【分析】解：①雪融化成水過程中沒有生成新物質；屬于物理變化；

②糧食釀成酒過程中生成了酒精等物質；屬于化學變化；

③植物光合作用生成葡萄糖和氧氣；屬于化學變化；

④膽礬是藍色晶體；不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質；

⑤通電后燈泡中的鎢絲發熱；發光過程中沒有生成新物質；屬于物理變化；

⑥鐵絲在潮濕的環境下能生銹；需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質．

故填：④；⑥；①⑤；②③．

需要通過化學變化表現出來的性質；屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的物理性質．

物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．【解析】④；⑥；①⑤；②③20、略

【分析】解：（1）①二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成；前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是．

a；二氧化碳是空氣的成分之一；不會形成霧霾，故a錯誤；

b、一氧化碳是氣體污染物，不是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，故b錯誤；

c；二氧化硫是氣體污染物；不是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，故c錯誤；

d；可吸入顆粒物是固體污染物；是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，故d正確；

故答案為：d．

②天然氣的主要成分是甲烷；甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案為：甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）生石灰和水反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；米飯可提供糖類；肉類可提供蛋白質和脂肪，蔬菜可提供維生素．

故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；abcd．

（1）從二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成；前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首去分析解答．

（2）自熱米飯是利用發熱包中的生石灰與水反應放出熱量來進行加熱；據此寫成反應方程式．

環境的污染與保護是社會關注的焦點問題，與之相關的考題就成為中考的熱點之一．解答本題關鍵是看是否減少了對空氣中可吸收顆粒物的釋放．【解析】d；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2；abcd21、淡水資源有限；水資源正在不斷受到嚴重的污染；煮沸；肥皂水【分析】解：rm{(1)}根據地球上的淡水資源有限；且分布不均勻；工業生產中的廢水，廢渣，廢氣的任意排放；農業上使用的農藥，化肥隨雨水流入河中；生活中使用含磷洗滌劑，排泄物及生活垃圾的隨意堆放等都會造成水體的污染；使原本緊張的水資源更顯短缺；

故答案為：淡水資源有限；水資源正在不斷受到嚴重的污染；

rm{(2)}根據生活中通過煮沸水可以降低水的硬度；

鑒別硬水和軟水的方法：分別用兩只燒杯取等量水樣rm{.}向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的為軟水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的為硬水；

故答案為：煮沸；肥皂水．

rm{(1)}根據地球上的淡水資源有限；且分布不均勻；工業生產中的廢水，廢渣，廢氣的任意排放；農業上使用的農藥；

化肥隨雨水流入河中；生活中使用含磷洗滌劑；排泄物及生活垃圾的隨意堆放等都會造成水體的污染；使原本緊張的水資源更顯短缺；進行解答；

rm{(2)}根據生活中通過煮沸水可以降低水的硬度；進行解答；

鑒別硬水和軟水的方法：分別用兩只燒杯取等量水樣rm{.}向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的為軟水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的為硬水，進行解答．

本題考查了鑒別硬水和軟水的方法，珍惜水資源，保護水資源，人人有責．【解析】淡水資源有限；水資源正在不斷受到嚴重的污染；煮沸；肥皂水22、略

【分析】解：根據質量守恒定律可知，rm{x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4}設反應方程式為rm{aC_{2}H_{2}+bO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}cCO_{2}+dH_{2}O+eCO}．

rm{aC_{2}H_{2}+bO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}cCO_{2}+dH_{2}O+eCO}rm{a}rmrm{c}rmp2n6xynrm{e=dfrac{2.6g}{26}}rm{dfrac{7.2g}{32}}rm{dfrac{6.6g}{44}}rm{dfrac{1.8g}{18}}分母是該物質的相對分子質量，分子是該物質的質量rm{dfrac{1.4g}{28}(}rm{)=0.1}rm{0.225}rm{0.15}rm{0.1}rm{0.05=4}rm{9}rm{6}rm{4}即反應的化學方程式為：rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}．

故填：rm{2}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}．

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}【解析】rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}23、略

【分析】

（1）大理石和鹽酸反應不需要加熱；應該選擇A裝置．故填：A．

（2）D裝置中的碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳，但是能夠吸收揮發出來氯化氫氣體．故填：除去CO2中混有的HCl．

（3）若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鉀反應生成氧氣；可以用濃硫酸等干燥劑對二氧化碳進行干燥．故填：在D和E裝置之間增加氣體干燥裝置．

【解析】【答案】（1）用大理石和鹽酸反應制取氧氣時不需要加熱；

（2）鹽酸具有揮發性；碳酸氫鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體；

（3）二氧化碳通過碳酸氫鈉溶液時能夠帶出少量的水蒸氣．

24、略

【分析】

（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為40+12+16×3=100．

（2）碳酸鈣（CaCO3）中碳元素和氧元素的質量比為12：（16×3）=1：4．

（3）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量分數為100%=40%．

（4）由題意；每片至少含碳酸鈣1.5g，每片鈣片中至少含鈣元素的質量為1.5g×40%=0.6g．

該鈣片中（維生素D中不含鈣元素），含鈣元素的質量分數至少為100%=30%．

故答案為：（1）100；（2）1：4；（3）40%；（4）30%．

【解析】【答案】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析判斷．

（4）由題意；每片至少含碳酸鈣1.5g，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

四、計算題(共3題，共9分)25、略

【分析】解：（1）測定空氣中氧氣含量的實驗原理利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使水槽內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，產生大量白煙，其反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷；由于氧氣大約占空氣體積的1/5，所以會看到集氣瓶內液面上升，且達到集氣瓶容積的

