…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷234考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能源是可以直接或經轉換提供人類所需的光、熱、動力等任意形式能量的載能體資源。確切而簡單地說，能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質資源，人類的一切經濟活動和生存都依賴于能源的供給。下列對能源的認識錯誤的是A.陽光、風力、潮汐、流水都屬于能源B.氫氣、太陽能、地熱能都屬于綠色能源C.天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源D.煤、石油、太陽能都屬于一次能源2、從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結構的有機物。下列關于該有機物的敘述錯誤的是。

A.化學式為C15H22OB.該有機物能使溴水褪色C.1mol該有機物最多能與5molH2發生加成反應D.只用酸性KMnO4溶液可檢驗出該有機物中含有碳碳雙鍵3、配制銀氨溶液并進行實驗，過程如圖。下列對該實驗的說法不正確的是。

A.用銀鏡反應可以檢驗醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為形成了[Ag(NH3)2]+離子C.實驗后，可以用氨水洗掉試管上的銀鏡D.將乙醛換成甲酸甲酯，同樣可以得到光亮的銀鏡4、下列能使濕潤的pH試紙變紅的氣體是A.NH3B.O2C.HClD.CO5、將足量的銅屑加入到濃度均為1mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應后，轉移電子的物質的量為A.0.45molB.0.225molC.0.15molD.0.075mol6、下列物質一般情況下不能由單質直接化合而制得的是A.NaClB.NOC.NO2D.NH37、已知：4P(紅磷,s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱akJ；4P(白磷,s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱bkJ；常溫下紅磷比白磷穩定，則a與b的大小關系是A.a＜bB.a＝bC.a＞bD.無法確定8、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A.鋰離子電池B.太陽能集熱器C.燃氣灶D.硅太陽能電池評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、2018年是合成氨工業先驅哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行10、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH?向負極遷移11、下列反應屬于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O12、關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)；說法不正確的是（）

A.因為反應熱大小與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3B.過程III中△H3＞0C.Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以三個反應中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小D.反應Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更穩定13、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）A.反應的正方向放熱（t2時升溫）B.H2S氣體通入氯水中C.t秒時合成氨反應達到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中14、下列說法正確為是A.煤的干餾和液化均屬于化學變化B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快15、一定溫度下，的溶液發生催化分解，不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯誤的是(溶液體積變化忽略不計)A.內的平均反應速率B.內的平均反應速率C.反應至時，D.反應至時，分解了40%16、在兩個容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)C.P點時的化學平衡常數為512D.若向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應將向逆反應方向移動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式__。二者在一定條件下發生反應的類型是__。18、?某有機物的結構簡式如圖所示:

（1）該物質苯環上的一氯代物有______種;

（2）1mol該物質和溴水混合，最多消耗Br2的物質的量為___mol;1mol該物質和H2反應最多需H2______mol;

（3）下列說法錯誤的是______

A.該物質可發生加成；取代、氧化、加聚反應。

B.該物質難溶于水。

C.該物質能使溴水褪色。

D.該物質使酸性KMnO4溶液褪色而發生加成反應。

Ⅱ蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是______。

（2）1mol蘋果醋與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣______L。

（3）下列關于蘋果醋的說法正確的是_______。

A.能與NaOH溶液反應；但不能與小蘇打反應。

B.與石蕊試液作用變紅。

C.既能與乙酸發生酯化反應又能與乙醇發生酯化反應。

D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發生氧化反應19、硫；氮化合物的資源化利用既能解決環保問題；又能提供化工原料，緩解能源緊張問題，具有重要的現實意義和廣闊的應用前景。

(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的氨水吸收少量可生成反應的離子方程式為_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反應的化學方程式為_______。

(3)工業或機動車尾氣中的會造成環境問題；可用多種方法脫除。

①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業尾氣(含)，獲得副產品等物質的量的與被溶液吸收，反應的離子方程式為_______。

②上述堿液吸收時，若與的比例控制不當，則吸收液經濃縮結晶、過濾得到的晶體中最有可能混有的雜質是_______(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。

③還原法：尿素水溶液熱解產生的可去除尾氣中的流程如下：

A.寫出“催化反應"過程中還原的化學方程式：_______。

B.若氧化處理后的尾氣中混有此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產生過程：_______。20、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應式為_____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為_____mol。

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為_____→_____(填電極材料，下同)，溶液中的SO向_____極移動。

