2024屆吉林省五地六市高考仿真模擬化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，向20mLO.lOmoLIji甲胺(CH3NH2)溶液中滴加O.lOmol-L-i的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的

濃度關系如圖所示。已知：甲胺的二1x10-1圖中橫坐標x的值為

A.0B.1C.4D.10

2、25c時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V”和我的HX溶液與NHrWO溶液按不同體積比混合，保持％+弘=

100mL,%、5與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Kz,(HX)>K/,(NHyH2O)

++

B.b點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=C(H)

C.a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.。一力點過程中，可能存在c(X一)vdNH4+)

3、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是()

A.“新陪酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質

4、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生轉移電子約為6.02X1023個

B.該溶液中，Ag\K\NO*CHQHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO”溶液，反應的離子方程式為：2Fe+C1O+2H=C14-2Fe+H2O

D.為驗證CIO-的水解，用pH試紙測該溶液的pH

5、全鋼液流電池是一種以帆為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。帆電池電能以化學能的方式存儲在不同價態

帆離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的

閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和

放電。下圖為全鋼液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是（）

2++

A.放電時正極反應為：VO+2H-e=VO：+H2O

B.充電時陰極反應為：v2+.e=v3+

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現

6、用M表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NFL）中所含的質子數為9NA

B.標準狀況下，22.4L單質濱所含有的原子數目為2NA

C.100mL0.1mol-L-*CH3coONa溶液含CH3cOO-的數目是O.OIAA

D.標準狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

7、根據下列實驗操作和現象能得到的結論正確的是

選項實驗操作和觀量結論

向2支盛杓.5mL不同濃度NaHSOj溶液的試管

A濃度越大，反應速率越快

中同時加入2mL5%用。2溶液，觀察實驗現象

向NaCl>Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

B?MAgCl)>MAgl)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量:稀比SO-加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀H溶液，未出現銀鏡

B.BC.CD.D

8、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^=^2Pb(BF4)+2H2O；Pb(BF&)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

--三2

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，Pb(h電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e'Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e，=Pb2++2H2O

9、己知：還原性HSOJ>r,氧化性1。3->L。在含3molNaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KI6和析

出L的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()

2-+

A.0~a間發生反應：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b間共消耗NaHSCh的物質的量為1.8mol

C.b~c間反應：&僅是氧化產物

D.當溶液中「與12的物質的量之比為5：3時，加入的KI03為l.08mol

10、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示,

其中或愴？譚。下列說法正確的是

15、下列指定反應的離子方程式正確的是

2

A.向NaAIO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

+

B.M11O2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4ClAM11CI2+CI2T+2H2O

2++3+

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCO3+NH.rH2O=CaCO31+H2O+NH4

16、下列有關儀器用法正確的是（）

A.對試管進行加熱一定不能使用石棉網

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉移

D.酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物A（CioHzoO，）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知:

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發生的反應有（選填序號）

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、o

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

（4）E可用于生產氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取Eo該反應的化學方程式是o

18、由乙烯和其他無機原料可合成環狀化合物，其合成過程如下圖所示（水及其他無機產物均已省略）：

*水解

鵬=瑪百A——>

請分析后回答下列問題:

⑴反應的類型分別是①________，②________O

（2）D物質中的官能團為o

（3）C物質的結構簡式為,物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為,X的名稱為4

（4）B、D在一定條件下除能生成環狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子

化合物的方程式o

19、亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（C1O2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得CIO2,

再制備NaCKh粗產品，其流程如圖：

XH2O2>NaOH溶液

NaQO3fl溶解H反應II一"［反應】1H蒸發....>NaCIO,粗產品

I十

廢液。2

已知：①。02可被NaOH溶液吸收，反應為2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaCIO2+H2O。

②無水NaCKh性質穩定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應I中若物質X為SO2,則該制備。02反應的離子方程式為

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成CIO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCICh溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應n中雙氧水的作用是一o保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ci。?吸收率的操作有；裝置

A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaCKh,蒸發過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應I所得廢液中主要溶質為Na2s04和NaHSO,，直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設備有：CaO固體、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2sOj水溶液；Na2s。4的溶解度曲線如圖-2

所示。

20、某實驗室廢液含N”：、Na\Fe3\CB、SO；、P0：.等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

KOH

IH一

KOHHA△淀液2粗產品

|廢液|丁泡溥港A

演

1②澄出EL播色沆淀畸匚淀演2

一

已知：

（a）2CrO；-（黃色）+2H+.江橙色）+電0；CP++6NH3=［（:小也\『（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答:

（1）某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序已打亂）,C的斑點顏色為

（2）步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應選用o（填標號）

（4）部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序。

（5）步驟⑤中合適的洗滌劑是________（“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cinol?L"的（NH4）2Fe（S（h）2標準溶液滴定（雜質不反應）,

消耗標準（NlL）2Fe（SO4）2溶液VmL,則該粗產品中K2O2O7的純度為。

21、我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產自內陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）。

（1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正

確的是一（選填編號）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度變小

b.由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小

c.夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出

（2）芒稍型礦鹽鹵水中含有一定量Na2s04和少量Ca2+、Mg2\H2s等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰?

煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：

精唇木

脫硫工序中先吹空氣，發生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發性，部分被直接吹出，化學變化是一（用化學

方程式表示）。再加入稍過量的FeCh溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCh已經過量的試劑是一（填寫化學式）。

（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+,另一目的是濾渣A的主要成分除了Fe（OH”外,

還有一（填寫化學式）。

（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是一（選填編號，

a.調節溶液的pHb.除去溶液中的Ca?+

c.除去溶液中的Mg2+d.除去溶液中的SO4?一

石灰?煙道氣法與石灰?純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優點是

CalOHh純3

（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許距離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能

作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是一（選填編號）。

a.進一步降低Ca2\的濃度，提高燒堿純度

b.進一步降低SO4?一的濃度，提高燒堿純度

c.防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜

（1.防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

已知甲胺的Kb=lxlO\說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CHaNH’+HzOHCHaNHl+OH-,則甲胺的

c(OH-)xc(CH.NH,+)/、口

電離常數為Kb=△~~一^,a點溶液的pH=10,c(OH)=l()-4,則代入

c(CH3NH2)

+

c(OH)XC(CH3NH3)C(CH3NH；)C(CH3NH/)

=

Kh=------------------------------=1x10?----------------=1>1g--------------故x=0,故選A。

C(CH3NH2)C(CH3NH2)C(CH3NH2)

2、B

【解析】

A.根據b點，等體積、等濃度HX溶液與阿?H20的混合液pH=7,說明Ka(HX)=KKNH3?H2。)，故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與N?3?40的混合液，溶質是NHM,pH=7,X\NH；相互促進水解生成HX,所以

c(NHf)>dHX)>c(0H")=c(lT),故B正確；

C.a-b點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a-2點過程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(ir),根據電荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH；),故D錯誤。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，側重于學生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

3、A

【解析】

A.“新陪酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；

B.“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。

綜上所述，答案為A。

4、A

【解析】

A.發生Cr+CKT+2H+=Cl2T+H2O,由反應可知，生成1mol氣體轉移1mol電子，則轉移電子約為6.02x1()23個，A正確；

B.Ag\Q?結合生成沉淀，且乙醛易被CIO?氧化，不能共存，B錯誤：

C.NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaQ為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2CIO+2H2O=FC+FC(OH)3I+HClO?Cr,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但CIO?具有強的飆化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是Ao

5、D

【解析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【詳解】

A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V?+的反應，故B錯誤；

C電子只能在導線中進行移動，在電解質溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現，正確；

故答案為Do

【點睛】

本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

6、A

【解析】

A.lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數目為9NA,故A正確；

B.標況下單質溟不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L澳的物質的量，故B錯誤；

C.lOOmLO.lmolLTCIhCOONa溶液中，CWCOO-會發生水解，數目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應，首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O,在這個反應中，氯氣單質

氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為價，O.lmol

的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是0.1NA,故D錯誤；

正確答案是A。

7、C

【解析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現象，故A錯誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于NaCI、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氟化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故c正確；

D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不

成功，見實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

8、B

【解析】

A.充電時陽極發生反應Pb"+2H2O-2e=PbO2+4H+，產生ImolPbCh，轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g，

若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發生還原反應，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發生氧化反應，不是PbCh發生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbOz電極與電源的正極相連，作陽極，發生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O_2&=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、C

【解析】

A.0?a旬沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正確；B.a~b間發生反應為3HSO3-+IO3=3SO4"r+3H+,

反應Kh-的物質的量為0.06moL則消耗NaHSCh的物質的量為L8moL故B正確；C.根據圖象知，b-c段內，碘離子

部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為IO3-+6H++5r=3H2O+3b，所以L是b是既是還原產物又是輒化產物

