2024屆湖北省武漢新區第一學校高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列儀器不能加熱的是()

至弋0B.gC.人D.w

2、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有雙非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

3、某溶液中只可能含有K+、A|3+、Br\OH\CO「、S<X一中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，

溶液變為橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.AI3+

72

4、已知常溫下，Kili(H2COj)=4.3xlO-,K5,2(H2CO3)=5.6xl()?1,某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，FhR、HR>RH

者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9

o.7

o.s

o.

L3.O.5)i<3.0.5)

o.3

o.

—

0

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在"R；|："小)二10-3

c(HR')

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發生反應：CO3~+H2R=HCO3-+HR-

5、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()

A.灼熱的炭與CO2的反應

B.Ba（OH）28H2O與NH4C1的反應

C.鎂條與稀鹽酸的反應

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應

6、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）.CH30H（妙反應過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線H分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

B.加入催化劑，該反應的AH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態CH3OH,則AH增大

7、下列化學用語對事實的表述正確的是

A.常溫下，O.lmolL」氨水的pH=ll:NH3H2ONHZ+OH"

B.Mg知Cl形成離子鍵的過程：：

2+

C.電解CuCk溶液：CuCI2==Cu+2CI-

D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+C2H5180H."CH3COOC2H5+H,8O

△2

8、下列變化不涉及氧化還原反應的是

A.明磯凈水B.鋼鐵生銹C.海水提澳D.工業固氮

9、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關

C.液氯燧泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

10、2019年4月25日，宣布北京大興國際機場正式投運！該機場在建設過程中使用了當今世界機場多項尖端科技，

被英國《衛報》評為“新世界七大奇跡”之首。化工行業在這座宏偉的超級工程中發揮了巨大作用，下列有關說法錯

誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導體芯片，其主要成分是SiOz

B.支撐航站樓的C形柱柱頂的多面體玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機場中的虛擬人像機器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統，光伏發電系統及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應及環境污染

11、化學與社會、生活密切相關。下列現象或事實的解釋不正確的是()

選項現象或事實化學解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3(h是一種紅棕色物質

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應

C現代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4C1溶液處理焊接處NH4CI溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CI).D

12、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是

A.ChB.SO2C.C11SO4D.O2

13、下列物質溶于水形成的分散系不會產生丁達爾現象的是

A.葡萄糖B.蛋白質C.硫酸鐵D.淀粉

14、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A.水煤氣?CH4B.明祖-KA1(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-H2sIO3D.純堿-NaHCO3

15、向等物質的量濃度的Ba(0H)2與BaCk的混合溶液中加入NaHC3溶液，下列離子方程式與事實相符的是()

-2

A.HCOs+OH=C03+H20

2>

B,Ba+0ir+HCO3'=BaCO31+H20

22

C.Ba*+20IT+2HC03=BaC031+C03+H20

2+2-

D.2Ba+3OH-+3HCO3=2BaCO31+C03+3H20

16、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為24

B.1L2L(標準狀況)CCL中含有的共價鍵數為2NA

C.3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NA

D.1L0.Imol?L_1的Na2s溶液中HS.和S?一離子數之和為0.1NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學一一選修5：有機化學基礎］環內貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：

HCHO/=\[O]

CH20H----------------->

C6H6。

Pd和Na催化

①回

回回⑤回

回

回答下列問題:

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應①的反應類型為,反應④的化學方程式為

(5)M為)匕"7的同分異構體，能與NaHCCh溶液反應產生氣體，則M的結構共有種___(不考慮立體異構)；其中

Br1

WNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為

⑹利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備(二〉=的合成路線：。

18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們己實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為瘦酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A（CH0）

（CH）CH）NH24（CH,CH）NCHCHOH

22①2222

COOH

KMnOnrFe/H.

回2cHzMGHR

△②0-4

（C7H7NO2）（C7H3NO4）（C7H7NO2）

NHCOCHj

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式.

(2)B的化學名稱為o

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應類型分別為

(4)寫出⑥的化學方程式—o

（5）C的同分異構體有多種，其中-NO?直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式

OCJL

（6）參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯（CH3coe1）為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁）的

NHCCK,Ha

ONa

合成路線（無機試劑任選）。已知：?

