…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷503考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是A.蘇打水是一種常見的弱堿性飲料，可以舒緩胃酸過多的不適感B.在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化劑，可以使葡萄酒保持良好的品質C.即將上市的新冠疫苗應冷藏存放，以避免蛋白質變性D.月餅因為富含油脂而易發生氧化而變質，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋2、常溫下，不能用鐵質容器盛放的是A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液3、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.硒是人體必需的微量元素，攝入越多越有宜B.生活用品中羊絨衫主要由合成纖維制造C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查4、下列說法中，不正確的是A.鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關B.實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中C.鐵與水蒸氣高溫下反應可生成三氧化二鐵D.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間有紅褐色物質生成5、下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg6、以閃鋅礦（主要成分為含和少量等雜質）為原料制備金屬鋅的生產流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.焙燒產生的氣體可用作某些食品的殺菌保鮮劑B.“濾渣1”置于燒堿溶液中可得澄清溶液C.可以用代替生產中加入的ZnOD.獲取鋅后的電解液可以循環利用7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>XB.簡單離子的半徑：Z>YC.X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽D.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸8、下列敘述正確的是（）A.N、O、F元素非金屬性依次減弱B.Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高C.Na、Li、K原子的電子層數依次增多D.P、Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、有10mLNaOH溶液，問其中逐漸通入一定量的CO2，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸；所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳的體積(標準狀況)關系如圖所示。

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是_______，其物質的量之比是_______。

(2)當加入35mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_______。

(3)計算原NaOH溶液的物質的量濃度是_______。10、已知銣(Rb)是37號元素；其相對原子質量是85，與鈉同主族，回答下列問題：

(1)銣位于第_______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_______(填“大”或“小”)。

(2)銣單質性質活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：_______。實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應_______(填“劇烈”或“緩慢”)，反應的離子方程式為_______。11、夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

(1)NaCl的電子式：___________、所含化學鍵的類型為：___________、用電子式表示其形成過程：___________。

(2)CO2的結構式：___________、所含化學鍵的類型為：___________

(3)H2O的電子式：___________、化合物類型為：___________(離子化合物或共價化合物)12、10g46%的乙醇水溶液所含氫原子的數目為0.6NA___13、銅器久置于空氣中會和空氣中的作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［主要成分的化學式為］，“銅綠”與酸反應生成銅鹽、和利用如圖所示系列反應可實現“銅→銅綠→→銅”的轉化。

（1）請寫出反應②的化學方程式：________________。

（2）上述轉化過程中屬于化合反應的是________（填序號）。

（3）寫出反應⑤的化學方程式和基本反應類型：________________、________________。14、根據下表回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

（1）在這些元素中；最活潑的金屬元素是__，（填元素符號，下同），最不活潑的元素是__。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中；酸性最強的是（填最高價氧化物的水化物對應的化學式，下同）__，堿性最強的是__。

（3）在以上有編號的這些元素(除0族元素外)中；原子半徑最小的是__（填元素符號，下同），簡單離子半徑最大的是__。

（4）③④⑦⑧⑩?這六種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__（填元素的離子形式）。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤17、化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤18、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤19、氯氣可以使濕潤的有色布條退色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤20、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤21、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤22、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13gNaClO3，同時得到H2的體積為_______L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質；為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl-(反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________24、用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3?，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH4+無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：

（1）酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO3?分兩步；將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2O

ⅱ.□____+□____+□H+=□Fe2++□____+□__________

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3?)為初始時NO3?的濃度。）

①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共18分)25、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化學性質最不活潑的元素___，非金屬性最強的元素是___，金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現象為___，該元素和過量NaOH反應方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數之差是___。26、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多F基態F＋各能級電子全充滿

請根據以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。27、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以__相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．蘇打水是一種常見的弱堿性飲料；能夠中和胃酸(HCl)，可以舒緩胃酸過多的不適感，A正確；