,故C錯誤；D.根據反應2K)3-+6HSO3=2「+6SO4"6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設生成的碘單質的物質的量為xmoL則根據反應IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質

的量為三xmoL消耗碘離子的物質的量HxmoL剩余的碘離子的物質的量二(l-7x)mol,當溶液中n(I)：11(1)=5

3332

：2時，即(1彳x)：x=5:2,x=0.24mol,根據原子守恒加入碘酸鉀的物質的量=lmol+0.24moix=1.08moL故D正確

;故選C

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據物質間的反應并結

合原子守恒計算，還原性HSO3>r,所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3+3HSO3-=r+3SO42+3H+,繼續加入

KIO3,氧化性所以103可以結合H+氧化r生成12,離子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根據發生的反應

來判斷各個點的產物。

【解析】

A,二元弱酸草酸的K尸喘需,勺=喘需'當嘀=。時，PH=T"?T的pH曰.27(

?c(H,CQj)

K

pH2=4.27,表明M=10T27>=10727,所以直線1表示的是1g喙二方十與pH的變化關系，直線R表示的是

lg"Hy與pH的變化關系,故A錯誤;

c(C2O；)

B,PH=。時…嘴果3%幻7,二吟"，則圖中縱坐標應該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

C.設pH=a,c(H+)=l(Fa,“"」2?)="")=10427\(HCO)>c(CO4"),104,27-a>l,則4.27-a>0,解得

c242

(;(。2。4)入2

++2+554

KK-^(HC2O4)C(H)C(C2O5-)C(H)_C(C2O;)C(H)C(C2O；)_./C_IO..

a<4.279<vi—x——2——1u2a554>

9+2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)r(H)l(X

當c(Cq，)>c(H2c2O4),IO*'3〉],則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC?。：,)AMC?。；)>c(H2c2O4)對

應2.77VpHV4.27,故C正確；

++CC+

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2(C2Oj)+(OH),當。(K+)=c(HC[04)+2。?2。；)時，c(H)=c(OH),對應

pH=7,故D錯誤；

故選B。

11.B

【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,HzO是還原產物，故A錯誤；H2O2中負一價的氧元素化合價降低，發

生還原反應，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，H2O2在該

反應中是氧化劑體現氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發生還原反應,

氧化劑體現氧化性。

12、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1|OH)3>L+3NH：,

故A錯誤;

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸像是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以。(NH；)-c(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH；的數目小于6.02x1()22,故D錯誤；

故答案為：Bo

【點睛】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，

如CFhCOONa溶液，溶液中主要存在反應：CHjCOONa+HzOCHaCOOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3coO)、

C(CH3COOH)>c(OH1c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數進行分析。

13、C

【解析】

①甲烷與氯氣光照反應發生取代反應，②乙醛制乙酸發生氧化反應，③乙烯使溟水褪色發生加成反應，④乙醇制乙烯

發生消夫反應.⑤乙醛制乙醇發生還原反應或加成反應.⑥乙酸制乙酸乙酯發生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發生水解反應或取代反應，⑧液態植物油制人造脂肪發生加成反應，⑨乙烯制乙醇發生加成反應。則

A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；

C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic02,故A錯誤；B.苯的結構簡式為

但分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為02H4?40

,故乙醇燃燒相當于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應，故D錯誤；答案為C。

15、A

【解析】

A.NaAKh和NaHCCh發生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AKK+HCCV+ILOnAKOHR+CXh%故

A正確；

B.MnOz與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2C「^Mn2*+Cht+2H2O,故B錯誤；

C.電荷不守恒，FeSOq溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2FC2++HZO2=2FC3++2H2O,故C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3*H2O=CaCO.4+2H2O+2NH4+CO3-,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意反應物用量對反應的影響。

16、B

【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網，但如果墊石棉網也是可以的，故A錯誤；

B、滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確；

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤；

D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結果，故D錯誤。

故選：B.

