2024年高考化學總復習高中化學：30類專題集錦

：各種“水”匯集

（一）純凈物：

重水D2。；超重水T2O；蒸儲水H2。；雙氧水H2O2；水銀

Hg；水晶SiCh。

（二）混合物:

+

氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4\OH-、H）

氯水（分子：CL、H2O>HC1O：離子：H+、C「、C1CF、OH"）

王水（濃HNO3：濃HC1=1：3溶質的體積比）鹵水（MgCb、

NaCl及少量MgSCU）

硬水（溶有較多量Ca2+、Mg2+的水）軟水（溶有較少量或不溶

有Ca2+、Mg2+的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態混合體）

蘇打水（Na2c03的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）硝

（鹽）鐲水［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（NazSiCh水溶液）水泥QCaOSCh、3CaOSiO2s

3CaO-A12O3）

2：各種“氣”匯集

（一）無機的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;高

爐氣或高爐煤氣（CO、CO2、N2）

笑氣（N2。）碳酸氣（C02）

（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）電

石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

裂化氣（C]?C4的烷燒、烯燃）裂解氣（CH2=CH2、

CH3cH=CH2、C3CHCH=CH2等）

焦爐氣（H2、CH4等）煉廠氣（C|?C4的氣態烽，又叫石油氣、

油田氣。）

3：氧化物的分類

（一）氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、

兩性氧化物、復雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4>

Pb3。」等）：不成鹽氧化物C。、NO

（二）易混淆概念分辨

酸好不一定是酸性氧化物：如乙酸酢醉（CH3co”0等;酸性氧

化物一定是酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NCh、

N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如MmCh、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），

Mn2O7sCrO3（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性

氧化物。

XNazCh因與酸反應不僅生成鹽和水，還有。2,因而不是堿性

氧化物。

4：比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：

水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一

致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn,而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減

弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增

強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性愈強，其元

素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與酸反

應煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置

換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

5：比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增

強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減

弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元

素的非金屬性也愈強；

火柴盒側面：紅磷、三硫化二睇、粘合劑起火原因：摩擦一

發熱一KCI03分解一使紅磷著火一引起火柴頭上的易燃物（如

硫）燃燒。優點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質

12、干冰（固態C02）、升華硫、紅磷，蔡。（蔥和苯甲酸作一般

了解）。

10：能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體（NO2、。2、NO等）——去毒;

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質——凈化。

：硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原

出硅。SiO2+2C=Si+2COT

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF

反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF^+2H2T

3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不

然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2T

4、雖然SiCh是硅酸的酸酊，但卻不能用SiCh與水反應制備

硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），而二氧

化硅卻能與氫氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶

體。

7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅

酸(H2S23、H4SiO4>H2Si2O5^HeSizO;等)的鹽的總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分

解反應的一般規律，由此對于反應Na2SiO3+CCh+

H2(D==Na2cos+KSiO”的發生是不難理解的，而反應

Na2co3+SiO2=Na2SiO3+CO2T居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不

相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普

通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在

煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕

空氣的目的，應保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的

密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化

物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成

小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較

小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續進行。

5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但

鋤、鈉等單質和水反應時沉入水底，因鋤、的單質的密度比水

大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的

溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2c03卻微溶于水。

8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。

13：Fe3+的顏色變化

1、向FeCb溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCL溶液

與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCb溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀；

4、向FeCb溶液中加入兒滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；當

加入的Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀；

5、向FeCb溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；

6、向FeCb溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；7、將

FeCb溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；

8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14：“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、銘、鎰三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬，

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以

下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3\呈淺綠色者是Fe2,

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者

是Fe3+,而Fe2+溶液不反應。2Fe3++H2s==2Fe2，+2H++S]

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫飄化物溶液，呈血紅

色者是F/+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3-

與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，

無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H-[Fe(C6Hs。、]

3-+6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀

的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成

3+

紅褐色的是Fe2+溶液。Fe+3NH3H2O==Fe(OH)3l+

+

3NH4;

3+2+

Fe+3OH-==Fe(OH)3；Fe+2NH3.H2O==Fe(OH)2i+

+

2NH4；4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變

3+2+

化的是Fe3+溶液。2Fe+2r==2Fe+I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是

Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnCU法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使

KMnCU溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+

2+-+3+2+

溶液。5Fe+MnO4+8H==5Fe+Mn+4H2O

16：金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融

態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl（熔融）2Na+Cl2TMgCb熔融）Mg+Chf

2Al203（熔融）4A1+3O2T（加入NasAlFb作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧

化物，讀者應掌握A1C13為共價化合物，熔融態時不電離，而

AI2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2,中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬

采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+CZn+COTFe2O3+3CO2Fe+

3CO2WOS+3H2W+3H2O

Cr2O3+2Al2Cr+AI2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、鉗、金等不活潑金屬在自然界可以

游離態存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶煉,而銅、汞等

不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

2HgO2Hg+02T

17：“置換反應”有哪些?

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+

Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

C12+2Br-==2Cr+Br2

12+S2-==2「+S2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2A1+6H+==2A13-+

3H2T

Zn+2cH3coOH==Zn2++2CH3coer+H2T

4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg+CO22MgO+

C

2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+

2H2O==2Na++2OH-+H2f

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6H5ONa+H2T2Na+

2c2H50H—2c2H5ONa+H2T

10A1+3V2O55A12O3+6V8Al+3Fe3O44A12O3+

9Fc

2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+

212Mg+2H2OMg（OH）2+H2T

3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4H2T

5、非金屬單質與其它化合物間置換H2s+X2==S1+2H+

+2X-

2H2S+O22S+2H2O（O2不足）CuO+CCu+COf（C

過量時）

2CuO+C2Cu+C02T（CuO過量時）FeO+CFe+

COT

2FeO+SiSiO2+2FeT2FeO+C2Fe+CO2TCuO

+H2Cu+H2O

Cu2O+H22Cu+H2OSiO2+2CSi+2C0f3C12

+8NH3==6NH4CI+N2

3C12+2NH3==6HC1+N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P+3C122PC13（C12不足）；2P+5C122PC15（C12充

足）

2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+

022H2O+2S（O2不充足）

3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2（適量）==CaCO3l+H2O；Ca（0H）2+

2co2（過量）==Ca（HCO3）21

5、2C12+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaC12+2H2O6C12+6

Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaC12+6H2O

6、C+02CO2（O2充足）；2C+O22co（02不充足）

7、8HNO3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+

4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2f+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCl（固）+H2so4（濃）NaHS04+HClf2NaCl（固）+

H2SO4（濃）Na2so4+2HClf

9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H20；H3PO4+

2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10>AlC13+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；A1C13+

4NaOH（過量）二二NaAlO2+2H2O

11、NaA102+4HCl（過量-NaCl+2H2O+A1C13；NaAlO2

+HC1+H20==NaCl+AI（OH）3[

12、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H20；Fe+

HN03（冷、濃）一（鈍化）

13、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO2f+3H20；Fe+

4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）2+2NO2f+2H2O

14、Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOT+2H20；3Fe+

8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2NOf+4H20

15、C2H5OHCH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HO-

C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaClC2H5C1+

NaOHCH2=CH2f+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+

3C12（過量）==2Br2+2FeC13

19：滴加順序不同，現象不同

1、AgNO3與NH3H2O：AgN03向NH3H2O中滴加——開

始無白色沉淀，后產生白色沉淀

?NH3H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉

淀消失

2、Ca(0H)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色

沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

3、NaOH與A1C13：NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉

淀，后白色沉淀消失

?A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉

淀

4、HC1與NaA102：HC1向NaAlO2中滴加——開始有白色沉

淀，后白色沉淀消失

?NaAlO2向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉

淀

5、Na2c03與鹽酸：Na2c03向鹽酸中滴加——開始有氣

泡，后不產生氣泡

?鹽酸向Na2co3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

20：有關“燃燒”的總結

（一）“燃燒”的條件:

1.溫度達到著火點；2.有助燃劑（多指在反應中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+O22Mg0現象：產生白

煙，發出耀眼的強光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+C12MgCI2現象：產生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2現象：產生灰黃色

煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C現象：產

生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。

（三）火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍

色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡

藍色）；C2H50H在空氣中燃燒（淡藍色）

S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；co

在空氣中燃燒（淡藍色）

H2在C12中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫

色（透過藍色鉆玻璃片）

21：關于化工生產的小結

有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注

擊4

足、:

1.制玻璃和制水泥三工業都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業制法共同用到的設備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過

量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體COo

主要原料、化工生產原理與設備

接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2so4

化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接

觸面積設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業制法

主要原料:氨、水、空氣

化工生產原理:反應物的循環操作、增大反應物的濃度、逆

流

設備:氧化爐、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英

設備:玻璃熔爐

制水泥主要原料:石灰石和粘土

設備:水泥回轉窯

22：關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：

極易溶的：NH3（1：700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1：40）

能溶的或可溶的：

CO2（1：1）、C12（1:2.26）、H2S（1：2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

02、H2、CO、NO、CH4、CH3C1、C2H6、C2H4與水反應

的：F2、NQ2o

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、

CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：C12、HC1、SO2、

CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、C12、Br2（氣）、HX、SO2、

NO2、NH3、HCHOo臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、

C2H2o

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：C12、S02、NH3o9.有毒的氣體：

C12、F2、H2S、S02、N02、CO、NO。

10.用濃H2so4制取的氣體：HF、HC1、CO、C2H4。

11.制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、

NO2、C2H2o

12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、

CO2o

13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH314.能使品紅

試液褪色的：C12、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、

C2H4、C2H2

16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17.不能用濃

H2so4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：CI2、HX、S02、H2S、N02、

CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

23：最簡式相同的有機物

l.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯燒和環烷妙3.CH2O：甲

醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子

數的飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及

其異構體（C4H8O2）

5.煥燒（或二烯燒）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物；

舉一例：丙快（C3H4）與丙苯（C9H12）

24：有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n（nN3）的類別異構體：烯燃和環烷燃；

2.分子組成符合CnH2n—2（咕4）的類別異構體：煥燒和二烯

煌；

3.分子組成符合CnH2n+2O（n23）的類別異構體：飽和一元醇

和酸；

4.分子組成符合CnH2no（論3）的類別異構體：飽和一元