RX

19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質（廢液中含有乩0、油脂、12、D.設計如圖一所示的實驗過程:

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉化為I一而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量CL使其在30~40℃

反應。寫出其中發生反應的離子方程式_________________；CL不能過量，因為過量的CL將L氧化為10晨寫出該反

應的離子方程式。

H.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數。稱取xg某油脂，加入含ymolh的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CH.COOH）,充分振蕩：過量的L用cmol/LNa,SB標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗NaSG溶液VmL（滴

定反應為:2Na2s203+l2=Na2S406+2NaI）。回答下列問題：

(1)下列有關滴定的說法不正確的是(填標號)。

A.標準Na2s2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

(3)該油脂的碘值為g(列式表示)。

20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題:

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是________o

②裝置C用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是o

③裝置F用于吸收尾氣，反應生成NaCKh,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為,氧化產物是

(2)粗略測定生成的量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸儲水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再

用蒸儲水稀釋至刻度。

1).從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOnwl/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(h+ZSzO/WL+SjCV)，指

示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現象是。

②進入裝置D中的CKh質量為,與C中C1O2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是__________o

21、由芳香克X為原料合成某有機物Y的一?種流程如下:

已知部分信息如下:

NaOH/HO

I.RCHO+R.CHXHO----2RCHnC-CHO+H,0

12△2

i)o.

＜：H,(：HCOCH.+CH,CHO

il)Zn/H.O:

ni.CH?=CH2+CH三CH上"Tj

M"O名稱為3■苯戰7-內端

請回答下列問題:

（1）X的名稱為￡的結構簡式為o

（2）反應⑥的反應類型為o

（3）B中含有的官能團名稱是_______________；X分子中最多有個原子共平面。

（4）D和E反應生成Y的化學方程式為<,

（5）Z是D的同分異構體，同時具備下列條件的Z的結構有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發生顯色反應。

（6）設計由CH3cH=CHz制備廠的合成路線（其他試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A、珀蝸彷能用于夾取加熱后的用埸，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【題目點撥】

本題考直儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和母蝸等；需要墊石

棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

2、C

【解題分析】

A.人造衛星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

3、B

【解題分析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色，則一定含有Bis生成氣體說明含CO.#；向橙色溶液中加BaCb

溶液無明顯現象，則一定不含SO./一離子，且AB、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在AP+,由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH\還需要檢驗，故答案為B。

4、C

【解題分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),則

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項正確;

B.等體積等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確;

c(HRjc(H+)

=10'\溶液的pH=4.3時，C(R2)=C(HR),

C.當溶液pH=l.3時，c(H2R)=c(HR),則(尸

C(H2R)

2

c（R）c（H'）2

c(R：hc(H2R)^a210,3

二「1JlO。則C選項錯誤;

c（HR）

c(HR)Ka[

D.結合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數Ka2大于H2c03的KH2,即酸性HR?大于H2c03,所以向Na2cO3

2

溶液中加入過量的H?R溶液，COj+H2R=HCOy+HR,D選項正確；

答案選C。

5、A

【解題分析】

A、灼熱的炭與CO2的反應生成CO,是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH”?8H2O與NH4C1的反應

不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱

反應，故D錯誤；故選A。

6、C

【解題分析】

A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；

C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態CH30H時釋放出的熟量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

7、A

【解題分析】

A選項，溫下，0.1mol?L“氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyHzO^NH/+OH-,故A正確；

B選項，Mg和。形成離子鍵的過程：：昵?［疝2向丁,故B錯誤；

????????

C選項，CuCl2==Cu2++2C「是CuCh電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H5180HCH^CO'MCzHs

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

酯化反應一定是痰酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，痰酸中羥基中的氧在水中。

8、A

【解題分析】

A.明研凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故A選；

B.Fe、0元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；

D.工業固氮過程中，N元素的化合價發生改變，為氧化還原反應，故D不選；

故選A。

9、C

【解題分析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發動機中N2與02在電火花作用下發生反應產生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發生反應產生CaCb、Ca（CIO）2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

10、A

【解題分析】

A.第三代半導體芯片的主要成分不是SiOz,而是GaN,A項錯誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；

D.大興國際機場是全國可再生能源使用比例最高的機場，耦合式地源熱泵系統，可實現年節約1?81萬噸標準煤，光伏

發電系統每年可向電網提供600萬千瓦時的綠色電力，相當于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項正確，不符合題意；

答案選A。

【題目點撥】

解答本題時需了解：第一代半導體材料主要是指硅（Si）、楮元素（Ge）半導體材料。第二代半導體材料主要是指化合

物半導體材料，如珅化鐵（GaAs）、鏢化錮（InSb）；三元化合物半導體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導

體，如Ge?Si、Ga/Vs-GaP；玻璃半導體（又稱非晶態半導體），如非晶硅、玻璃態氧化物半導體；有機半導體，如配:

菁、酎菁銅、聚丙烯庸等。第三代半導體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化鉉（GaN）.氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（AIN）為代表的寬禁帶半導體材料.

11、A

【解題分析】

A、FejQi是一種黑色物質，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；

C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NHKl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4cl溶液除銹，故D正確。

選Ao

12、B

【解題分析】

A、H2S+4a2+4H2SH2SO4+8HCI,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小，

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H1O,該反應由酸性變為中性，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變為中性，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考杳了氫硫酸的性質，根據物質之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

13、A

【解題分析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產生丁達爾效應，A符合題意；

B.蛋白質溶于水得到蛋白質溶液，由于蛋白質分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應，B不符合題意；

C硫酸鐵溶于水后，電離產生的Fe3+發生水解作用產生Fe(OH”膠體，可以發生丁達爾效應，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發生丁達爾效應，D不符合題意；

故合理選項是A。

14、B

【解題分析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是Hz、CO的混合物，故A錯誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯誤；

故答案選Bo

15、B

【解題分析】

A.等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCk的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與領離

子不共存，一定會產生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OH-+HCO"BaCO31+H2。可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化領，Imol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；

C.若氫氧化領物質的量為Imol,則氯化鐵物質的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子,2moi碳酸根離子能夠與2moi飲離子反應生成2moi碳酸飲沉淀，故C錯誤；

D.依據方程式可知：3moiOH-對應L5mol氫氧化凱則氯化領物質的量為l.5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。

本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領離子反應生

成碳酸較沉淀。

16、A

【解題分析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為

4g

—7—;x8N/mol=2NA,故A正確；

16g/nu）lA

B.CCh在標況下為非氣態，無法計算11.2LCCL的物質的量，故B錯誤；

C.S02和。2反應為可逆反應，反應不能進行完全，S02和。2都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反

應后分子總數大于3NA,故C錯誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS一和HzS,根據物料守恒關系：HS\H2s和S?一離子數之和為0.INA,故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題為“NA”應用試題，解答此類題要注意題設陷阱，本題B選項，CC14在標況下非氣態，C選項，二氧化硫和氧氣

反應為可逆反應，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結，才能做到考試時慧眼識別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醛鍵G3Hl403cl2加成反應

COOHBr

HO++HBr

-Q-^■*12H3C-C-CH,-COOH

CH3CH3

十■

【解題分析】

A（HO-Z》）與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B（HO-4）-CH2OH）；B氧化生成C

CHO）JHO

（HO^2^-C生成D（—D與發生取代反應生成E4ax丁'）

。必。—據此

和HBr；E環化生成F（-0/）；F酸性條件下水解生成H（

，。必0人>H

分析。

【題目詳解】

（1）C為》-CHO,命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；

答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）

（2）F為0以Q^^Cl‘「中含氧官能團為酯基、

酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

由結構簡式可知，H的分子式為G3Hl403cl2；

答案：G3Hl403cl2

（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產物中還有HBr,化學方程式為

答案：加成反應+HBr

BrBr

（5）M為所卜2人的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為HC—<?H—C

H-CH3、H2C—CH-CH2—CH,、

1

COOHCOOH

BrBrBrBr

1|11

ZL、

H2C—CH-CH—CH3>Hzf—CH-CHCH?H2C—CH—CH2—CH,>H,C—C—CH2-CH3、

1

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

111

H,C-CH—CH—CHnH.,0—CH—CH—CH、HsG—C-CHz-COOH、H：C—€H—CH2、Br—CHLJVH.、

2211

CHCH

COOHCOOHCH333

BrCOOH

II

H3C-€H—CHCOOH共12種;其中iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為BL-CHLGYH.、

CH.,CH3

Br

I

H.C-C—CHCOOH；

I2

CH3

COOHBr

II

答案：12種Br-CH-O-€H＞HC-€—CH-COOH

2I33I2

CH3CH3

(6)根據題干信息①②③可得出合成路線，由環己烷為原料制備的合成路線為

十■

。卻-中6)將00卷。；

答案：。矗6毀鷲8瞪8磊＞

【題目點撥】

第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據同分異構體要求可知存在兩個官能團?COOH、?Br②確定

碳鏈種類③將兩個官能團?COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。

18、%弋4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)陵基、氨基還原反應取代反應

COOH產

(CHyCHMOimOH+___,定，條＞*W^OOH13():N—/\—00(II

NWCOO'COCX'ltCHjNtaVCHjh

ONa

0

QCIISCHJOCH^CHJOCH/THJ

濃HBrM):

CHJCHJOH——?CHJCHJBC------------?

