固始縣2024-2025學年一高二高聯考上期期末考試高二化學試題卷注意事項:本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考試時間75分鐘，滿分100分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1．玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態Y原子有3個未成對電子，基態Z原子的價電子數等于其電子層數，這四種元素可形成離子化合物[YX4]+[ZW4]-下列敘述正確的是A．離子半徑：W-<Z3+B．Y與Z兩原子核外電子空間運動狀態分別為7和5C．YW3的空間結構為平面三角形D．電負性：Y>X>Z3．反應A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.1mol/(L·s)C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)=0.0lmol/(L·s)4．在CO2的水溶液中，H2CO3達到電離平衡的標志是A．c()=c() B．溶液中無H2CO3C．c()恒定不變 D．溶液中H2CO3、、共存5．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發生反應，時達到平衡狀態1，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡B．時改變的條件：向容器中加入AC．平衡時A的體積分數：D．平衡常數：6．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)7．下列說法正確的是A．與溶液反應的離子方程式：B．溶液與溶液混合會發生水解反應：C．溶于水的電離方程式：D．的水解方程式：8．下列說法不正確的是(溫度均為25℃)A．的和的溶液等體積混合后溶液呈酸性B．氨水和溶液等體積混合后的溶液可能呈酸性、中性或堿性C．的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則D．的硝酸和的氫氧化鋇溶液按照體積比為混合，混合液的pH為109．在一定溫度下的可逆反應：

，，，為速率常數，只受溫度影響。若該溫度下該反應的平衡常數，下列說法錯誤的是A．該溫度下k正=10k逆B．升高溫度，k正增大的倍數大于k逆增大的倍數C．低溫低壓的條件更有利于測定A的相對分子質量D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，A的轉化率增大10．下列說法錯誤的是A．在不同狀態時的熵值：B．在常溫下能自發進行，則該反應的C．

能否自發進行與溫度有關D．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的11．下列說法正確的是A．通入適量的氣體，使溶液中，增大B．常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同C．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反應D．溶于中的水解方程式為：12．Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示電離常數、水的離子積常數、水解常數、溶度積常數，下列判斷不正確的是A．室溫下，的電離度一定比HClO的大B．的溶液任何溫度下均為中性C．已知25℃時，AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則用AgNO3標準溶液滴定Cl-時，可采用K2CrO4為指示劑D．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh越大13．已知某溫度下，K(HCN)=6.2×10?10，K(HF)=6.8×10?4，K(CH3COOH)=1.7×10?5，K(HNO2)=5.1×10?4，物質的量濃度均為0.1mol·L?1的下列溶液，pH由大到小的順序是A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO214．化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(KSP)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數．下列關于這些常數的說法中，正確的是A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發生C．當溫度升高時，弱酸的電離常數Ka變小D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強第Ⅱ卷二、非選擇題(58分)15．(14分)氧化還原反應可拆分為氧化和還原兩個“半反應”。某小組同學從“半反應”的角度探究反應規律。(1)已知：IO+I-→I2的轉化在酸性條件下才能發生。①該轉化的還原半反應是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，則相應的氧化半反應是。②分析上述還原半反應可知：增大c(H+)可促進IO得到電子，使其性增強，進而與I-發生反應(2)探究Cu與濃鹽酸能否發生反應。①有同學認為Cu與濃鹽酸不能發生反應產生氫氣，其依據是。用如下裝置進行實驗[硫酸與濃鹽酸中c(H+)接近]。裝置序號試管內藥品現象甲濃鹽酸24小時后仍無明顯變化乙Cu粉+硫酸24小時后仍無明顯變化丙Cu粉+濃鹽酸24小時后氣球變鼓②甲是對比實驗，目的是排除的干擾。③a.丙中氣球變鼓是因為生成了氣體(填化學式)。b.經檢測，丙中反應后溶液中存在[CuCl4]3-。從氧化還原性的角度分析丙中反應能夠發生的原因：。(3)探究以下原電池的工作原理。實驗結果：產生電流，左側Ag電極表面有Ag析出。右側Ag電極周圍生成AgCl。①該裝置中右側Ag電極作(填“正”或“負”)極。②對該原電池的電極反應和總反應的反應類型進行分析，談談對原電池工作原理的認識：。16．(14分)資料顯示，酸性介質中，和可反應轉化為和。小組探究利用該反應測定含量的條件。實驗序號物質a實驗現象I0.002mol/L溶液無明顯變化II0.002mol/L溶液加熱至沸騰，5min后溶液變為紫色III0.05mol/L溶液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色(1)根據實驗II的現象，氧化性：(填“>”或“<”)。(2)實驗II中反應的離子方程式是。(3)實驗I的條件下能將氧化為，推測實驗I未出現紫色的原因：。(4)經檢驗，棕黑色沉淀為，針對實驗Ⅲ中的現象，提出以下假設：假設1：的濃度較低，不足以將氧化為假設2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學分析上述實驗設計，認為假設1不成立，理由是。