(3)氫氧燃料電池已應用于航天飛機。“這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為2H2+O2=2H2O，則正極為_____。21、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。22、氫氣是未來非常理想能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池；合成氨工業。回答下列問題：

(1)分解海水時，__________能轉變為_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時，___________能轉變為_____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molN2和3molH2發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的則前2min用NH3表示的化學反應速率為__________；平衡時，N2的轉化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料，工業上獲得大量氮氣的方法是____________________。23、硝酸與金的反應可表示為：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O。但金是不活潑金屬，實際上該反應不能顯著進行，即硝酸不能將金溶解。但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl4-。

（1）請寫出該溶解反應的離子方程式。Au+_________

（2）為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請應用化學平衡移動原理解釋鹽酸在該反應中的主要作用。_______24、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為_________________。

(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為______。25、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

I．a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當開關K閉合時，產生的現象為___________。

A．a不斷溶解B．b不斷溶解C．a上產生氣泡D．b上產生氣泡E．溶液逐漸變藍。

(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經導線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為___________，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤27、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤28、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)29、現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的逆反應為_____熱反應，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，混合氣體的平均摩爾質量_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變，加入B，則B的轉化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______。

(5)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。30、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發和應用前景。（注：“原子經濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產物中）

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

上述反應符合“原子經濟”原則的是：__________（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________；

（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇-空氣燃料電池放電時正極的電極反應式：__________。

（4）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發生的電極反應式為___________。

②假設使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化96g，則燃料電池理論上需要________mol甲醇。31、在已經發現的一百多種元素中；除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為______________________，其中氧化劑是___________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是___________(填序號)。

A．容器中N2、H2、NH3共存。

B．N2、NH3濃度相等。

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強不隨時間變化參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質資源；因此陽光；風力、潮汐、流水都屬于能源，A正確；

B．氫氣；太陽能、地熱能不會造成環境污染；因此都屬于綠色能源，B正確；

C．天然氣是化石燃料；不屬于可再生能源，C錯誤；

D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的；未經加工轉換的能量資源；因此煤、石油、太陽能都屬于一次能源，D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．根據該物質的結構簡式可知其分子式為C15H22O；故A正確；

B．該物質含有碳碳雙鍵；可以與溴發生加成反應從而使溴水褪色，故B正確；

C．該物質中碳碳雙鍵以及醛基可以和氫氣發生加成反應，所以1mol該有機物最多能與5molH2發生加成反應；故C正確；

D．該物質含有醛基，醛基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能只用酸性KMnO4溶液可檢驗出該有機物中含有碳碳雙鍵；故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．能發生銀鏡反應的有機物含?CHO；故可以使用銀鏡反應檢驗，故A正確；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，陰離子與氨氣發生配位，生成是[Ag(NH3)2]＋離子；故B正確；

C．實驗后；由于銀單質附著在試管壁形成銀鏡，使用硝酸洗掉，故C錯誤；

D．甲酸甲酯也有醛基；可以發生銀鏡反應，故D正確；

故答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．NH3溶于后所得溶液呈堿性；能使濕潤的pH試紙變藍，A不符合題意；

B．O2微溶于水；水溶液呈中性，不能使濕潤的pH試紙變色，B不符合題意；

C．HCl溶于水得到鹽酸；水溶液呈酸性，能使濕潤的pH試紙變紅，C符合題意；

D．CO難溶于水；水溶液呈中性，不能使濕潤的pH試紙變色，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和氯氣反應生成氯化鈉；即氯化鈉可以由單質直接化合得到，故A正確；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO；故NO可以由單質直接化合得到，故B正確；

C．氧化還原反應中只要有中間價態，便不能跨越這中間價態直接到高(低)價態，NO中的N的化合價是+1價，NO2中的N的化合價是+2價，N2中的N的化合價是+0價，所以它不能直接反應，N2的鍵能很強，O2只有將其氧化成NO的能力；故C錯誤；

D．N2+3H22NH3，NH3可以實現一步轉化；故D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

常溫下紅磷比白磷穩定，能量越低越穩定，這說明紅磷的總能量低于白磷，因此白磷完全燃燒放熱多，則b＞a，答案選A。8、A【分析】【詳解】

A.鋰離子電池是將化學能轉化成電能的裝置；A項正確；

B.太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能的裝置；B項錯誤；

C.燃氣灶是將化學能轉化為熱能的裝置；C項錯誤；

D.硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置；D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應ΔH小于零；該反應為氣體物質的量減小的反應，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠高于室溫有利于平衡逆向移動，不能提高平衡轉化率，但是可以加快反應速率，B錯誤；

C．當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆向移動，降低平衡轉化率，C錯誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行，D正確；

答案為：AD。10、AD【分析】【詳解】

A．根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．電池總反應為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，C錯誤；

D．電池工作時陰離子OH?向負極遷移；D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

將大氣中游離態的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，即固氮作用的反應物中需要有N2；產物為氮的化合物。

【詳解】

A．反應N2+O22NO中，反應物有N2；產物為氮的化合物，屬于固氮作用，A符合題意；

B．反應2NO+O2=2NO2中，反應物沒有N2；不屬于固氮作用，B不符合題意；

C．反應N2+3MgMg3N2中，反應物有N2；產物為氮的化合物，屬于固氮作用，C符合題意；

D．反應NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反應物沒有N2；不屬于固氮作用，D不符合題意；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為反應熱大小與途徑無關，只與反應物總能量和生成物總能量有關，所以△H1=△H2+△H3；故A正確；

B．過程III是形成化學鍵，釋放熱量，因此△H3＜0；故B錯誤；

C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵；I—I鍵鍵能依次減小；斷裂吸收的熱量越來越小，因此三個反應中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C正確；

D．HBr中H—Br鍵比HCl中H—Cl鍵的鍵長長，鍵能大，鍵能大，鍵越難斷裂，因此HCl比HBr更穩定；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。13、AC【分析】【詳解】

A．正反應為放熱反應；則升高溫度，平衡逆向進行，所以正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，與圖像一致，故A正確；

B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發生酸性增強，pH減小，與圖像矛盾，故B錯誤；

C．由圖可知反應速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2；等于化學計量數之比，故C正確；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發生顯然開始就產生沉淀，且沉淀在增大，與圖像矛盾，故D錯誤；

故答案選：AC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它分解；煤的液化是將煤氫化或先氣化再合成新的有機物，均屬于化學變化，A正確；

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極(Pb)、正極(PbO2)都轉化為PbSO4；質量均增大，B正確；

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．淀粉酶屬于蛋白質；溫度過高時，會降低甚至喪失催化能力，D不正確；

故選AB。

【點睛】

鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時間內消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內的平均反應速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應物濃度越大，反應速率越快，隨著反應進行雙氧水的濃度減小，則反應速率降低，0～4min內的平均反應速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內的平均反應速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應至6min時生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯誤；

D．反應至6min時n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯誤；

故選：CD。16、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率提高，圖中P點轉化率高于Q點，則a>1；氫氣物質的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項錯誤；

B.隨著溫度升高；反應速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質的量增大，壓強增大，p(P)＜p(W)，故B項正確；

C.P、Q點溫度相同，溫度相同，P、Q兩點的平衡常數相等。Q點：

K=故C項正確；

D.向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時Q點1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計算：

Qc=平衡將向正反應方向移動，故D項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數相等，借助Q點數據計算平衡常數，D選項通過C選項的數據確定改變條件的瞬間各物質濃度，進行濃度商的計算，根據Qc三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，其化學方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應的類型是取代反應；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應18、略

【分析】【分析】

根據有機物中含有的官能團；結合官能團的結構和性質來分析解答。

【詳解】

?.（1）該有機物結構對稱；苯環上有2種H原子，則苯環上的一氯代物有2種，故答案為2。

（2）含有4個碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，1mol該物質和溴水混合，最多消耗Br2的物質的量4mol，能與氫氣發生加成反應的為碳碳雙鍵和苯環，1mol該物質和H2反應最多需H2為7mol；故答案為4；7。

（3）A.此物質含有碳碳雙鍵可發生加成反應；氧化反應和加聚反應；甲基、苯環可發生取代反應，故A正確；

B.此物質屬于有機物；含有苯環；碳碳雙鍵不溶于水，故B正確；

C.此物質含有碳碳雙鍵能使溴水褪色；故C正確；

D.該物質使酸性KMnO4溶液褪色但發生的是氧化反應；故D錯誤；

故選D。

Ⅱ.（1）據蘋果醋的結構簡式知道該分子中含有的官能團為羥基和羧基；故答案為羥基；羧基。

（2）據蘋果醋的結構簡式知道該分子中含有的官能團為羥基和羧基，分子式為C4H6O5；因-OH和-COOH都能與Na反應，故1mol蘋果醋與足量鈉反應，能生成1.5mol氫氣，即標況下的體積為33.6L，故答案為33.6。