（2）集氣瓶內液面上升且達到集氣瓶容積的1/5，說明氧氣的體積大約占空氣體積的剩余的氣體主要是氮氣；水只上升五分之一，說明氮氣難溶于水；由于紅磷沒有繼續燃燒，說明氮氣不能支持燃燒；

（3）如果所用紅磷的量不足；造成瓶內空氣中的氧氣沒有完全被消耗，瓶內殘留氣體中還有氧氣，所以會使所測得的氧氣的體積分數偏小；如果裝置的氣密性不好，外界氣體會進入集氣瓶中，形成不了壓強差，外面的水進入集氣瓶內體積變小，造成所測得的氧氣的體積分數偏??；未冷卻到室溫就打開止水夾，會使壓強差變小，進入瓶內的水變少；

故答案為：（1）紅磷繼續燃燒并生成大量白煙，一段時間后火焰熄滅；集氣瓶內液面上升，且達到集氣瓶容積的磷+氧氣五氧化二磷（2）氧氣約占空氣體積的1/5；剩余氣體不溶于水（或剩余氣體不與水反應，不能燃燒，也不能支持燃燒）（3）紅磷不足或容器內溫度還未冷卻至室溫就讀數（或者裝置漏氣）

（1）從測定空氣中氧氣含量的實驗原理利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣；使集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使水槽內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數去分析解答；

（2）從集氣瓶內液面上升且達到集氣瓶容積的1/5，說明氧氣的體積大約占空氣體積的剩余的氣體主要是氮氣；由于紅磷沒有繼續燃燒去分析解答；

（3）從如果所用紅磷的量不足；造成瓶內空氣中的氧氣沒有完全被消耗，瓶內殘留氣體中還有氧氣，所以會使所測得的氧氣的體積分數偏??；如果裝置的氣密性不好，外界氣體會進入集氣瓶中，形成不了壓強差，外面的水進入集氣瓶內體積變小，造成所測得的氧氣的體積分數偏小去分析解答；

理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．【解析】紅磷繼續燃燒并生成大量白煙，一段時間后火焰熄滅；集氣瓶內液面上升，且達到集氣瓶容積的磷+氧氣五氧化二磷；氧氣約占空氣體積的1/5；剩余氣體不溶于水（或剩余氣體不與水反應，不能燃燒，也不能支持燃燒）；紅磷不足；容器內溫度還未冷卻至室溫就讀數（或者裝置漏氣）26、解：90kg尿素中含氮量=

設含氮量與尿素相同的硝酸銨的質量為x

硝酸銨含氮量=

x=120kg

答：120kg硝酸銨的含氮量與尿素相同?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學式的相關計算。含氮量可根據氮元素的質量分數乘以物質的質量求得?！窘獯稹縭m{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg}設rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg

}的硝酸銨的質量為含氮量與尿素相同則硝酸銨含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg}解得rm{x}

答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg

}rm{x=120kg}硝酸銨的含氮量與尿素相同。

rm{120k}【解析】解：rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg}設含氮量與尿素相同的硝酸銨的質量為rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg

}硝酸銨含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg}rm{x}答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg

}硝酸銨的含氮量與尿素相同。rm{x=120kg}27、略

【分析】

（1）根據實驗室常見儀器可知儀器a的名稱長頸漏斗；

（2）實驗室制取CO2的步驟：連→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→收集；可知操作正確的排列順序是：①④③②⑤；

實驗室制取CO2反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口；如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；

未觀察到應有的現象；可能是裝置的氣密性不好；

（4）根據二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，如B所示，將一瓶CO2氣體慢慢倒入放著燃著蠟燭的燒杯中；玻璃片擋在低蠟燭的上方，觀察到現象是：高的蠟燭先熄滅；

（5）根據CO2易溶于水，二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以實驗室不能用排水法收集CO2；

故答案為：（1）長頸漏斗；

（2）①④③②⑤；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）用燃著木條放在集氣瓶口；火焰熄滅；裝置氣密性不好；

（4）高的蠟燭先熄滅，①CO2不燃燒也不支持燃燒，②CO2密度比空氣大；

（5）CO2易溶于水．

【解析】【答案】（1）根據實驗室常見儀器進行解答；

（2）實驗室制取CO2的步驟：連→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→收集；進行解答；根據化學方程式的書寫步驟：寫配注等；寫出反應方程式即可；

（3）二氧化碳驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口；如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；未觀察到應有的現象，可能是裝置的氣密性不好；

（4）根據二氧化碳不能燃燒；也不能支持燃燒，密度比空氣大，進行解答；

（5）根據CO2易溶于水；二氧化碳能與水反應生成碳酸，進行解答．

五、推斷題(共3題，共15分)28、置換反應|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；

高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此ABCD分別是二氧化碳；碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣；

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；屬于復分解反應；

高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；屬于化合反應，圖示關系中未涉及到的基本反應類型是置換反應；

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO