2024屆山西省孝義市九校高考臨考沖刺化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、納米級(jí)TiOz具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTKh）

提煉TiCh的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)HzTiOa,可用干觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

3、向FeCh、CuCl2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含Ci?+B.含F(xiàn)*C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和C/+

4、SO2催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450C左右D.使用VzG作催化劑

5、以Ti（h為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵

完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

??

?

[(^O)1072kJ/mol

r?

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TKh作催化劑可以降低反應(yīng)的婚變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C()2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

6、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時(shí)的pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是

元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25°Ci1.013.00.71.0

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子

7、含元素確(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HTe-H：°->H,TeO.

2①②j3③HTeO

HzTeA

H2TC4O9

A.反應(yīng)①利用了IhTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.WTezOf；轉(zhuǎn)化為H2TeR9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3?常利

HC1灼光?

B.Mg(OH)2->MgCl2(aq)無(wú)水MgCb

C?Fe2O3^-^Fe-^->FeCh

過(guò)此巳>

D.NaCI(aq).解一>NaOH(aq)NaHCO3

9、下列說(shuō)法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2?二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溪水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溪發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：()

A.標(biāo)況下，22.4L的CO和Imol的N?所含電子數(shù)相等。

B.LOLO.lmol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3cOO一的粒子總數(shù)為O.INA。

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C-H鍵數(shù)為1.6NAO

11、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色KspfMg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42*

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c03溶液中加入少量BaCL固體，溶液紅色變淺證明Na2c03溶液中存在水解平衡

B.BC.CD.D

12、草酸(H2c是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c(CO；)

或/：；、]與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.I表示1g與pH的變化關(guān)系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=L22的溶液中：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)=c(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，KU2(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化銀溶液中的某一種。

各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示

未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是:

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

oo

、有機(jī)物聚合物：C-OCH2cH2。一淚一（：士是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由煌C4H8合成

18MCH2=C-I

CH3

M的合成路線如下：

「口試劑LA試劑11c02/CU,A-Cz/催化劑c濃碳唬L

及化劑「乙”酸…

-F----------.......?M

CH2=CH2包與CH2—CH2」

⑥、。/

回答下列問(wèn)題：

（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑II是o

（2）檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是_____________________________________________o

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是________________________________o

19、二正丁基錫較酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

圖1圖2

將0.45g狗2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí).水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2.苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫瘦酸酯難溶易溶易溶

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的作用是一，其進(jìn)水口為一。

（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是

（3）分水器（乙）中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是一（填標(biāo)號(hào)）

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀（填標(biāo)號(hào)）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫技酸酯的產(chǎn)率約為一。

20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合膿N2H4?H2O）為原料制備碘化鈉。已知:

（1）水合腫的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍眯懽帜副硎荆Ｈ粼搶?shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CIO?與CKh?的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為—o

②制備水合助時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為___________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合冊(cè)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaO1溶液水合骯,也?出0

確T合％I—T還ZI~1結(jié)晶卜一螂化鈉固體

N：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物103、該過(guò)程的離子方程式為__。

⑶測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2s2(h+L=Na2sQj+ZNal),重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°

21、過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)金屬帆在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)帆原子的價(jià)層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

(3)NOi一與鉆鹽形成的配離子［Co(NO2)6］3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO2-互為等電子體的微粒(寫出一

種)，KVCo(NO2)6］中存在的作用力有a.o鍵bm鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力

(4)銃的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,BH4一的空間構(gòu)型為

(5)FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Fe?*(g)+二FeO(晶體)

1561.9kJ-mol'|1844kJ-mol-'

FeXg)?O(g)

762.5kJ*mol111-142kJ-mol''

Fc(g)+0(8)

416.3kJmol?||249kJ.mol1

4og)——LJkJ.mW]

Fe(晶體)+J(

可知，O原子的第一電子親和能為kJ?moH,FeO晶格能為kJ*mol',?