二、非選擇題(本題包括5小題)

H?C0HjC0

17、①@④竣基碳碳雙鍵II、

HjC-CH-CH,-C—OHH3C—CH：—C—C—OH

H,CH,C0

一￡*A件

HtC—CH-CHj-OH4HCOOH一.H)C—C—C—OH+H20

H3C

【解析】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHkOH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被CI取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2，據此分析作答。

【詳解】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被CI取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CHJCHZCHZCHZCHO,D為CH3cH2cH2cHzCOOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,

(1)B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、瘦酸等發生取代反應，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與02、KMnO4等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案

選①②④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2coOH,所含官能團名稱為竣基；F為CH3CH2cH2cH4出，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能0］為浚基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHo

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH一定條件》CH3—C—COOH+H200

CH3

18、加成反應酯化反應?COOH(或粉基)OHCCHOCHj-CHBrz1,1?二澳乙烷

roo-I

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOH一定條件.HO’E—E-O-CHr-CH,-O—H+(2nl)H2°

L22n

【解析】

CH2=CH2和澳發生加成反應，生成A為CHzBrCHzBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產物C為OHCCHO,

進而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發生酯化反應生成環酯,

結合有機物的結構和性質可解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知:A為CFLBrCHzBr,B為CH2OHCH2OH,C為OHCCHO,D為HOOCCOOH,E為

⑴由以上分析可知，反應①為CH2=CH2和濱發生加成反應產生CH2BrCH2Br；反應②為CH2OHCH2OH與

O

/\

HOOCCOOH發生酯化反應，產生||故反應①類型為加成反應，反應②類型為酯化反應；

⑵由以上分析可知，D為HOOCCOOH,其中的官能團名稱為叛基；

(3)C為OHCCHO,A為CHzBrCHzBr,物質X與A互為同分異構體，則X結構簡式為CH.3-CHBr2,該物質名稱為

b1?二嗅乙烷；

（4）B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應產生環狀化合物E外，還可以反應產生一種高分子化合

物，則B+DT高分子化合物反應的方程式為

0

HO加r0一E—O—CH廠591浮（2刈出°。

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH

2

19、2C1O3+SO2=2CIO2+SO4cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）減

壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚猷，至溶液呈淺紅色時

停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；漉液蒸發濃縮，冷卻結晶至32.4C以下，接近0℃,過

濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝

【解析】

用二氧化硫將NaCKh還原制得C1O2,C1O2和NaOH反應制得NaCICh和NaClOz,再用過氧化氫將NaCKh還原成

NaCICh制得NaCKh粗品。

【詳解】

（1）SO2作還原劑，S化合價升高2,被氧化成SO45C1O3?作氧化劑，被還原成CKh,。化合價降低1,結合電子

22

得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2C1O3+SO2=2C1O2+SO4,故答案為：2C1O3+SO2=2C1O2+SO4；

（2）①反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaCKh,所以順序為：先加NaCKh,再加S,最后

加濃硫酸，故答案為：cab；

②反應H中NaOH和QO2反應生成NaCKh和NaCKh,過氧化氫的作用是將NaClO.i還原成NaCKh,過氧化氫會分解,

溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑;

水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；

（3）無水NaCKh性質穩定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發，故答案為：減壓；

（4）加入一定量CaO使NaHSCh反應成CaSO4,為了保證NaHSCh反應完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯

堿性了，可以用酚配作指示劑，當溶液變為淺紅色時停止加CaO,CaSO4不溶于Na2s水溶液，此時可用過濾、洗

滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2sO,溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調整32.4C以下，形成芒硝，析出芒

硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：

向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酰，至溶液呈淺紅色時停止加

入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；濾液蒸發濃縮，冷卻結晶至324c以下，接近0*C,過濾，所

得晶體用冰水洗滌2?3次，低溫干燥得到芒硝。

【點睛】

結合圖像，溫度低于32.4'C以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。

049cv

20、A黃色20(011)3+3出02+4011=20042-+8出0Aaebfd冰水------xlOO%

m

【解析】

某實驗室廢液含Na+、F/+、Cr3\SO產、PCV一等離子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入過氧化氫，發生氧化還原反應生成CrO4%過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成KzCmCh,由圖1可知,

蒸發至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到KzCnCh,以此解答該

題。

【詳解】

(1)加入氫氧化鈉最適合時，FetCN+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、

點樣、薄層色譜展開、氨熏后發生CE+6NH3=[Cr(NH3)6產(黃色)，則斑點呈黃色，

故答案為：A；黃色；

(2)根據分析可知步驟②含Cr物質被氧化，發生的主要反應的離子方程式為20(011)3+311202+40田=2004烈+81120,

2

故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O；

(3)步驟②反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；

故答案為：A；

(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