（3）A.蘋果醋中含有羧基；能與NaOH溶液反應，也能與小蘇打反應，故A錯誤；

B.蘋果醋中含有羧基；與石蕊試液作用變紅，故B正確；

C.蘋果醋中含有羧基和羥基；所以既能與乙酸發生酯化反應又能與乙醇發生酯化反應，故C正確；

D.蘋果醋中含有羥基；連羥基的C原子上有氫原子，故在銅做催化劑條件下能與氧氣發生氧化反應，故D正確；故選BCD。

【點睛】

本題考查有機物的性質，根據有機物的結構簡式進行分析，明確官能團及其性質關系是解題關鍵。【解析】①.2②.4③.7④.D⑤.羥基；羧基⑥.33.6⑦.BCD19、略

【分析】【詳解】

（1）氨水顯堿性，二氧化硫屬于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4價硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學反應方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物質的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO與NO2比例控制不當，NO2如果過量，過量NO2能與NaOH溶液反應：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結晶過濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；

③A．氨氣還原NO2得到氮氣和水，其化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO420、略

【分析】【詳解】

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，正極電極反應式為Fe3++e－＝Fe2+；負極反應為Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物質的量為1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以轉移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，金屬性Fe大于銅，所以鐵電極為負極，銅電極為正極，原電池中電子從負極經導線流向正極，即從鐵→銅；電解質溶質中陰離子流向負極，所以SO向鐵電極移動；故答案為：鐵；銅；鐵；

（3）供電時總反應為：2H2+O2＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，由于電解質溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化生成OH－，電極反應式為2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案為：2H2O+O2+4e－＝4OH－。【解析】(1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)鐵銅鐵。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－21、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應物斷鍵要吸收能量；形成不穩定的“中間狀態”，而后成鍵釋放能量；根據能量守恒定律，若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，可得反應物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應是放熱反應。【解析】吸收釋放放熱22、略

【分析】【詳解】

(1)分解海水時；光(太陽)能轉變為化學能，燃料電池將化學能轉變為電能，故答案為：光(太陽)；化學；化學；電；

(2)反應前N2的濃度=0.5mol/L，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，則N2的濃度減小量=0.2mol/L，v(N2)==0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。設到達平衡時，N2消耗了xmol，則：因為平衡時，體系壓強為開始時的所以：(1-x)+(3-3x)+2x=解得x=0.5，所以，N2的轉化率==50%；故答案為：0.2mol/(L·min)；50%；

(3)工業上用分離液態空氣法獲得大量氮氣，故答案為：分離液態空氣。【解析】①.光（太陽）②.化學③.化學④.電⑤.0.2mol/(L·min)⑥.50%⑦.分離液態空氣23、略

【分析】【分析】

(1)王水與金的反應中，反應物為金、硝酸根離子、氫離子、氯離子，生成物為AuCl4-；NO和水；據此寫出反應的離子方程式；

(2)金離子可以和氯離子之間發生反應；結合化學平衡移動原理分析解答。

【詳解】

(1)由題中信息可知，金與王水反應的離子方程式為：4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反應的總離子方程式為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O，故答案為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O；

(2)根據信息，4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子，使4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O中平衡向右移動，使得金能夠溶于王水中，故答案為：Cl-結合了原反應中的Au3+；使反應的化學平衡向右移動。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意加入鹽酸后生成的產物是AuCl4-。【解析】①.Au+4H++NO3-+4Cl-→NO↑+AuCl4-+2H2O②.Cl-結合了原反應中的Au3+，使反應的化學平衡向右移動。24、略

【分析】【詳解】

（1）在相同的時間內X、Y、Z三種物質改變的物質的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物質改變的物質的量的比等于方程式的計量數的比，而且到2min時各種物質的物質的量不再發生變化，說明該反應是可逆反應，所以該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/(L·min)。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1min-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產生氣泡，所以選BC；

⑵當開關K閉合時；形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導線中通過；不能在電解質溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負極，電流從正極到負極，故C正確；

D．根據總反應可知反應過程中不產生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強氧化性可以將銅單質氧化成銅離子，離子方程式為根據總反應可知銅被氧化，所以銅為負極，負極電極反應式為【解析】BCB四、判斷題(共3題，共15分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。27、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。28、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

達到平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答。

【詳解】

(1)達到平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應是吸熱反應，逆反應為放熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明減小壓強，化學平衡向逆反應方向移動，逆反應為氣體體積增大的反應方向，即方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，所以m+n