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、

(1/2,1/2,1/2),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,己知該晶體的密度為pg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,

則晶胞參數(shù)為pm

（列出計(jì)算式即可）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTi（h+2H2sO4=FeSOj+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過(guò)濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時(shí)生成HzTiCh和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTKh,③反應(yīng)是燃燒H?TiO3得到Ti（h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、C

【解題分析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.胃酸的主要成分是HG,氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、B

【解題分析】

試題分析：FeC13、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCh反應(yīng)生成FeCb,然后Fe再和C11CI2發(fā)生置換反應(yīng)

生成FcCh、Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有F/+,一定有F/+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量，

所以不能確定CuCh是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

4、B

【解題分析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SCh轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C在400?500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

5、B

【解題分析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的培變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物總能量?生成物總鍵能二結(jié)變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。

6、D

【解題分析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時(shí)pH=l（H+濃度為0.lmo"L）,是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價(jià)飆化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClCh）;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

H2so4）;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2>Cr的核外電子排布相同，其中S?一的核電荷數(shù)較小，半徑較大；M-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S-

的小，其中N3一的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2>CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HCKh）,也可能為弱酸（如HQO）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的簡(jiǎn)單離子為Na+,Z的簡(jiǎn)單離子為均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W能形成N2H力Y能形成HzS,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確;

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.MTe被02氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與HzO反應(yīng)HzTeCh,Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則HzO為氧化劑，應(yīng)有生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中HzTeO3TH6TeO6,Tc元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TC4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

8、D

【解題分析】

不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到N(h,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.MgCh(aq)灼燒＞無(wú)水MgCL,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Fe^^FeCh,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無(wú)法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

地做＞

D.NaCl(aq)電解＞NaOH(叫)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

9、C

【解題分析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2?二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和濱發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代燒沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加溟的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有澳單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10、C

【解題分析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為ImoL而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子，故1moicO和氮?dú)庵芯?4moi

電子即14NA個(gè)，故A正確；

B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3COO「能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為O.INA,故B正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故

C錯(cuò)誤；

D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2moL而Imol甲苯中含8mol碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè)，

故D正確：

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和(V?構(gòu)成，而不是有Nk和O?-構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiOz

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價(jià)鍵為4NA,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

11、D

【解題分析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、可能生成AgG等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D、含有酚酰的Na2c03溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗(yàn)要注意排除干擾離子等。

12、A

【解題分析】

C(HC,O)XC(H+)]c(HC0)c(HCQ』)

4L—H+)=10叫

II2C2O4UH++HC2O4ML——---8=0時(shí)，

C(H2C2O4)

C(H2CA)C(H2C2O4)

c（GO：）xc（H,）C&O：）

HC2O4HUC2O42Ka2==0時(shí),=1,Ka2=C（H+）=10PH。

C

（HC2O；）c（HC;O；）

【題目詳解】

A.由于KH>K2,所以“HQ。,)=1時(shí)溶液的正比“。夕；)勺時(shí)溶液的pH小,所以，I表示電必吧里與

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C,O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O4)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯(cuò)誤；

C.由A可知，n為lg“。204)與pH的變化關(guān)系,由分析可知，Ka2=C(H+)=10-PH=104l9=i0().81xl0-5,故K“2(H2c2。4)

C(HC2O4)

的數(shù)量級(jí)為lowC錯(cuò)誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過(guò)程中，WC2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無(wú)非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c20,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過(guò)程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

13>D

【解題分析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++C1+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cb中含有2個(gè)氯原子，故溶液中CL、

C「、HCIO和CIO-四種微粒總數(shù)大于故A錯(cuò)誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,383H2。2的物質(zhì)的量為=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，1mol

8（16x2+3x2）g/mol

雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3M電子，故C錯(cuò)誤：

D、lLU.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液所對(duì)?應(yīng)NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微粒總數(shù)小于2moi

大于Imol。

14、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物NazO2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2sCh的酸性比HCKh的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【解題分析】

在a電極上，bBr?得電子生成「和Bisa電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，a極為正極，電勢(shì)高于作負(fù)極的b極，A正確；

B.充電時(shí)，a極應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2「+1上一?2€一二=LBiSB錯(cuò)誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2人就有0.5molZi?+生成并通過(guò)隔膜(保持溶液的電中性)，D正確：

故選B。

16、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為C15Hi6O2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、D

【解題分析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋼）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鎖，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鐵中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鐵，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-l，A+D-J,A+E-3B+D-1,C+D-J,C+F一無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A（分別做了三次實(shí)驗(yàn)）。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

18、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。

CH3

OHCH3

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成一定妥件.千一卜

CncH3-c-cooH0co±+nH2O

CH3CH?