B．二氧化硫具有還原性；在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化劑，可以使葡萄酒保持良好的品質，B正確；

C．蛋白質高溫下易變性；因此即將上市的新冠疫苗應冷藏存放，C正確；

D．月餅因為富含油脂而易發生氧化而變質；保存時常放入裝有還原性鐵粉的透氣袋，硅膠是干燥劑，沒有還原性，不能抗氧化，D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe遇濃硫酸會發生鈍化；Fe表面生成一層致密的氧化膜，導致不能繼續反應，因此可以用Fe質容器盛放濃硫酸，A不符合題意；

B．Fe遇濃硝酸也會發生鈍化；根據A選項的分析，可以用Fe質容器盛放濃硝酸，B不符合題意；

C．Fe與濃鹽酸可以反應，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；因此不能用Fe質容器盛放濃鹽酸，C符合題意；

D．Fe不能與NaOH反應；因此可以用Fe質容器盛放NaOH溶液，D符合題意；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Se雖然是身體不可缺少的成分；但并不是越多越好，過多或過少對身體有害，A錯誤；

B．羊絨衫的主要成分是蛋白質；不屬于合成纖維，B錯誤；

C．高溫能使蛋白質發生變性；所以加熱能殺死流感病毒，C正確。

D．硫酸鋇不溶于水和酸；可用于胃腸X射線造影檢查，但碳酸鋇能與鹽酸反應生成有劇毒的氯化鋇溶液，則碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，D錯誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關；常溫條件生成氧化鈉，加熱條件生成過氧化鈉，故A正確；

B．鈉與氧氣；水反應；鈉的密度比煤油密度大，因此實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，故B正確；

C．鐵與水蒸氣高溫下反應可生成四氧化三鐵；故C錯誤；

D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液；生成白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間有紅褐色物質生成，主要是氫氧化亞鐵和氧氣；水反應生成氫氧化鐵，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．只有碳酸氫鈉加熱分解；由差量法可計算碳酸氫鈉的質量，然后再計算碳酸鈉的質量分數，能夠測出混合物中碳酸鈉的質量分數，A不符合題意；

B．氫氧化鈉溶液的質量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質量；無法計算出碳酸鈉的質量分數，B符合題意；

C．加熱后bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則106x+84y=a，2x+y=解方程計算出a、b；然后可計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，C不符合題意；

D．bg為二氧化碳的質量，設碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y，則106x+84y=a，根據碳元素守恒有：x+y=解出x；y，就可求出混合物中碳酸鈉的質量分數，D不符合題意；

綜上所述答案為B。6、B【分析】【詳解】

A.焙燒產生氣體為SO2，SO2可以用作某些食品的殺菌保鮮劑；A選項正確；

B.根據生產流程，可以得出“濾渣1”中含有和性質穩定；不溶解于燒堿溶液，不能得到澄清溶液，B選項錯誤；

C.生產流程中加入其目的是調節溶液的使+完全水解轉化為沉淀，用代替生產中加入的可以達到同樣的效果，C選項正確；

D.電解液中含有硫酸，在“溶浸”過程中需要加入硫酸，所以電解液可以循環使用，D選項正確。答案選B。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，則M、N為銨鹽；將M溶液和N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色，該氣體為二氧化硫，且M的相對分子質量比N小16，說明M為NH4HSO3，N為NH4HSO4；則素R；X、Y、Z分別為H、N、O、S元素。

【詳解】

M為NH4HSO3，N為NH4HSO4；則素R；X、Y、Z分別為H、N、O、S元素。

A．非金屬性O＞N；簡單氫化物的穩定性：Y（O）＞X（N），故A正確；

B．同主族元素；離子的電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Z（S）＞Y（O），故B正確；

C．N；S的氫化物分別為氨氣、硫化氫；氨氣與硫化氫能夠反應生成硫化銨、硫氫化銨兩種鹽，故C正確；

D．不能確定是否是最高價；N；S的氧化物對應水化物不一定為強酸，如亞硝酸、亞硫酸為弱酸，故D錯誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A.N；O、F是同一周期元素的原子；從左到右，非金屬性逐漸增強，選項A錯誤；