△

NO2NH2NHCOCH,

【解題分析】

根據合成路線可知，「又1在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應得到B(Cl),B再由酸性高鋅酸鉀氧化

COOHCOOhCOOH

得到C(1'),C被Fe還原為D(II"I),D與CHjCOCl發生取代反應得到E(),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

YNO,rNH2YNHCOCH3

NH2

在一定條件下反應生成F(Q),據此分析解答問題。

COOCH2CH;N(C2H,h

【題目詳解】

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據反應①可推得A的結構簡式可以是H'7c卜'，故答案為:

CH3

⑵根據上述分析可知，B的結構簡式為C〕，化學名稱是4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4.硝基甲苯(或對

NO2

硝基甲苯)；

CCOHCOOF

⑶根據上述分析，D的結構簡式為[」，含有的官能團有粉基和氨基，C被Fe還原為),D與CH3COCI

NH2NH2

COOH

發生取代反應得到El/),故答案為：我基、氨基；還原反應；取代反應；

NHCOCH,

NH,

(4)反應⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應生成F(),反應方程式

OOCH2cHlN(C2H止

COOH產

(CHjCH3allcHQH+——.定條件〉】*CHiCOOH,故答案為：

NHCOC1I,ioOCHjOWUCH1cH共

COOH產

(CHQUbNaiQIQH+「：|____,定,條件、]*CHJCOOH.

NUCOCII,80cMMNCHjCH.

(5)C的同分異構體中?NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的結構可以是苯環上連接一NO2、-OOCH兩個基團和

—NO2、一CHO、一OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為

O?N故答案為；13；o>NOOCH；

ONa

OR

gj,則以對硝基苯酚鈉(|

(6)結合題干信息，已知:)、乙醇和乙酰氯(CHjCOCl)為原料合成

解熱鎮痛藥

非那西丁(0)的合成路線可以為:

NHC(KH,

故答案為:

*HBr

---------?CHjCHBr

△2

-

19、還原性分液蒸館①⑤C12+2I=2C1-+I25C12+I2+6H2O=LOC1+2IO3'+12H*BD韋氏液中的CLCOOH消耗

Na2s2。3,使滴定過程消耗的Na2sQ偏大，導致測出的與油脂反應的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVXIO"/x]X25400?g(25400y-12700cVX10-3)/x

【解題分析】L(1)將含碘廢液中的L完全轉化為廠而進入水層，碘由0價變為-1價被還原，故向含碘廢液中加入

了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機

物和碘的沸點不同再進行蒸館，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸館，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏

斗，蒸饌需要用到相應蒸儲裝置，答案選①⑤；(3)CL將碘離子氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為

-

Cl2+2I-=2Cl+l2；Cb不能過量，因為過量的Ck將&氧化為10;，反應的離子方程式為5cl2+I2+6H2OEOCI-+2IO3-+I2H+；

II.(1)A.標準Na2sq溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液

顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數，所讀標準液體積偏小，導致測定結果偏低，選項C正確；D.滴

定前錐形瓶內溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變為無色時，并且半分鐘內不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答

案選BD：(2)韋氏液中的CH￡OOH消耗Na2s2篇使滴定過程消耗的Na2s2d偏大，導致測出的與油脂反應的L偏少：

(3)根據反應2Na2s203+l2=Na2S4(V2NaLNa2s2O3溶液消耗碘的物質的量是三口〃疝，設某油脂碘的質量為ag,

3

+^-mol=ymoba=254y-127cVXIO-,該油脂的碘值為“便丁叫

20、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2GO2檢驗有

h生成，進而證明CKh有強氧化性2:102溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.324g

產生CIO2的速率太快，CKh沒有被D中的溶液完全吸收；C中CIO：未全部進入D中

【解題分析】

(1)濃H2s04和Na2sCh反應生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備。。2,

同時還生成一種酸式鹽,則C中發生反應SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,CIO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,

具有強氧化性，在D中發生氧化還原反應生成L,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，12遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾

氣，反應生成NaCKh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境；

⑵①碘遇淀粉變藍色，當碘完全反應后溶液變為無色；

②CIO?與KI在溶液反應離子方程式為：2CIO2+l()r+8H+=5l2+2C「+4H2。?結合h+ZSzOj%Zr+SKk%可得

C1O2?5s2。3備，則n(ClO2)=!n(Na2s2。3)=!x0.1000mol/Lx0.024L=0.00048moL250mL溶液中含有

55

n(l2)=0.00048molx10=0.0048mol,m(CI02)=0.0048molx67.5g/mol=0.324g；CIO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都

導致測定值偏低。

【題目詳解】

(1)濃H6O4和Na2s03反應生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備

C1O2,同時還生成一種酸式鹽，則C中發生反應SO2+H2so4+2KCIO3=2KHSO4+2CIO2,CIO2是一種黃綠色易溶于水

的氣體，具有強氧化性，所以D中發生氧化還原反應生成12,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，12單質遇淀粉溶液變為藍

色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaCKh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境，

①儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；

②裝置C用于制備CKh,同時還