保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化

【解題分析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和環(huán)氧乙

烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=QCH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,?；

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代涇的水解反應(yīng)，因此試劑H是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,

加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和技基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0HCH3

一￡仔r

nCH3-C-COOH?0-C-co今+nH2O；

CH3CH3

(4)由于硬碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵

不被氧化。

19、冷磔反應(yīng)物使之同流h苯能腐蝕橡膠ABC蒸馀B72.0%

【解題分析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入,

故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；

⑵因?yàn)楸侥芨g橡膠，所以裝置中瓶匚使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；

(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，故B正確；

C、分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；

D、分水器可以及時(shí)分離出乙酸和水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC；

(4)分離出苯的方法是蒸館，故答案為：蒸情；

⑸產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，需將粗產(chǎn)品溶解，該物質(zhì)在乙醇中易溶，在水中難溶，選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出,

故答案為：B;

⑹根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系

2-苯甲酰基苯甲酸-二正丁基氧化錫-二正丁基錫陵酸酯

4x2264x2491864

0.45g0.500gmg

因?yàn)楹凇茨远』趸a過(guò)量，按2.苯甲酰基苯甲酸計(jì)算，設(shè)生成的二正丁基錫毅酸酯為mg,則

m=0?9279g,產(chǎn)率二言^］。。％%。％,故答案沏72?。%。

【題目點(diǎn)撥】

第⑸題溶劑的選擇的為易錯(cuò)點(diǎn)，產(chǎn)品在苯和乙醇都易溶，但還要考慮產(chǎn)品是否容易重新結(jié)晶，產(chǎn)品在水中難溶，而水

與乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低產(chǎn)品的溶解度，更方便產(chǎn)品晶體析出。

20、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液H2IO+3N2HH2O=3Nt+2r+9HO淀粉

H：N：C：N：H3422

90%

【解題分析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶?jī)?nèi)CIO?與CIO3-的物質(zhì)的量之比為5：1,

設(shè)CIO-與QO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO'則會(huì)生成Ci5mol,生成1molClOr

則會(huì)生成CISmol,據(jù)此分析可得；

②NaCIO氧化水合耕；

③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)?NFh的N原子形成共價(jià)單鍵；

⑵碘和NaOH反應(yīng)生成Nai、NalO,副產(chǎn)物IO-加入水合臍還原NalO、副產(chǎn)物IO“得到碘離子和氮?dú)猓Y(jié)晶得

到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物Kb與水合肺生成碘離子和氮?dú)猓瑩?jù)此書寫；

⑶①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；

②根據(jù)碘元素守恒，2r?b?2Na2s2O3,貝I」n(NaI)=n(Na2s2O3),計(jì)算樣品中Nai的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度。

【題目詳解】

⑴①裝置C用二氧化銃和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HC1氣體，為保證除雜充分，

導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收

未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篶cdabf；三頸瓶?jī)?nèi)。O-與CKh?的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)

CIO?與QO3?的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒，生成61noic1O?則會(huì)生成

CT的物質(zhì)的量為5moi，生成ImolCIO3-則會(huì)生成Cl5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl?，加CT)=5

mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，其物質(zhì)的量為CUT與C1O3?物質(zhì)的量的和，共5mol+1

mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；

②制備水合腫時(shí)，將尿素滴到NaGO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaCIO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)

中制備水合腫的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，滴加順序不能顛倒，且滴加

速度不能過(guò)快；

③尿素CO(NH?2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)一NIL的N原子形成共價(jià)單鍵，所以其電子式為；！！入H；

H：N：C：N：H

⑵根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物103?與水合冊(cè)生成碘離子和氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為；2103+3N2H4-H2O=3N2f+21+9H.O;

⑶①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；

②根據(jù)硬元素守恒，2「?L?2Na2s2O3,則〃(NaI)=〃(Na2s2。3),故樣品中Nai的質(zhì)量

0.2000molx0.015L500'AnL-口》八皿位9.00里

m(Nal)=——而血-^x-...........xl50g/mol=9.00g,故樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為麗消xl00%=90.0%。

【題目點(diǎn)撥】

本題考直了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基

本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守

恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

21、3d3叱259Ga：[Ar]3d,04s24p\Zn：[Ar]3dl04s2,Zn：3dl04s2,3d全滿,能量低，穩(wěn)定，難失電子,

331

因此Ga的第一電離能明顯低于ZnO3abed正四面體形