B.Na；Mg，Al是同一周期元素的原子，從左到右，最高化合價依次為+1；+2、+3，依次升高，選項B正確；

C.Li；Na、K是同一主族元素；從上到下，電子層數依次是2、3、4逐漸增多，選項C錯誤；

D.P；S、Cl為同一周期元素的原子；從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸增強，選項D錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

由圖象所示消耗的鹽酸的體積和產生的CO2的體積間的關系可知，此溶液的溶質是NaOH、Na2CO3；OA段H+先與OH-反應生成H2O，再與CO32-反應生成HCO3-；

【詳解】

(1)AB段發生反應的離子方程式為H++=CO2↑+H2O，AB段消耗鹽酸20×1×10-3=0.02mol，則加入鹽酸5到25的過程中發生反應為：H++=0到5的過程發生反應為：H++OH-=H2O，故可得出溶液中存在的溶質為NaOH和Na2CO3；比值為1:4；

(2)當加入35mL鹽酸時只有25-35的過程中產生了氣體，n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol?L-1=0.01mol，則V(CO2)=224mL；

(3)在B點時溶液恰好反應，溶質為NaCl，此時氯離子總量等于鈉離子總量，則n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=45×10-3L×1mol?L-1=0.045mol，c(NaOH)=n/V==4.5mol·L-1。【解析】NaOH、Na2CO31：42244.5mol·L-110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣是37號元素；核外電子排布為2；8、18、8、1，位于第五周期IA族，銣與鈉是同主族元素，原子半徑從上到下遞增，故銣的半徑大于鈉，故答案為：五；大；

(2)銣與氯氣反應與鈉與氯氣反應相似，生成對應的氯化物，反應方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素從上到下金屬性增強，其對應的單質與水反應的劇烈程度增強，故銣與水反應要比鈉與水反應劇烈，反應的離子方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案為：劇烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；【解析】五大2Rb+Cl2=2RbCl劇烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構成、NaCl的電子式：所含化學鍵的類型為：離子鍵；氯化鈉形成時，鈉原子失去電子、氯原子得到電子，用電子式表示其形成過程：

(2)二氧化碳屬于共價化合物，分子內每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結構式O=C=O；所含化學鍵的類型為：(極性)共價鍵；

(3)水分子內每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價化合物。【解析】離子鍵O=C=O(極性)共價鍵共價化合物12、略

【分析】【分析】

10g46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，結合n=結合乙醇和水的分子組成分析判斷。

【詳解】

10g46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，物質的量分別為：n(CH3CH2OH)==0.1mol、n(H2O)==0.3mol，所含氫原子的物質的量=0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，數目為1.2NA，故答案為：錯。【解析】錯13、略

【分析】【分析】

銅與H2O、CO2、O2發生化合反應生成銅綠Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅；氯化銅與堿反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氫氣還原氧化銅得到銅單質，據此分析解答。

【詳解】

（1）由題給信息可知，反應②為銅綠與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，化學方程式是

（2）綜上分析；反應①是化合反應。

（3）由題給信息可知，反應⑤為氧化銅與氫氣發生氧化還原反應生成銅和水，化學方程式是其屬于置換反應。【解析】①置換反應14、略

【分析】【詳解】

據表可知①~?的元素符號依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar；

（2）非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物的水化物堿性越強，所以在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；

（3）同周期元素原子序數越小半徑越大，同主族元素原子序數越小半徑越小，所以在這些元素(稀有氣體元素除外)中，原子半徑最小的是F；在比較簡單離子半徑時，先比較離子的電子層數：層數越多，半徑越大；離子的電子層數相同時，序數越大，半徑越小，所以簡單離子半徑最大的是Br-；