②針對假設2，乙同學設計實驗IV證實了推測合理。請寫出實驗操作和現象：。③實驗III中生成的離子方程式是，從化學反應速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因：。(5)資料表明可作為和反應轉化為的催化劑。丙同學設計實驗Ⅲ的對比實驗進行了證實。向中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變為紫色。(6)根據上述實驗，要利用將轉化為的反應來快速測定的含量，應控制的反應條件有：加熱至沸騰、。17．(15分)綠礬()是一種重要的化工原料。為檢測某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質量分數設計如下實驗。步驟一：精確稱量部分被氧化的綠礬，加入適量硫酸溶解并配制成溶液。步驟二：取所配溶液于錐形瓶中，用溶液滴定至終點。步驟三：重復步驟二2～3次，平均消耗溶液的體積為。(1)步驟一中需要用到下列儀器中的_______(填選項字母)。A．B．C．D．(2)步驟二中溶液應用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。滴定時發生反應的離子方程式為。(3)滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：。檢漏→蒸餾水洗滌→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→開始滴定。A．裝入溶液至零刻度以上B．用溶液潤洗2至3次C．排除氣泡D．記錄起始讀數E．調整液面至零刻度或零刻度以下(4)步驟二中滴定至終點時的實驗現象為。(5)被氧化的綠礬中亞鐵離子的質量分數為。(6)下列情況會造成測定結果偏高的是(填字母)。a．盛裝溶液的滴定管，未用溶液潤洗b．盛裝綠礬溶液的錐形瓶，用蒸餾水洗過后未用綠礬溶液潤洗c．盛裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失d．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度18．(15分)回答下列問題：I、已知：反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g)Fe(s)+H2(g)的平衡常數為K2.不同溫度時K1、K2的值如下表，請根據表中數據，回答下列問題：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67(1)請寫出反應①的平衡常數K1的表達式；通過表格中的數值可以推斷：反應①是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)當溫度為973K時，反應③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K3=(結果保留小數點后2位)(3)能判斷反應③已達平衡狀態的是_____。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)(4)根據反應①與②及上表數據，能夠推斷出反應③是(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是(填寫序號)。A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設法減少CO2的量Ⅱ、汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在T℃時，平衡常數K=9.0，請回答下列問題：(5)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物質的量為0.4mol，則0～5s內NO的反應速率mol·L-1·min-1.(6)下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是_____。A．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(NO)=0.6mol·L-1·min-1C．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(NO)=0.4mol·L-1·s-1(7)將N2、O2混合充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是(填字母序號)。A．B．C．(8)T℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此時反應v正(N2)v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。固始縣2024-2025學年一高二高聯考上期期末考試高二化學試題參考答案1．D2．D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態Y原子有3個未成對電子，Y為氮；能形成[YX4]+[離子，則X為氫；基態Z原子的價電子數等于其電子層數，則其為13號元素鋁，能形成[ZW4]-離子，則W為氯；3．D【解析】比較化學反應速率快慢時，可根據各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比，將選項中各物質表示的速率轉化為同一物質所表示的反應速率后進行比較，注意單位要統一。4．C【解析】在CO2的水溶液中，H2CO3的電離達到平衡時，正逆反應速率相等，溶液中各粒子濃度不變，據此分析解答。5．C6．D【解析】25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8，則，HClO為弱酸且具有氧化性，ClO-可水解。7．D8．C9．D10．B11．B12．A13．C14．B15．(1)(2分)氧化(2分)(2)在金屬活動性順序中，Cu位于H之后(2分)濃鹽酸揮發(2分)H2(1分)濃鹽酸Cl-濃度大，Cl-使Cu的還原性增強，促使反應Cu+4Cl--e-═[CuCl4]3-發生(2分)(3)負(1分)原電池兩極上分別發生氧化和還原反應，總反應不一定是氧化還原反應(2分)16．(1)>(1分)(2)5+2+8H2O=2+10+16H+(2分)(3)相比實驗II，實驗溫度I較低，反應速率較慢(1分)(4)實驗II和實驗III中的濃度相同(1分)向1mL0.05mol/L溶液中滴入3滴1mol/LH2SO4溶液并加入1mL0.05mol/LKMnO4，有棕黑色沉淀生成(2分)3+2+2H2O=5↓+4H+(2分)溶液中存在反應,反應ii速率快于反應i，所以未得到紫色溶液(2分)(5)1mL0.05mol/L溶液和3滴