（4）比較簡單離子半徑時，先比較離子的電子層數：層數越多，半徑越大；離子的電子層數相同時，序數越大，半徑越小，所以順序為S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+。

【點睛】

比較主族元素原子或離子半徑時先比較電子層數，層數越多，半徑越大；層數相同，原子序數越小，半徑越大。【解析】KArHClO4KOHFBr-S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。18、B【分析】【詳解】

碘單質的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使濕潤的有色布條褪色，則實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。22、A【分析】【詳解】

農業上經常使用農藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。四、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

(1)電解時，產生質量為2.13gNaClO3，物質的量==0.02mol；

NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑

13

0.02mol0.06mol

同時得到H2的物質的量為0.06mol；體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L，故答案為1.344；

(2)在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結晶析出，故答案為低溫時，KClO3溶解度小；從溶液中結晶析出；

(3)①若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1.1×10-12，c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，故答案為1.8×10-6；

②準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL，n(AgNO3)=0.2000mol?L-1×0.021L=0.0042mol，n(KCl)總=n(AgNO3)=0.0042mol，n(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol，n(KClO4)×138.5g?mol-1+n(KCl)×74.5g?mol-1=0.56890g，n(KClO4)=0.0040mol，m(KClO4)=0.004mol×138.5g?mol-1=0.554g，250mL溶液中m(KClO4)=5.54g，KClO4樣品的純度=×100%=97.38%，故答案為97.38%。【解析】①.1.344②.低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結晶析出③.1.8×10-6④.97.38%24、略

【分析】【分析】

（1）根據流程圖，步驟ii是NO3-與Fe發生氧化還原反應生成Fe2+和NH4+；

（2）反應生成Fe2+在水中發生水解生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀被氧化為紅褐色的Fe(OH)3；

（3）①根據圖1，初始pH=6.5時，NO3?去除率最高；②活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢；

（4）隨溶液pH升高一部分NH4+生成氨氣放出；

（5）①陰極得電子發生還原反應；②NH4+被HClO氧化為N2。

【詳解】

（1）步驟ii是NO3-與Fe發生氧化還原反應生成Fe2+和NH4+，根據得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2O；

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色的原因是Fe2+在水中發生水解反應Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應進行，c(H+)減小，平衡右移，產生Fe(OH)2沉淀，之后發生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。

（3）①根據圖1，初始pH=6.5時，NO3?去除率最高；所以為達到最高去除率，應調水體的初始pH=6.5；

②pH=2的溶液中，t＜15min時，溶液中H+濃度較高，因此反應速率較快，溶液中產生Fe2+和pH上升速率較快，t＞15min時，產生大量Fe(OH)2；附著在活性位點上，減小接觸面積，因此反應速率迅速下降；

（4）反應過程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時，溶液中含N物質主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。

（5）①根據圖示，陰極NO3?得電子發生還原反應生成NH4+，陰極反應方程式是NO3?+8e?+10H+=NH4++3H2O；

②NH4+被HClO氧化為N2，反應的離子方程式是2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O。【解析】1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++1NH4++2H2OFe2+在水中發生水解，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應進行，c(H+)減小，平衡右移，產生Fe(OH)2沉淀，之后發生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。6.5pH=2的溶液中，t<15min時，溶液中H+濃度較高，因此反應速率較快，溶液中產生Fe2+和pH上升速率較快，t>15min時，產生大量Fe(OH)2，附著在活性位點上，減小接觸面積，因此反應速率迅速下降反應過程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時，溶液中含N物質主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反應過程中NO2?被Fe還原產生N2逸出。）NO3?+8e?+10H+=NH4++3H2O2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O五、結構與性質(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下：金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強，K的金屬性最強；K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，Al元素對應的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解，現象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數之差是18，故答案為：18。【解析】CaAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃1826、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態原子未成對電子數最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F基態F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態原子的外圍電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p6